2016年暑假初升高衔接班诊断测试-化学试卷.doc

2016年暑假初升高衔接班诊断测试化 学 试 卷考试时间：90分钟 满分：100分 姓名： 可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 Ca：40 Cu：64 第卷（选择题 共4 8分）一选择题：本大题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共计48分。1下列化学实验操作或事故处理方法正确的是A如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热B少量浓硫酸沾到皮肤上，可立即用大量水冲洗，然后涂上20%30%的NaOH溶液C将NaCl固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的NaCl溶液D 酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭扑灭，不能用水泼灭2下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是 A盐酸、水煤气、醋酸、干冰 B液氨、氯水、硫酸钠、乙醇 C天然气、空气、苛性钾、石灰石 D胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气3用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A标况下，体积为11.2L的SO3 中含有的原子个数是2NAB将10ml 1 mol/L的FeCl3溶液滴入1L沸水中，所得分散系中有0.01 NA.个Fe(OH)3胶粒C常温常压下，16g O2和O3的混合气体中含有的氧原子数为NAD. 标准状况下，22.4 L 氯气与足量的氢氧化钠溶液充分反应，转移的电子数为2NA.4配制250mL 0.10mol/L的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是A转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B移液前容量瓶中有少量蒸馏水C在容量瓶中进行定容时俯视刻度线D定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度5下列有关胶体的叙述中不正确是的A依据丁达尔效应可以将分散系分为溶液、胶体和浊液B土壤具有保肥能力，与胶体的性质有关C一束平行光线照射蛋白质溶液时，可以看见一条光亮的“通路”D. 使用微波手术刀做外科手术时，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血，这与胶体的性质有关6下列化学反应的离子方程式正确的是A在稀氨水中通入过量CO2：NH3H2OCO2=NHHCOB少量SO2通入漂白粉溶液中：SO2H2OCa22ClO=CaSO32HClOC用稀HNO3溶解FeS固体：FeS2H=Fe2H2SD向NH4HCO3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：2HCOBa22OH=BaCO3CO2H2O7常温下，下列各组离子在指定的条件下一定能大量共存的是A有加入KSCN试剂呈血红色的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、IB使石蕊变红的溶液中：H+、Na+、Fe2+、MnO4C使酚酞变红的溶液中：Na+、S2、PO43、SO32D加入铝粉产生氢气的溶液:Na+、Cu2+、Cl、NO38从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是 AFeS2只作还原剂 B产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物 C1mol FeS2发生反应，有2mol电子转移 D Cu2S既是氧化产物又是还原产物9下列说法正确的是A常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4，是因为浓H2SO4不与铁、铝反应BKAl(SO4)212H2O常做净水剂，因为Al3+可以吸附水中杂质形成沉淀C可溶性铜盐有毒，但在生命体中，铜是一种不可缺少的微量元素D. 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO310下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A B C D11.下列叙述中正确的是()A除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B除短周期外，其他周期均有18种元素C副族元素中没有非金属元素D碱金属元素是指A族的所有元素12. 在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液， 生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如右图所示， 则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为A11 B31 C21 D1213用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（夹持装置未画出）A用装置甲检验溶液中是否有K+ B用装置乙制取并收集少量NH3C用装置丙进行喷泉实验 D用装置丁加热熔融NaOH固体14用右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是A上下移动中铜丝可控制SO2的量 B中选用品红溶液验证SO2的生成C中选用NaOH溶液吸收多余的SO2 D为确认CuSO4生成，冷却后向加水，观察溶液颜色15无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2、O2中的几种，将120 mL甲气体经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，无气体剩余，则下列判断错误的是A甲气体中一定含有NO2，可能含有N2 B甲气体经过浓硫酸，只有NH3被吸收C甲气体中一定含有CO2，一定不含O2 D甲气体中含有 NO 40 mL16将Mg、Cu组成的混合物26.4g，投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体6.72L，向反应后的溶液中加入过量的5mol/L的NaOH溶液300mL，金属离子完全沉淀则形成沉淀的质量是A63.7g B53.5g C 41.7g D32.9g第卷（非选择题 共52分）二填空题：17（5分）铝用途广泛，用铝土矿(主要成分为Al2O3、少量SiO2和Fe2O3)制取Al有如下途径：(1) 灼烧时盛放药品的仪器名称是 。(2) 写出滤渣A与唯一的酸反应的化学方程式： (3)步骤中生成固体C的离子反应方程式为 18（8分）X + Y M + N + H2O可以表示某些化学反应 。请回答下列问题（反应可以是固体之间的反应，也可以是在水溶液中进行的反应）：（1）若X是非金属气态单质，反应后所得溶液常用于消毒、杀菌。实验室制取X气体的化学方程式为 。（2）若X为非金属固态单质，M、N均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊。写出M或N中任意一种气体与足量澄清石灰水反应的离子方程式 。（3） 若X为紫红色金属，N为有色气体。N与水反应的化学方程式为 。（4）若X为烧碱溶液，M是相对分子质量为100的白色沉淀，N为正盐。反应的离子方程式为 。19. (12分)现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表：元素编号元素性质与原子(或分子)结构T最外层电子数是次外层电子数的3倍X常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对YM层比K层少1个电子Z第三周期元素的简单离子中半径最小(1)写出元素Z的原子结构示意图：_。(2)元素Y与元素Z相比，金属性较强的是_(用元素符号表示)。下列表述中能证明这一事实的是_(填序号)。aY单质的熔点比Z单质低 bY的化合价比Z低cY单质与水反应比Z单质剧烈 dY最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z强(3)写出T与Y原子个数比1:1形成的化合物电子式 。(4)元素T和氢元素以原子个数比11化合形成化合物Q，元素X与氢元素以原子个数比12化合形成常用作火箭燃料的化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式：_。20. (12分)下图中AJ分别代表相关反应的一种物质。已知A分解得到等物质的量的B、C、D，其中C为常见的液体，图中有部分生成物未标出。请填写以下空白：(1)A的化学式 。(2)写出反应的化学方程式： ，_。(3)写出反应的离子方程式： 。(4)J与F反应的化学方程式：_。(5)在反应中，当生成标况下11.2 L G时，转移电子数为 。21（15分）ClO2与Cl2的氧化性相近在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。（1）工业上制备可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂和还原剂的物质的量只比为 （2）ClO2与KOH的反应和Cl2与KOH的反应类似，且氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：1，请写出该反应的化学方程式 。（3）已吸收ClO2气体的稳定剂和稳定剂，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如右图所示，若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是，原因是 。（4）用ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要