化学人教版九年级上册酸和碱之间会发生什么反应

课题2 酸和碱之间会发生什么反应岐山二中 吕军辉一、教学目标1、知识技能理解酸和碱之间发生的反应是中和反应。了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。2、过程与方法：会用分析、归纳的方法对有关信息加工处理。会用观察的方法辨析事物。2、情感态度与价值观培养理论联系实际，关注社会实际问题的能力。进一步激发学习化学的兴趣。二、教学重难点重点：中和反应 酸碱度的表示 PH值的测定难点：中和反应的概念形成三、教学方法：观察、分析、归纳、联系生活、活动实践。教具准备：教学课件仪器：烧杯、滴管、玻璃棒、玻璃片、蒸发皿、温度计 药品：氢氧化纳溶液、酚酞溶液、稀盐酸、浓盐酸四、教学过程：（一）复习引入提出问题：1、酸的共性有哪些？ 2、碱的共性有那些？ 3、常用的酸碱指示剂有哪些？（无色酚酞、紫色石蕊）引语：酸和碱之间能发生化学反应吗？如：NaOH+HCl= ?（生答）（二）传授新课（活动探究）实验1在盛有氢氧化钠的溶液的烧杯中，滴加2-3滴盐酸，观察现象，让学生回答是否发生了反应，对回答后的问题总结后，在用胶头滴管吸取酚酞逐滴加入盛有氢氧化钠溶液中的烧杯中变红。再用滴管滴入盐酸，当烧杯中溶液刚好变成无色时，停止加入盐酸。在实验过程中的变化说明了什么？ 实验2取实验1所得的少量溶液于蒸发皿中，加热至蒸干，观察到了什么现象？说明了什么？讨论蒸发皿上的物质是什么物质，是酸或碱吗？为什么？NaOH+HCL=NaCL+H2O(碱)(酸)(盐) (水)生：氯氧化钠是碱，其溶液能使酚酞溶液显示红色，随着盐酸的加入，红色逐渐消失，正好变成无色，所以此时的溶液肯定不是碱性溶液。因此玻璃片上的白色物质是溶液中新生成的溶质。上面的实验中，发生了这样的反应：NaOH+HCL=NaCL+H2O讲解溶液中的离子进行重新组合，即：NaOH=Na+OH- HCL=H+CL-,Na+与CL-结合成NaCL,H+OH-组合成H2O。事实说明，其他的酸和碱也能发生类似的反应。例：Ca(OH)2+2HCL=CaCL2+2H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O师：请大家总结以上三个反应生成物有什么共同特征学生讨论师：三个反应都生成水，另一种产物（氯化钠、氯化钙、硫酸钠）都是由金属离子和相应的酸根离子构成的，我们把这类化合物叫做盐。我们把这类化学反应叫做中和反应。设问；生成盐和水的反应一定是中和反应吗？（CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O）小结：中和反应（1）酸+碱 盐+水（2）反应特点：H+OH-=H2O。（一）、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。盐：在水溶液中能解离出金属离子的酸根离子的化合物。师：中和反应不是四大基本反应类型之一，前面我们学过的基本反应类型有哪些？生：化合反应，分解反应，置换反应师：理解了中和反应的概念，下面就让我们看几则资料中和反应的应用1、改变土壤的酸碱性2、处理工厂的废水3、用于医药中和反应用途很广归纳板书3、中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。师：试写出工厂处理含有硫酸杂质废水的化学方程式学生板演Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O师：有种胃药的主要成分是AL(OH)3，试写出用这种胃药治疗胃酸的化学方程式。学生板演AL(OH)3+3HCL=ALCL3+3H20讨论你还能再举出一些利用中和反应的定例吗？溶液的酸碱性可以通过酸碱指示剂检测出来，但在实际中我们有时侯还须知道酸性或碱性的强弱-即酸碱度。（二）酸碱度的表示PH值课件展示：酸碱性与溶液的PH值1、 酸性溶液的PH7 (PH值越大表示碱性越强) 3、中性溶液的PH=7 (如水、食盐溶液)活动探究：测定一些溶液的PH值总结测定PH值的方法。学生活动测：定一些生活常见物质的PH值，并说出他们的酸碱性。讨论：1、酸中加水PH值如何变化？酸碱性如何变