沪教版初中化学前6章基础知识点梳理.doc

第六章基础知识点梳理第一节 物质的溶解【基础梳理】1溶液是指 、 的 ；其特征具有 性（密度、浓度都相同）、 性（静置一段时间后不分层）、且一定属于 （纯净物或混合物）。悬浊液是指物质以 分散在水中形成的混合物；乳浊液是指物质以 分散在水中形成的混合物。2油难溶于水，在油与水的混合物中加入一些洗洁精，振荡后油能分散到水中形成 。人们通常把能促使两种互不相溶的液体形成乳浊液的物质叫 。乳化剂所起的作用称为 作用。日常生活中常见的乳化现象有 等。3物质溶于水时，常伴随温度的变化。有的物质溶于水时温度升高，如 等；有的物质溶于水时温度降低，如 等；有的物质溶于水时温度不变，如 等。4为了加快固体物质在水中的溶解速度，人们常用的方法有 、 、 等。5日常生活中，煮沸的汤比煮沸的水温度要高，原因是有些物质溶于水后，会使溶液的 升高。在严寒的冬季，厨房里的水结冰了，而盐水、食醋却不容易结冰，原因是有些物质溶于水后，会使溶液的 降低。6蒸馏水 （填“能”或“不能”）导电。若在蒸馏水中加入食盐固体后，溶液 （填“能”或“不能”）导电，原因是食盐溶于水后能在水中形成自由移动的 和 ，但若在蒸馏水中加入蔗糖固体，溶液 （填“能”或“不能”）导电，原因是蔗糖是由 构成的，溶解于水后不能在水中形成自由移动的离子。因此，溶于水后，溶液导电性增强的物质往往是由 构成的，如食盐、高锰酸钾、氢氧化钠等；由 构成的物质溶于水不能增强水的导电性，如蔗糖、酒精等。第二节 溶液组成的表示【基础梳理】1溶液由 和 组成，被溶解的物质叫做 ，溶解溶质的物质叫做 。理解溶液的组成要注意如下要点：（1）溶质可以是固体、 、也可以是 。（2）溶液不一定是无色透明的，如硫酸铜溶液是 色；高锰酸钾溶液是 色；氯化铁溶液是 色；氯化亚铁是 色。（3） 是常用的溶剂。一般讨论的溶液都是水溶液，因此除特别说明外，一般只说“*”溶液就是指 溶液。但溶剂不一定只有水， 、 等物质也可作为溶剂，如碘酒溶液，溶质是 ，溶剂是 等。（4）溶液中溶质 （不一定或一定）只有一种。如在食盐水溶液中加入少量蔗糖，溶解后形成的溶液，其溶质就是 。（5）溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量，但是溶液的体积 溶质的体积+溶剂的体积，因为 。2发生化学反应后形成的溶液，在分析其溶液组成时，要根据反应前的物质和反应的实际情况去确定。如锌粒与稀硫酸恰好完全反应后，形成的溶液的溶质和溶剂分别是什么？在分析该问题时，首先要考虑到反应前的稀硫酸溶液，其溶质是 ，溶剂是 ，加入锌粒后，锌粒只与稀硫酸溶液中的溶质反应，生成可溶于水的 ，并产生 ，而不与稀硫酸溶液中的溶剂反应。相关图示如下：因此，反应后形成的溶液其溶质是反应生成的 ，溶剂是原稀硫酸溶液中的 。3溶液中溶质质量与溶液质量之比叫做溶液的 ，通常用字母 表示，它随着溶质质量或溶剂质量的改变而改变，若溶液中的溶质质量增加，溶剂质量不变，则溶质质量分数 ；若溶液中的溶剂质量增加，溶质质量不变，则溶质质量分数 。4配制溶质为固体的溶液时，基本的配制步骤为：（1）计算。根据溶质质量分数的计算公式，分别求算出配制溶液时需用的 和 质量。（2） 。用 称取一定质量的固体溶质，用 量取一定体积的水。（3）溶解。把称取好的固体溶质与量取好的水混合于烧杯中，并用 ，直到固体完全溶解。（4）贴标签。将配制好的溶液转移到 ，并贴好标签，备用。在上述四步配制过程中，有如下一些操作：天平称量时，若使用到了游码，采取“左码右物”进行称量；仰视量取水的体积；固体溶质转移到烧杯中时，有部分溅出；烧杯不干燥，内壁有水；俯视量取水的体积；将量取好的水转移到烧杯中时，有部分溅出。其中会导致溶质质量分数偏小的操作是 ；导致溶质质量分数偏大的操作是 。5实验室的稀溶液可以通过浓溶液用水稀释而成，整个稀释的过程可用相关图示如下：向M浓g、W浓的浓溶液中加入M水g水，得到M稀g、W稀的稀溶液。这一过程中，存在如下两个等式：依据稀释前后的溶质质量不变： 。依据稀释前后的总质量不变： 。需要注意的是，在浓溶液加水稀释成稀溶液的计算过程中，切记：（1）稀溶液的体积 （填“等于”或“不等于”）浓溶液的体积+加入的水的体积。（2）稀溶液中水的质量并不是需加入的水的质量，要注意在原来的浓溶液中也存在水，其实稀溶液中的水的质量= + 。6简单溶质质量分数的计算常常根据“（溶质质量/溶液质量）100%”来进行求算。如将100g、10%的NaCl溶液分成四等份，分别进行下述操作后，求算所得溶液中溶质的质量分数。（1） 将第一份溶液蒸发掉10g水，无晶体析出。所得溶液中溶质的质量分数为 ；（2）向第二份溶液中加入10g、10%的NaCl的溶液，所得溶液中溶质的质量分数为 ；（3）向第三份溶液中加入10g固体NaCl，完全溶解后所得溶液中溶质的质量分数为 ；（4）向第四份溶液中加入10g水后，将所得溶液倒出一半，则剩余溶液中溶质的质量分数为 。7涉及含有杂质的混合物、溶液等物质的化学反应，常常是溶液中的溶质、混合物中的有用物质之间的反应，杂质、溶液中的水不参加反应，因此解题时，要善于根据化学方程式，把反应中涉及的各物质的质量求出。要求化学反应后形成的溶液的溶质质量分数，首先要分析清楚反应后的溶液的溶质和溶剂，一般情况下，溶质主要是反应后生成的物质，可能也包括原来本身就存在该物质；溶剂水可能反应后会生成，但也要注意在反应前加入的各种溶液中都含有水。因此，该类计算中，求算反应后溶液中溶质的质量，要注意一分为二，考虑它的两方面来源，即：溶质的质量=反应后生成的质量+原来本身就存在的质量；求算反应后溶液的总质量，有两种方法：第一种方法是先求出溶剂水的质量，再与溶质的质量相加。求溶剂水的质量时，也要注意一分为二，考虑它的两方面来源，即溶剂的质量=反应后生成的质量+原来加入溶液中的水的质量；第二种方法是从反应前后遵循质量守恒定律的角度考虑，反应后的溶液总质量= 反应生成的气体质量反应后剩余在溶液中的固体不溶物（包括沉淀、杂质、未反应完的反应物等）。第三节 物质的溶解性1影响物质溶解性的因素与影响物质溶解速度的因素有所不同。对比如下：物质的溶解性物质的溶解速度要点指“量的多少”指“速度的快慢”影响因素外因： ；内因： _ 、 ； 、 、_等2在 下， 里， 的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液，若还 溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。理解饱和溶液与不饱和溶液的概念时，要注意如下的几个问题：（1）注意两个“一定”前提。（2）一定条件下，某物质的饱和溶液 （是或不是）不能溶解任何物质，该溶液不能溶解的物质仅仅是 。（3）判断溶液饱和的依据： 。（4）溶液中溶质质量分数较大的溶液，可以称为 ；溶液中溶质质量分数较小的溶液，可以称为 。浓稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的区别和联系如下：溶液的浓稀程度溶液的饱和程度概念要点针对溶质质量分数的大小而言针对是否能继续溶解溶质而言联系与区别饱和溶液 （一定或不一定，下同）是浓溶液，不饱和溶液 是稀溶液。对于同种溶质的溶液来说，在 下，饱和溶液一定比不饱和溶液的溶质质量分数 ；等质量的饱和溶液一定比等质量的不饱和溶液所含的溶质 。3对于大多数物质而言，饱和溶液转化成不饱和溶液的方法有： 、 ；不饱和溶液转化成饱和溶液的方法有： 、 、 。饱和溶液与不饱和溶液相互进行转化时，采取加入溶质或溶剂、蒸发溶剂等方法时，常常会 （改变或不改变，下同）溶液的溶质质量分数，但采取升高或降低温度等方法实现转化时，一般 溶液的溶质质量分数。4人们常用 来定量描述物质溶解性的强弱。固体物质的溶解度是 。理解该概念要把握如下几个要点：（1）在 下；（2）在 g溶剂里（一般为水）；（3）达到 状态；（4）溶解度指的是所溶解的 克数（单位可以是g，也可以是kg）。固体物质的溶解度常用 （字母）表示。影响固体物质溶解度的主要因素：外在因素： ；内在因素： 、 。5已知在t时，某固体物质的溶解度为Sg。根据固体物质溶解度的定义，可以得到如下结论：在t时， g固体物质能溶解在100g水恰好形成 g该物质的饱和溶液。因此在t时，某固体物质的饱和溶液的溶质质量分数a%与其溶解度S的关系为：a%= （用S表示）。6物质从溶液中析出固体的过程叫做 。要从溶液中析出固体，溶液首先必须达到 状态。若溶液是不饱和溶液，则不饱和溶液要先转化成 溶液后才能析出固体。在一定条件下，析出固体后的溶液一定是对应温度下的 溶液。要让物质从溶液中析出，通常有两种方法：通过降低温度，使物质的溶解度明显降低，从而导致物质从溶液中析出，这种方法叫做 ，也称为 。该方法适合于溶解度受温度变化影响 的固体溶质从溶液中析出，如 等；通过蒸发溶剂，使物质从溶液中析出，这种方法叫做 。该方法适合于溶解度受温度变化影响 的固体溶质从溶液中析出，如 等。7固体物质的溶解度曲线就是物质的溶解度随温度变化的曲线，横坐标表示 ，纵坐标表示 。一般情况下，曲线的坡度及走向不同表示不同物质的溶解度受温度的影响不同。对于大多数固体而言，物质的溶解度随温度的升高而 ，如 等；少数物质的溶解度随温度的变化 ，如氯化钠等；也有一些物质的溶解度随温度的升高而 ，如 等。具体曲线见教材P169页。因此，要将氢氧化钙的不饱和溶液变成氢氧化钙的饱和溶液，可以采取的方法是 、 、 。8如右图是A、B、C三种物质（都不含结晶水）的溶解度曲线：（1）Q点的意义是指 。（2）P点的意义是指 。（3）在T3时，三种物质的溶解度大小关系是： 。（4）在 时，三种物质的溶解度大小关系：C BA。（5） 温度可以将C的不饱和溶液转变成饱和溶液； 温度可以将A的不饱和溶液转变成饱和溶液。（6）结晶方法的选择。（根据物质的溶解度受温度变化的影响情况来确定）若要从A的浓溶液中析出固体A，可以采取 和 。若要从B的浓溶液中析出固体B，可以采取 。若要从C的浓溶液中析出固体C，可以采取 和 。若要从混有少量A的B物质中提纯出B，可以采取 的方法。若要从混有少量B的A物质中提纯出A，可以采取 的方法。9根据固体物质的溶解度曲线，可以判断图示中各点的溶液是否处于饱和状态，同时还可以实现图示中各点溶液的相互转化。（1）判断溶液状态。一般情况下，在曲线下方的点所指的溶液状态是该物质在对应温度下的不饱和溶液；在曲线上的点所指的溶液状态时该物质在对应温度下的饱和溶液；（曲线上方的点，在初中阶段不讨论）如右图是A、B两种物质（都不含结晶水）的溶解度曲线：（填饱和或不饱和）曲线上的M点所指的是在T2时A、B两种物质的 溶液；曲线下方的P点所指的是在T2时，A、B两种物质的 溶液。Q点位于A物质溶解度曲线的上方，B物质溶解度曲线的下方。因此Q点所指的是在T1时B物质的 溶液。（2）溶液之间的转化。当温度不变，改变溶剂质量或溶质质量时，图示的点垂直于横坐标，上下移动；当保持溶剂的量不变，改变温度时，图示中的点平行于横坐标，左右移动或沿曲线移动。其具体应用体现在：如右图是A物质（不含结晶水）的溶解度曲线。（1）P点所指的是T3时A物质的不饱和溶液；Q、N、M三点所指的是分别是T1、T2、T3时A物质的饱和溶液。（2）要实现如下六种情况的转化，分别应该采取什么措施？曲线中点的移动情况采取措施平行于横坐标，向左移动（如P点N点）平行于横坐标，向左移动（如N点P点）垂直于横坐标，向上移动（如P点M点）垂直于横坐标，向下移动（如M点P点）沿曲线向上移动（如Q点N点）沿曲线向下移动（如N点Q点）在上述六种情况中，能从溶液中析出固体的是 （填序号）。第五章基础知识点梳理第一节 金属与金属矿物1大部分金属都具有的物理性质有：（1）机械强度大；（2）_色的金属光泽；（3）_性好；（4）_性好；（5）_性好。但也有一些特例：如金属铜是_色；常温下为液态的金属是_；能被磁铁吸引的金属有_、钴、镍等。2金属的化学性质：（1）大部分金属能与氧气发生反应。请分别写出Mg、Al、Fe、Cu与氧气反应的化学方程式：_、_、_、_；（2）一些活泼金属能与稀酸反应。Mg与稀盐酸反应的化学方程式：_；Al与稀盐酸反应的化学方程式：_；把铁钉放入稀硫酸中，在铁钉表面会产生_，溶液颜色由无色逐渐变为_色，铁钉的质量逐渐_（“增重”或“减轻”）， 该反应的化学方程式是_。（3）一些金属单质能与金属化合物溶液反应。如把铁钉放入硫酸铜溶液中，一段时间后，铁钉表面覆有一层_色物质，溶液颜色由_色逐渐变为_色，覆有红色物质的铁钉与原来的铁钉相比，质量_（“增重”或“减轻”，下同），该反应的化学方程式是_。3实验室常用金属_与稀硫酸（或稀盐酸）反应来制取氢气，收集氢气时，常采用_或_的方法。写出实验室制取氢气的化学方程式：_。4置换反应是一种_跟一种_作用生成另一种_和另一种_的反应。其反应通式可表示为A+BC=AC+B。5金属元素在自然界中分布很广，一般较活泼的金属在自然界中以_的形式存在，如赤铁矿、磁铁矿等；极少数不活泼的金属在自然界中以_的形式存在，如铂、金等。6请写出下列五种矿石中所含有的主要成分的化学式。赤铁矿：_；磁铁矿：_；黄铁矿：_；孔雀石：_；赤铜矿：_。上述五种矿石，能被磁铁吸引的是_。第二节 铁的冶炼 合金1下图是实验室利用CO与氧化铁反应制取铁的实验装置图。（1）检查整套装置的气密性：先在装置的尾部连接一导管，并放入水槽中，然后在装置的最左边通入空气，若出现_，证明气密性良好，反之，则不好。（2）实验中产生的三个现象及产生现象的原因（用化学方程式表示）分别是：玻璃管内的_；原因是_；试管a内的_；原因是_；尾气处产生_；原因是_。（3）开始实验时，常常需要先通入CO，排尽玻璃管内的空气，再加热固体的原因是_；当_时，停止加热固体；当停止加热时，还要继续通入CO，直到玻璃管冷却的原因是_。（4）若实验装置图中没有酒精灯b，会导致_。若实验所用的CO中本身就混有空气，或者装置的气密性不好，则会导致_。2工业炼铁的主要设备是_，原料是焦炭、_、_；其中焦炭的主要作用是_、_；在冶炼过程中，常需要向设备中通入热空气，不用冷空气的原因是_；设备的生铁出口低于炉渣出口的原因是_。5生铁并不是纯铁，含有较多的C、S、P、Si等元素，生铁的含碳量为_，其韧性_（“好”或“差”）；把生铁放在炼钢炉中进一步冶炼，使过多的C、S、P、Si等经反应后形成炉渣或气体而被除去，便得到了钢，钢的含碳量为_，其韧性_（“好”或“差”）。6合金是由一种金属跟其他_（或_）熔合形成的有_的物质。通常所说的金属材料，既包括各种纯金属，也包括各种_。7通常状况下，合金的硬度比组成合金的各成分金属的硬度_（“大”或“小”，下同），多数合金的熔点比组成合金的各成分金属的熔点_。8人类历史上使用最早的合金是_，它是由_和_等元素形成的；世界上应用最广泛的合金是_，它是由_和_等元素形成的；颜色貌似真黄金的合金是_，它是由_和_等元素形成的。第三节 金属的防护与回收1钢铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟_、_等物质相互作用，发生一系列复杂的化学反应，使铁转化为铁的化合物的过程，铁锈的成分复杂，主要是_。当环境中存在食盐等其它物质时，会_（“加速”或“减慢”）铁锈蚀的速度。2铝表面存在一层致密的氧化铝膜，能阻止铝进一步与空气中的_接触，起保护作用；而铁表面的铁锈是一种_、_的物质，能让空气中的_和_穿过它的空隙，不断向里层渗透，继续跟铁反应，直至铁被完全锈蚀，不能起保护作用；相反，铁锈本身的组成中就存在一定量的水分，若不及时去除，会_（“加速”或“减慢”）铁锈蚀的速度。3防止金属锈蚀的原理主要有：（1）覆盖保护层，阻止金属与_、_接触。生活中常用的方法有在金属表面涂防锈油；在金属表面烧_；在金属表面喷_；在金属表面镀克罗米；烤蓝（在铁锯条表面覆盖一层致密的四氧化三铁膜）等。（2）保持金属干燥，使金属不与水接触。（3）改变金属的内部结构，制成各种合金。如使铁与镍、铬熔合，制成_。4丢弃废金属，不但会造成_，还会造成_、_等有毒金属对环境的污染。回收利用废金属有着巨大的社会效益和经济效益，既可以减少成本，节约_，又可以减少_。第四节 石灰石的利用1石灰石经过长期的地质作用，会转变成带有美丽花纹的_和质地坚硬、颜色洁白的_，它们的主要成分都是碳酸钙。生活中贝壳、_、_、_、_等的主要成分也是碳酸钙。工业上，石灰石能用来制玻璃、制水泥、_、_。2碳酸钙是一种_色固体，_溶于水。碳酸钙主要具有如下两点化学性质：写出煅烧碳酸钙的化学方程式：_；写出碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式：_。3日常生活中，一些物质的组成与碳酸钙有相似之处，如常用的纯碱是_（写化学式，下同）；草木灰的主要成分是_；化肥“碳铵”是_；这些物质中都含有_离子，习惯统称为碳酸盐。检验碳酸盐的方法是先取样，向其中滴加_，并将产生的气体通入_，若出现_的现象，则证明该物质属于碳酸盐。4CaO，俗称_，是一种_色的疏松固体，常温下能与水反应，并且_（“吸收”或“放出”）大量的热，反应的化学方程式是_。5生石灰由于具有_性，所以常用作_剂。日常生活中生石灰还用于作_。6检验CaO的方法是取样，_，若出现_，证明含有CaO。7Ca（OH）2，俗称_，是一种_色的固体，_溶于水，其水溶液就是澄清石灰水，向氢氧化钙溶液中滴加无色酚酞试液，溶液会变成_色，说明溶液呈碱性。常温下能与二氧化碳气体反应，转变成坚硬的_，从而把砖、碎石、黏土、沙子等牢牢地粘合在一起，所以生活中也常用作_，该反应的化学方程式为_。第四章基础知识点梳理第一节 燃烧与灭火1燃烧是一种_、_的剧烈的化学反应。初中阶段，常常根据氧化反应的剧烈程度，把剧烈的氧化反应现象叫做_，如木炭燃烧、镁带燃烧等；把缓慢的氧化反应现象叫做_，如食物腐败、动植物的呼吸等。2通常情况下，物质燃烧必须具备的三个条件是_、_、_。3在充足氧气的条件下，物质一般发生_燃烧；在不充足氧气的条件下，物质一般发生_燃烧。与不完全燃烧相比，完全燃烧的速度_（“快”或“慢”）；放出的热量_（“多”或“少”）；燃烧产生的有害气体_（“多”或“少”）等。如碳元素发生完全燃烧会转变成_；发生不完全燃烧则会转变成_和_。氢元素发生完全燃烧会转变成_。4物质的点燃方式常常与_有关；物质与氧气的接触面积越大，燃烧的剧烈程度越_（“高”或“低”）；氧气的浓度越_（“高”或“低”），燃烧的剧烈程度越高。5爆炸是由于在有限空间内气体的迅速_（“膨胀”或“收缩”），导致气压的突然_（“增大”或“减小”）而引起；根据导致气压变化的因素不同，常常把因物理变化而导致气压变化的爆炸称为_（“物理性”或“化学性”）爆炸；常常把因化学变化而导致气压变化的爆炸称为_（“物理性”或“化学性”）爆炸。6化学爆炸必须满足两个条件：（1）必须在有限空间内，即要让可燃物要达到_；（2）必须要产生燃烧现象，即必须要同时有_、_、_。7针对燃烧具备的三个条件，要阻止物质燃烧，其灭火的三个原理分别是（1）_，如设置隔离带、撤离可燃物等；（2）_，如用锅盖灭火；用灯帽盖灭酒精灯等；（3）_，如用水灭火等。第二节 定量认识化学变化1无数实验证明，参加化学反应的_等于反应后_，这个规律叫做质量守恒定律。理解质量守恒定律时，要注意如下要点：（1）只适合于_（“物理”或“化学”）变化；（2）一定是指参加反应的物质，未参加反应的物质不能计算在内；（3）一定是所有参加反应和所有生成的物质总和，而不是指某一种物质。2在化学变化中，反应前后物质种类；物质总质量；分子种类；分子数目；原子种类；原子数目；元素种类；元素质量，其中一定不改变的是_（填序号，下同）；一定改变的是_；可能改变的是_。3用化学式来表示化学反应的式子叫_。书写化学方程式时，要有如下步骤：（1）配平：依据反应前后_不变的规律进行配平。配平的方法常有观察法、_、_、划1归整法等。（2）划等号：把式子中间的箭头改写成等号。（3）注条件：在等号上方写上反应条件，注意“点燃”、“加热（常用表示）”、“高温”的区别。（4）标箭头：“”或“”只能标在生成物的右边。通常在下列情况下，即使生成气体，也不需标“”：反应物中有气体参加反应时；生成物只有一种，反应类型属于化合反应时。通常只有在溶液中进行的反应，生成了不溶于水的沉淀时，才需要标“”。4化学方程式中“等号”有如下意义：（1）参加反应的物质质量总和=生成的所有物质质量总和；（2）反应前后的_、_、_、_不变；（3）所有反应物的“相对分子质量化学计量数”之和=所有生成物的“相对分子质量化学计量数”之和。5化学方程式的三个意义：（1）反映一种客观存在的事实；（2）体现变化中构成各物质的微粒个数比，即化学计量数比；（3）体现变化中各物质的质量比，即“各物质的相对分子质量或相对原子质量化学计量数”之比。如以“2H2+O2点燃2H2O”为例，它具有的三个意义分别是：（1）_；（2）每2个_和1个_结合成2个_；（3）每_份质量的氢气和_份质量的氧气反应生成_份质量的水。6已知反应aA+bB=cC+dD，若M克物质A与N克物质B恰好完全反应，生成W克物质C和Q克物质D。则：（1）根据质量守恒定律，可得出M+N=_。（2）根据化学方程式中各物质的质量比=_，可得出aMr(A)/M=bMr(B)/N=cMr(C)/W=dMr(D)/Q。7根据化学方程式能体现各物质的质量比，常常可以根据化学方程式来进行相关计算。先以下题为例，请将具体的格式补充完整。例题：实验室要制备4.4g二氧化碳气体，则需要多少克碳酸钙与稀盐酸反应？解：设需要碳酸钙的质量为x。 设未知数时，不能带单位CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2+H2O 写出化学方程式_ _ _ 列出关系式，注意不能缺少单位=_ 列出比例式，注意不能缺少单位 x=_算出计算结果答：需要_碳酸钙与稀盐酸反应。8在计算过程中，涉及杂质时要注意将杂质去除，如Ag含杂质a%的大理石中，纯碳酸钙的质量应该是_。涉及气体的体积时，要学会利用“_”公式，将气体体积转化成质量后再计算。9在进行计算时，常常没有直接利用的数据，这时要学会将数据进行处理后再计算。其中差量法是一种数据处理的常用方法。即将反应前的物质的相关数据与反应后的物质的相关数据进行比较，得出差值，然后分析造成差值的原因。如对于产生气体的反应，将反应前所有物质的质量总和减去反应后留下来的物质质量总和，就是反应产生的气体质量。如将Ag双氧水溶液与Bg二氧化锰固体混合于烧杯中，充分反应后，烧杯中总物质的质量是Cg，（不考虑水分的蒸发），则反应产生的氧气的质量是_。10根据反应前后元素种类和元素质量不变的规则，在化学反应中也常常用元素守恒思想来解题。如加热高锰酸钾固体时，由于反应产生氧气，对于剩余固体物而言，减少了氧元素，但剩余固体物中K元素和Mn元素的质量没有减少，与原高锰酸钾固体中K元素和Mn元素的质量相等。因此，31.6g高锰酸钾加热一段时间后，剩余固体中K元素和Mn元素质量分别是_和_。第三节 化石燃料的利用1世界上最重要的三种化石燃料：（1）_，被称为“工业的粮食”；（2）_，被称为“工业的血液”；（3）“西气东输”工程中，“气”是指_。这三种化石燃料，都属于_（“纯净物”或“混合物”）。2煤、石油中由于含有_、_、_等元素，所以燃烧后会产生大量的水蒸气、二氧化碳、二氧化硫等气体，容易导致_和_等环境污染。要减少化石燃料带来的环境污染，目前可采取的主要措施有（1）尽量减少化石燃料的利用，_；（2）燃料脱_，减少二氧化硫气体的产生等。3把烟煤隔绝空气加强热，可以分解成_、_、_，这个过程叫做煤的_或_，属于_（“物理”或“化学”）变化。将石油放入分馏塔，利用石油中各种成分的_不同，可以通过控制温度，从石油中得到汽油、煤油、润滑油等物质，这个过程叫做石油的_；属于_（“物理”或“化学”）变化。第三章基础知识点梳理第一节 用微粒的观点看物质1大量的实验证明，物质是由极小的，肉眼看不见的 构成的。2不论是液体，固体还是气体，构成物质的微粒之间都有一定的 ；固体液体中，微粒之间的间隙 ，气体物质中，微粒之间的间隙 。气体较固体更易被 。3用微粒的观点解释“热胀冷缩”原理：当温度升高时，微粒的运动速度_，微粒之间的空隙_，使物质的体积_；当温度降低时，微粒的运动速度_，微粒之间的空隙_，使物质的体积_。4用微粒的观点解释“水的三态变化”：冰受热融化成水和水受热变成水蒸气，两个变化过程中水的微粒本身_变化，仅仅是水的微粒之间的_发生了变化，变化前后可以发现，构成三种物质的微粒种类_（填“有”或“没有”）发生变化，发生变化的是微粒之间的_，由于变化前后没有新的微粒生成，所以水的三态变化是_（“物理”或“化学”）变化。第二节 构成物质的基本微粒1构成物质的基本微粒有 、 、 。2（1）分子是保持物质_（填“化学性质”或“物理性质”）的一种微粒，单个分子不能保持物质的_。分子是构成物质的一种微粒，但不是惟一的一种，通常由分子直接构成的物质有氢气、氮气、_、_等物质。（2）由_分子构成的物质是纯净物，由_分子构成的物质是混合物。在混合物里，各种分子保持其物质的化学性质。3原子也是保持物质化学性质的又一种微粒，通常由原子直接构成的物质有石墨、_（如：铜、铁、镁等）和_（如：氦气、氩气等）。4分子、原子的区别和联系。（1）区别：在化学变化中分子可分而原子不可分。（2）联系：分子是由原子构成的，分子、原子都是构成物质的粒子。化学变化的过程，其微观本质就是_先分裂成_，_再重新组合形成_的过程。在整个化学变化过程中，_的种类和数目都不改变，_的种类一定改变，_的数目可能改变。5原子用化学方法不能再分，但用其它方法可以再分，因为原子也有一定的构成。原子由_和_构成，原子核内包括_和_。构成原子核的两种粒子中，每个_带一个单位的正电荷，而_不带电，原子核所带的电荷数（即_）与_相等。又由于整个原子不显电性，每个电子带一个单位的负电荷，因此_与_相等。6离子是 ，氯化钠是由 和 构成的。带正电的离子叫 离子，带负电的叫 离子7原子、离子的区别和联系。原子得失电子变成_，离子所带的电荷数等于该原子失去或得到电子的数目。 _n个电子 _n个电子M原子 阳离子（M n+） N原子 阴离子（N n-） 原 子：核电荷数_质子数_核外电子数因此，针对不同的微粒来讲 阳离子：核电荷数_质子数_核外电子数。 阴离子：核电荷数_质子数_核外电子数8原子有一定的质量。国际上规定采用 来表示原子的质量。9相对原子质量是以一种碳原子质量的 为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的值。相对