河北省保定市高阳中学高三化学上学期第一次周练试卷（含解析）.doc

2015-2016学年河北省保定市高阳中学高三（上）第一次周练化学试卷一选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项）1下列实验操作导致所读出的数值比真实值小的是（假设其他操作均正确） （） a 对滴定管仰视读数：23.80ml b 将胆矾置于托盘天平右盘称量所得质量10.4g（左盘砝码10g，游码0.4g） c 中和热测定时用铜棒代替环形玻璃搅拌棒搅拌，测定反应的最高温度：30.4 d 用量筒量取硝酸时，俯视读数：5.8ml2下列物质能用分液的方法进行分离的是（） a 汽油和煤油 b 乙醇和水 c 乙酸和乙醇 d 乙酸乙酯和碳酸钠溶液3同温同压下，等体积的co和co2相比较，下列叙述中不正确的是（） a 物质的量之比为1：1 b 分子数之比为2：3 c 原子总数之比为2：3 d 质量之比为7：114下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（） a 氯气通入水中：cl2+h2o2h+cl+clo b 氢氧化铁胶体中加入hi溶液：fe（oh）3+3h+=fe3+3h2o c naalo2溶液中通入过量co2：2alo2+co2+3h2o=2al（oh）3+co32 d 用稀硝酸除去试管内壁银：3ag+4h+no3=3ag+no+2h2o5（3分）已知几种阴离子还原性强弱顺序为ohclbris2，若某溶液含有相同浓度的oh、cl、br、i、s2，当向其中逐滴滴入新制的饱和氯水直至过量时，最后被氧化的离子是（） a br b cl c oh d s26na2o2、cl2、so2等均能使品红溶液褪色下列说法正确的是（） a na2o2、cl2、so2依次属于电解质、单质、非电解质 b 1molna2o2和水反应，转移电子数目为2mol c 等物质的量的cl2和so2同时通入品红溶液，褪色更快 d 在na2o2中阴阳离子所含的电子数目相等7（3分）一定质量的铁和足量的稀硝酸或浓硝酸完全反应，在相同条件下，用排水集气法收集产生的气体下列叙述一定正确的是（） 硝酸浓度越大，消耗的硝酸越少 硝酸浓度不同，生成的fe（no3）3的物质的量相同 硝酸浓度越大，产生的气体越少 用排水集气法收集到的气体在相同状况下体积 a 只有 b c d 二非选择题（共3小题）8（2010天心区校级模拟）实验室配制物质的量浓度均为0.2mol/l 的nacl溶液和稀h2so4 各500ml提供的试剂是：nacl固体和98%的浓h2so4（密度为1.84g/cm3）及蒸馏水（1）应用托盘天平称量naclg，应用100ml量筒量取h2so4ml；（2）配制两种溶液时都需要的仪器是；（3）稀释浓h2so4时应注意；（4）在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果偏低的有（填序号）a、在烧杯中溶解溶质搅拌时，溅出少量溶液b、没有用蒸馏水洗烧杯23次，并将洗液移入容量瓶中c、定容时，加水超过了刻度线，倒出一些再重新加水到刻度线d、将所配溶液从容量瓶转移到试剂瓶时，有少量溅出e、把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用f、容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干g、量筒量取浓h2so4后没有用蒸馏水洗涤23次，并将洗液移入容量瓶中9（2009秋济南期末）已知浓硫酸和木炭粉在加热条件下可发生化学反应（1）上述反应的化学方程式为（2）试用如图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物编号 装置 这些装置的连接顺序（按产物气流从左至右的方向）是（填装置中导管口的编号）：接，接，接（3）实验时可观察到装置中a瓶中的溶液退色，c瓶中的溶液不退色a瓶中的溶液的作用是；b瓶中的溶液的作用是；c瓶中的溶液的作用是（4）装置中所加固体药品是无水硫酸铜可验证的产物是（5）装置中所盛溶液是澄清石灰水，可验证的产物10（2013秋天津期末）氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用某化学兴趣小组利用图一装置探究氨气的有关性质（1）装置a中烧瓶内试剂可选用（填序号）b的作用是a碱石灰 b浓硫酸 c生石灰 d烧碱溶液（2）连接好装置并检验装置的气密性后，装入药品，然后应先（填i或）打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水加热装置c（3）实验中观察到c中cuo粉末变红，d中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应相关化学方程式为该反应证明氨气具有性（4）该实验缺少尾气吸收装置，图二中能用来吸收尾气的装置是（填装置序号） （5）氨气极易溶于水，若标准状况下，将2.24l的氨气溶于水配成0.5l溶液，所得溶液的物质的量浓度为mol/l2015-2016学年河北省保定市高阳中学高三（上）第一次周练化学试卷参考答案与试题解析一选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项）1下列实验操作导致所读出的数值比真实值小的是（假设其他操作均正确） （） a 对滴定管仰视读数：23.80ml b 将胆矾置于托盘天平右盘称量所得质量10.4g（左盘砝码10g，游码0.4g） c 中和热测定时用铜棒代替环形玻璃搅拌棒搅拌，测定反应的最高温度：30.4 d 用量筒量取硝酸时，俯视读数：5.8ml考点： 计量仪器及使用方法 专题： 化学实验常用仪器分析： a根据滴定管的结构以及仰视液面偏低；b根据托盘天平称量药品时要特别注意“左物右码”，若放反时可根据左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，得出物质质量=砝码质量游码质量；c根据铜棒导热，使反应中放出的热量散失；d根据量筒的结构以及俯视液面偏高解答： 解：a滴定终点时对滴定管仰视读数，读出的数值比真实值大，故a错误； b由用托盘天平称量药品时，砝码和药品放反了，已知砝码质量为10g，游码质量为0.4g，再根据左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，即10g=药品质量+0.4g，所以药品实际质量9.6g，读出的数值比真实值大，故b错误；c铜棒导热，使反应中放出的热量散失，温度降低，比真实值小，故c正确；d俯视液面偏高，所读出的数值比真实值大，故d错误故选c点评： 本题主要考查了中和滴定操作、滴定管的结构和量筒的结构，侧重于常识性内容的考查，难度不大，注意基础知识的积累2下列物质能用分液的方法进行分离的是（） a 汽油和煤油 b 乙醇和水 c 乙酸和乙醇 d 乙酸乙酯和碳酸钠溶液考点： 分液和萃取 专题： 实验题分析： 根据分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开，则分析选项中物质的溶解性即可解答： 解：a汽油和煤油互溶，不能用分液漏斗进行分离，故a错误； b乙醇和水互溶，不能用分液漏斗进行分离，故b错误；c乙酸和乙醇互溶，不能用分液漏斗进行分离，故c错误；d乙酸乙酯在碳酸钠溶液中等溶解度很小，能用分液漏斗进行分离，故d正确故选d点评： 本题考查了物质的分离和提纯，难度不大，注意分液漏斗能分离的物质必须是互不相溶的液体3同温同压下，等体积的co和co2相比较，下列叙述中不正确的是（） a 物质的量之比为1：1 b 分子数之比为2：3 c 原子总数之比为2：3 d 质量之比为7：11考点： 阿伏加德罗定律及推论 专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析： 同温同压下，气体摩尔体积相等，根据v=nvm、n=、m=nm、分子构成分析解答解答： 解：同温同压下，气体摩尔体积相等，a二者的体积、气体摩尔质量相等，根据v=nvm知，二者的物质的量之比为1：1，故a正确；b二者的体积、气体摩尔质量相等，根据n=知，二者的分子数之比为1：1，故b错误；c根据b知，二者的分子数相等，根据每个co和二氧化碳分子个构成知，二者的原子总数之比为2：3，故c正确；d一氧化碳的摩尔质量为28g/mol、二氧化碳的摩尔质量为44g/mol，二者的物质的量相等，根据m=nm知，二者的质量之比=28g/mol：44g/mol=7：11，故d正确；故选b点评： 本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，明确基本公式是解本题关键，灵活运用基本公式来分析解答即可，题目难度不大4下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（） a 氯气通入水中：cl2+h2o2h+cl+clo b 氢氧化铁胶体中加入hi溶液：fe（oh）3+3h+=fe3+3h2o c naalo2溶液中通入过量co2：2alo2+co2+3h2o=2al（oh）3+co32 d 用稀硝酸除去试管内壁银：3ag+4h+no3=3ag+no+2h2o考点： 离子方程式的书写 分析： a次氯酸为弱电解质保留化学式；b三价铁离子能够氧化碘离子；cnaalo2溶液中通入过量co2反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠；d稀硝酸与银反应生成硝酸银和一氧化氮解答： 解：a氯气通入水中，离子方程式：cl2+h2oh+cl+hclo，故a错误；b氢氧化铁胶体中加入hi溶液，离子方程式为：2fe（oh）3+6h+2i=2fe2+i2+6h2o，故b错误；cnaalo2溶液中通入过量co2：alo2+co2+2h2o=al（oh）3+hco3，故c错误；d用稀硝酸除去试管内壁银，离子方程式：3ag+4h+no3=3ag+no+2h2o，故d正确；故选：d点评： 本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，明确反应的实质是解题关键，注意离子方程式的书写应符合客观实际，注意电荷守恒以及粒子符号等问题5（3分）已知几种阴离子还原性强弱顺序为ohclbris2，若某溶液含有相同浓度的oh、cl、br、i、s2，当向其中逐滴滴入新制的饱和氯水直至过量时，最后被氧化的离子是（） a br b cl c oh d s2考点： 氧化性、还原性强弱的比较 专题： 氧化还原反应专题分析： 一种氧化剂与多种还原剂发生氧化还原反应时，还原性强的先反应，还原性弱的后反应，据此分析解答： 解：已知几种阴离子还原性强弱顺序为ohclbris2，若某溶液含有相同浓度的oh、cl、br、i、s2，当向其中逐滴滴入新制的饱和氯水直至过量时，还原性强的离子先反应，则s2先反应，氯气不能氧化oh和cl，所以最后被氧化的离子是br，故选a点评： 本题考查了氧化还原反应，注意根据离子的还原性判断反应的先后顺序为解答该题的关键，题目难度不大6na2o2、cl2、so2等均能使品红溶液褪色下列说法正确的是（） a na2o2、cl2、so2依次属于电解质、单质、非电解质 b 1molna2o2和水反应，转移电子数目为2mol c 等物质的量的cl2和so2同时通入品红溶液，褪色更快 d 在na2o2中阴阳离子所含的电子数目相等考点： 钠的重要化合物；氯气的化学性质；二氧化硫的化学性质 分析： a根据概念进行解答，自身电离出离子，能导电的化合物是电解质，自身不能电离出自由移动的离子的化合物属于非电解质，由同种元素组成的物质是单质；b过氧化钠和水的反应为2na2o2+2h2o=4naoh+o2，根据过氧化钠和转移电子之间的关系式计算；cso2和cl2按1：1通入，so2和cl2恰好反应，二者反应生成h2so4和hcl，发生：so2+cl2+2h2o=h2so4+2hcl，不再具有漂白性；d过氧化钠中阴阳离子分别是o22和na+解答： 解：ana2o2是离子化合物，属于电解质，cl2由同种元素组成，属于单质，so2属于非金属氧化物，自身不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，故a正确；b标况下，1 mol na2o2和水的反应为2na2o2+2h2o=4naoh+o2，转移电子数目=1mol=1mol，故b错误；cso2和cl2按1：1通入，so2和cl2恰好反应，二者反应生成h2so4和hcl，发生：so2+cl2+2h2o=4h+so42+2cl，盐酸和硫酸没有漂白性，所以不再具有漂白性，故c错误；d过氧化钠中阴阳离子分别是o22和na+，一个过氧根离子中含有18个电子，一个钠离子中含有10个电子，所以在过氧化钠中阴阳离子所含的电子数目不相等，故d错误；故选a点评： 本题考查较为综合，涉及电解质与非电解质概念、氧化还原反应计算、氯气性质与过氧化钠结构等，是对基础知识的考查，难度不大7（3分）一定质量的铁和足量的稀硝酸或浓硝酸完全反应，在相同条件下，用排水集气法收集产生的气体下列叙述一定正确的是（） 硝酸浓度越大，消耗的硝酸越少 硝酸浓度不同，生成的fe（no3）3的物质的量相同 硝酸浓度越大，产生的气体越少 用排水集气法收集到的气体在相同状况下体积 a 只有 b c d 考点： 硝酸的化学性质 专题： 氮族元素分析： 根据fe+4hno3（稀）fe（no3）3+no+2h2o、fe+6hno3（浓）fe（no3）3+3no2+3h2o、3no2+h2o2hno3+no来解答解答： 解：根据fe+4hno3（稀）fe（no3）3+no+2h2o、fe+6hno3（浓）fe（no3）3+3no2+3h2o、3no2+h2o2hno3+no等量的fe与酸反应，浓硝酸消耗的多，故错误；等量的fe与酸反应，由fe原子守恒可知生成fe（no3）3的物质的量相同，故正确；等量的fe与酸反应，浓硝酸反应生成气体多，故错误；因3no2+h2o2hno3+no，最终收集气体均为no，由电子守恒可知，收集no的体积相等，故正确；故选b点评： 本题考查fe与硝酸的反应，为高频考点，把握浓度不同发生的反应不同及发生的化学反应方程式为解答的关系，题目难度不大二非选择题（共3小题）8（2010天心区校级模拟）实验室配制物质的量浓度均为0.2mol/l 的nacl溶液和稀h2so4 各500ml提供的试剂是：nacl固体和98%的浓h2so4（密度为1.84g/cm3）及蒸馏水（1）应用托盘天平称量nacl5.9g，应用100ml量筒量取h2so45.4ml；（2）配制两种溶液时都需要的仪器是烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管；（3）稀释浓h2so4时应注意将浓硫酸沿烧杯内壁注入水中，边倒边用玻璃棒搅拌；（4）在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果偏低的有abcde（填序号）a、在烧杯中溶解溶质搅拌时，溅出少量溶液b、没有用蒸馏水洗烧杯23次，并将洗液移入容量瓶中c、定容时，加水超过了刻度线，倒出一些再重新加水到刻度线d、将所配溶液从容量瓶转移到试剂瓶时，有少量溅出e、把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用f、容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干g、量筒量取浓h2so4后没有用蒸馏水洗涤23次，并将洗液移入容量瓶中考点： 配制一定物质的量浓度的溶液 专题： 实验题分析： （1）依据m=cvm计算需要nacl的质量；依据c=计算浓硫酸的物质的量浓度，然后根据溶液稀释定律c浓v浓=c稀v稀来计算；（2）根据配制溶液的步骤选择仪器；（3）依据浓硫酸稀释方法解答；（4）分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据c=进行误差分析解答： 解：（1）配制物质的量浓度均为0.2mol/l 的nacl溶液500ml，需要氯化钠的质量m=0.2mol/l0.5l58.5g/mol=5.9g；98%的浓h2so4（密度为1.84g/cm3）的物质的量浓度c=18.4mol/l，设需要的浓硫酸的体积为vml，根据溶液稀释定律c浓v浓=c稀v稀可知：0.2mol/l500ml=18.4mol/lvml，解得：v=5.4ml；故答案为：5.9；5.4；（2）配制nacl溶液的步骤是计算、称量、溶解、洗涤、定容、摇匀、装瓶，用到的仪器是：托盘天平、烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管；配制稀h2so4的步骤是计算、量取、稀释、洗涤、定容、摇匀、装瓶，用到的仪器是：量筒、烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管；配制两种溶液时都需要仪器：烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管；故答案为：烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管；（3）由于浓硫酸密度大、溶于水放热，故稀释浓硫酸的方法：将浓硫酸沿烧杯内壁注入水中，边倒边用玻璃棒搅拌故答案为：将浓硫酸沿烧杯内壁注入水中，边倒边用玻璃棒搅拌；（4）a、在烧杯中溶解溶质搅拌时，溅出少量溶液，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故a选；b、没有用蒸馏水洗烧杯23次，并将洗液移入容量瓶中，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故b选；c、定容时，加水超过了刻度线，倒出一些再重新加水到刻度线，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故c选；d、将所配溶液从容量瓶转移到试剂瓶时，有少量溅出，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故d选；e、把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用，相当于稀释配制好的溶液，溶液浓度偏低，故e选；f、容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干，对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液的浓度不变，故f不选；g、量筒量取浓h2so4后没有用蒸馏水洗涤23次，并将洗液移入容量瓶中，正确操作对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液的浓度不变，故g不选；故选：abcde点评： 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算、仪器选择和操作排序，属于基础型题目，明确原理是解题关键，难度不大9（2009秋济南期末）已知浓硫酸和木炭粉在加热条件下可发生化学反应（1）上述反应的化学方程式为2h2so4（浓）+c2h2o+co2+2so2（2）试用如图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物编号 装置 这些装置的连接顺序（按产物气流从左至右的方向）是（填装置中导管口的编号）：g接c（或d），d（或c）接a，b接f（3）实验时可观察到装置中a瓶中的溶液退色，c瓶中的溶液不退色a瓶中的溶液的作用是检验so2气体；b瓶中的溶液的作用是吸收so2气体；c瓶中的溶液的作用是检验so2气体是否除干净（4）装置中所加固体药品是无水硫酸铜可验证的产物是h2o（5）装置中所盛溶液是澄清石灰水，可验证的产物co2考点： 浓硫酸的性质；性质实验方案的设计 专题： 实验设计题分析： （1）木炭粉与浓硫酸发生反应产生so2和co2气体；（2）检验二氧化碳和二氧化硫时用到的溶液中均含有水，所以先检验水的存在，二氧化碳和二氧化硫均可以使澄清石灰水变浑浊，所以先检验二氧化硫，再除去，最后检验二氧化碳；（3）根据实验目的和装置图考虑操作步骤和试剂的作用及发生反应从整体考虑，a为检验二氧化硫装置，b、c为除去二氧化硫并检验是否除尽二氧化硫的装置；（4）无水硫酸铜为白色固体，遇水可变为五水硫酸铜（cuso45h2o）为蓝色固体；（5）根据co2能使澄清石灰水变浑浊解答： 解：（1）木炭粉与浓硫酸发生反应产生so2和co2气体，反应的方程式为2h2so4（浓）+c2so2+co2+2h2o，故答案为：2h2so4（浓）+c2so2+co2+2h2o；（2）检验二氧化碳和二氧化硫时用到的溶液中均含有水，所以先检验水的存在，二氧化碳和二氧化硫均可以使澄清石灰水变浑浊，所以先检验二氧化硫，再除去，最后检验二氧化碳，故答案为：g；c（或d）；d（或c）；a；b；f；（3）a为检验二氧化硫装置，b、c为除去二氧化硫并检验是否除尽二氧化硫的装置，故答案为：检验so2气体；吸收so2气体；检验so2气体是否除干净；（4）无水硫酸铜为白色固体，遇水可变为五水硫酸铜（cuso45h2o）为蓝色固体，用于检验水的存在，故答案为：h2o；（5）将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，所以证明该气体是co2，故答案为：co2点评： 本题考查学生浓硫酸的性质中的和碳单质的反应，注意产物检验所用的试剂以及检验的先后顺序知识，综合性较强，难度大10（2013秋天津期末）氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用某化学兴趣小组利用图一装置探究氨气的有关性质（1）装置a中烧瓶内试剂可选用ac（填序号）b的作用是吸收水蒸气干燥氨气a碱石灰 b浓硫酸 c生石灰 d烧碱溶液（2）连接好装置并检验装置的气密性后，装入药品，然后应先（填i或）打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水加热装置c（3）实验中观察到c中cuo粉末变红，d中无水硫酸铜变蓝