九年级化学酸碱盐专题练习.doc

酸碱盐专题 班级 姓名 1、下列不属于稀盐酸和稀硫酸共有的化学性质的是（ ）A.能与碳酸钠反应放出CO2 B.能与锌反应产生H2C.能与氯化钡反应生成白色沉淀 D.能与氢氧化铁反应生成有色溶液2、如右图所示，试管中盛有某种液体，将气球中的某种固体小心的倒入试管中，不能观察到气球变大的一组物质是（ ）A氯化钠和水 B铁粉和稀硫酸C生石灰和水 D二氧化锰和过氧化氢溶液3、化学是以实验为基础的自然科学，通过实验可以得知物质的组成 、结构、性质及其变化规律。下列通过实验得出的结论正确的是（ ）A.向某无色溶液中滴入酚酞试液，呈红色，证明该溶液一定是碱溶液B.白磷可以在氧气中燃烧，说明氧气具有可燃性C.把燃着的木条插入某无色气体中，火焰熄灭，该气体可能是二氧化碳D.向某无色溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明该溶液一定是稀硫酸4、以下推理正确的是 （ ） A. 酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸 B. 碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性 C. 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 D. 碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐5、在A + B 盐 + 水的反应中，A 、B分别是 （ ）A硫酸和熟石灰 B纯碱和熟石灰 C小苏打和盐酸 D熟石灰和氯化铵6、下列试剂中，能把稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液一次性鉴别出来的是 （ ）AKCl溶液 BK2CO3溶液 C稀盐酸 DNaNO3溶液7、为除去Cu（NO3）2溶液中含有的少量AgNO3，某同学给出了两种方法。加入足量NaCl溶液，过滤；加入过量的铜粉，过滤。下列分析不正确的是 （ ）A方法中产生的沉淀只有AgCl B回收方法的不溶物，可直接得到纯净的银C方法过滤后得到的滤液还含有NaNO3，所以不可行D两种方法均需用到烧杯、漏斗和玻璃棒8、为了对一包放置很久的干燥剂(主要成分是生石灰)进行探究，小明提出了两项探究任务： (1)探究干燥剂是否失效； (2)探究失效的干燥剂的主要成分是否是氢氧化钙。他设计了以下的探究方案：问题与猜想实验步骤实验现象实验结论(1)干燥剂是否失效取样品放入试管中加适量的水，触摸试管壁没有热感(2)干燥剂中含有氢氧化钙加水充分搅拌、过滤后，用pH试纸测其溶液的pH值有氢氧化钙你认为探究(2)是否严密?请说明原因 。你认为以CaO为主要成分的干燥剂在空气中放置久了，除能转化为Ca(OH)2外，还可能转化为 ，请简单说明验证的思路 。9、某中学实验探究小组的同学进行了下列四个实验：A.足量澄清石灰水中通入CO2 B. NaOH溶液中滴加几滴酚酞试液C.澄清石灰水滴加稀盐酸 D. NaOH溶液与CuSO4溶液混合（1）提出问题：该小组探究的问题是 （2）交流与评价：实验A中观察到的现象是 ，反应方程式 。进行B实验时，发现了一个意外现象：溶液变成了红色，可过了一会儿红色就消失了。他们通过查阅资料得知：当NaOH溶液的浓度过大时，就会出现此意外现象。请你帮他们设计实验证明红色消失是实验所用NaOH溶液浓度过大所致。实验操作实验现象结 论实验C中没有观察到明显现象，小明认为不能判断Ca（OH）2与稀盐酸是否发生了反应。为了验证Ca（OH）2与稀盐酸确实发生了反应，小明设计了如下实验方案。请填写下列空格：实验操作实验现象结 论取少量新制石灰浆，滴加稀盐酸Ca（OH）2与稀盐酸确实发生了反应小强认为小明的实验还不足以证明Ca（OH）2与稀盐酸确实发生了反应，他的理由是 ，小强做了一个对比实验便得出了Ca（OH）2与稀盐酸确实发生了反应的结论。小强的实验是 写出Ca（OH）2与稀盐酸反应的化学方程式 。（3）探究启示：通过以上探究，你从中得到的启示是 （写一条即可）（4）探究拓展：小宇和小娟对实验D反应后过滤得到的无色滤液进行了探究。小宇猜想滤液中只含有一种溶质，小娟猜想滤液中含两种溶质。为验证哪位同学的猜想正确，请你帮他们设计实验方案并填写下列实验报告：实验操作实验现象结 论小娟的猜想是正确的。滤液中含有的两种溶质是 10、化学兴趣小组的同学做中和反应实验时，将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，看到有气泡产生。是不是拿错了药品？经检验确认没有拿错药品，而是氢氧化钠溶液变质了。 【分析】氢氧化钠溶液变质的原因是 。 【提出问题】该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质？ 【查阅资料】已知反应：（白色） 氯化钡溶液呈中性。【设计实验】依据查阅的资料设计实验步骤，并进行实验，根据实验现象推断相应实验结论。实验步骤实验现象实验结论（1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量氯化钡溶液，并不断振荡。有白色沉淀产生。说明原溶液中一定含有_。（2）取（1）试管中的上层清液滴加酚酞试液。溶液变红色。则溶液中一定含有_。 【实验结论】该兴趣小组的同学得出的结论是：氢氧化钠溶液_变质（填“部分”或“全部”）。【进一步实验】该小组同学用变质的溶液制取不含杂质的氢氧化钠溶液，继续完成中和反应实验。请你帮助他们解决下列问题：（1）除去氢氧化钠溶液中存在的上述杂质可加入适量的_。（2）借助于_可判断盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应。11、小军同学在学习酸碱盐有关知识时，对一些沉淀物质的颜色产生了兴趣。老师告诉他氢氧化铜是蓝色、氢氧化铁是红褐色，让他自己探究氢氧化亚铁的颜色。下面请你和他一起探究。查阅资料（1）铁有两种氢氧化物，它们可以分别由相对应的可溶性盐与碱溶液反应而制得。（2）氢氧化亚铁在空气中立即被氧化。（3）硫酸铜溶液是蓝色，硫酸亚铁溶液是浅绿色。提出猜想氢氧化亚铁是浅绿色。实验过程在2支试管里分别加入少量FeCl3和FeSO4溶液，然后滴入NaOH溶液，观察现象。请补充完成下表：FeCl3溶液FeSO4溶液滴入NaOH溶液的现象生成红褐色沉淀先生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀。化学方程式 基本反应类型属于 反应。FeSO4+2NaOH = Fe(OH)2+Na2SO4Fe(OH)2 + + H2O = (完成并配平此方程)学习交流（1）氢氧化亚铁是 色而不是浅绿色。（2）小军联系到CO2与C的反应，认为FeCl3溶液可以转化为FeCl2溶液。你认为小军的理由是 。12、甲、乙同学在学完酸的化学性质后，做了如下实验： 实验结束，甲、乙同学依次将废液缓慢倒入同一洁净的废液缸中，然后进行了讨论。【观察与讨论1】甲同学在做实验时没有观察到明显现象，于是对氢氧化钙溶液和稀盐酸能发生反应表示怀疑。但乙同学认为，甲同学实验时向氢氧化钙溶液中应先滴几滴酚酞试液，再滴加适量的稀盐酸，当观察到 时。就可以说明两种物质能发生反应。【观察与讨论2】当乙同学沿废液缸内壁缓慢倾倒液体时，观察到废液缸中先有气泡产生，然后又出现了白色沉淀。经过讨论确定，甲、乙同学试管中废液含有的溶质分别是 、 （均写化学式），才会出现上述现象。为了科学处理试验后产生的废液，甲、乙同学决定对废液缸中最终废液溶质的成分进行探究。【提出问题】最终废液中含有什么溶质？【猜想与假设】甲同学猜想：废液中含有NaCl、CaCl2两种物质 乙同学猜想：废液中含有NaCl、Na2CO3两种物质【活动与探究】甲、乙同学为了验证自己的猜想分别同时进行了如下实验： 甲同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加碳酸钠溶液，无明显现象。得出结论：甲猜想不成立，则 乙猜想成立。乙同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加氯化钙溶液，出现白色沉淀。得出结论：乙猜想成立，则甲猜想不成立。【反思与评价】请对甲同学由实验现象得出的结论给予评价 。【表达与交流】甲、乙同学确认了最终废液中溶质的成分。你认为处理该废液的方法是 。13、将过量的Na2CO3溶液滴入到一定量CuSO4溶液中得到蓝色固体。某研究性学习小组对蓝色固体的成分进行了如下探究。请完成下列各题：（一）猜想与假设：猜想一：固体为CuCO3，理由： （用化学反应方程式表示）。猜想二：固体为Cu(OH)2，理由：Na2CO3溶液呈 （填“酸”或“碱”）性。猜想三：固体为Cu(OH)2和CuCO3的混合物。（二）资料查阅：Cu(OH)2和CuCO3晶体均不带结晶水； Cu(OH)2、CuCO3受热易分解，各生成对应的两种氧化物。无水硫酸铜遇水会变蓝。（三）设计与实验：固体的获取：（1）将反应后的固、液混合物经 、洗涤、低温烘干得蓝色固体。（2）判断固体已洗净的方法及现象 。蓝色固体澄清石灰水无水CuSO4用下图所示装置，定性探究固体的成分。（3）若用装置A、B组合进行实验，B中无现象，则猜想 正确； （4）若用装置A、C组合进行实验，C中无现象，则猜想 正确；（5）小组同学将装置按 A、 、 （填“B”、“C”）的顺序组合进行实验，验证出猜想三是正确的。14、某兴趣小组对氢氧化钠固体暴露在空气中的变质情况进行了研究。把一小块固体氢氧化钠放在表面皿里，长时间暴露在空气中，发现其固体表面逐渐湿润，部分溶化成液体后又逐渐形成晶体，最终变成粉末。请回答兴趣小组产生的下列问题： (1)实验室中，氢氧化钠固体应怎样保存? 。 (2)氢氧化钠固体暴露在空气中，表面容易变湿，主要原因是什么? 。 (3)氢氧化钠固体长期暴露在空气中，最终产物主要是什么 。 (4)用酚酞试液 (填“能”或“不能”)检验氢氧化钠变质。为什么 。 (5)除加酸以外，怎样用其他方法检验氢氧化钠固体已经变质? 。 (6)为了检验氢氧化钠是否已经全部变质，兴趣小组中小薇同学设计了如下实验方案： 准确称取一定质量的变质固体样品，放在右图所示装置中，然后从分液漏斗中加入足量的盐酸，用排水法收集产生的二氧化碳，根据二氧化碳的体积和密度计算变质产物的质量，确定是否全部变质。 你认为这个方案 (填“行”或“不行”)。理由是什么？ 。 请你另外设计一个方案，并简要说明实验方法和结论。 ， 。15、刘丽同学在某食品包装袋内取出一小袋干燥剂，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”。她将这袋干燥剂全部倒人一定量水中，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和滤液。(1)刘丽同学测定了滤液的酸碱度，你认为结果可能是 。(2)刘丽同学又对白色沉淀的组成提出了以下假设： 假设l 是CaO和CaCO3的混合物 假设2 是Ca(OH)2和CaCO3的混合物 假设3 只有CaCO3 假设4 只有Ca(OH)2其中假设 不合理。(3)为了判断其他几种假设的合理性，刘丽同学继续进行实验：取少量沉淀放在试管中，加入稀盐酸，出现气泡，该反应的化学方程式为： 由此可否定假设 。为了得到最后结论，她再取少量沉淀放在另一支试管中，加少量水振荡、静置后，滴入酚酞试液，显红色，说明只有假设 合理。16、痕迹检验是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要方法，AgNO3显现法就是其中一种。其原理是：人的手上有汗渍，接触过白纸后，手指纹线就留在纸上。如果将AgNO3溶液小心地涂到纸上，AgNO3就与汗渍中的NaCl反应，化学方程式为：NaCl+AgNO3=AgCl（白）+NaNO3，光照后即可显示黑色指纹线。现对痕迹检验所用的AgNO3溶液进行质量分析时，不知道加入的NaCl溶液与Ag