初中化学计算专题整理1学生版.doc

1.（ 6分）下图是实验室常用来制取气体的装置，根据所学的知识回答以下问题：（1）标号仪器的名称： （2）实验室用过氧化氢溶液制取氧气，选用的最佳装置是 （填装置序号）；用另一类型发生装置制取氧气，发生的化学方程式是： 。（3）某同学为了探究H2O2溶液的质量分数对反应速率有没有影响做了一组实验：每次均取5ml30%的H2O2溶液，然后稀释成不同溶质质量分数的溶液进行实验。记录数据如下实验次序12345678H2O2溶液溶质质量分数1%3%5%10%15%20%25%30%MnO2粉末用量（克）Mmmm0.60.60.60.6收集到500ml气体所需时间（秒）6602202058025943反应后液体温度（）2434395665676970由表中数据观察：H2O2溶液的质量分数对反应速率有没有影响呢？如果有，是怎样影响呢？ ； （4）136g溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液完全分解，可得氧气的质量是 g。2.（5分）某化学兴趣小组的同学为测定假黄金(铜锌合金)组成元素的质量分数，称取20克假黄金置于烧杯中，用某浓度的稀盐酸50克，分5次加入，每次充分反应后，取出固体，经过滤、干燥等操作后称重，各次稀盐酸用量和剩余固体质量记录如下：实验次数 稀盐酸的用量(g)剩余固体的质量(g) 1 10 18.375 2 10 16.750 3 lO 15.125 4 10 13.500 5 10 13.500（1）求铜锌合金中锌的质量分数 ；（2）从图可知，当所用合金与稀盐酸的质量比为 时，表明锌恰好完全溶解；（3）计算稀盐酸中溶质的质量分数。 3、(7分)某同学在一份资料中了解到：铜有CuO和Cu2O（红色）两种常见的氧化物。因为Cu和Cu2O均为红色，故他们猜测，在H2还原CuO所得的红色产物中可能含有Cu2O。该同学准确称取了8.0g黑色CuO粉末放入大试管中，不断通入足量的H2，在加热条件下进行还原，如果产物只有Cu，其质量应为 。该同学在H2还原CuO时，当发现8.0g黑色CuO粉末全部转变成红色时，停止加热，冷却后称得固体质量为6.8g。此红色固体中氧元素的质量为 ，以此推得Cu2O的质量为。将中所得的6.8g固体放入烧杯中，加入48.0g过量稀盐酸（Cu2O与稀盐酸的反应为：Cu2O2HClCuCl2CuH2O），充分搅拌，除有红色固体外，还发现溶液变蓝。试计算此蓝色溶液中CuCl2的质量分数？4、(8分）下图是用铜粉氧化法生产氧化铜的流程图。据图回答下列问题：(1)铜粉灼烧后可能有氧化铜和氧化亚铜两种物质。氧化亚铜(Cu2O)中铜元素的化合价是_价。(2)已知氧化亚铜和稀硫酸反应可生成硫酸铜和铜。假如固体1中只含有铜的氧化物，下列推理合理的是_(填序号)。固体1中加入稀硫酸，若溶液呈蓝色，说明该固体中一定有氧化铜。固体1中加入稀硫酸，若有红色沉淀物，说明该固体中一定有氧化亚铜。(3)将得到的1.6吨氧化铜全部转化为硫酸铜，可得硫酸铜多少吨?(CuO+H2SO4CuS04+H2O)硫酸(500mL)品名：硫酸 化学式：H2SO4相对分子质量：98 密度：1.84g/cm3溶质质量分数：98(4)若用贴有如图标签的浓硫酸100毫升可配制溶质质量分数为49的硫酸溶液_克。5（5分）溶液与人类的生活息息相关，溶液的配制是日常生活和化学实验中常见操作。下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表（20）溶液中溶质的质量分数%412162428硫酸溶液的密度g/mL1.021.081.111.171.20氨水的密度g/mL0.980.950.940.910.90请仔细分析后回答下列问题： 20时，随着溶质的质量分数逐渐增大，硫酸溶液的密度和氨水的密度如何变化 取12%的硫酸溶液100克稀释成3%的溶液，需要加水多少克；取12%的硫酸溶液100毫升与足量的金属锌反应，放出氢气多少克？ （改编）6、（8分）2012年两会期间，政协委员们领到了会议通知、日程表、便签纸等东西都是采用“石头纸”。全国“两会”首次使用环保易降解的“石头纸”，体现了低碳生活的理念。“石头纸”的主要原料为碳酸钙，加上少量聚乙烯和胶合剂做成的，其外观与普通纸相似。 (1)关于石头纸，同学们议论纷纷，下面三位同学有关石头纸说法错误的是 甲同学：推广使用“石头纸”替代普通书薄纸,可以减少砍伐树木 乙同学：推广使用“石头纸”替代塑料包装纸,可以减少白色污染 丙同学：“石头纸”含碳元素肯定是有机物 (2) 小刚和小强同学得到了石头纸样品，很有兴趣去研究石头纸。他们两人各想出一种办法鉴别“石头纸”与普通纸： 小刚：分别点燃这两种纸，观察到不易燃烧的是“石头纸”；小强：在纸上分别滴加稀盐酸，观察到有大量气泡产生的是 纸；（3）小刚和小强很想测定石头纸样品中碳酸钙的质量分数，小刚正纳闷，小强同学突受启发，对小刚说找到办法了。两人交流一下，了解到“石头纸”主要原料为碳酸钙，其他物质不溶于水，且不与盐酸反应，于是决定实验： 他俩取石头纸样品10克放在烧杯里，实验过程和测定的相关实验数据如图所示：石头纸10克+盐酸100g过量充分反应反应剩余物106.5克过滤、洗涤、干燥固体残渣2.1克他们两人各想出一种办法计算石头纸样品中碳酸钙的质量分数：小刚：根据“固体残渣质量为2.1克”，求得石头纸中碳酸钙的质量分数为 ； 小强：根据“反应过程中减少的质量”，也求得了石头纸中碳酸钙的质量分数，请你写出小强的计算过程和结果。（写出计算过程，计算结果精确到小数点后两位） 7某碳酸钠固体中含有少量氯化钠。第一实验小组为探究该固体混合物中碳酸钠的质量分数，设计并完成以下实验： (1)取质量为m克的三个烧杯，各盛放质量分数相同的盐酸溶液50克； (2)向三个烧杯中分别放入质量不同的混合物样品； (3)充分反应后再分别称量烧杯及剩余物的质量。 实验数据记录如下： 实验I 实验 实验 稀盐酸和烧杯的质量克 50+m 50+m 50+m 加入的固体混合物质量克 6.4 13.8 15.8反应后烧杯内物质和烧杯质量克 54.2+m 59.4+m 61.4+m根据表中数据计算：(1)实验I中产生的气体质量是 克，与50克盐酸溶液充分反应的固体混合物的质量是 克；(2)该固体混合物中碳酸钠的质量分数是多少?8、（8分）一瓶久置的氢氧化钠固体已经发生了变质。某研究性学习小组为了探究变质程度，作出如下猜想：可能部分变质，固体是NaOH和 Na2CO3的混合物；可能全部变质，固体是Na2CO3。 (1)首先对固体的成分进行确定。取少量固体于试管中，加水充分溶解，先加入足量的BaCl2 溶液，产生白色沉淀，静置后取上层清液，再加入CuSO4 溶液，产生蓝色絮状沉淀。根据实验现象，可确定该固体是 ； (2)称取10.6g 该固体样品于锥形瓶中，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量，得到数据如下表： a0盐酸溶液质量/g二氧化碳质量/g样品质量反应前总质量反应后总质量10.6克148.5克146.3克 计算该样品中Na2CO3的质量分数。 (3)再取固体样品溶于水，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。测出加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如右图所示。从图中可以判断：在该样品溶液中加入稀盐酸，首先与之反应的物质是 。 (4)请你分析，一定质量的NaOH固体,变质前后与相同质量分数的稀盐酸反应, 变质前消耗盐酸的量 变质后消耗盐酸的量（填“大于”、“小于”或“等于”）。9（10分）把由一种非金属单质和氧化物组成的黑色固体混合物隔绝空气加热，充分反应后得到一定量的气体X，称量所得剩余固体质量为112g，该固体也是有一种单质和一种化合物组成，向此剩余固体中加入200g稀硫酸，其中的氧化物与稀硫酸恰好完全反应，过滤后所得滤渣呈红色。将所得气体X全部通入含溶质37g的澄清石灰水中，得到25g的沉淀。问1.组成原混合物的物质有哪些？2.所得的气体X的质量是多少？3求过滤后所得溶液的溶质质量分数。10、(6分) 我国化工专家侯德榜曾为世界制碱工业作出了突出贡献。“侯氏制碱法”是以食盐、氨气、二氧化碳等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。其生产过程用化学方程式可简要表示为：(1)为了证明反应已结束，某同学取加热后剩余固体少量加适量稀盐酸，发现有气泡产生，则该同学