河南省郑州市二中高考化学二轮复习 考点各个击破 倒计时第30天 醇、酚.doc

醇、酚1、今有四种有机物：丙三醇；丙烷；乙二醇；乙醇。它们的沸点由高到低排列正确的是（）a b c d【答案】c【解析】醇的羟基之间易形成较强的相互作用，故醇的沸点比同碳数的烃要高，醇中碳原子数越多，其沸点越高，碳原子数相同的醇，所含羟基数目越多，其沸点越高。2、久置空气中会发生颜色变化，但颜色变化不是由于跟氧气反应引起的物质是（）a过氧化钠固体 b亚硫酸钠固体 c硫酸业铁晶体 d苯酚晶体【答案】a【解析】na2o2本身淡黄色，在空气中易与水和co2反应生成白色的固体；na2so3本身无色，易被o2氧化生成硫酸钠； feso47h2o本身淡绿色，易被氧化成红褐色的+3铁的化合物；无色的苯酚易被氧化成粉色的物质。3、下列沸点比较不正确的是（）a丙三醇1丙醇1，2丙二醇 b乙醇丙烷c乙醛甲醛d正戊烷异戊烷新戊烷【答案】a【解析】4、下列关于有机物的说法正确的是（）a的同分异构体中，有醇、酚、酯类物质b1 mol 最多能与4 mol naoh反应c纯净物c4h8的核磁共振氢谱峰最多为4 d化学式为c8h8的有机物，一定能使酸性高锰酸钾溶液褪色【答案】c【解析】5、将0.1mol乙二醇完全燃烧后的所有产物全部通入过量的石灰水中，完全被吸收，经过滤得到20g沉淀。滤液的质量比原石灰水的质量减少了（ ）a5.4 g b5.8g c11.2g d14.2g【答案】b 【解析】 6、化学工作者一直关注食品安全，发现有人将工业染料“苏丹红1号”非法用作食用色素。苏丹红是一系列人工合成染料，其中“苏丹红4号”的结构式如下：下列关于“苏丹红4号”说法不正确的是（ ） ？ ？a能发生加成反应 b分子式为c24h20n4oc可以使酸性高锰酸钾溶液 d属于甲苯同系物【答案】d 【解析】 7、实验现象是物质性质的反映，下列对实验现象的解释或由此得出的结论不正确的是( )选项实验现象解释或结论a将so2通入ba(no3)2溶液中溶液变浑浊并产生气体生产baso4沉淀和no气体b向含有苯酚的苯溶液中滴入少量浓溴水未见白色沉淀生成的三溴苯酚又溶于苯中c点燃co还原fe2o3后的尾气气体未能燃烧co已充分反应完全d取少量溶液x，向其中加入适量新制氯水，再加几滴kscn溶液溶液变红不能说明x溶液中是否含有fe2【答案】c 【解析】 8、下列实验的前后，铜的质量一定发生变化的是（ ）a铜丝在空气中灼烧后立即插入乙醇 b铜片放人酸化的硝酸钠溶液c铜和铁的混合物放人稀硝酸 d铜、锌、稀硫酸构成的原电池放电【答案】b 【解析】 9、相同质量的下列醇，分别和过量的金属钠作用放出氢气最多的是（）a甲醇 b乙醇 c乙二醇 d丙三醇【答案】d【解析】试题分析：设醇的质量为mg。经计算，a项：放出氢气是(m/32)g；b项：放出氢气是(m/46)g；c项：放出氢气是(m/31)g；d项：放出氢气是(3m/92)g。故选d。考点：有机物的反应及计算点评：解本类型题比较简单的方法是从有机物中羟基的物质的量和产生氢气的物质的量之间的关系进行分析，根据反应实质计算如要得到等质量的氢气，需要消耗选项物质的质量即可。10、下列说法正确的是（ ）a实验室从海带提取单质碘的方法是：取样灼烧溶解过滤萃取b用乙醇和浓h2so4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度c氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接存放在铝制容器中d将（nh4）2so4、cuso4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性【答案】c【解析】从物质的组成、结构、性质、变化等角度入手，分析、解决相关问题。海带中的碘元素以i形式存在，从海带中提取单质碘时，过滤后要加入氧化剂（如h2o2等）将i氧化为i2，再加入萃取剂（如苯、ccl4等）进行萃取、分液，最后经蒸馏获得单质碘，a项错。实验室利用乙醇制取乙烯时，要控制温度在170，不能用水浴加热，b项错，cl存在时，会破坏铝表面氧化膜的结构，形成空隙，加速铝制品的腐蚀，c项正确。（nh4）2so4溶液使蛋白质发生盐析，cuso4溶液为重金属盐溶液，使蛋白质发生变性，d项错。11、如图是一套实验室制取乙烯并验证乙烯具有还原性的实验装置。请回答：(1)实验步骤：_；在各装置中注入相应的试剂(如图所示)；_；实验时，烧瓶中液体混合物逐渐变黑。(2)能够说明乙烯具有还原性的现象是_；装置甲的作用是_。若无甲装置，是否也能检验乙烯具有还原性，简述其理由：_。【答案】(1)组装仪器，检验装置的气密性 加热，使温度迅速升到170 (2)乙中酸性kmno4溶液紫色褪去 除去乙烯中混有的so2、co2等酸性气体 不能，so2具有还原性，也可以使酸性kmno4溶液褪色【解析】(1)制取气体的装置的气密性必须良好，实验前需要检验装置的气密性。实验室制乙烯的反应条件是使反应混合物的温度迅速升至170 ，而减少乙醚的生成。(2)乙烯具有还原性是根据氧化剂酸性kmno4溶液褪色来判断的。由于烧瓶中混合物变黑，则说明生成了碳，联想浓h2so4具有强氧化性，推出在乙烯中含还原性气体so2，由于so2也会使酸性kmno4溶液褪色，会干扰验证乙烯的还原性，所以检验乙烯的还原性前必须除净so2，则装置甲的作用是除去so2。12、把质量为m g的cu丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，使cu丝变红，而且质量仍为m g的是（）a稀h2so4bc2h5ohc稀hno3dch3cooh（aq）【答案】b【解析】cu丝灼烧变黑，发生如下反应若将cuo放入稀h2so4、稀hno3或ch3cooh（aq）中，cuo被溶解，生成cu2进入溶液；稀hno3还能进一步将cu氧化，故都能使cu丝质量减轻a、c、d不可选若将热的cuo放入酒精，发生氧化反应形成的cu覆盖在cu丝上，cu丝质量仍为m g，b可选13、下列醇中能发生消去反应，但不能被催化氧化成相同碳原子数的醛或酮的是（ ）a.甲醇 b.2-甲基-2-丁醇c.2-丙醇 d.3，3-二甲基-2-丁醇【答案】b【解析】若羟基碳上有2个h原子，则醇被氧化成醛，如ch3oh；若羟基碳上有1个h原子，则醇被氧化成酮，如2-丙醇、3，3-二甲基-2-丁醇；羟基碳上无氢原子，则不能被氧化，如2-甲基-2-丁醇。14、质量为mg的铜丝灼烧后，立即插入下列物质中，观察到铜丝变红，且质量仍为mg的是（ ） a. 硝酸 b. 硫酸 c. 乙酸 d. 乙醇【答案】d【解析】铜丝灼烧表面生成氧化铜；a错，铜与氧化铜均能与硝酸反应，使固体质量减小；b错，硫酸只能与氧化铜反应，导致固体质量减小；c错，乙酸是酸，只能与氧化化铜反应使固体质量减小；d正确，乙醇具有还原性，能将氧化铜中的铜还原为铜单质，固体质量在反应前后不变；15、一定量的有机物与足量的金属钠反应生成xl气体，在相同的条件下，相同物质的量的该有机物与足量的碳酸氢钠溶液反应生成yl气体，已知x c(h+)=c(oh-)（6） 在干燥的hcl气流中加热失水（7） 2fe2+ + h2o2 + 2h+ =2 fe3+ + 2h2o【解析】21、a、b、c、d、e五种微粒，它们可能是原子或离子，并且所含的元素都在短周期。a显负价时，不能被任何氧化剂氧化；金属b的原子核内质子数比前一周期的同族元素多8，其单质不能从cuso4溶液中置换出cu；c元素有三种同位素，cl、c2、c3，c1的质量数分别为c2、c3的1/2和1/3；d的气态氢化物溶于水后显碱性；e是由两种不同元素组成的带负电荷的微粒，它共有10个电子，e极易与c+结合成中性微粒。回答：（1）写出五种微粒的符号：a 、b 、c 、d 、e 。（2）c的同位素名称：c2 。（3）c和d形成分子的电子式为 ，空间结构为 。【答案】（1） f na h n oh- （2） 氘 （3）三角锥形【解析】22、有原子序数依次增大的a、b、c、d、e五种短周期元素，a、b、c、e均能与d形成个数比为1：1的化合物x、y、z、w，w为淡黄色粉末。 （1）w的电子式_ca3化合物的空间构型_。 （2）x经常被用作绿色氧化剂，原因是_。 （3）写出工业上制备z的方程式_。 （4）a、b、d三种元素组成的原子个数比为6：2：1的化合物在一定条件下与浓硫酸共热，产物能使溴水褪色，写出该反应的化学方程式_。 （5）a、c、d三种元素组成的原子个数比为5：2：3的化合物溶于水显酸性，原因_。常温下，ph均为5的硝酸与该物质水溶液中水电离的氢离子浓度之比为_【答案】（1） 三角锥形 （2）h2o2做氧化剂被还原为水，对环境无污染。 （3）4nh3 + 5o2 4no +6 h2o （4） （5）nh4+h2o nh3h2o+h+； 1：104【解析】本题以短周期元素中原子个数比为1：1的化合物为载体考查化学用语以及化学基础知识，内容涵盖范围较广，思维跨度较大，对学生学习中易错点作了针对性考查，如：no的工业制备，乙醇消去反应条件，水解离子方程式可逆符号，水的电离平衡移动等本题推断思路很简单，淡黄色粉末na2o2是突破口，从而确定d元素为氧元素，根据几种元素原子序数递增的特征确定a为氢，b为碳，c为氮，e为钠，x、y、z、w分别为h2o2、co、no、na2o2，a、b、d三种元素组成的原子个数比为6：2：1的化合物为乙醇，a、c、d三种元素组成的原子个数比为5：2：3的化合物为nh4no3。然后根据提问要求作答。73某学校化学兴趣小组要证明如图a装置中产生的气体成分。请从下图中选择适当的装置（装置符合气密要求，加热装置等已略去；其他用品可自选，已知nh3与cuo在加热条件下发生如下反应：3cuo+2nh3n2+3cu+3h2o）。将所选用的仪器（可重复选用）连接顺序由上到下依次填入下表，并写出该仪器中应加的试剂的名称及作用。23、有关催化剂的催化机理等问题可从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，其实验装置如图所示： 其实验操作为预先使棉花团浸透乙醇，并照图安装好；在铜丝的中间部分加热，片刻后开始有节奏(间歇性)地鼓入空气，即可观察到明显的实验现象。 请回答以下问题：(1)被加热的铜丝处发生的化学反应方程式为 。(2)从a管中可观察到 实验现象。从中可认识到在该实验过程中催化剂起催化作用时参加了化学反应，还可认识到催化剂起催化作用时需要一定的 。(3)实验一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应还能否继续进行?原受热的铜丝处有什么现象?为什么有这种现象? (4)如果没有气囊、不通入空气你觉得化学反应方程式应该怎么写？ 【答案】(1)2ch3ch20h+022ch3cho+2h2o (2)受热部分的铜丝随间歇性地鼓人空气而交替出现变黑变亮 温度 (3)反应仍可继续进行；仍可看到原受热部分的铜丝交替出现变黑一变亮的现象；因为醇的催化氧化反应是放热反应。(4) ch3ch20hch3cho+h2【解析】24、已知：2硝基1，3苯二酚是桔黄色固体，易溶于水、溶液呈酸性，沸点为88，是重要的医药中间体。实验室常以间苯二酚为原料分以下三步合成：具体实验步骤如下： 磺化：称取5.5g碾成粉状的间苯二酚放入烧杯中，慢慢加入浓硫酸并不断搅拌，控制温度为6065约15min。 硝化：将烧杯置于冷水中冷却后加入混酸，控制温度（25 5）左右继续搅拌15 min。 蒸馏：将反应混合物移入圆底烧瓶b中，小心加入适量的水稀释，再加入约0.1g尿素，然后用如图所示装置进行水蒸气蒸馏；将馏出液冷却后再加入乙醇水混合剂重结晶。根据以上知识回答下列问题： 实验中设计i、两