化学人教版九年级下册酸碱化学性质

碱的化学性质教学设计【教学目标】知识与技能1进一步了解物质的分类方法，通过物质的分类理解酸碱盐的组成。2归纳出酸、碱、盐的化学性质。3进一步了解复分解反应和中和反应的特点、理解中和反应的实质以及书写化学方程式规律。过程与方法1通过对常见化学方程式的书写，引导学生归纳总结规律。2通过对酸碱盐性质的归纳培养学生的求同能力。情感态度与价值观1增强学生的合作学习的意识。2培养学生认真细致的学习态度，帮助学生养成严谨务实的生活态度。【教学资源分析】本课题是学生学习了有关酸碱盐的知识后的一个回顾和总结。酸碱盐这部分教学内容的难点就在于相互间的化学变化，这一难点在整个初中阶段的化学教学也是个突出点。学生在学习完酸碱盐的内容和复分解反应后很容易形而上学，胡乱自编化合物之间的复分解反应，课本在新课教学阶段并没有系统的对酸碱盐化学性质进行归纳，学生对酸碱盐的一些化学反应的了解也只停留在表面，及时让学生对酸碱盐知识进行复习归纳有利于学生更深一步理解酸碱盐之间的相互反应；有利于学生更深一步理解复分解反应以及发生条件；有利于学生把零散的知识系统化、网络化、规律化。酸碱盐这部分的内容很多，一节课时间不可能面面俱到，所以本堂课只针对学生学习时遇到的重点及难点化学性质复习。【重点难点】重点：了解碱的化学性质，典型反应及其化学方程式的书写及纠错。难点： 碱的化学性质，中和反应的特点、理解中和反应的实质。【课时安排】1课时【教学过程】一、 探究氢氧化钠溶液中哪种粒子使无色酚酞试液变成红色学生分析，做出假设：1.可能是水分子 2.可能是钠离子 3.可能是氢氧根离子思考：哪种粒子可以先排除？为什么？学生思考回答小组讨论设计实验方案并实施实验得出结论：氢氧化钠溶液中的氢氧根离子使酚酞试液变成红色二、 碱的化学性质提问：1.氢氧化钠属于什么物质？ 2.还有哪些物质属于碱？它们都能使酚酞试液变红吗？教师出示一瓶新的石灰水和一瓶用久的石灰水。提问：这瓶用久的石灰水瓶壁上为何有那么多白色物质？白色物质是什么？如何除去？学生思考回答，并动手实验，观察现象，并请学生上黑板写出相关的化学方程式，其他同学指正。氢氧化钠溶液与二氧化碳反应有实验现象吗？若没有实验现象，如何判断它与二氧化碳发生了化学反应？思考：根据以上分析，说明碱溶液在保存上应注意什么问题？碱溶液除了能与上述物质反应，还能与什么物质反应？学生回答：酸教师提问：氢氧化钠溶液与稀盐酸反应属于什么反应类型，有明显的实验现象吗？如果没有如何证明两者能反应？小组讨论回答（加酚酞试液）教师提问：氢氧化钠溶液能使酚酞试液变红实质上氢氧根离子使其变红，那氢氧化钠溶液与稀盐酸发生中和反应的实质是什么？学生思考回答归纳小结：除此外碱还能与哪些物质反应？属于什么反应类型？为什么能反应？（复分解反应发生的条件）小组归纳总结：黑板上呈现教师总结三、拓展延伸：酸的化学性质教师提问：酸的构成是什么？它有哪些通性？学生回答师生共同整理，归纳总结四、 习题巩固【板书设计】 酸、碱的化学性质一、探究氢氧化钠溶液中哪种粒子使酚酞试液变红二、碱的化学性质三、酸的化学性质习题1.下列各组溶液，不加其他试剂就能鉴别出来的是： AK2SO4 BaCl2 NaNO3 NaCl BHCl Na2CO3 BaCl2 Na2SO4 CKOH Na2SO4 CuSO4 NaCl DKCl AgNO3 KNO3 NaCl2.有四瓶无色溶液，它们分别是： 稀盐酸稀硫酸NaOH溶液Na2SO4溶液 某实验小组分别对四种溶液进行了一系列实验， 结果如下表：则对应甲、乙、丙、丁顺序的四种物质是（ ）A B C D 甲乙丙丁不变色变红不变色不变色白色沉淀无明显现象白色沉淀无明显现象加入无色酚酞溶液无明显现象无明显现象产生无色气体产生无色气体3.除去下列各物质中的少量杂质， 所选用的试剂、方法均正确的是：选项物质杂质（少量) 试剂除杂操作方法A CO2 HCl NaOH溶液通过NaOH溶液洗气B CaO CaCO3 足量的水充分溶解、过滤C KNO3溶液K2CO3 稀盐酸加入适量的稀盐酸D NaC1溶液BaC12 Na2CO3溶液稀盐酸先加过量试剂，过滤；再向滤液中加入适量试剂 5.某化学探究小组欲制取少量氢氧化钠溶液，他们把饱和石灰水加入盛有碳酸钠溶液的烧杯中，经充分搅拌、过滤，得到样品溶液。（1）写出反应的化学方程式：_.（2）小组同学对得到的样品溶液是否为纯净的氢氧化钠溶液产生怀疑，决定对其溶质成份进行探究。【提出猜想】猜想一：只含氢氧化钠猜想二：含有氢氧化钠、氢氧化钙猜想三：含有氢氧化钠、碳酸钠【实验探究】小组同学发现，只要用反应物（饱和石灰水和碳酸钠溶液）就可以验证猜想。他们取少量样品溶液进行下列实验院：【交流讨论】甲