【同步练习】《化学反应与能量的变化》（人教版）.docx

化学反应与能量的变化同步练习 基础题1下列说法正确的是 （ ）A吸热反应不加热就不会发生B需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D放热的反应在常温下一定很容易发生2 下列反应中，生成物总能量大于反应物总能量的是 （ ） A氢气在氧气中燃烧 B铁丝在氧气中燃烧 C石灰石烧制石灰 D在生石灰中加水3已知：C(石墨)C(金刚石) H0，则可以判断 （ ）A金刚石比石墨稳定B一样稳定C石墨比金刚石稳定D无法判断4下列变化属于吸热反应的是 液态水汽化 将胆矾加热变为白色粉末 浓硫酸稀释 氯酸钾分解 生石灰跟水反应 （ ）A B C D5已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ;H= 571.6 KJ/mol, 则2H2O(l) =2H2(g)+O2(g) ;H的说法中正确的是（ ）A该反应H 大于0 BH= 571.6 KJ/mol C该反应可表示36g液态水分解的热效应 D该反应中化学计量数表示分子个数6下列各项与反应热的大小无关的是 （ ） A反应物的状态 B生成物的状态 C反应物的多少 D表示反应热的单位7下列叙述正确的是 （ ） A物质燃烧都是放热反应 B化学反应总是伴随着能量的变化 C化学反应中放出的能量一定等于吸收的热量 D化学反应中放出的热才是反应热 8下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是 （ ） C(s)O2(g)=CO2(g)；H1 C(s)1/2O2(g)=CO(g)；H2S(s)O2(g)=SO2(g)；H3 S(g)O2(g)=SO2(g)；H4H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)；H5 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)；H6CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)；H7 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)；H8A B C D9氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：H2(g)1/2O2(g)H2O(l)； H285.8 kJ / molCO(g)1/2O2(g)CO2(g)； H283.0 kJ / molC8H18(l)25/2O2(g)8CO2(g)9H2O(l)； H5518 kJ / molCH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)； H890.3 kJ / mol相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是AH2(g) BCO(g) CC8H18(l) DCH4(g)10已知在 25 ，101kPa 下，1g C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40 kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是( )A.C8H18（l）+ O2（g）=8CO2（g）+ 9H2O（g）；H = - 48.40 kJmol-1B.C8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+ 9H2O（l）；H = - 5518 kJmol-1C.C8H18（l）+ O2（g）=8CO2（g）+ 9H2O（l）；H = + 5518 kJmol-1D .C8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+ 9H2O（l）；H = - 48.40 kJmol-111航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4=N2+4H2O+Cl2+2O2；H0 下列对此反应的叙述中错误的是 （ ） A上述反应属于分解反应 B上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行 C反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能 D在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用12强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+ OH- (aq) = H2O(l) H= -57.3KJ/mol，向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，则恰好完全反应时的热效应H1、H2、H3的关系正确的是 （ ） AH1H2H3 BH1H3H2 CH2H1H3 DH1H3H213在一个小烧杯里，加入20gBa(OH)2.H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有34滴水的玻璃片上。然后加入10gNH4Cl晶体，并立即用玻璃棒搅拌。 （1）试验中玻璃棒的作用是 。 （2）写出有关反应的方程式 ，该反应属于 反应。 （3）实验中观察到的现象有 ， 和反应混合物成糊状。反应混合物呈糊状的原因是 。 （4）通过 现象，说明该反应为 热反应，这是由于反应物的总能量 生成物的总能量。14火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合时，即产生大量N2和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4mol液态肼和足量的液态双氧水反应，生成N2和水蒸气放出256.652KJ的热量。 （1）反应的热化学方程式为 。 （2）又知H2O(g)= H2O(l) H=44KJ/mol，则16g液态肼与足量液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 KJ。 （3）此反应用于火箭推进，除释放出大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 。15298K时，合成氨反应的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=92.4KJ/mol在该温度下，取1molN2和3molH2，放在一个密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量总是小于92.4KJ。其原因是 。能量反应过程abc2H (g) +O (g)H2(g) +O2(g)12H2O（g）16已知：H2(g)+ O2(g)=H2O(g), 反应过程中 能量变化如图。问：（1）a、b、c分别代表什么意义？a b c (2)该反应是放热还是吸热？ H大于0还是小于0？ 提高题1.(2012江苏卷)某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是()A该反应为放热反应B催化剂能改变反应的焓变C催化剂能降低反应的活化能D逆反应的活化能大于正反应的活化能2.下列反应中生成物的总能量高于反应物的总能量的是()A氢氧化钠与盐酸中和 B铝粉与氧化铁反应C乙炔的燃烧 D碳酸氢钠受热分解3.通常人们把拆开1 mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热(H)，化学反应的H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下表是一些化学键的键能。化学键CHCFHFFF键能/(kJmol1)414489565155根据键能数据估算下列反应CH4(g)4F2(g)=CF4(g)4HF(g)的反应热H为()A1940 kJmol1 B1940 kJmol1C485 kJmol1 D485 kJmol14.已知在25，101 kPa下，1 g辛烷C8H18燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40 kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是()AC8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(g)H48.40 kJ/molBC8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(l)H5518 kJ/molCC8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(l)H5518 kJ/molD2C8H18(l)25O2(g)=16CO2(g)18H2O(l)H11036 kJ/mol5.(2012大纲全国卷)反应ABC(H0)分两步进行ABX(H0)，XC(H0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是() 6.化学反应N23H2=2NH3的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是()AN2(g)3H2(g)=2NH3(l)H2(abc) kJmol1BN2(g)3H2(g)=2NH3(g)H2(ba) kJmol1C.N2(g)H2(g)=NH3(l)H(bca) kJmol1D.N2(g)H2(g)=NH3(g)H(ab) kJmol17.在密闭容器中充入4 mol SO2和3 mol O2，一定条件下建立平衡：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)Ha kJ/mol，反应中测得SO2的转化率为90%，则在此条件下反应放出的热量为()A1.8a kJ B2a kJCa kJ D0.9a kJ8.依据事实，写出下列反应的热化学方程式。(1)若适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收16.95 kJ热量。_(2)用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，当有5NA个电子转移时，放出650 kJ的热量。_(3)已知拆开1 mol HH键，1 mol NH键，1 mol NN键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_。9.依据事实，写出下列反应的热化学方程式。(1)在25 、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_。根据下表中化学键键能的数据书写热化学方程式：化学键ClClBrBrIIHClHBrHIHH键能(kJ/mol)243193151432366298436(2)H2与Cl2反应生成HCl：_(3)Br2蒸气与HI反应生成碘蒸气和HBr：_10.在一定条件下，CH4和CO燃烧的热化学方程式分别为CH4(g)2O2(g)=2H2O(l)CO2(g)H890 kJ/mol2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566 kJ/mol一定量的CH4和CO的混合气体完全燃烧时，放出的热量为262.9 kJ，生成的CO2用过量的饱和石灰水完全吸收，可得到50 g白色沉淀。求混合气体中CH4和CO的体积比。11.磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1 g的单质磷(P)在3.2 g的氧气中燃烧至反应物耗尽，并放出X kJ的热量。(1)通过计算确定反应产物的组成(用化学式表示)是P2O3、P2O5，其相应的质量(g)为2.75、3.55。(2)已知单质磷的燃烧热为Y kJmol1，则1 mol P与O2反应生成固态P2O3的反应热H(20XY) kJmol1。(3)写出1 mol P与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式：_。参考答案基础题1、C 2、C 3、C 4、A 5、A 6、D 7、B 8、C 9、B 10、B11、D 12、D13、（1）由于是固体与固体反应，搅拌可使混合物充分接触并起反应 （2）Ba(OH)2.8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O;复分解反应（3）玻璃片上结冰而与小烧杯粘在一起；有少许刺激性气味；反应发生时有水生成（4）结冰；吸；小于14、（1）N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) H=641.56KJ/mol（2）408.85KJ （3）产物是水和氮气，不污染环境15、该反应是可逆反应，1molN2和3molH2不能完全反应生成2molNH3，因而放出热量总是小于92.4KJ。16、（1）a 断裂1molHH键和0.5molOO键吸收的热量b 2mol气态H原子和气态1molO原子结合生成1mol气态H2O放出的热量c 1molH2（g）与1/2molO2反应生成1mol气态H2O放出的热量 （2）放热；小于0提高题1C解析：该反应为吸热反应，A错误。催化剂只能够改变活化能不能够改变焓变，B错误，C正确。逆反应的活化能小于正反应的活化能，D错误。2D3.A4B解析：本题考查热化学方程式的书写。1 mol辛烷燃烧放出热量5518 kJ，因此1 mol辛烷燃烧时的焓变为5518 kJmol1，只有B正确。5D解析：由反应 AB C(H0)分两步进行 ABX (H 0) XC(H0)可以看出，AB C(H0)是放热反应，A和B 的能量之和C，由 ABX (H0)可知这步反应是吸热反应，XC(H0)是放热反应，故X的能量大于AB；AB的能量大于C，X 的能量大于C，答案：D。6A7.A8(1)N2(g)2O2(g)=2NO2(g)H67.8 kJmol1(2)C2H2(g)O2(g)=2CO2(g)H2O(l)H1300 kJmol1(3)N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H92 kJmol19(1)CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H725.76 kJmol1(2)H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H185 kJmol1(3)2HI(g)Br2(g)=2HBr(g)I2(g)H94 kJmol110解析：设燃烧后共生成二氧化碳x mol，混合气体中甲烷的物质的量为a，一氧化碳的物质