2014高考化学二轮模拟题（6套）综合模拟卷三

综合模拟卷三一、 单项选择题:本大题共6小题,每小题4分,共24分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的,选对的得4分,选错或不答的得0分。1. 下列说法正确的是()A. 纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色B. 蛋白质、乙酸和葡萄糖均属于电解质C. 溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯X |k |B| 1 . c |O |mD. 乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇2. 下列反应的离子方程式表示正确的是()A. 将铜屑加入F溶液中:2F+Cu2F+Cu2+B. 将磁性氧化铁溶于盐酸:Fe3O4+8H+3F+4H2OC. 将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合:F+4H+NFe3+2H2O+NOD. 将铁粉加入稀硫酸中:2Fe+6H+2Fe3+3H23. 用6.021023表示阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是()A. 7.8gNa2O2与水反应时转移6.021022个电子B. 氧气和臭氧的混合物1.6g中含有6.021022个氧原子C. 标准状况下,2.24L水含有6.021022个水分子D. 标准状况下,1.12L氯气中含有6.021022个氯原子4. 用石墨电极电解CuCl2溶液(见右图)。下列分析正确的是()A. 通电使CuCl2发生电离B. a端是直流电源的负极C. 阳极上发生的反应为Cu2+2e-CuD. 通电一段时间后,在阴极附近观察到黄绿色气体5. 下列推断正确的是()A. SiO2 是酸性氧化物,能与NaOH溶液反应B. Na2O、Na2O2组成元素相同,与 CO2反应产物也相同C. CO、NO、NO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在D. 新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊试液,充分振荡后溶液呈红色6. 下列关于电解质溶液的判断正确是() X k B 1 . c o mA. 在pH=12的溶液中,K+、Cl-、HC、Na+可以大量共存B. 在pH=0的溶液中,Na+、N、S、K+可以大量共存C. 由0.1molL-1一元碱BOH溶液的pH=10,可推知BOH溶液存在BOHB+OH-D. 由0.1 molL-1一元酸HA溶液的pH=3,可推知NaA溶液存在A-+H2OHA+OH-二、 双项选择题:本大题共2小题,每小题6分,共12分。在每小题给出的四个选项中,有两个选项符合题目要求,全部选对的得6分,只选1个且正确的得3分,有选错或不答的得0分。7. 右图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是()A. R与Y形成的化合物是离子化合物B. 同主族元素中R的非金属性最强C. W与X只能形成一种化合物D. Y和Z两者最高价氧化物对应水化物能相互反应8. 用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。如右下图所示,下列试纸选用、现象、结论都正确的一项是()选项试剂B湿润的试纸A现象结论A碘水淀粉试纸变蓝碘具有氧化性B浓氨水、生石灰红色石蕊试纸变蓝氨气为碱性气体CNa2SO3、硫酸品红试纸褪色SO2具有漂白性DCu、浓硝酸KI-淀粉试纸变蓝NO2为酸性气体题号12345678选项三、 非选择题:本大题共4小题,共64分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤,只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题,答案中须明确写出数值和单位。9. (16分)已知:2RCH2CHO水杨酸酯E为紫外线吸收剂,可用于配制防晒霜。E的一种合成路线如下:请回答下列问题: X K b1. C om(1) 一元醇A中氧的质量分数约为21.6%,则A的分子式为;结构分析显示A只有一个甲基,A的名称为。(2) B能与新制的Cu(OH)2发生反应生成一种砖红色沉淀,该沉淀的化学式为。(3) C有种结构。(4) 第步的反应类型为;D所含官能团的名称为。(5) 第步的反应条件为。(6) 写出同时符合下列条件的水杨酸的同分异构体的结构简式:。a. 能使FeCl3溶液呈紫色b. 能发生银镜反应和水解反应c. 苯环上的一溴代物只有两种10. (16分)甲醇(CH3OH)是一种重要的化工原料,合成甲醇的主要反应如下:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H0. 在一定条件下,上述反应在一密闭容器中达到平衡。(1) 体积不变的条件下,下列措施有利于提高CO的转化率的是(填字母)。A. 升高温度 B. 增大压强C. 通入COD. 通入H2(2) 在保证H2浓度不变的情况下,增大容器的体积,平衡(填字母)。A. 向正反应方向移动B. 向逆反应方向移动C. 不移动作出此判断的理由是。w W w .X k b 1.c O m. 原料气的加工过程中常常混有一定量CO2,为了研究不同温度下CO2对该反应的影响,以CO2、CO和H2的混合气体为原料在一定条件下进行实验,结果表明,原料气各组分含量不同时,反应生成甲醇和副产物甲烷的碳转化率是不相同的。实验数据见下表:CO2%CO%H2%(体积分数)03070228704267082270201070反应温度/225235250225235250225235250225235250225235250碳转化率/%CH3OH4.98.811.036.550.768.319.033.156.517.733.454.48.012.022.6CH40000000000002.82.82.8(3) 由上表数据可得出多个结论。结论一:在一定条件下,反应温度越高,碳转化率。结论二:。(4) 为了验证结论二,有科学家又用以下五组不同组成的原料气再次进行实验。组别体积分数/%COCO2H2N2第1组19.70.059.121.2第2组20.70.362.116.9第3组16.91.350.731.1第4组19.85.559.415.3第5组20.310.960.97.9进行该验证实验时,控制不变的因素有、。11. (15分)现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。高纯氧化铁可作现代电子工业的材料,以下是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(软磁-Fe2O3)的生产流程示意图:(1) 步骤中过滤所得滤渣的主要成分是。(2) 步骤中加入铁粉的目的是。(3) 步骤中可选用(填字母)试剂调节溶液的pH。A. 稀硝酸B. 双氧水C. 氨水D. 高锰酸钾溶液(4) 写出在空气中煅烧FeCO3制备高纯氧化铁的化学方程式:。(5) 从滤液C中回收的主要物质的一种用途是。12. (17分)纯碱、烧碱等是重要的化工原料。(1) 利用下图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应:将A与B连接,打开止水夹,将胶头滴管中的液体挤入烧瓶,此时的实验现象是,反应的离子方程式是。(2) 向100mL2molL-1NaOH溶液中通入一定量CO2,充分反应后将溶液在一定条件下蒸发结晶,得到少量的白色固体。试设计实验确认该白色固体的成分。提出合理假设。假设1:该白色固体为NaOH和Na2CO3;假设2:该白色固体只有Na2CO3;假设3:该白色固体只有NaHCO3;假设4:该白色固体为。基于假设1,设计实验方案进行实验证明固体的成分是NaOH和Na2CO3。请在下表中写出实验步骤及预期现象和结论。(步骤可不填满也可增加)限选实验试剂及仪器:1molL-1HCl溶液、1molL-1MgCl2溶液、0.5molL-1BaCl2溶液、1molBa(OH)2溶液、甲基橙试液、酚酞试液、试管、胶头滴管、过滤装置。实验步骤预期现象和结论步骤1:牋步骤2:牋步骤3:牋综合模拟卷三1. C2. A3. C4. B5. A6. D7. AD8. BC9. (1) C4H10O(2分)1-丁醇(2分)(2) Cu2O(2分)(3) 2(2分)(4) 加成反应(2分)羟基(2分)(5) 浓硫酸、加热(2分)(6) (2分)10. (1) BD(2分)(2) C(1分)该反应达到平衡时,平衡常数K=,增大容器体积时,c(CH3OH)和c(CO)等比例减小,由于H2浓度不变,此时的值仍然等于K,所以平衡不移动(3分)(3) 越高(2分)原料气含少量CO2有利于提高生成甲醇的碳转化率,CO2含量过高碳转化率又降低且有甲烷生成(2分)(4) 温度压强CO和H2的体积分数之比(各2分)11. (1) SiO2(3分)(2) 将Fe3+还原为Fe2+(3分)(3) C(3分)(4) 4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2(3分)(5) 作氮肥(3分)12. (1) 水沿导管由广口瓶进入烧瓶(2分)2OH-+CO2C+H2O(或OH-+CO