硫酸和硝酸的氧化性 教学课件.ppt

第四章 非金属及其化合物 第二课时 硫酸 第四节 硫和氮的氧化物 南昌二中周艳华 1 了解硫酸的物理性质 用途 2 掌握稀硫酸的酸的通性 3 掌握浓硫酸的 三大特性 本节课的主要内容 复习讨论 一 回忆稀硫酸具有哪些酸的通性 3 与碱性氧化物等反应生成盐和H2O 2 与活泼金属置换生成H2 5点 1 指示剂变色 4 与碱中和生成盐和H2O 5 与盐反应生成新的酸和新的盐 使紫色石蕊试液变 原是 稀硫酸酸的通性 红 H2SO4 2H SO42 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 CuO H2SO4 CuSO4 H2O 2NaOH H2SO4 Na2SO4 2H2O BaCl2 H2SO4 BaSO4 2HCl 二 浓硫酸 一 物理性质 无色 粘稠状液体 高沸点 338 C 比水大 难挥发 易溶与水 能与水以任意比混合 溶解时放出大量的热 硫酸酸的物理性质 正确操作 将浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓地加入水中并用玻棒不断搅拌 浓硫酸酸的稀释 浓硫酸吸收物质中水蒸气或结晶水等实际存在的水 二 浓硫酸的三大特性 CO2 Cl2 SO2 1 吸水性 吸水性应用 O2 H2 N2 NH3 H2S HI 吸水性 C 2H2SO4 浓 CO2 SO2 2H2O 浓H2SO4具有脱水性 且能氧化单质碳 同时自身被还原成为SO2 实验探究 蔗糖颜色逐渐变黑 体积膨胀 变成疏松多孔的海绵状固体 放出无色刺激性气味的气体 浓硫酸将有机物中 含C H O元素 中的氢和氧元素按水的组成比例脱去并生成水 往滤纸上滴几滴浓硫酸 会有什么现象 如果不慎在皮肤上沾上了浓硫酸 应该怎样办 讨论 2 脱水性 提示 蔗糖 C12H22O11 滤纸 C6H10O5 n 立即用大量水冲洗 脱水性 现象 产生的气体使品红溶液褪色 溶液稀释后呈蓝色 3 浓硫酸的强氧化性 还原剂 氧化剂 注意 参加反应的硫酸只有一半被还原 在与铜的反应中 浓硫酸既表现出氧化性 又表现出酸性 强氧化性 实验4 9 例 根据下图所示实验回答下列问题 1 试管A中发生反应的化学方程式是 2 试管B中的实验现象是 若将该试管中反应后的溶液加热 可以观察到 试管C中溴水褪色 则说明SO2具有 性 3 试管C口部的作用是 发生反应的离子方程式是 Cu 2H2SO4 CuSO4 SO2 2H2O 红色褪去 溶液又恢复红色 还原 吸收尾气 防止污染空气 SO2 2OH SO32 H2O 边学边用 钝化 浓硫酸由于具有强氧化性 常温下和金属铁 铝发生了化学反应 把金属铁 铝表面氧化生成致密的氧化物保护膜 钝化反应 工业上用铝 铁 槽车盛放 运输冷的浓硫酸 加热时 浓硫酸还能与一些非金属反应 如C P S 浓H2SO4全部被还原 只表现氧化性 强氧化性 H2SO4 浓 H2S S SO2 2H2O 浓硫酸还能与一些还原性的氢化物反应 H2S HI 不能用来干噪H2S HI HBr等的原因 提供以下提供的试剂与装置 装置可多次使用 设计一个实验 验证木炭和浓H2SO4共热生成的混合气体中含有 CO2 SO2 H2O g 研究性学习 检验水 检验SO2 除去SO2 检验CO2 检验SO2是否除尽 随堂练习 吸水性 吸水性 氧化性 酸性 脱水性 2 向50mL18mol L的硫酸溶液中加入足量铜片并加热 充分反应后 被还原的硫酸的物质的量为 A 小于0 45molB 等于0 45molC 大于0 90molD 在0 45mol和0 90mol之间 A 边学边用 3 某研究小组成员在讨论鉴别浓硫酸和稀硫酸的方案时 设计如下方案 1 其中可行的是 2 对不可行的解释 4 请给出另外一种鉴别方法 1 甲 丙 戊 2 乙 没加热 丁 浓硫酸不挥发 3 加入铝片 有气体生成的为稀硫酸 无现象的为浓硫酸 硫酸的用途 硫酸的用途 硫酸 物理性质 无色黏稠的油状液体 沸点高 难挥发 密度比水大 易溶于水 以任意比与水混溶 溶解时大量放热 化学性质 稀硫酸