《铜的重要化合物》专项提升1.doc

铜的重要化合物专项提升1一、单选题(本大题共9小题，共9.0分)1.下列物质的每步转化在给定条件下能一步实现的是（） A.FeFe2O3Fe2（SO4）3B.饱和食盐水NaHCO3Na2CO3C.海水Mg（OH）2MgOMgD.NH3N2HNO3 2.下列图示与对应的叙述相符的是（） A. 表示0.001molL一1盐酸滴定0.001molL一1NaOH溶液的滴定曲线B. 所示，石墨的熔点比金刚石低C. 表示的是Al3+与OH一反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中a区域的物质是Al（OH）3D. 所示，图中的阴影部分面积的含义是v（正）-v（逆） 3.将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（） A.稀硝酸B.硫酸C.氨水D.氢氧化钠 4.下列说法不正确的是（） A.明矾可做消毒剂 B.铝制品抛光车间须严格控制粉尘浓度以防爆炸 C.氧化铝可作耐火材料 D.金属铝无需经过特别处理就具有抗腐蚀能力 5.抗酸药是一类治疗胃痛的药物，能中和胃里过多的盐酸，缓解胃部不适下列物质不能作抗酸药的是（） A.碳酸氢钠B.氢氧化铝C.碳酸镁D.硫酸钡 6.X、Y、Z三种不同物质有如图所示的转化关系，则X不可能是（） A.Al2O3B.SiO2C.CO2D.NH4Cl 7.下列有关物质的应用与性质相对应的说法不正确的有几个（） 明矾能用于净水是因为铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有强氧化性 氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其能氧化单质铜 浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有脱水性 光导纤维可用作通讯材料是因为其具有导电性 Mg0、Al203的熔点很高，可制作耐高温材料 NaHC03能与碱反应，因此食品工业上用作焙制糕点的膨松剂 Al具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品 A.2个B.3个C.4个D.5个 8.下列实验过程中，无明显现象的是（） A.CO2通入CaCl2溶液中B.胆矾中加入浓硫酸 C.NO2通入FeSO4溶液中D.饱和的食盐水中滴加浓盐酸 9.相同物质的量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是（） A.AlB.Al（OH）3C.AlCl3D.Al2O3 二、双选题(本大题共2小题，共8.0分)10.下列物质的转化在给定条件下不能实现的是（） A.Ca（ClO）2（aq）HClO（aq）HCl（aq）B.H2SiO3SiO2SiCl4C.Al2O3 NaAlO2（aq）Al（OH）3D.Fe2O3Fe2（SO4）3（aq）无水Fe2（SO4）3 11.下列物质中，不能直接用单质反应制得的是（） A.CuCl2B.SO3C.FeCl3D.NO2 三、填空题(本大题共5小题，共5.0分)12.铜单质及其化合物在很多领域有重要用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂 Cu位于元素周期表第B族Cu2+的核外电子排布式为 _ Cu2O的熔点比Cu2S的 _ （填“高”或“低”），请解释原因 _ 13.明矾KAl（SO4）2可用作净水剂是因为它溶于水反应生成了Al（OH）3胶体，可以 _ 水里面悬浮的杂质，使水澄清14.Al（OH）3可用于治疗胃酸过多，因为它可以中和胃中的盐酸，其反应的离子方程式： _ 15.铝制器具不能用来盛放醋、酸梅汤和碱水等物质如果盛放这些物质的话，铝制器具就容易被腐蚀由此说明铝制器表面存在的是 _ 氧化物16.铝具有较强的抗腐蚀性能，主要原因是铝化学性质活泼、表面形成一层 _ 四、简答题(本大题共4小题，共20.0分)17.已知冰铜的化学式为mCu2SnFeS，可由Cu2S和FeS互相熔合而成，为工业上冶炼铜的中间产物，由冰铜继续冶炼铜的流程可表示如图1： （1）石英砂的主要成分为 _ ；熔渣的主要成分为 _ （2）焙烧过程所得气体中含有大量污染性气体，不能随意排放，为了充分利用资源，可回收该污染性气体生产 _ 回收该气体可选用下列试剂中的 _ （填字母序号） a浓硫酸b浓硝酸c氨水 （3）焙烧过程冰铜中的Cu2S被氧化成Cu2O，Cu2O在与Cu2S反应，生成含Cu量约为98.5%的粗铜，该过程发生反应的化学方程式是 _ 、 _ （4）粗铜（含Fe、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼如图2所示，A极应为 _ （填“粗铜”或“精铜”），电极反应式为 _ （5）利用反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极的电极反应式为 _ 18.化学对人类社会进步和发展的贡献之一是发现和研制了各种材料，例如，金属就是我们生活中不可或缺的重要材料，根据你学过的有关金属的知识，回答下列问题： （1）如图所示，铜钱在我国历史上曾经是一种广泛流通的货币，铜常用于制造货币的原因可能是 _ （填序号） A铜的熔点不是太高，易于冶炼，铸造成型 B铜的性质不活泼，不易被腐蚀 C我国较早的掌握了湿法冶炼铜的技术 D自然界有大量的游离态的铜 （2）钢铁制品的使用更为广泛，但是铁制品易生锈，铁锈的主要成分是 _ （填名称），铁的氧化物常见的还有 _ 、 _ （填化学式） （3）某烧杯中盛有100mL FeCl3和CuCl2的混合液，混合溶液中c（FeCl3）=2mol/L，c（CuCl2）=1mol/L请回答下列问题： 该混合溶液中，Fe3+的物质的量n（Fe3+）= _ mol氯离子的物质的量浓度c（Cl-）= _ mol/L 向上述烧杯中加入足量铁粉并使之充分反应写出有关的离子方程式： _ 19.钠、铝和铁是中学化学常见的金属请回答下列问题： （1）钠在空气中燃烧生成淡黄色的 _ （填Na2O或Na2O2） （2）Al（OH）3能溶于强酸溶液或强碱溶液生成盐和水，则Al（OH）3是一种 _ （填“酸性”、“碱性”或“两性”）氢氧化物 （3）铁可以形成多种氧化物，其中磁性氧化铁是 _ （填字母代号） AFeO B Fe2O3 C Fe3O420.铜单质及其化合物在很多領域中都有重要的用途 （1）超细镉粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如图1： 下列说法正确的是 _ aCu（NH3）4SO4中所含的化学健有离子键、极性键和配位键 bNH3分子和H2O分子，分子空间构型不同，氨气分子的键角小于水分子的键角 cCu（NH3）4SO4的组成元素中第-电离能最大的是氧元素 dCu（NH3）4SO4中外界离子的空间构型为正四面体 eSO中硫原子的杂化方式为sp3杂化 在CuS04溶液中加氨水生成蓝色沉淀再加氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液， 最后向该溶液中加人一定量乙醇，析出Cu（NH3）4SO4H2O晶体请解释加入乙醇后析出晶体的原因 _ 写出向Cu（NH3）4SO4，水溶液中通人SO2时发生反应的离子方程式 _ NH4CuSO3中金属阳离子的核外电子排布式为 _ ；CuO高温易转化为Cu2O，其原因是 _ 含有元素铜的化合物焰色反应为绿色，许多金属盐都可以发生焰色反应其原因是 _ （2）M原子的外围电子排布式3s23p5与铜形成化合物的晶胞如图2所示（黑点代表铜原子） 该晶体的化学式为 _ 巳知铜和M的电负性分别为1.9和3.0则铜与M形成的化合物属于 _ （填“离子”、“共价”）化合物 已知该晶体的密度为dgcm-3阿伏伽德罗常数NA，则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为 _ cm（只写计算式）铜的重要化合物专项提升1答案和解析【答案】 1.B2.C3.C4.A5.D6.D7.C8.A9.C10.B11.BD12.Ar3d9或1s22s22p63s23p63d9；高；氧离子半径比硫离子半径小，Cu2O比Cu2S的离子键强，所以Cu2O熔点高 13.吸附 14.Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O 15.两性 16.氧化膜 17.SiO2；FeSiO3；硫酸；c；2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2；粗铜；Fe-2e-=Fe2+，Cu-2e-=Cu2+；4H+O2+4e-=2H2O 18.ABC；三氧化二铁；FeO；Fe3O4；0.2；8；2Fe3+Fe3Fe2+；Cu2+FeCu+Fe2+ 19.Na2O2；两性；C 20.ade；乙醇分子极性比水的极性弱，加入乙醇降低溶剂的极性，减小溶质的溶解度；2Cu（NH3）42+3SO2+4H2O=2NH4CuSO3+6NH4+SO42-；1s22s22p63s23p63d10；Cu+离子的核外电子为全满稳定状态；电子由较高能级跃迁到较低能级时，以光的形式释放能量；CuCl；共价； 【解析】 1. 解：A铁和氧气点燃反应生成四氧化三铁，铁在纯净氧气中点燃不能一步生成氧化铁，四氧化三铁和硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁，故A错误； B饱和食盐水中通入氨气、二氧化碳会发生反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵溶液，NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3+NH4Cl，过滤得到碳酸氢钠分解生成碳酸钠，能一步实现，故B正确； C海水中含镁离子，加入熟石灰反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁受热分解生成氧化镁，氧化镁熔点高不能电解氧化镁制备镁，应是电解熔融氯化镁得到镁，不能一步实现各步转化，故C错误； D氨气氧化得到氮气，氮气和氧气在水溶液中不反应，不能生成硝酸，应是氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮和氧气水中全部转化为硝酸，故D错误； 故选B A铁和氧气点燃反应生成四氧化三铁，四氧化三铁和硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁； B饱和食盐水中通入氨气、二氧化碳会发生反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵溶液，过滤得到碳酸氢钠分解生成碳酸钠； C海水中含镁离子，加入熟石灰反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁受热分解生成氧化镁，氧化镁熔点高不能电解氧化镁制备镁，应是电解熔融氯化镁得到镁； D氨气氧化得到氮气，氮气和氧气在水溶液中不反应 本题考查了铁、镁、氨气等物质性质和海水资源的利用，主要是反应条件和产物的判断，掌握基础是解题关键，题目难度中等 2. 解：A、盐酸滴定氢氧化钠，反应终点的pH应为7，而图中为6，故A错误； B、从图上可知，石墨能量比金刚石低，石墨稳定，但物质的熔点与物质的能量高低没有必然的关系，还要看物质的结构，故B错误； C、Al3+中加入OH一反应先生成氢氧化铝溶液，溶液中铝微粒浓度减小，随着溶液碱性增强，氢氧化铝与碱反应生成偏铝根离子，溶液中铝微粒浓度增大，a区域的物质是Al（OH）3，故C正确； D、图中阴影部分的面积为c（反应物）-c （生成物），故D错误； 故选C A、盐酸滴定氢氧化钠，反应终点的pH应为7； B、物质的熔点与物质的能量高低没有必然的关系，还要看物质的结构； C、Al3+中加入OH一反应先生成氢氧化铝溶液，溶液中铝微粒浓度减小，随着溶液碱性增强，氢氧化铝与碱反应生成偏铝根离子，溶液中铝微粒浓度增大，a区域的物质是Al（OH）3； D、图中阴影部分的面积为c（反应物）-c （生成物） 本题考查了据图分析中和滴定中的pH变化、物质的能量越低越稳定、铝离子的存在、正逆反应速率变化图线及含义，题目难度较大 3. 解：表面已完全钝化的铝条中，铝条表面物质是氧化铝，氧化铝属于两性氧化物，能溶于强酸、强碱溶液，NaOH是强碱、稀硝酸和稀盐酸是强酸，所以能溶于NaOH、稀硝酸、稀盐酸溶液中，但和氨水不反应，故选C 表面已完全钝化的铝条中，铝条表面物质是氧化铝，氧化铝属于两性氧化物，能溶于强酸、强碱溶液，据此分析解答 本题考查铝的氧化物的性质，明确钝化铝条表面物质及其性质是解本题关键，熟练掌握常见具有两性的物质，题目难度不大 4. 解：A明矾是硫酸铝钾，溶解后的溶液中铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附悬浮杂质的作用，无氧化性不能消毒杀菌，故A错误； B粉尘表面积较大，遇到明火易发生爆炸须严格控制粉尘浓度，故B正确； C氧化铝熔点很高，氧化铝可作耐火材料，故C正确； D铝的表面易形成致密的氧化膜，氧化膜能饱和内部金属不被腐蚀，所以铝具有很强的抗腐蚀能力，故D正确； 故选A A明矾是硫酸铝钾，溶解后的溶液中铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附悬浮杂质的作用； B粉尘表面积较大，易燃烧； C氧化铝熔点高； D铝是活泼金属，在空气中易与氧气发生反应生成氧化铝 本题考查了元素化合物的性质与用途，主要是铝及其化合物性质的应用，题目难度不大，注意把握常见物质的物理化学性质以及其用途，侧重于基础知识的考查 5. 解：A碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可以做抗酸药，故A不符合； B氢氧化铝和盐酸反应，能中和胃里过多的盐酸，能作抗酸药，故B不符合； C碳酸镁是碳酸盐和盐酸反应，能中和胃里过多的盐酸，能作抗酸药，故C不符合； D硫酸钡难溶于水、难溶于酸，不能中和胃里过多的盐酸，不能作抗酸药，故D符合； 故选D 能中和胃里过多的盐酸，缓解胃部不适，说明此药物能和盐酸发生反应，据此分析判断选项中的物质 本题主要考查了抗酸药，熟悉常见物质的性质是解题的关键，难度不大，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握 6. 解：A氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠和盐酸反应生成氯化铝或氢氧化铝，加热氢氧化铝生成氧化铝，所以符合转化关系，故A不选； B二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠，硅酸钠和盐酸反应生成硅酸，加热硅酸生成二氧化硅，所以符合转化关系，故B不选； C二氧化碳和过量氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠加热生成二氧化碳，所以符合转化关系，故C不选； D氯化铵和氢氧化钠溶液反应生成氨水，氨水和盐酸反应生成氯化铵，加热时氯化铵分解生成氨气和氯化氢，所以不符合转化关系，故D错误； 故选：D 将四选项代入验证，若X为Al2O3，则Y为NaAlO2，Z为Al（OH）3；若X为SiO2，则Y为硅酸钠，Z为硅酸；若X为CO2，则Y为碳酸钠，Z为碳酸氢钠；若Z为NH4Cl，与题目中“三种不同物质”不符 本题考查无机物的推断，属于开放性题目，体现无机推断的一种形式：代入-验证-确定，明确物质的性质是解本题关键，难度中等，注意对元素化合物知识的熟练掌握 7. 解：氢氧化铝胶体具有吸附性，可用于除去水中的悬浮物，不具有强氧化性，故错误； 氯化铁具有氧化性，可氧化铜生成氯化铜和氯化亚铁，可用于制作印刷电路板，故正确； 浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，不是脱水性，故错误； 光导纤维具有折光性，不具有导电性，故错误； Mg0、Al203为离子晶体，因离子半径较小，则晶格能较大，熔点高，故正确； NaHC03能与酸反应生成二氧化碳气体，与碱反应不能生成气体，故错误； 铝易在表面生成一层致密的氧化膜，可阻碍反应继续进行，起到保护作用，所以铝具有抗腐蚀性，而且还具有良好的延展性，故正确 故选C 氢氧化铝胶体不具有强氧化性； 氯化铁具有氧化性，可氧化铜生成氯化铜； 浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂； 光导纤维具有折光性； Mg0、Al203为离子晶体，熔点高； NaHC03能与酸反应生成二氧化碳气体； 铝易在表面生成一层致密的氧化膜 本题综合考查元素混合物知识，题目涉及物质的性质和用途，侧重化学与生活、生产的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累 8. 解：ACO2与CaCl2不反应，无现象，故A选； B浓硫酸具有吸水性，固体颜色由蓝色变为白色，故B不选； CNO2溶于水发生4NO2+O2+2H2O4HNO3，HNO3具有强氧化性，HNO3与FeSO4发生氧化还原反应生成Fe3+，溶液颜色变化，故C不选； D饱和NaCl溶液中存在：NaCl（s）Na+（aq）+Cl-（aq），HCl通入饱和NaCl溶液中，Cl-浓度增大，平衡向逆反应方向移动，有晶体析出，故D不选； 故选A ACO2与CaCl2不反应； B浓硫酸具有吸水性； CNO2溶于水发生4NO2+O2+2H2O4HNO3，根据HNO3的性质判断； D从溶解平衡移动的角度分析 本题考查较为综合，题目难度中等，本题注意物质的性质，特别是C项，要注意从溶解平衡移动的角度思考 9. 解：令各物质的物质的量为1mol， A铝与氢氧化钠反应为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，由方程式可知1molAl消耗NaOH的物质的量为1mol； B氢氧化铝与氢氧化钠反应为Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，由方程式可知1molAl（OH）3消耗NaOH的物质的量为1mol； CAlCl3与氢氧化钠反应为Al3+4OH-=AlO2-+2H2O，由方程式可知1molAlCl3消耗NaOH的物质的量为4mol； DAl2O3与氢氧化钠反应为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，由方程式可知1molAl2O3消耗NaOH的物质的量为2mol 相同物质的量的Al、Al（OH）3、AlCl3、Al2O3，AlCl3消耗NaOH最多， 故选C 选项中的各种物质和氢氧化钠反应的方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2， Al（OH）3+NaOHNaAlO2+2H2O， AlCl3+4NaOH（过量）NaAlO2+3NaCl+2H2O， Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O，结合反应的方程式计算在各物质质量相等的条件下消耗的碱量 本题考查铝及其化合物的性质、化学方程式有关计算，难度不大，注意基础知识的掌握 10. 解：AHClO的酸性比碳酸弱，Ca（ClO）2溶液可与二氧化碳反应生成HClO，HClO在光照条件下分解生成氧气和HCl，故A不选； BH2SiO3加热分解生成SiO2，SiO2与盐酸不反应，不能生成SiCl4，故B选； C氧化铝可与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，通入二氧化碳可生成氢氧化铝，故C不选； DFe2O3与H2SO4反应生成Fe2（SO4）3，由于H2SO4是难挥发酸，Fe2（SO4）3加热分解可以生成无水Fe2（SO4）3，故D不选， 故选B ACa（ClO）2溶液可与二氧化碳反应生成HClO，HClO在光照条件下分解生成氧气和HCl； BH2SiO3加热分解生成SiO2，SiO2与盐酸不反应； C氧化铝可与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，通入二氧化碳可生成氢氧化铝； DFe2O3与H2SO4反应生成Fe2（SO4）3，由于H2SO4是难挥发酸，Fe2（SO4）3加热分解生成无水Fe2（SO4）3 本题考查化合物的性质，题目难度不大，熟练掌握物质的性质是解决此类问题的关键，正确运用物质分类及反应规律则是解决此类问题的有效方法 11. 解：ACu与Cl2直接加热反应生成CuCl2，与反应物的量无关，故A错误； BS单质与O2直接反应生成的是SO2，不会生成SO3，故B正确； CFe与氯气直接反应生成的是FeCl3，故C错误； DN2与O2直接反应生成的是NO，不是生成NO2，故D正确； 故选BD A铜与氯气直接反应生成氯化铜； BS单质与氧气直接反应生成的是二氧化硫； C铁与氯气直接反应生成氯化铁； D氮气与氧气直接反应生成的是NO 本题考查了常见元素及其化合物性质，题目难度不大，明确常见元素单质及其化合物性质为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力 12. 解：Cu（电子排布式为：Ar3d104s1）Cu2+的过程中，参与反应的电子是最外层的4s及3d上各一个电子，故Cu2+离子的电子排布式是为：Ar3d9或1s22s22p63s23p63d9，故答案为：Ar3d9或1s22s22p63s23p63d9； Cu2O与Cu2S都为离子晶体，离子半径越小，离子键越强，对应的熔点越高，因氧离子半径比硫离子半径小，Cu2O比Cu2S的离子键强，所以Cu2O熔点高 故答案为：高；氧离子半径比硫离子半径小，Cu2O比Cu2S的离子键强，所以Cu2O熔点高 Cu位于元素周期表第B族原子序数为29，根据Cu的电子排布式书写Cu2+离子的电子排布式； Cu2O与Cu2S都为离子晶体，离子半径越小，离子键越强，对应的熔点越高 本题考查常见元素核外电子排布、离子键以及晶格能等知识，为高频考点，题目难度中等，学习中注意加强对核外电子排布的学习 13. 解：明矾溶于水水解生成氢氧化铝胶体，常用于净水剂，原因是氢氧化铝胶体的表面积较大，具有吸附性，可吸附水里面悬浮的杂质，使水澄清，故答案为：吸附 氢氧化铝胶体表面积较大，具有吸附性，可用于除去悬浮物等，以此解答该题 本题考查氢氧化铝胶体的性质，为高频考点，侧重化学与生活的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累 14. 解：氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，反应的离子方程式为Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O，故答案为：Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O 氢氧化铝为两性氢氧化物，可与酸反应生成盐和水，以此解答该题 本题考查离子方程式的书写，为高频考点，侧重于双基的考查，注意把握氢氧化铝的性质以及离子方程式的书写方法，难度不大 15. 解：铝制器具表面为氧化铝，不能用来盛放醋、酸梅汤和碱水等物质，如果盛放这些物质的话，铝制器具就容易被腐蚀，说明氧化铝可与酸、碱都反应，为两性氧化物， 故答案为：两性 铝制器具表面为氧化铝，醋、酸梅汤和碱水分别呈酸性、碱性，都可腐蚀，说明氧化铝可与酸、碱都反应，以此解答 本题考查氧化铝的性质，为高频考点，侧重化学与生活的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累 16. 解：铝性质活泼，在空气中易被氧化生成氧化铝，为致密的氧化膜，可阻碍反应的继续进行，具有较强的抗腐蚀性能，故答案为：氧化膜 铝性质活泼，在空气中易被氧化生成氧化铝，以此解答该题 本题考查氧化铝的性质与应用，为高频考点，侧重于双基的考查，有利于培养学生良好的科学素养，难度不大 17. 解：石英砂主要成分为二氧化硅，加入冰铜（mCu2SnFeS）中焙烧，生成Cu2O、Cu，生成气体为二氧化硫，熔渣为FeSiO3等，粗铜电解精炼可得到精铜 （1）石英砂的主要成分是二氧化硅（SiO2），二氧化硅和氧化亚铁反应：SiO2+FeOFeSiO3，所以熔渣的主要成分为硅酸亚铁； 故答案为：SiO2；FeSiO3； （2）由流程图转化可知，气体中的大气污染物主要是二氧化硫，二氧化硫是制取硫酸的原料气，回收该气体选择试剂吸收二氧化硫，不能产生新的污染气体， a、浓H2SO4不能吸收二氧化硫，故a错误； b、浓HNO3可以吸收二氧化硫，但生成NO2污染大气，故b错误； c、氨水与二氧化硫反应生成亚硫酸铵，故c正确； 故答案为：硫酸；c； （3）Cu2S被氧化成Cu2O和二氧化硫气体，反应的方程式为2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2，生成的Cu2O与Cu2S反应生成铜和二氧化硫，反应的方程式为2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2， 故答案为：2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2； （4）粗铜中含有Fe、Ag、Pt、Au等杂质，电解一段时间后，其中的铁失电子生成亚铁离子，铜失电子生成铜离子，所以A极反应为：Fe-2e-=Fe2+，Cu-2e-=Cu2+； 故答案为：粗铜；Fe-2e-=Fe2+，Cu-2e-=Cu2+； （5）原电池正极发生的是化合价降低得电子的反应，根据方程式可知是O2得电子，另外，由于H2SO4存在，所以发生的O2酸性条件下的电极反应：4H+O2+4e-2H2O， 故答案为：4H+O2+4e-2H2O 石英砂主要成分为二氧化硅，加入冰铜（mCu2SnFeS）中焙烧，生成Cu2O、Cu，生成气体为二氧化硫，熔渣为FeSiO3等，粗铜电解精炼可得到精铜 （1）石英砂的主要成分是二氧化硅，二氧化硅和氧化亚铁反应生成硅酸亚铁； （2）由流程图转化可知，气体中的大气污染物主要是二氧化硫，二氧化硫是制取硫酸的原料气，选择试剂吸收二氧化硫，不能产生新的污染气体，二氧化硫是酸性氧化物，结合选项中各物质的性质判断； （3）Cu2S被氧化成Cu2O和二氧化硫气体，生成的Cu2O与Cu2S反应生成铜和二氧化硫； （4）依据粗铜精炼原理分析，粗铜做阳极，精铜做阴极，由A极为阳极，故铁先放电，铜后放电，依据电极方程式的书写规则写出即可； （5）利用反应2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，正极上是氧气得到电子发生还原反应，酸性溶液中生成的氢氧根离子以水的形式存在 本题考查了由冰铜继续冶炼铜的有关知识，侧重考查铜及其化合物的性质、电解原理的分析应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等 18. 解：（1）A铜的熔点不是太高，易于冶炼、铸造成型，可应用于制造货币，故A正确； B铜的性质不活泼，不与空气中的水氧气等反应，不易被腐蚀，故B正确； C我国较早的掌握了湿法冶炼铜的技术，利用Fe与硫酸铜反应生成Cu，故C正确； D自然界有大量铜矿，开采后提炼Cu，故D错误； 故答案为：ABC； （2）铁制品易生锈，铁锈的主要成分是三氧化二铁；常见铁的氧化物有FeO；Fe3O4； 故答案为：三氧化二铁；FeO；Fe3O4； （3）该混合溶液中，Fe3+的物质的量为：n（Fe3+）=cV=2mol/L0.1L=0.2mol；氯离子的物质的量等于FeCl3和CuCl2中氯离子物质的量的和，则n（Cl-）=3n（Fe3+）+2n（Cu2+）=0.2mol3+1mol/L20.1L=0.8mol，混合溶液中氯离子的物质的量浓度c（Cl-）=8mol/L； 向上述烧杯中加入足量铁粉并使之充分反应，发生的反应有：2Fe3+Fe3Fe2+，Cu2+FeCu+Fe2+， 故答案为：0.2mol；8；2Fe3+Fe3Fe2+；Cu2+FeCu+Fe2+ （1）Cu的性质较不活泼，提炼技术较早发现，且熔点不高，不易腐蚀，所以应用广泛； （2）铁和碳在电解质溶液中发生电化腐蚀生成铁锈氧化铁，常见铁的氧化物为氧化亚铁，四氧化三铁； （3）根据n=cV计算出混合液中含有铁离子的物质的量；先计算出混合液中氯离子的物质的量，再根据c=计算出含有中氯离子的浓度；加入铁粉后，铁离子与铁反应生成亚铁离子，然后铜离子与铁粉反应生成亚铁离子和铜离子，据此写出反应的离子方程式 本题考查Cu的性质和溶液的有关计算，把握Cu的活泼性与使用历史的关系为解答的关键，并注意物质的量的有关计算，注重基础知识的考查，题目难度不大 19. 解：（1）钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠为淡黄色固体，化学式为：Na2O2； 故答案为：Na2O2； （2）氢氧化铝与盐酸、氢氧化钠反应都生成盐和水，属于两性氢氧化物； 故答案为：两性； （3）磁性氧化铁为四氧化三铁， 故选：C （1）钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠为淡黄色固体； （2）氢氧化铝与盐酸、氢氧化钠反应都生成盐和水； （3）依据磁性氧化铁为四氧化三铁解答 本题考查了元素化合物知识，明确钠、氢氧化铝的性质，熟悉铁的常见氧化物是解题关键，注意两性物质的概念，题目难度不大 20. 解：（1）aCu（NH3）4SO4中铜离子与氨气分子之间形成配位键，硫酸根与配离子之间形成离子键，氨气分子中N原子与H原子之间、硫酸根中S原子与O氧原子之间形成极性键，故a正确； bNH3分子为三角锥形，H2O分子为V形，水分子中O原子有2对孤对电子，氨气分子中N原子有1对孤对电子，孤对电子之间排斥大于孤对电子与成键电子对之间的排斥，则氨气分子的键角大于水分子的键角，故b错误； c一般非金属性越强第一电离能越大，N元素原子2p能级为半满稳定状态，第一电离能高于氧元素的，故第一电离能NOSHCu，故c错误； dCu（NH3）4SO4中外界离子为SO42-，S原子孤对电子为=0、价层电子对数为4+9=4，故空间构型为正四面体，故d正确； eSO32-中硫原子价层电子对数=3+=4，杂化轨道数目为4，S原子采取sp3杂化，故e正确， 故选：ade； 乙醇分子极性比水的极性弱，加入乙醇降低溶剂的极性，减小溶质的溶解度，析出Cu（NH3）4SO4H2O晶体， 故答案为：乙醇分子极性比水的极性弱，加入乙醇降低溶剂的极性，减小溶质的溶解度； 由流程图可知，向Cu（NH3）4SO4水溶液中通入SO2时生成NH4CuSO3沉淀，Cu元素发生还原反应，则SO2发生氧化反应生成硫酸，氢离子与氨气分子结合为铵根离子，反应离子方程式为：2Cu（NH3）42+3SO2+4H2O=2NH4CuSO3+6NH4+SO42-， 故答案为：2Cu（NH3）42+3SO2+4H2O=2NH4CuSO3+6NH4+SO42-； NH4Cu