化学反应的计算方法.doc

新思维教育个性化辅导教案 第 4次课 授课日期 2013 年7月 24日学生姓名教师姓名授课时长 2h年 级高一学 科化学课 型 一对一教学目标知识点：化学反应速率考点/重难点：化学反应的计算方法培养的能力：掌握化学反应速率的计算方法教学步骤及教学方法1、 检查上次作业并评讲2、 引入上课内容3、 知识点讲解4、 题目训练与讲解5、 知识总结6、布置作业课程资料（附页）作业布置学生表现上次作业完成情况本次课堂表现优秀良好优秀良好优秀良好 教师签字：学生满意度非常满意满意一般学生签字：审阅者签字教研负责人签字：一 化学反应速率1化学反应速率的表示化学反应速率是用来描述化学反应快慢的物理量，通常用单位时间（如每秒，每分钟，每小时）内反应物浓度的减小量或生成物浓度的增加量来表示计算某一物质的化学反应速率的表达式为：或2单位：mol/（Ls）或mol/（Lmin）或mol/（Lh）注意：一个确定的化学反应涉及反应物、生成物多种物质，要定量表示一个化学反应的反应速率，必须指明具体的一种反应物或生成物来表示可表示反应物或生成物的物质的量浓度的变化量，但均只取正值，所以化学反应速率均取正值中学阶段“化学反应速率”通常指的是平均速率固态或纯液态物质的物质的量浓度在一定温度下是常量，所以这种化学反应速率的表示方法不适用于描述固态或纯液态物质一个化学反应里各物质的化学计量数不一定相同，所以当一定时，不一定相同，即不一定相同，计算出的也不一定相同，如在SO2与O2合成SO3的反应中，若在1min时间里SO2的物质的量浓度减少了0.5mol/L，则SO2，O2，SO3的物质的量浓度的变化、化学反应速率及其比值如下表：化学反应2SO2O2催化剂2SO3物质的量浓度0.5 mol/L0.25 mol/L0.5 mol/L化学反应速率0.5 mol/（Lmin）0.25 mol/（Lmin）0.5 mol/（Lmin）化学反应速率之比0.5 mol/（Lmin）0.25 mol/（Lmin）0.5 mol/（Lmin）212【结论】（1）对于同一个反应来说，选用不同的物质的浓度改变量来表示化学反应速率，其数值可能不同，但实质上各物质所表示化学反应快慢的意义是一样的（2）各物质表示的速率之比等于该化学方程式中相应的化学计量数之比，即对于反应：a Ab B = c Cd D（A、B、C、D均不是固体或纯液体）(A)(B)(C)(D)abcd说明：若反应发生在一固定体积的容器中时，有：(A)(B)(C)(D)(A)(B)(C)(D)(A)(B)(C)(D)=abcd【同步训练】1合成氨的反应为：N23H22NH3，其反应的速率可分别表示为v(H2)、v(N2)、v(NH3)（单位为mol/(Ls)），则下列关系正确的是（ ）Av(H2)v(N2)v(NH3) Bv(H2)3v(N2)Cv(N2)2v(NH3) Dv(NH3)3/2v(H2)二 化学反应速率的简单计算对于任意一个反应，其反应方程式表示为：a Ab B = y Yz Z，用不同物质表示的反应速率分别为：，1速率公式的直接应用例1某反应的反应物浓度在5min内由6mol/L变为2mol/L，则以该反应物浓度的变化表示该反应在这段时间内的平均反应速率是？【同步训练】1在某一化学反应中，反应物A的浓度在20s内由1.0mol/L变成0.2mol/L，则在这20s内它的平均反应速率为（ ）A0.08 mol/(Ls) B0.8 mol/(Ls) C0.04 mol/(Ls) D0.04 mol/L2一定条件下，反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)在10 L的密闭容器中进行，测得2 min内，N2的物质的量由20 mol减小到8 mol，则2 min内N2的反应速率为 3反应4NH35O24NO6H2O在5的密闭容器中进行，30秒后，NO的物质的量增加了0.3mol，此反应的平均反应速率用NO来表示为 2结合化学方程式计算化学平衡计算的基本方法是“始”、“变”、“平”三段分析法（三步曲）。如：对于反应：m A(g)n B(g)p C(g)q D(g)，初始时A、B的物质的量分别为a、b，达到平衡后，有mx mol的A发生反应，则有关模式为： m A(g)n B(g) p C(g)q D(g)起始量 a b 0 0变化量 mx nx px qx平衡量 amx bnx px qx对于反应物：n(平)n(始)n(转)对于生成物：n (平)n(始)n(转)说明：a、b除可表示反应物的浓度，还可以表示物质的量或同温同压下气体的体积例2在2 L容积不变的容器中，发生N23H22NH3的反应。现通入0.8 mol H2和 0.4 mol N2，2 min后生成了0.12 mol NH3，求v (H2)、v (N2)、v (NH3)说明：【同步训练】1在N23H2 高温、高压催化剂 2NH3的反应中，在5 s中N2由6 mol/L减至2 mol/L。则NH3的平均反应速率是（ ）A2.4 mol/(Ls) B1.6mol/(Ls) C0.8 mol/(Ls) D0.08 mol/(Ls)2在2 L容器中发生反应N23H22NH3，经一段时间后NH3的物质的量增加了2.4 mol，这段时间内用氢气表示的反应速率为0.6 mol/（Ls），则这段时间为（ ）A6 s B4 s C3 s D2 s3在一个容积为5L的密闭容器中，装入2mol N2和8mol H2，在一定条件下反应5分钟后，测得NH3的浓度为0.5mol/L，则用H2的浓度变化表示该反应的速率为（ ）A1.5 mol/(Lmin) B0.75 mol/(Lmin)C0.15 mol/(Lmin) D0.05 mol/(Lmin)4将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g)2C(g)2D(g)，反应进行到10 s末，测得A的物质的量为1.8 mol，B的物质的量为0.6 mol，C的物质的量为0.8 mol，则：（1）用生成物C的浓度增加来表示该反应的速率为： ；（2）用生成物A的浓度减少来表示该反应的速率为： ；（3）反应前A、B的物质的量浓度分别是： 、 。（4）10 s末，生成物D的浓度为 。3反应速率的比较例3反应A3B = 2C2D在四种不同条件下的反应速率为：(A)0.3mol/(Ls)(B)0.6mol/(Ls)(C)0.4mol/(Ls)(D)0.5mol/(Ls)则该反应速率的快慢顺序为： 说明：化学反应速率数值越大，该反应进行得越快要格外注意速率的单位：mol/（Lmin）与mol/（Ls）在数值有60倍的关系因为在化学反应中浓度变化值与化学反应方程式中化学计量数成正比，而化学计量数的不同，计算出的反应速率数值也不同，所以对同一反应，只有转化为用同一物质浓度变化值来表示反应速率数值，才能真实反映出反应的快慢一般用不同物质表示反应速率，解题时只要比较即可【同步训练】1可逆反应2A(g)3B(g) = 2C(g)D(g)在四种不同条件下反应速率分别为(1)A0.5 mol/(Lmin) (2)B0.6 mol/(Lmin) (3)C0.35 mol/(Lmin) (4)Dmol/(Lmin)则该反应在不同条件下反应速率最快的是（ ）A(1) B(2) C(3) D(4)4由反应速率确定化学计量数例4某温度下，浓度为1 mol/L的两种X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过tmin后，测得物质的浓度分别为c(X2)0.4 mol/L，c(Y2)0.8 mol/L，c(Z)0.4 mol/L，则该反应的反应式可表示为 【同步训练】1已知某反应的各物质浓度数据如下：a A(g)b B(g)2 C(g)起始浓度（molL1）： 3.0 1.0 02s末浓度（molL1）： 1.8 0.6 0.8据此可推算出上述方程式中各物质的计量数之比是（ ）A934 B312 C213 D3212将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g)xC(g)2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.5 mol/L，c(A)c(B)35，C的平均反应速率为0.1 mol/(Lmin)。试求：（1）A在5 min末浓度是 （2）B的平均反应速率为 （3）x 3A和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1molL-1。反应进行2min后A的浓度为0.8molL-1，B的浓度为0.6molL-1，C的浓度为0.6molL-1。则2min内反应的平均速率v(A)_，v(B)_，v(C)_，该反应的化学方程式为_。三 化学反应速率的图像计算题的注意事项“五看”“一看”：看面，弄清横坐标、纵坐标的含义；“二看”：看线，注意曲线“平”与“陡”和函数的增减性；“三看”：看点，弄清曲线上点的含义（起点、转折点、交叉点、终点）；“四看”