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文档简介

分子的立体构型（第2课时：杂化轨道理论）学案【学习目标】1通过学习杂化轨道理论的基本要点，感悟“提出假设”的创新科学探究精神，掌握sp、sp2、sp3三种主要的杂化轨道类型。2结合实例根据给定的信息分析常见简单分子的空间结构，能用杂化轨道原理解释常见分子的成键情况与空间构型。3.建立分析常见分子空间结构的认知模型。学习重点：用杂化轨道原理解释常见分子的成键情况与空间构型。学习难点：确定中心原子的杂化类型。【温故知新】ABn 型分子的VSEPR模型和立体结构价层电子对数VSEPR模型成键电子对数孤对电子对数分子类型 电子对的排布模型 立体结构实 例2AB2BeCl23+科+网Z+X+X+KAB3AB24AB4CH4AB3BF3AB2【问题提出】（1）用价电子对互斥理论预测，甲烷分子的空间构型如何？键角为多少？（2）按照已学过的价健理论能否解释正四面体构型甲烷分子？为什么？【合作学习】任务一：杂化轨道理论要点梳理1.结合下列能量数据，分析CH4结构的稳定性，说明杂化的意义。 (提示从共价键键能大小和体系能量变化来分析)分子组成能量变化CH2CH4结论：经过杂化形成CH4分子放出的能量比形成CH2结构放出的能量更 ，分子体系稳定性更 。2.阅读教材P39-41相关内容。归纳以下问题：（1）轨道杂化后在数目，形状，能量上是否发生变化？（2）杂化轨道的构型与分子的立体构型有何联系？杂化类型参与杂化的原子轨道杂化轨道数目杂化轨道间的夹角空间构型SP3_个s+_个p_个sp3杂化轨道SP2_个s+ _个p_个sp2杂化轨道SP_个s + _个p_个sp杂化轨道任务二：sp3杂化分析1.结合下图，小组讨论，用简要的语言描述甲烷的空间构型的形成过程。C原子的杂化轨道形成过程：C原子的外围电子排布式： CH4分子中原子的成键过程： 任务三：sp2与sp杂化分析请用价层电子对互斥理论预测BF3与BeCl2分子的空间构型如何？键角为多少？信息链接：BF3是平面正三角形构型，分子中键角均为120.气态BeCl2是直线型分子构型，分子中的键角为180 请依据以上信息，类比CH4空间构型的形成过程，请用图示表达BF3与BeCl2的空间结构形成过程。1. BF3 的空间结构形成过程B原子的杂化轨道形成过程：B原子的外围电子排布式： BF3分子中原子的成键过程：2. BeCl2 的空间结构形成过程Be原子的杂化轨道形成过程：Be原子的外围电子排布式： BeCl2分子中原子的成键过程：【迁移应用】探究乙烯、乙炔分子中共价键的形成及分子空间构型，小组讨论如下问题并请小组代表总结发言。1. 画出分子的结构式，指出其空间构型及键角。2. 由分
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