化学人教版九年级下册酸和碱教学设计

酸和复习课教学设计 课题: 酸和碱课型: 复习课教学目的：知识目标：1、通过对所学知识的回顾，加深对酸碱概念的理解，并能灵活运用所学知识解决实际问题。2、巩固酸碱盐的化学性质，加深对某些反应的认识。使学生能对所学知识在头脑中进行有效组织，加深记忆，随时提取。3、将酸与碱的通性加以对比，能更好的记忆与识别其特点，并加深对此内容的掌握。促进本章知识的记忆和理解, 促进理解知识间的联系。能力目标：通过酸与碱的复习，分析对比其规律，提高学生分析问题以及通过实验探究解决问题的能力。培养学生的总结和归纳能力，并掌握学习的一些规律，提高实验探究能力。对学生进行学习方法教育，教会学生学会学习。德育目标：让学生感受到化学离不开生活，生活离不开化学。培养学生从生活视角观察酸和碱的存在及用途，再从社会视角分析其使用，体会化学与社会的关系；从而更加努力的学好化学。教学重点：酸与碱的通性的对比与掌握。教学难点：从CO2与NaOH是否反应的探究过程中，提升实验的设计思维水平。教学方法 ： 对比与讲练相结合 实验与探究相结合教材分析: 第八章的知识对历届学生来讲，都感到比较难。无论是从它们的物理性质还是从化学性质上来讲都比较易混淆，更主要的是化学反应以及化学方程式的书写不知遵循哪些规律。所掌握的都是零散的、不成系统的。通过这节教学，将学生头脑中已有的知识系统化、网络化。通过本节的学习，完善并提高学生对酸和碱的性质及反应规律的进一步掌握。从而对盐的学习打好基础。酸和碱的知识，从学习程序来说对学生并不陌生。如学习物质从物质的物理性质、化学性质入手，到物质的用途学习。物理性质主要学习色、味、态、溶解性、密度、熔沸点等内容。酸和碱是学生即熟悉又陌生的物质。教学中应发挥学生的主体作用，利用其熟悉的知识激发学习兴趣、提高学习信心，挖掘学生的主动性进行学习。通过对比，教师讲评，鼓励学生积极参与教学过程，激发学生参与、表现及成功的欲望。同时由个别学生设计实验方案来引导全体学生，探究、创新、思考以新带旧、以旧促新知识的学、质、疑，再次激发兴趣。此节教学的重点是酸碱通性的教学。教学中应充分利用化学实验对学生形成知识的重要作用。实验探究对激发学生学习兴趣、提高学生学习能力有着相当重要的作用。获取和掌握知识并不是教学的最终目的，我们的最终目的是要学生使学到的知识得以应用。所以在教学最后应用知识环节，精心设计问题，培养学生的灵活应用能力，以达到使学生学有所用的目的。教学过程：【复习导入】：本章我们将学习三类重要的化合物酸碱盐，目前我们已学习了酸和碱，这节课我们将对酸碱的重点知识进行归纳小结。【复习提问】 什么叫酸? 学生答： 能举出常见的几种酸吗?【设问】 那么什么是碱? 再举出常见的几种碱。教材中主要介绍了三酸和两碱。请同学们在学案上完成第一栏的填写。即常见酸碱的化学式和其中的电离方程式。【思考】酸溶液中共同含有的是什么？碱溶液中共同含有的又是什么？为什么酸又有不同的酸呢？硫酸、盐酸和硝酸的主要不同是什么？【学生答】 酸根离子的不同。而它们中的酸根离子不同，又使它们表现出不同的性质，如H2SO4、盐酸分别可与BaCl2、AgNO3产生白色沉淀，且白色沉淀不溶于稀硝酸。【探究】 酸根离子的不同，使得它们成为不同的酸，不同的酸就有不同的特性。【接着追问】：碱能不能和酸碱指示剂发生反应呢？ 【提问】 碱中共同的离子是什么？ OH- 其水溶液又显什么性？ 碱性。 PH值又如何？ 7【结论】表现在其化学性质上共同的性质是：相似性【强调】指的是可溶性的碱。【过渡】那么：第二点性质又如何呢？ 学生齐答。【回顾】在此我们学习了金属活动顺序表,那么有怎样的规律呢?（齐背）【学生归纳】排在（ H ）前边的金属能够置换出酸中的氢，而排在其后边的金属则不和酸发生反应。这里的酸指的是盐酸和稀硫酸。常用的有Mg、Al、Fe、Zn【提问】请同学们写出：将一枚生锈的铁钉放入适量的稀硫酸中，发生反应的化学方程式。一学生板演，其它同学在学案上完成。【讲评与拓展】 这是酸和金属氧化物的反应，生成了盐和水。如果将适量改为足量呢？还会发生什么反应？ 工业生产中常利用此反应来做什么 ？（清洗铁制品表面的铁锈）【强调】酸盐酸和稀硫酸的量要适度。【讲解】我们把这样的氧化物又叫碱性氧化物，酸和碱性氧化物能生成盐和水。那么碱又对应的能与谁反应呢？【回答】碱能和酸性氧化物发生反应生成盐和水。一名学生板演，写出其碱与酸性氧化物发生反应的化学方程式。【分析讨论】对于Ca（OH）2 和CO2的反应我们能够看到澄清的石灰水变浑浊了。而 NaOH与CO2的反应是否发生了呢？能否举例说明碱和CO2发生了反应，简要说出操作、现象和结论。【学生举例】: 充满CO2的塑料瓶倒入浓NaOH后变瘪等。【提问】 酸还能和谁反应呢？ 【回答】 和碱发生反应。【反问】碱又能和谁发生反应？ 和酸。 【提问】 生成的产物又是什么？你的眼晴能看到现象吗？能否设计实验证明此反应确实是发生了。此反应的的类型？在实际生活中有何意义？【实验设计】请你设计一个实验，能通过清晰可见的现象，验证氢氧化钠溶液和稀盐酸的反应，并能控制它们在恰好完全反应时停止实验。【共同探究】多个学生描述其操作 现象 结论. 【学生归纳】中和反应的应用：1、改变土壤的酸碱性 H2SO3 +Ca(OH)2=CaSO3+H2O2、处理工厂的废水 H2SO4 +Ca(OH)2=CaSO4+H2O3、用于医药(治疗胃酸过多) 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2OHCl + NaHCO3=NaCl + CO2 + H2O【提问】写出签定硫酸，检验盐酸的化学反应原理。 一学生板演，其它学生在学案上完成。那么，酸是和谁反应呢？【学生回答】 酸和盐反应生成新的酸和新的盐。HCl+AgNO3=AgCl+HNO3(检验C1-的方法)H2SO4+BaCl2=BaSO4 +2HCl(检验SO42的方法)【过渡】对照酸的通性，我们起来回顾一下碱的通性。【回顾】碱和盐反应生成新的碱和新的盐。 【强调】参加反应的碱和盐都必须是可溶的，且生成物中要有一沉淀。反应才可以发生。【讲解】碱从分类上来讲，可以分为可溶性的碱和不溶性的碱。碱的通性主要是对那类碱适用的？ 【学生答】-可溶性的碱而言。 可溶性的碱又主要是指： KOH NaOH Ba(OH)2 NH3H2O【对比归纳】来， 我们一起伸出双手，展开五指进行对照看 ： 大拇指酸碱指示剂。食指活泼的金属（仅对酸而言）中指氧化物（酸性或碱性）无名指碱或酸小指盐 （对碱而言，盐必须可溶）酸由五个通性，就是我们的左手的五个手指；碱有四个通性，就是我们的右手去掉食指外的四指。【小结】酸中由于所含的酸根离子不同,碱中由于所含的金属离子不同，从而具有不同的个性,由个性决定其特性。而又由于酸中都有H+ 离子和碱中都有 OH- 离子，又决定了它们的共性，由共性又决定了它们的通性。个性决定特性，由共性决定通性。【巩固练习】1、在日常生活中常见的下列物质的水溶液能使紫色石蕊试液变红的是 （ ）A、纯净水 B、食盐C、生石灰 D、食醋2、可用于除去NaOH溶液中混有少量Na2CO3溶液的试剂是 （ ） A、氢氧化钙溶液 B、盐酸C、氯化钡溶液 D、氯化钠溶液3、等质量等质量分数的盐酸和氢氧化钠完全反应后，滴入紫色石蕊后，溶液后显得颜色是（）A、无色B、红色C、蓝色D、紫色4、选用下列试剂：镁粉；氢氧化铜粉末；氯化钡溶液；PH试纸；浓碳酸钠溶液；无色酚酞试液；氧化铁粉末；二氧化碳；氢氧化钠溶液； 盐酸，根据有关现象，可用多种方法鉴别石灰水和稀硫酸(1)按表中要求，将试剂的序号填人空格为用于鉴别的实验现象与稀硫酸反应的试剂与石灰水反应的试剂化学性质有沉淀生成有气体生成液体、试纸变色固体反应物消失 (2)上述试剂中，不能用于鉴别的有 (填写试剂序号) 【板书设计】【布置作业】完成学案及练习题【课后探究活动】