化学能转化为电能1和2和3.doc

3-1化学能转化为电能1、把铁棒和锌棒用导线连接插入硫酸铜溶液中有0.2mol电子通过时，负极的质量变化（ ）A减少0.1g B减少6.5g C减少5.6g D增加6.4g2、下列各种镀有金属保护层的铁板，当镀层破损时相同的普通环境中，最易被腐蚀的是（ ）A镀锌铁(白铁) B镀锡铁(马口铁) C镀铜铁 D镀银铁3、由铜、锌和稀硫酸组成的原电池，在工作过程中，电解质溶液的pH （ ） A不变 B先变小后变大 C逐渐变大 D逐渐变小4、将等质量的A、B两份锌粉装入试管中，分别加入过量的稀硫酸，同时向装A的试管中加入少量CuSO4溶液。图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是（ ）ABCD5、有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连结起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们活动性由强到弱的须序是（ ） ADCABBDABCCDBACDBADC6、家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是（ ）A、4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3 B、2Fe+2H2O+O22Fe(OH)C、2H2O+O2+4eOH D、Fe3eFe3+7、铁钉和碳棒用导线连接后浸入0.01 molL1的食盐溶液中，可能发生 （ ）A、碳棒附近聚集OH B、碳棒上放出Cl2 C、铁钉被氧化 D、碳棒上放出O28、下列关于实验现象的描述不正确的是 （ ）A、把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B、实验室中用稀HNO3溶液与Cu反应制取NO气体反应很慢，加一块石墨使之与Cu接触后反应加快 C、把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D、把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快9、下列叙述中，金属甲的活动性一定比金属乙的活动性强的是 （ ）A、在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多 B、同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强 C、甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能 D、将甲、乙作电极组成原电池时，甲是负极10、填写下列空格：原电池是将 转化为 的装置。它的两个电极的名称分别叫 、 。其中电子流出的极是 ，电子流入的极是 。其中发生氧化反应的是 极，在 极上发生还原反应。（电极填“正极”或“负极”）负极材料通常是 ，正极材料可以是 或 。（材料填“金属”或“非金属”）11、A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。 1）A中反应的离子方程式为 _。2）B中Sn极的电极反应式为_ _，Sn极附近溶液的pH（填“增大”、“减小”或“不变”）_。3）C中被腐蚀的金属是_，总反应式为_ _。比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是_。12、下列能形成原电池的有哪些 13、（1）当K断开时，_片上有气泡产生，生成气体对应的离子方程式为_。（2）当K闭合时，_片上有气泡。生成气体对应的离子方程式为_。3-2化学电源1、下列关于原电池的叙述，错误的是 （ ）A构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B原电池是将化学能转变为电能的装置C在原电池中，电子流出的一极是负极,发生氧化反应D原电池放电时,电流的方向是从负极到正极2、由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH怎样变化 （ ）A不变 B先变小后变大 C逐渐变大 D逐渐变小3、银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可表示为 ，此电池放电时，负极上发生反应的物质是（ ）4、Li-Cd池在现代生活中有广泛应用,它的充放电反应按下式进行:Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2 Cd + 2NiO(OH) + 2H2O由此可知,该电池放电时的负极材料是ACd(OH)2 BNi(OH)2 CCd DNiO(OH) 5、碱性电池具有容量大放电电流大的特点，因而得到广泛使用，锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是A电池工作时，锌失去电子B电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(l)+2e-Mn2O3(s)+2OH-(aq)C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g6、微型锂电池可作植入某些心脏病人体内的心脏起博器所用的电源，这种电池中的电解质是固体电解质LiI，其中的导电离子是I-.下列有关说法正确的是 （ ）A正极反应：2Li - 2e- = 2Li+ B负极反应：I2 + 2e- = 2I-C总反应是：2Li + I2 = 2LiI D金属锂作正极7、某原电池总反应离子方程式为2Fe3+ + Fe = 3Fe2+能实现该反应的原电池是 （ ）A正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液B正极为铜，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)2溶液C正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3D正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO48、锌锰干电池在放电时，电池总反应方程式可以表示为：Zn + 2MnO2 + 2NH4+ = Zn2+ + Mn2O3 + 2NH3 + H2O在此电池放电时，正极（碳棒）上发生反应的物质是 （ ）A. Zn B. 碳棒 C. MnO2 和NH4+ D. Zn2+ 和NH4+ 9、随着人们生活质量的不断提高,废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程,其首要原因是A利用电池外壳的金属材料 B防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C不使电池中渗泄的电解液腐蚀其它物品 D回收其中石墨电极10、航天技术上使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境的优点，氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应的化学方程式均可表示为：2H2 + O2 = 2H2O, 酸式氢氧燃料电池中的电解质是酸，其负极反应为2H2 4e- = 4H+，则其正极反应为 ，碱式氢氧燃料电池中的电解质是碱，其正极反应为O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-,则其负极反应为 。11、熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3熔融盐混合物作电解质，CO为阳极燃气，空气与CO2混合气体为阴极助燃气，制得在650下工作的燃料电池，完成有关的电池反应式：正极反应式：2CO + 2CO32- = 4CO2 + 4e-，负极反应式： 12、铅蓄电池其电极分别是Pb、PbO2，电解质是一定浓度的硫酸，工作时的反应方程式为：PbO2Pb2H2SO4 2PbSO42H2O试分别写出其放电时的电极反应。13、请设计一个原电池，使其总反应方程式为Cu2Ag Cu22Ag ，画出电池装置图，注明电极材料名称和正负极，写出电极反应式及发生的现象。3-3电能转化为化学能1、现有M、N、P、E四种金属，根据下列实验：（1）M+N2+=M2+N；（2）用惰性电极电解同物质的量浓度的P和M的硫酸盐溶液，在阴极上首先析出单质M；（3）把N和E用导线相连，同时放入E的硫酸盐溶液中，电极反应为E2+2e-=E和N-2e-=N2+，判断这四种金属的还原性由强到弱的正确顺序是 （ ）AMNPE B.NMEP C.EPNM D.PMNEABCD电解质溶液HClAgNO3BaCl2KOHPH值变化减小增大不变增大2、四个电解装置都以Pt做电极，它们分别装着如下电解质溶液进行电解，电解一段时间后，测定其pH变化，所记录的结果正确的是 ( )3、用含锌、银杂质的粗铜做阳极，纯铜做阴极，电解某硫酸铜溶液，下列有关Cu2+的叙述正确的是（ ） AC（Cu2+）增大 BC（Cu2+）减小 CC（Cu2+）不变 D无法确定4、如图装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶呈红色。下列说法正确的是AX是正极，Y是负极 BX是负极，Y是正极C硫酸铜溶液的PH值逐渐减小D硫酸铜溶液的PH值保持不变5、在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是（ ）A、原电池正极和电解池阳极所发生的反应 B、原电池正极和电解池阴极所发生的反应C、原电池负极和电解池阳极所发生的反应 D、原电池负极和电解池阴极所发生的反应6、用石墨作电极，电解 0.1mol/L下列物质的溶液,溶液的PH保持不变的是 ( )A. HCl B.NaOH C.Na2SO4 D.NaCl7、下图中X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无味气体放出，符合这一情况的是 （ ） a极板b极板X电极电解液A锌石墨负极CuSO4B 石墨石墨负极NaOHC 银铁正极AgNO3D 铜石墨负极CuCl28、电解是指： 。电解池的阳极是 发生 反应；电解池的阴极是 发生 反应；9、电解液中含有K+、Cl-、SO42、OH （少量）、Cu2+、H+（少量），用两个石墨棒作电极，电解时，阳极上析出_ _,电极反应式是_ _；阴极析出_ _,电极反应式是_ _。改用两个铜棒作电极，则阳极变化是_，电极反应式是_ _；阴极上析出_ _,电极反应式是_。10、用直流电电解浓度均为0.1mol/L的下列各溶