《同周期元素的结构及性质》专项提升1.doc

同周期元素的结构及性质专项提升1一、单选题(本大题共18小题，共18.0分)1.下列各组性质的比较中正确的是（） A.酸性：HClO4HBrO4B.碱性强弱：NaOHLiOH C.稳定性：H2SH2OD.氧化性：I2Br2Cl2 2.在通常条件下，下列各组物质的性质排列不正确的是（） A.沸点：乙烷戊烷2-甲基丁烷B.熔点：AlNaNa和K的合金 C.密度：苯水1，1，2，2-四溴乙烷D.热稳定性：HFHClH2S 3.下列各组元素性质递变规律不正确的是（） A.N、O、F原子半径依次增大 B.P、S、Cl元素最高化合价依次增高 C.Li、Be、B三种元素的原子随着原子序数的增加最外层电子数依次增多 D.Na、K、Rb的金属性依次增强 4.原子序数1117号的元素，随着核电荷数的递增而逐渐变小的是（） A.电子层数B.原子半径 C.原子的最外层电子数D.元素最高化合价 5.下列物质的性质比较，正确的是（） A.酸性：H2SO4HClO4B.碱性：NaOHKOH C.非金属性：PSD.气态氢化物稳定性：HClH2S 6.同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物分别是：H3XO4、H2YO4、HZO4，下列判断正确的是（） 阴离子的还原性按X、Y、Z顺序减弱 单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强 元素的原子半径按X、Y、Z顺序减小 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序减弱 酸性由强到弱的顺序是：HZO4H2YO4H3XO4 A.B.C.D. 7.下列各组元素中，按最高正价递增的顺序排列的是（） A.N、O、FB.Li、Al、MgC.Li、B、CD.Cl、Br、I 8.原子序数从11依次增加到17，下列叙述中，正确的是（） A.电子层数逐渐增多B.原子半径逐渐增大 C.最高正化合价数值逐渐增多D.金属性逐渐增强 9.下列排列顺序正确的是（） 第一电离能NaAlMg 热稳定性：H2OHFNH3 酸性：H3PO4H2SO4HClO4 结合质子能力OH-CH3COO-Cl- 还原性：HFHClHBrHI 离子半径：Ca2+K+Cl-S2- A.B.C.D. 10.下列说法中正确的是（） A.金属与非金属化合时，都可以形成离子键 B.电负性相差越大的元素原子间越容易形成共价键 C.若元素原子核外电子数为a，则其核外共有a种不同运动状态的电子 D.同周期主族元素从左到右，第一电离能和电负性均依次增大 11.下列各项叙述中，正确的是（） A.N、P、As的电负性随原子序数的增大而增大 B.价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第A族，是p区元素 C.2p和3p轨道形状均为纺锤形，能量也相等 D.氮原子的最外层电子的轨道表示式： 12.下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是（） A.碱性：LiOHNaOHKOH B.熔点：I2Br2Cl2 C.热稳定性：HFHClHBr D.若X2-的核外电子数目为18，则元素X在第三周期A族 13.在通常条件下，下列各组物质的性质排列不正确的是（） A.熔点：CO2KClSiO2 B.酸性：HClO4H2SO4H3PO4 C.与同浓度的稀盐酸反应剧烈程度：MgAl D.热稳定性：HFH2ONH3 14.下列各组元素性质的递变情况错误的是（） A.N、O、F原子半径依次减小B.P、S、Cl元素最高正价依次升高 C.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多D.Na、K、Rb的电子层逐渐减少 15.下列结论正确的是（） 微粒半径：S2-ClSF 氢化物稳定性：HFHClH2S 离子还原性：S2-Cl-Br-I- 氧化性：Cl2SSeTe 酸性：H2SO4HClO4 非金属性：FClS A.B.C.只有D.只有 16.下列排列顺序正确的是（） A.粒子半径：Al3+Mg2+Na+B.热稳定性：HIHBrHClHF C.酸性：H2CO3H2SO4HClO4D.碱性：Al（OH）3Mg（OH）2NaOH 17.下列有关元素性质递变情况的叙述中，正确的是（） A.Li、Be、B原子最外层电子数依次减少B.P、S、Cl元素最高正价依次降低 C.Na、K、Rb的金属性依次增强D.N、O、F原子半径依次增大 18.下列说法正确的是（） A.第三周期非金属元素的含氧酸的酸性从左到右依次增强 B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从上到下依次减弱 C.在A族元素的氢化物（H2R）中，沸点最高的一定是无毒的 D.同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点也一定越高 二、双选题(本大题共1小题，共4.0分)19.下列各选项陈述I和陈述II均正确且二者有因果关系的是（） 陈述I陈述IIA二氧化硫使高锰酸钾溶液褪色二氧化硫具有漂白性B铁与高温水蒸气能反应四氧化三铁可以作为颜料C同一周期从左至右核电荷数增大同一周期主族元素从左至右原子半径减小D经过打磨的铝片与盐酸反应速率由慢到快铝片与盐酸反应是放热反应A.AB.BC.CD.D 三、简答题(本大题共1小题，共5.0分)20.第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti可与C、H、O形成多种化合物 （1）下列叙述正确的是 _ （填字母） ACH2O与水分子间能形成氢键 BCH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化 CC6H6分子中含有6个键和1个大键，C6H6是非极性分子 DCO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低 （2）Mn和Fe的部分电离能数据如表： 元素MnFe电离能/kJmol-1I1717759I215091561I332482957Mn元素价电子排布式为 _ ，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难，其原因是 _ （3）Ti的一种氧化物X，其晶胞结构如上图所示，则X的化学式为 _ （4）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN-离子，可在X的催化下，先用NaClO将CN-氧化成CNO-，再在酸性条件下CNO-继续被NaClO氧化成N2和CO2 与CNO-互为等电子体微粒的化学式为 _ （写出一种即可） 氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式 _ 同周期元素的结构及性质专项提升1答案和解析【答案】 1.B2.A3.A4.B5.D6.C7.C8.C9.B10.C11.B12.A13.A14.D15.A16.C17.C18.C19.CD20.AD；3d54s2；由Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转为不稳定的3d4状态需要的能量较多；而Fe2+到Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6到稳定的3d5半充满状态，需要的能量相对要少；TiO2；CO2；NC-O-H 【解析】 1. 解：A、Cl、Br位于同一主族，同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱，所以酸性：HClO4HBrO4，故A错误； B、同主族元素的金属性从上到下逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的进行逐渐减弱，所以碱性：NaOHLiOH，故B正确； C、同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，非金属性：OS，且非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则有稳定性：H2OH2S，故C错误； D、元素非金属性越强对应单质的氧化性越强，非金属性：IBrCl，所以单质的氧化性：I2Br2Cl2，故D错误； 故选B A、非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强； B、金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强； C、非金属性越强，对应的氢化物越稳定； D、元素非金属性越强对应单质的氧化性越强 本题考查元素周期表的递变规律，题目难度不大，注意单质、化合物的性质与金属性、非金属性的关系 2. 解：A烷烃中碳原子个数越多其熔沸点越高，同分异构体中支链越多其熔沸点越低，所以这几种烷烃的熔沸点戊烷2-甲基丁烷乙烷，故A错误； B金属的金属键越强，其熔点越高，金属键与离子半径成反比，所以金属键NaAl，合金熔点高于其任一成分熔点，Na、K合金熔点低于Na，所以熔点AlNaNa和K的合金，故B正确； C苯的密度小于1g/mL、水的密度是1g/mL、1，1，2，2-四溴乙烷的密度大于1g/mL，所以密度苯水1，1，2，2-四溴乙烷，故C正确； D元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性FClS，则氢化物的稳定性HFHClH2S，故D正确 故选A A烷烃中碳原子个数越多其熔沸点越高，同分异构体中支链越多其熔沸点越低； B金属的金属键越强，其熔点越高，金属键与离子半径成反比，合金熔点高于其任一成分熔点； C苯的密度小于1g/mL、水的密度是1g/mL、1，1，2，2-四溴乙烷的密度大于1g/mL； D元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强 本题考查较综合，涉及烷烃物理性质、金属键、密度大小比较、元素周期律等知识点，侧重考查分析判断能力，知道金属键的影响因素、非金属性强弱与氢化物稳定性及其最高价氧化物的水化物酸性关系，题目难度不大 3. 解：AN、O、F同周期，核电荷数依次增大，原子半径依次减小，故A错误； BP、S、Cl元素最高化合价依次为+5、+6、+7，故B正确； CLi、Be、B三种元素的原子随着原子序数依次增加，最外层电子数依次为1、2、3，故C正确； D同主族自上而下金属性增强，故Na、K、Rb的金属性依次增强，故D正确， 故选A A同周期自左而右原子半径减小； B第三周期自左而右主族元素最高正化合价依次增大； C同周期自左而右最外层电子数依次增大； D同主族自上而下金属性增强 本题考查元素周期律，比较基础，侧重考查学生对元素周期律的理解掌握，有利于基础知识的巩固 4. 解：原子序数1117号的元素，为第三周期元素，电子层数相等，随核电荷数的递增，电子层数不变、最外层电子数依次增大、原子半径逐渐减小，元素最高正化合价依次增大，所以随着核电荷数的递增而逐渐变小的是原子半径， 故选B 原子序数1117号的元素，为第三周期元素，电子层数相等，随核电荷数的递增，最外层电子数增大、原子半径逐渐减小，元素最高正化合价增大 本题考查原子结构与元素周期律，比较基础，注意对基础知识的理解掌握 5. 解：A、非金属性ClS，最高价氧化物的水化物酸性为H2SO4HClO4，故A错误； B、金属性KNa，最高价氧化物的水化物碱性为KOHNaOH，故B错误； C、同周期从左到右非金属性增强，所以非金属性：PS，故C错误； D、非金属性：ClS，所以气态氢化物越稳定：HClH2S，故D正确； 故选D A、非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强； B、金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强； C、同周期从左到右非金属性增强； D、非金属性越强，气态氢化物越稳定 本题考查元素的性质，为高频考点，把握同主族、同周期元素的性质比较规律为解答的关键，注意元素周期律的应用和规律性知识的归纳，题目难度不大 6. 解：同一周期元素，主族元素最高正化合价与其族序数相等，元素原子序数与其最高正化合价成正比，根据这几种元素最高价氧化物的水化物化学式知，原子序数XYZ，非金属性XYZ， 同一周期元素，元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，所以阴离子的还原性按X、Y、Z顺序减弱，故正确； 元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，非金属性XYZ，单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强，故正确； 同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以元素的原子半径按X、Y、Z顺序减小，故正确； 元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，所以气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序增强，故错误； 元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，所以酸性由强到弱的顺序是：HZO4H2YO4H3XO4，故正确； 故选C 同一周期元素，主族元素最高正化合价与其族序数相等，元素原子序数与其最高正化合价成正比，反应的非金属性越强，元素最高价氧化物的水化物酸性越强，其非金属性越强，原子序数越大，其简单阴离子还原性越弱，单质的氧化性越强，据此分析解答 本题考查同一周期元素性质递变规律，侧重考查学生分析判断能力，正确判断非金属性强弱是解本题关键，熟练掌握元素周期律并灵活运用 7. 解；AN、O、F最外层电子数依次为5、6、7，而O、F元素没有最高正化合价，故A错误； BLi、Al、Mg最外层电子数依次为1、3、2，其最高化合价分别为+1、+3，+2，故B错误； CLi、B、C最外层电子数依次为1、3、4，其最高化合价分别为+1、+3，+4，按最高正价递增的顺序排列，故C正确； DCl、Br、I位于同一主族，最外层电子数均为7，其最高化合价均为+7，故D错误 故选C 元素的最高正价=最外层电子数，同主族元素最高正化合价相等，注意氧元素没有最高正价，氟元素无正价，据此分析 本题考查原子结构与性质关系，难度不大，注意主族元素最高正化合价=最外层电子数=主族族序数，但氧、氟元素没有最高正价 8. 解：A原子序数11到17的元素在周期表同一周期，电子层数相等，故A错误； B同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，故B错误； C原子序数11到17的元素在周期表同一周期，自左到右元素的最高化合价依次增大，故C正确； D钠到氯金属性减弱，非金属性增强，故D错误 故选C 原子序数11到17的元素在周期表同一周期，根据同周期元素的性质的递变规律分析对应的元素的结构、性质的递变性 本题考查同一周期元素的性质和结构的递变规律，题目难度不大，注意把握元素周期律的相关递变规律 9. 解：同一周期元素，第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，Na、Mg、Al分别位于第IA族、第IIA族、第IIIA族，所以第一电离能MgAlNa，故正确； 元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性FON，所以热稳定性：HFH2ONH3，故错误； 元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性ClSP，所以酸性H3PO4H2SO4HClO4，故错误； 酸或酸电离出氢离子能力越强，其阴离子结合质子能力越弱，电离出氢离子能力HClCH3COOHH2O，所以结合质子能力OH-CH3COO-Cl-，故正确； 元素的非金属性越强，其氢化物的还原性越弱，非金属性FClBrI，所以还原性：HFHClHBrHI，故正确； 电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，所以离子半径：Ca2+K+Cl-S2-，故正确； 故选B 同一周期元素，第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素； 元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强； 元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强； 酸或酸电离出氢离子能力越强，其阴离子结合质子能力越弱； 元素的非金属性越强，其氢化物的还原性越弱； 电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小 本题考查元素周期律的应用，明确同一周期、同一主族元素性质递变规律即可解答，侧重考查学生分析判断能力，知道非金属性、金属性强弱判断方法，题目难度不大 10. 解：A金属和非金属化合时，可能形成共价键，如氯化铝，故A错误； B电负性相差越大的元素原子间越容易形成离子键，存在电离的得失，形成离子化合物，故B错误； C原子核外不同轨道的电子不同，同一轨道的电子的自旋方向不同，则没有子运动状态完全相同的电子，故C正确； D同周期主族元素A族第一电离能大于A族，故D错误 故选C A金属和非金属化合时，可能形成共价键； B电负性相差越大的元素原子间越容易形成离子键； C原子核外没有子运动状态完全相同的电子； D同周期主族元素A族第一电离能大于A族 本题考查较为综合，涉及化合物和化学键的关系、原子核外电子排布以及元素周期率知识，为高频考点，根据物质的构成微粒确定化学键，注意化学键的概念中是“相互作用”而不是引力或排斥力，为易错点 11. 解：A同主族元素从上到下，电负性减小，则N、P、As的电负性随原子序数的增大而减小，故A错误； B价电子排布为4s24p3的元素有4个电子层、最外层电子数为5，位于第四周期第A族，最后填充p电子，是p区元素，故B正确； Cp轨道均为纺锤形，离原子核越远，能量越高，2p轨道能量低于3p，故C错误； D利用“洪特规则”可知最外层电子排布图错误，应为，故D错误； 故选B A同主族元素，从上到下电负性减弱； B价电子排布为4s24p3的元素有4个电子层、最外层电子数为5，最后填充p电子； C离原子核越远，能量越高； D由洪特规则可知，电子优先占据1个轨道，且自旋方向相同 本题考查原子核外电子的排布、电负性，把握电子排布规律及电子排布与元素位置的关系即可解答，注意规律性知识的总结和应用，题目难度不大 12. 解：A、同主族自上而下，元素的金属性增强，故金属性KNaLi，元素金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性KOHNaOHLiOH，故A错误； B、分子晶体相对分子量越大，熔点越高，所以熔点：I2Br2Cl2，故B正确； C、非金属性FClBr，所以稳定性：HFHClHBr，故C正确； D、X2-的核外电子数目为18，所以质子数为18-2=16，为S元素，位于第三周期第A族，故D正确； 故选A A、元素金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强同主族自上而下，元素的金属性增强； B、分子晶体相对分子量越大，熔点越高； C、非金属性越强对应氢化物越稳定； D、原子得电子形成阴离子，阴离子的核外电子数=质子数+所带电荷数，确定质子数，判断在周期表中位置 本题考查同周期、同主族元素性质的递变规律、元素周期律等，难度不大，注意元素周期律的掌握 13. 解：A、晶体的熔点一般为原子晶体离子晶体金属晶体分子晶体，则熔点为SiO2KClCO2，故A错误； B、非金属性ClSP，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以酸性强弱为：HClO4H2SO4H3PO4，故B正确； C、因为镁金属性比铝强，所以镁与酸反应剧烈，故C正确； D、非金属性FON，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，所以稳定性HFH2ONH3，故D正确； 故选A A、晶体的熔点一般为原子晶体离子晶体金属晶体分子晶体； B、元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强； C、金属性越强与酸反应越剧烈； D、元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定 本题考查元素周期表和元素周期律的应用，为高频考点，把握元素的位置、性质的变化规律为解答的关键，侧重金属性、非金属性比较的考查，题目难度不大 14. 解：AN、O、F均在第二周期，原子序数逐渐增大，则从左向右原子半径逐渐减小，故A正确； BP、S、Cl元素最外层电子数分别为5、6、7，最高正价分别为+5、+6、+7，最高正价依次升高，故B正确； CLi、Be、B原子最外层电子数分别为1、2、3，则原子最外层电子数依次增多，故C正确； DNa、K、Rb在同一主族，从上到下元素的电子层逐渐增大，故D错误 故选D A同周期元素从左到右原子半径逐渐减小； B根据原子核外最外层电子数判断； C根据原子核外电子排布分析； D同主族元素从上到下电子层数逐渐增多 本题考查元素周期律的递变规律，为高频考点，题目难度不大，注意把握元素周期律的递变规律与元素在周期表中的位置关系 15. 解：S2-ClS三个电子层，F有两个电子层，所以前3种微粒半径大于后1种，然后再根据“径小序大”的原则判断顺序为：微粒半径：S2-SClF，故正错误； 非金属性由强到弱顺序：FClS，所以气态氢化物稳定性顺序：HFHClH2S，故正确； 非金属性由强到弱顺序：ClBrI，所以离子还原性：S2-I-Br-Cl-，故错误； 非金属性由强到弱顺序：ClSSeTe，所以氧化性顺序：Cl2SSeTe，故正确； 非金属性由强到弱顺序：ClS，非金属性性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强酸性：H2SO4HClO4，故错误； 同周期左到右，非金属性增强，同主族，上到下，非金属性减弱，所以非金属性由强到弱顺序：FClS，故正确； 故选A 是微粒半径大小比较，电子层不同的，电子层越多半径越大；电子层相同的，质子数越多半径越小；具有相同核外电子排布的遵循径小序大的原则，据此判断； 比较的是元素非金属性强弱，元素的非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，单质的氧化性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，原子得电子能量越强，对应离子的还原性越弱，据此解答 本题考查了微粒半径大小的比较，元素非金属性强弱判断依据，题目难度不大，解题时关键是根据元素周期表和周期律判断出元素非金属性强弱 16. 解：A、三者的电子层结构相同，核电荷数铝最大，钠最小，所以粒子半径：Al3+Mg2+Na+，故A错误； B、元素非金属性IBrClF，所以氢化物越稳定性：HIHBrHClHF，故B错误； C、非金属性CSC，所以最高价氧化物对应的水物的酸性：H2CO3H2SO4HClO4，故C正确； D、金属性NaMgAl，对应最高价氧化物的水化物的碱性为NaOHMg（OH）2Al（OH）3，故D错误； 故选C A、电子层结构相同的微粒，核电荷数越多半径越小； B、中心元素非金属性越强，氢化物越稳定； C、非金属性越强，最高价氧化物对应的水物的酸性越强； D、金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强 本题考查金属性和非金属性，明确物质的酸性、气态氢化物的稳定性，碱性与非金属性、金属性的关系是解答本题的关键，难度不大 17. 解：A、Li、Be、B原子最外层电子数依次为1、2、3，逐渐增多，故A错误； B、P、S、Cl元素最高正价依次为+5、+6、+7，逐渐升高，故B错误； C、Na、K、Rb是同主族元素，从上到下的金属性依次增强，故C正确； D、N、O、F是同周期元素的原子，从左到右，原子半径依次减小，故D错误 故选C A、同周期元素的原子，从左到右，最外层电子数依次增多； B、元素最高正价=最外层电子数； C、同一主族元素，从上到下，金属性依次增强； D、同周期元素的原子，从左到右，原子半径依次减小 本题考查学生元素周期律的应用知识，可以根据所学知识来回答，难度不大 18. 解：A、同一周期，由左到右，得电子能力逐渐增强，非金属性增强，则第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性依次增强，非金属元素含氧酸的酸性不一定为最高价含氧酸，故A错误； B、同一主族，由上到下，得电子能力逐渐减弱，非金属性减弱，其氢化物的稳定性逐渐减弱，还原性逐渐增强，故B错误； C、A族中，O的非金属性最强，且水中含氢键，沸点最高为水无毒，故C正确； D、碱金属中原子半径越大，熔点越低，而卤素单质中原子半径越大，熔点越高，则同一主族的元素，原子半径越大其单质的熔点不一定高，故D错误； 故选C A同一周期，由左到右，得电子能力逐渐增强，非金属性增强，则第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性依次增强； B同一主族，由上到下，得电子能力逐渐减弱，非金属性减弱； CA族中，O的非金属性最强，且水中含氢键，沸点最高为水； D碱金属中原子半径越大，熔点越低，而卤素单质中原子半径越大，熔点越高 本题考查元素周期表和元素周期律，把握元素在周期表中的位置、性质即可解答，注意利用特例分析，题目难度不大，注重基础知识的考查 19. 解：A、二氧化硫具有还原性，可以还原高锰酸钾溶液褪色，不是二氧化硫的漂白性，不存在因果关系，故A错误； B、铁和水蒸气反应，四氧化三铁是黑色固体不能作颜料，故项陈述I正确，陈述II错误，二者无因果关系，故B错误； C、同周期核电核数依次增大，原子半径依次减小，有因果关系，故C正确； D、铝和盐酸反应放热开始反应加快，经过打磨的铝片与盐酸反应速率由慢到快，叙述正确，叙述II 正确，有因果关系，故D正确； 故选CD A、二氧化硫具有还原性，可以还原高锰酸钾溶液褪色； B、铁和水蒸气反应，四氧化三铁是黑色固体不能作颜料； C、同周期核电核数依次增大，原子半径依次减小； D、铝和盐酸反应放热开始反应速率加快； 本题考查了物质性质的分析