【学案】物质的量化学计量在实验中的应用（2）《化学计量在实验中的应用》（人教版必修1）.doc

第一章第二节化学计量在实验中的应用（2）【学习目标】1使学生在知道气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，认识气体摩尔体积的概念。2初步学会运用气体摩尔体积等概念进行简单的计算【学习重点】气体摩尔体积的概念及有关计算一、上节知识点回顾1下列说法是否正确，若不正确，请加以改正。 水的摩尔质量是18g 1 分子硫酸的质量是98 g 1 mol 氮的质量为28 g 摩尔是7 个基本物理量之一 1mol物质中含有6.021023个微粒。2下列各物质中，含氧原子个数最多的是（ ） A、1 mol KClO3 B、0.5 mol H3PO4 C、32 g O2 D、3.011023个CO23Cl2、HCl、O2、CO2各5g，按其所含分子数目由多到少的顺序排列是： _42.71 g Na2SO410H2O中含有Na和SO42-的物质的量是多少?含H2O的数目为多少？5质量相等的SO2 和SO3，物质的量之比为_ ， 硫原子的原子个数之比为_，氧原子的原子个数之比为_。64.9g磷酸中含有多少个H原子、O原子和P原子？ 以及与多少克P2O5中所含P原子相等？二、基本概念学习 物质的聚集状态主要有 态 态 态。许多物质在不同的温度和压强下可以呈现不同的聚集状态。 思考：影响物质体积的因素有哪些？【新课导入】通过学习我们已经知道，1mol任何粒子的集合体所含的粒子数目都相同，1mol粒子的质量往往不同。那么1mol物质的体积是否相同呢？知识点一影响物质体积的因素探究活动A.实验探究：电解水实验：不同时间阶段生成的O2 和H2 的体积比各约为 。假设电解了1.8gH2O，根据方程式计算生成的O2 、H2的质量及物质的量。气体质量物质的量H2 、O2 物质的量之比 H2O2结论：在相同温度和压强下，1molO2和1molH2的体积 。B.计算验证： 下表列出了0、101kPa(标准状况下)O2 和H2 的密度，计算1molO2和1molH2的体积。物质名称物质的量（mol）摩尔质量（g/mol）密度（g/L）体积（L）H2120.0899O21321.429结论：在相同温度和压强下，1molO2和1molH2的体积 。C.观察分析：下表列出了20时几种固体和液体的密度，请计算1mol这几种物质的体积物质摩尔质量(g/mol)1mol物质的质量(g)密度1mol物质的体积Al272.70g/cm3Fe567.86 g/cm3H2O180.998 g/cm3C2H5OH460.789 g/cm3结论1：同温同压下，1mol不同的固态或液态物质，体积_。结论2：同温同压下，1mol任何气体的体积均 。D.理论解释： 物质的体积大小取决于构成这种物质的 、 、和 三个因素。 1mol不同的固态物质和液态物质所含的 相同，而粒子间距 ，使得固体和液体物质的体积主要取决于 。但因粒子的大小是 的，所以1mol不同的固态物质和液态物质的体积 。 对于气体，粒子间的距离 粒子本身的直径，所以，当1mol气体所含粒子数相同时，气体体积主要取于 。而气体的这些因素又与外界条件 、 有关，因此气体的体积与 、 、 有关，一般用方程式： 表示气体状态（称为气体状态方程式）。当同温同压下任何气体粒子间距可以看成是 ，因此1mol任何气体的体积 。 在相同 和 下，相同 的任何气体都含有相同数目的粒子。这个规律叫阿伏加德罗定律。知识点二气体摩尔体积概念：定义： 。符号： ， 单位： ，标准状况下（ Pa， 0C下，用符号 表示）, Vm _。气体物质的量（n）、气体体积（V）与气体摩尔体积（Vm）之间的关系：迁移应用1、标准状况下，2.2 gCO2的体积是多少?2、标准状况下10g氢气的体积是多少升？6.72L二氧化碳气体的质量为多少克？3、现有3.4 gH2S和0.1 mol HBr气体。不同条件下，哪个分子数较多? 相同条件下，哪个该用较大的容器装?不同条件下，哪个质量大?大多少? 哪个所含H原子的物质的量多?多多少?其中含S和Br各多少克?知识点三气体应用知识拓展1.气体密度公式： 气体密度与摩尔质量M关系是 。标准状况下任何气体的密度 。 推导同温同压下，气体的密度之比和摩尔质量之比有何关系？ 用符号表示为 。2.阿伏加德罗定律及推论： 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，此定律称为 推论：同温同压下，任何气体的体积之比 之比 之比。 用符号表示为：相同T、P： ； 同温同压下，任何气体的质量之比 之比。 用符号表示为：相同T、P： ； 同温同压下，相同质量的任何气体的密度之比 之比。 用符号表示为：相同T、P、m： ； 同温同体积下，任何气体的压强之比 之比。 用符号表示为：相同T、V： ； 同温同压下，相同质量的任何气体的相对分子质量之比 之比。 用符号表示为：相同T、P、m： ；【归纳总结】物质所含的微粒数N、质量m、气体体积V之间的关系： 迁移应用1.下列说法中，正确的是 ( )A.1mol某气体的体积是22.4L，该气体所处的状况不一定是标准状况。B.非标准状况下，1molO2的体积必定不是22.4LC.某物质含有阿伏加德罗常数个微粒，该物质在标准状况下的体积为22.4LD.标准状况下，1molH2和O2的混合气体的体积不一定为22.4L2.H2和CO的混合气体5.6L(标准状况)充分燃烧，需要O2的质量为( )A.8g B.16g C.4g D.无法确定3.同温同压下，同体积的氢气和甲烷各种量的比应是：分子个数比( )；原子个数比( )；物质的量之比( )；质量之比( )。A.1:1 B.2:5 C.1:8 D.1:54.下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数) A.在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NAB.在常温常压下，1mol He含有的原子数目为NAC.71g Cl2所含原子数为2NAD.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数相同5.在相同条件下，一个容器充满NO，另一个容器充满N2和O2，两个容器的体积相同，则两个容器内的气体一定具有相同的A.原子数 B.电子数 C.中子数 D.质量6.标准状况下，1.7gNH3和_LH2S含有相同的氢原子数。7.2molSO3和3molSO2其分子数之比为_；相同状况下(均为气体)体积之比为_；氧原子数之比为_。1下列叙述正确的是 （ ） A.1mol任何气体的体积都为22.4LB.1mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4LC.标准状况下，1mol水所占的体积都为22.4LD.标准状况下，22.4L的任何气体的物质的量都是1mol2标准状况下，5.6L某气体的质量为8g，则该气体的相对分子质量是 ( )A.64 B.48 C.32 D.163下列数量的物质中，含原子数最多的是（ ）A 标准状况下11.2升CO2 B 0.2mol NH3 C 13.5g水 D 6.021023个Ar原子4同温同压下，下列气体的密度最大的是（ ） A F2 B Cl2 C HCl D CO25下列叙述正确的是（ ） A 1mol任何气体的体积都约为22.4L B 48g O3和1.5mol O2所含氧原子数相等 C 17g OH- 和19g H3O+ 所含电子数相等 D 28g氮气所含原子数为阿伏加德罗常数6. 448 mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为 （ ）A. 64g B. 64 C. 64gmol-1 D. 32gmol-17下列说法正确的是（ ） A 三氧化硫的摩尔质量是80g B 氧原子的质量就是氧的相对原子质量 C 氖的摩尔质量在数值上等于它的原子量 D 1mol氩气和1mol氟气具有相同的质子数8在标准状况下，下列物质占体积最大的是（ ） A 98g H2SO4 B 6.021023个氮分子 B 44.8L HCl D 6g氢气9. NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列物质中，物质的量为1mol的是 （ ）常温常压下22.4LCl2 B.18g H2O C NA个H2 D标准状况下 22.4L的H2O102molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是 （ ）A分子数相等 B原子数相等 C.体积相等 D质量相等11 0.5mol H2SO4 的质量是 g，含 个分子，含 mol氧原子，能和 mol NaOH完全反应，该硫酸所含氢元素的质量与 mol H3PO4或 g HCl中所含氢元素的质量相同。12 质量相等的SO2 和SO3，物质的量之比为 ， 硫原子的原子个数之比为 ，氧原子的原子个数之比为 。1312.8g氧气与 L（标准状况）的CO气体所含氧原子数相同，与 mol SO2所含的分子数相同。14.标准状况下有（1）6.72LCH4 (2) 3.01