推断 实验 综合.doc

推断 实验 综合1.下图分别代表有关反应中的一种物质，请填下以下空白。（1）、的化学式分别是 、 、 。（2）与反应的化学方程式是 。2. 有A、B、C、D四种均含有铝元素的化合物，它们之间存在如下的反应关系：（1）ANaOHDH2O（2）BAH2O（3）CNaOH（适量）BNaCl（4）CDH2OBNaCl则A是 、B是 、C是 、D是 。3. 下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为02、D为C12、E为Fe单质，其余为化合物，它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去(1)写出有关物质的名称或化学式： B _ ，F_， H_ (2)指出Mn02在相关反应中的作用：反应中是_剂，反应中是_剂 (3)若反应是在加热条件下进行，则A是_；若反应是在常温条件下进行，则A是_ (4)写出B与Mn02共热获得D的化学方程式： _4. 已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示：（1）D的化学式（分子式）是 ，E的化学式（分子式）是 。 （2）A和B反应生成C的化学方程式是 。（3）E和F反应生成D、H和G的化学方程式是 。5. 某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）。请按要求填空：（1）利用B装置可制取的气体有 （写出两种即可）。（2）A、C、E相连后的装置可用于制取Cl2并进行相关的性质实验。若在丙中加入适量水，即可制得氯水。将所得氯水分成两分，进行实验I、II两个实验，实验操作、现象、结论如下：实验序号实验操作现象结论I将氯水滴入品红溶液溶液褪色氯气与水反应的产物有漂白性II氯水中加入NaHCO3粉末有无色气泡产生氯气与水反应的产物具有较强的酸性请你评价实验I、II的结论是否合理？若不合理，请说明理由： 。请利用上述装置设计一个简单的实验验证Cl和Br的还原性强弱（分别指出甲、乙、丙中盛装的试剂、实验现象及结论） 。（3）B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片（放在有孔塑料板上），可制得NO2并进行有关实验。B中发生反应的化学方程式为 。欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹 ，再打开止水夹 ，使烧杯中的水进入试管丁的操作是 。试管丁中的NO2与水充分反应后，若向试管内缓缓通入一定量的O2，直至试管全部充满水，则所得溶液中溶质的物质的量浓度是 （气体按标准状况计算）。6如上图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体在同温同压下测定）。试回答下列问题：实验序号甲针筒内物质乙针筒内物质甲针筒的现象110mLFeSO4溶液10mLNH3生成白色沉淀，后变色220mLH2S10mLSO2 330mLNO2(主要)10mLH2O(l)剩有无色气体，活塞自动向内压缩415molCl240mLNH3 实验1中，沉淀最终变为 色，写出沉淀变色的化学方程式 。实验2甲针筒内的现象是：有 生成，活塞 移动（填向外、向内、不）。反应后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入 溶液中。实验3中，甲中的30mL气体是NO2和N2O4的混合气体，那么甲中最后剩余的无色气体是 ，写出NO2与H2O反应的化学方程式 。实验4中，已知:3Cl2+2NH3N2+6HCl。甲针筒除活塞有移动，针筒内有白烟产生外，气体的颜色变化为 ，最后针筒中剩余气体的体积约为 mL。1. （1）NH4HCO3,NH3,O2 （2）C+4HNO3 = 2H2O+4NO2+CO22.Al2O3、Al(OH)3、AlCl3、NaAlO23. (1)HCl；Fe3O4；FeCl3(2)催化； 氧化(3)KCl03(1分) H202(4)Mn02+4HCl(浓)MnCl2+C12+2H204. （1）NH3 NH4Cl（2）H2Cl2 2HCl （3）2NH4ClCa(OH)2 2NH32H2OCaCl25. （1）H2、CO2等（2）实验I结论合理，实验II结论不合理制取的氯气中含有HCl气体，HCl溶于水后能与NaHCO3粉末反应产生气泡在甲、乙、丙中分别装入浓盐酸、MnO2、NaBr溶液等烧瓶中有黄绿色气体生与，试管中溶液由无色变为橙色，可证明Cl2的氯化性强于Br2，Br的还原性强于Cl。（3）Cu+4HNO3（浓）= Cu（NO3）2+2NO2+2H2Oa、bc双手紧握（或微热）试管丁使试管中气体逸出，NO2与水接触