《第一节金属的质和利用》设计稿.doc

第一节金属的性质和利用设计稿镇江实验学校 夏建平 一、教材分析： 金属的性质和利用是上海教育出版社九年级化学第五章第一节的内容，具体内容主要有常见金属的三点化学性质及置换反应的定义。本节课是在上一节介绍金属物理性质的基础上，侧重介绍金属的化学性质，重点介绍金属与氧气、酸的反应，初步体会金属的活动性的差异，是在原有知识的基础上对金属的化学性质进行较为深入、系统地学习，这样使元素和化合物知识更加完整。体现了“化学来源于生活，服务于生活”这一主题。它侧重于对金属活动性顺序的初步体会，教材注意从学生的生活经验和实验事实出发，采用对比的方法，引导学生亲自感受金属与氧气、盐酸、硫酸等反应的不同，加深学生对物质的性质与物质用途关系的了解，认识到金属既有通性，又有各自的特性。教材注重对学生学习能力的培养，金属的化学性质认识均采用探究的方式，通过实验，层层引导，深入讨论，并归纳得出结论。在活动与探究的过程中，注意激发学生的学习兴趣，培养学习能力，同时使他们获得新知识。而且学好本课题为以后学习酸、碱、盐打下良好的基础。二、教学目标教学目标的确定必须科学、简明，切合教材要求，符合学生实际，切实突出重点，体现全面性，综合性和发展性。为此，确定以下教学目标1.知识与技能（1）了解常见的金属与氧气、酸、金属盐溶液的反应。（2）认识并能判断置换反应。2.过程与方法：（1）通过对金属性质的实验探究，了解金属的化学性质。（2）通过比较学习，帮助学生形成获取信息和处理信息的能力。3.情感态度和价值观：通过对实验探究的分析，培养学生科学的思维方法和积极主动的学习态度，同时培养学生的探究能力，实验操作能力及合作精神。三、教学重、难点我是根据新课标的要求、教材内容设置及对今后教学的影响来制定教学重、难点的。教材介绍了金属与氧气、金属与酸、金属与盐的反应，这三点化学性质都可以在一定程度上说明金属的活动性强弱；为今后学习酸、碱、盐的知识做了铺垫；而且金属在生活、生产中的广泛应用；所以，我确定本课题的重点是通过实验探究初步认识金属活动性强弱，知道常见金属的化学性质和置换反应。难点是通过比较学习研究不同金属化学性质的差异。四、教法分析根据新课标及教学目标的要求，以及结合教材和学生的特点：本节课主要采用实验探究法为主线，结合使用启发法、归纳分析法以及多媒体辅助教学法。新课标要求，初中化学以提高学生的科学素养为主旨。本节课，通过诱思、讨论、探究、归纳等教学途径，运用多媒体与实验相结合的教学方式，激发学生学习兴趣，创设以教师为主导，学生为主体的和谐课堂氛围。使学生在面对呆板书本知识的现实下，积极思考、大胆设计、勇于探究，有效地培养了学生的创新精神，充分展示和构建学生的情感，让学生真正成为学习的主人，积极主动地参与到学习活动中去，愉快地获取知识，训练能力。教材的重点放在通过对比实验认识金属化学性质及初步知道不同金属的活动性不同，采用实验讨论的探究模式，设计这些探究过程，主要目的是培养学生善于动手、善于观察、善于思考的能力，使学生学会从客观事实中归纳得出结论的方法，使学生运用所学的理论知识解决问题的能力得到提高；再根据学生现有的知识和能力水平以及年龄特征，所以我以实验探究法为主线。使学生通过探究过程，初步知道部分金属活动性顺序。再结合使用一些辅助的教学方法突破难点。多种教学方法互相穿插渗透，使课堂变得生动有趣，优化课堂教学，使课堂教学达到最佳效果。五、学情分析及学法指导学情分析：1、学生前面学习了氧气的性质，其中涉及到了几种金属与氧气反应的有关知识，但是没有形成知识系统。对金属的性质还不是很清楚，对金属的化学性质还是初步认识的。2、本节课知识比较系统，而且是从实验操作和实验现象去探索金属化学性质，对于学生来说还是有一定的难度。 3、学生的总结和归纳能力还是有限，体会金属的活动性时，这也是给学生提出了较高的要求。学法指导：根据学习目标要求，学生的学习主要采用以下学习方法：实验法、归纳总结法本节课的重点是“常见金属的化学性质和置换反应”的实验，在学习时通过采用分组实验、对比实验的方法，引导学生分析实验现象，加深理解掌握金属化学性质。对于置换反应的学习主要通过演绎、类比、归纳总结的方法，加深巩固和记忆。实验是反映化学学科特点，学习化学知识的最有效途径。学生自己动手做实验，边观察、边记录、边思考，在教师指引下按科学的方法处理所得的材料，得出结论。这样强化学生的实验能力和观察能力，逐步学会分析现象得出结论的方法。结合归纳总结法，指导学生进行综合归纳能力的训练，提高学生对所得信息进行加工、处理的能力。六、教学程序：为使学生对金属活动顺序的探究紧凑、有效，加深学生的感性认识，特意把置换反应的概念放在金属的化学性质探究之后讨论，并在教学程序的最后，通过反馈练习来巩固，以求得到较好的教学效果。1、金属与氧气反应；2、金属与酸的反应（改进）；3、金属与盐溶液的反应。化学方程式置换反应（一）创设情境，温故导新 创设情境，回忆金属与氧气的反应。（二）活动探究，探索新知 （三）交流讨论、归纳小结 学生回顾、反思，课堂小结。（四）练习反馈，巩固新知通过三个探究过程：1.金属与氧气反应的难易和剧烈程度 2.金属与酸反应的剧烈程度 3.金属与盐溶液的置换。采用实验探究的模式让学生从探究中发现知识，通过对分组实验，在每个探究后都精心设计问题或列举事例，联系生活、生产实际，加强对金属化学性质的学习，促进学生对新知识的消化，并把知识转化为能力。再紧密结合课后精选的反馈练习，达到突破难点的目的。1 、引入新课 通过课前布置学生收集金属的有关材料,利用课堂进行交流，从而培养学生收集、整理信息的能力和合作交流能力，为本节课的教学作好铺垫，起到“抛砖引玉”的作用。以课前准备中镁和铁的区分为引导，以铁和铜的区分简单直接引入本节课为整节课的主线，展开对金属性质的研究。2 、新课教学活动一：金属与氧气的反应结合课件展示，回顾学过的铁、镁等与氧气的反应，学生书写化学方程式，再结合反应的难易和剧烈程度不同，设置学生讨论（老师可适当引导比较），体会这两种金属的活动性不同,同时可用这种方法来区分两金属。【追问】假如把铜(Cu)和铝（Al)加入进来，用化学方法来区分是不是也可以通过点燃或加热这种方法呢？是不是所有的金属都能和氧气在加热或点燃的条件下反应呢？（真金不怕火炼）（设计意图）使学生能利用金属与氧气反应的难易和剧烈程度不同来比较金属活动性，提高学生分析能力，还可及时检查和反馈学生的知识把握和运用情况。同时引入到实验中来，体会实验的在化学学习中的重要作用。活动二：金属与酸的反应用培养皿中先加入少量稀盐酸，再依次向四个区域中加入Cu、Fe、Zn、Mg四种金属，而课本中采用了4只试管来做这个对比实验。相比之下，用改进过的装置来做这个对比探究，更加节省药品、节省时间，更加便于操纵。值得注意的是加入的顺序（Cu、Fe、Zn、Mg）很重要，这样实验现象有个递进的过程，便于学生观察、对比，把握内在联系，使学生能清楚地比较出这四种金属与酸反应的剧烈程度，从而比较出这四种金属的活动性强弱。突破重点。【设置探讨】通过该实验探究一的现象分析，能否得出这几种金属的活动性强弱？还能得出什么结论？（设计意图）使学生通过实验探究，比较金属活动性强弱，突出重点。通过同学之间的交流、合作，体验探究活动的乐趣，使学生能对获得的信息进行简单的加工处理，培养学生比较、归纳、分析、概括等方面的能力，学生讨论后汇报，教师整理、展示结论：1、 金属活动性：Mg Zn Fe Cu2、金属活动性较强的金属才能与酸反应生成氢气【设疑】大家想想假如在实验室制取氢气，你以为选用那种金属最合适？（设计意图）刺激学生思维，发挥学生主观能动性，使学生在原有的实验室气体制备的知识基础上，进行分析总结，培养学生分析能力，加强学生对金属活动性顺序的运用。强化知识的理解和运用，突出重点、突破难点，促进学生知识到能力的转化。（3）金属与某些化合物溶液的反应活动三：铁与硫酸铜溶液的反应 学生分组探究，通过教师的启发，学生书写有关化学方程式【设置讨论】通过实验探究三的实验再次体验Fe的活动性比Cu强（设计意图）：给出一定线索为饵，激发学生的探究欲，在学习金属化学性质的同时，也了解了比较金属活动性强弱的另一方法。培养学生勤于思考、严谨求实的科学精神和分析、归纳、综合总结的能力。突出重点，使学生获得成功的同时，享受它带来的喜悦。（4）置换反应【课件展示】金属与酸、金属与某些化合物溶液的反应方程式（设计意图）以课件展示回顾金属与酸、金属与某些化合物溶液的反应方程式，突出规律性，直观、生动的再现，便于学生观察、总结置换的定义，自己发现知识，体验学习的乐趣。 让学生体会置换反应的概念，通过演绎、总结规律，拓展学生思维，提高学生的归纳能力。（七）交流讨论、归纳小结【小结反思】谈谈这节课你有什么收获？还有什么疑问？（设计意图）使学生成为课堂的主体，发挥学生的主观能动性，在团结协作中获得成功，增强学好化学的自信心。通过反思，总结自身获得的经验和不足，增强学生自我教育的能力，促进学生把知识转化为自己的内在聪明，启发学生反思有助于学生的自我反馈、自我调整、自我完善，使学生有效地提高学习效率。通过学生的反馈、反思，联系实际教学过程，有利于教师总结、反思在教学实施过程中的经验和不足以及发现的问题，寻求解决问题的对策以及补救措施。这样有利于激发教师的教学积极性和创造性，使教师不断深入地钻研、体会教学理论，从而不断提高自身专业素质和能力。【课件展示】本节课板书：附录附：板书设计课题2 金属的化学性质一、 金属的化学性质1、金属与氧气的反应4Al+3O2 = 2Al2O3 （氧化膜抗腐蚀）点燃空气中： 2Mg+O2 = 2MgO点燃氧气中： 3Fe+2O2 = Fe3O42、金属与酸的反应现象：金属表面有气泡冒出。Mg + 2