化学人教版九年级下册探究复分解反应的条件

探究复分解反应的条件教学设计应用创新点 微观粒子动画展示教材分析 复分解反应是继前面学过的多个基本反应又一新的反应类型，涉及酸、碱、盐的相关化学性质，而复分解反应的条件又与高中的离子反应遥相呼应，所以学好本节内容，能为高中的离子反应打下坚实的基础，本节内容在化学的学习过程中起着承前启后的作用，是非常重要的一课。学情分析 学生通过对酸碱盐的学习，已初步掌握酸碱盐的化学性质，以及相互之间反应类型。但是由于酸碱盐涉及的物质较多，是否所有的酸碱盐之间都能发生反应，是否需要一定的条件值得学生思考，加上学生对反应发生的现象以及指示剂的作用都比较了解，学生可以通过已有的知识来激发对未知知识的探索。所以用实验探究复分解反应发生的条件有利于培养学生的动手能力，激发学生主动思考。教学目标知识与技能：掌握复分解反应的条件，进一步理解酸碱盐的性质，从微观上认识复分解反应的实质过程与方法：通过小组合作，实验探究的方法，培养学生自主认识复分解反应的条件情感态度价值观：体验实验探究在化学学习中的重要意义，培养创新意识，合作意识，自主探究能力；教学重点复分解反应的条件教学难点通过复分解反应判断离子的共存教学流程：复习导入提出问题分析问题小组合作实验分析实验得出结论实验探究学生分析实验现象教师分析微观实质得出结论练习巩固课堂小结布置作业 教学过程【师】：回顾什么是复分解反应？复分解反应的实质是什么？【生】：【师】：写出下列反应的方程式，并讨它们是否属于复分解反应。（1）氢氧化铝中和胃酸（2）氢氧化铁与硫酸（3）实验室制取二氧化碳（4）硫酸溶液与碳酸钠反应【生】：板演 （1）Al(OH)3+3HCl=AlCl3+H2O (2)2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H20 (3)CaCO3+2HCl=CaCl2+ H20+CO2 (4) H2SO4 +Na2CO3=Na2SO4+ H20+CO2【师】：复分解反应的发生需要什么条件呢？【师】：观察（1）（2）个反应中的实质是什么？生成物有什么相同点？【生】：H+OH-=H2O 有水生成【师】：观察（3）（4）个反应中的实质是什么？生成物有什么相同点？【生】：H+CO32 -=H2O+CO2 有气体生成【师】：是否还有其他的条件呢？【小组实验】：教材75页实验11-31、注意观察实验现象？【师】：写出相应的反应方程式？【生】CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2 + Na2SO4 CuSO4 +BaCl2=BaSO4 +CuCl2【师】是否属于复分解反应？观察到的相同的实验现象是什么？【生】是，都有沉淀生成【师】归纳出复分解反应发生的条件？【生】有水，沉淀，气体生成【师】简称为“水、淀、气”【师】想一想：KNO3+NaOH=NaNO3+KOH是否正确？【生】无“水、淀、气”生成【提问】怎样判断有气体、有水、有沉淀生成呢？1、生成气体CO32- + 酸 CO22、生成水H+ + OH- H2O3、生成沉淀根据课本114页的附表判断钾、钠、铵盐、硝酸盐,都能溶在水中间盐酸盐不溶银亚汞，硫酸盐不溶钡和铅,碳酸盐只溶钾、钠、铵，碱溶钾、钠、钡和铵氢氧化钙是微溶常见五酸都易溶另外：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且还不溶于稀硝酸【实验探究】NaOH溶液NaCl 溶液Na2CO3溶液Ba(NO3)2 溶液稀硫酸判断依据【思考】硫酸和氢氧化钠溶液无明显现象，如何证明是否发生反应？写出能发生的反应方程式？【过渡】复分解反应从微观上如何理解？1、NaOH和稀H2SO4反应（PPT展示）2、硝酸钡与硫酸钠反应3、碳酸钠和盐酸反应【思考】根据微观示意图，稀NaCl 和H2SO4 溶液混合有无现象，反应发生了吗？【思考】请根据反应的微观示意图分析该反应能否发生，为什么发生？【回答】有白色沉淀生成【过渡】复分解反应的应用判断物质能否在溶液中共存物质间不反应就能在溶液中大量共存【中考链接】（重庆市16年中考A卷12题）某植物培养液中含有NH4Cl和CuSO4，下列物质在该培养液中能大量存在的是（）ANaOHBBaCl2CKNO3DAgNO32、下列各组物质在溶液中能大量共存的是 （ ） AFeCl3 、Na2SO4 、HCl BNaOH 、NaCl 、HNO3CMgSO4 、NaNO3、KOH DNa2CO3 、KNO3 、HCl【学以致用】1、下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是 （ ）A. SO42-、Fe3+、Na+、OH- B. K+、SO42-、Cu2+、NO3-C. Cl-、K+、SO42-、Ag+ D. Ca2+、Cl-、CO32-、Na+【课堂小结】1、复分解反应的条件2、从微观认识复分解反应的实质3、复分解反应的应用（共存）【布置作业】【教学反思】本节课是新授课形式，通过“知识回顾，轻松学习；合作探究，快乐学习；直击中考，目标学习”，使学生能将复分解反应的条件从宏观、微观方面深刻的理解，并能加以运用即判断物质或离子能否共存，将高中的离子反应有机的衔接起来。 其实本节课就三个方面的知识点，一是复分解反应的条件，二是判断复分解反应能否发生，三是物质和离子的共存判断。在讲第一方面知识的时候，主要通过学生小组内自主合作合作探究，既能培养学生的基本实验操作能力，也能增强学生之间的小组合作意识，发挥集体的智慧，通过学生自己亲自动手实验，方便学生对实验现象的观察，对实验过程及现象的思考，加深复分解反应条件“水、淀、气”的自我认知。对第二个知识的学习过程中，我也主要以实验探究的形式，稀硫酸与碱，和某些盐的反应，如氯化钠溶液，碳酸钾溶液，硝酸钡溶液，有的实验可以直接看到反应现象：沉淀、气体，反应满足复分解的条件，是可以发生的，但是有的观察不到明显的现象，这就值得学生深思，没有明显现象的反应是否发生，如酸碱中和反应。学生仔细思考，酸碱中和反应是有水生成的，并且可以借助指示剂观察反应的确能够发生。学生通过思维的碰撞，能将这部分知识内化为自己的。第三个知识点是结合微观示意图，指导学生对反应物和生成物的微粒进行分析。实际上生成“水、淀、气”是部分离子间在发生反应，使得溶液中的离子数目在减少(复分解反应的实质)。而某些离子在溶液中并未发生任何变化，起着旁观者的作用。结合离子间的反应，使学生判断物质、离子共存时自觉地寻找要发生反应的离子，我相信“授人以鱼不如授人以渔”，通过对复分解反应的本质认识，达到学会分析共存的问题。但是本节课还存在某些不足： 由于学生小组实验过程中实验时间的不严控制，使得最后的一个例题学生思考时间不够，课后还需在物质共存的