高中化学 第二章 第二讲 第一课时 电解质离子反应课件.ppt

第二章第二讲电解质离子反应 第一课时 电解质 在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物 非电解质 在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物 一 酸碱盐在水溶液中的电离 包括 酸 碱 盐及活泼金属氧化物 水 包括 部分有机物 非金属氧化物及少数氢化物 对象 纯净物中的化合物 条件 在水溶液或熔融状态下 单质和混合物既不是电解质也不是非电解质 注意 1 电解质不一定导电 导电物质不一定是电解质2 非电解质不导电 但不导电的物质不一定是非电解质 固态电解质不能导电 因为电解质的导电是通过其阴阳离子的定向移动来进行的 电解质只有在溶液中或熔融状态下才能导电 结果 导电 必须是自身导电 原因 在水溶液或熔融状态下本身能电离出自由移动的离子 so2 co2 so3 nh3等是非电解质 其水溶液能导电 是因为其与水反应的产物h2so3 h2co3 h2so4 nh3 h2o是电解质 na2o na2o2 cao的水溶液导电不能作为它们是电解质的判断依据 因为实质上是它们与水反应的产物是电解质 但在熔化时能完全电离 故属于电解质 结论 离子化合物一般在水溶液中和熔化状态下都能导电 而共价化合物只能在水溶液中导电 熔化时 即液体 不导电 据此熔化状态下是否导电可以区别离子化合物和共价化合物 1 属于离子化合物的电解质 在晶体状态时存在离子 但由于没有电离成自由移动的离子 故不导电 一般在熔融状态和水溶液中两种情况下能发生电离 2 属于共价化合物的电解质 在晶体状态时不存在离子 不导电 只有在水溶液中才能发生电离 强电解质 在水溶液里完全电离的电解质 包括大多数盐类 强酸 强碱 在水溶液里部分电离的电解质 包括弱酸 弱碱 水 弱电解质 1 强电解质 强酸hclhbrhihno3h2so4hclo4 强碱kohnaohba oh 2ca oh 2 绝大多数的盐kclnaclbaso4cuso4agclcaco3 1 电解质的强弱与溶解性无关 例baso4 caco3等 2 溶液的导电性强弱由离子浓度和离子所带的电荷数决定 导电性强的溶液不一定是强电解质溶液 强电解质溶液的导电能力不一定强于弱电解质 强弱电解质的区别 完全 部分 离子 分子 离子 强 弱 强酸 强碱 大多数盐 弱酸 弱碱 水 离子化合物 某些共价化合物 共价化合物 二 电离 电离 物质溶于水或受热熔化时 离解成能够自由移动的离子过程 2 电离方程式书写注意事项 强电解质一步完全电离 用等号 弱电解质不完全电离 用可逆号 多元弱酸分步写 多元弱碱一步完 1 h2so4 练习 请书写下列物质的电离方程式 2 ba oh 2 3 cuso4 6 fe oh 3 2h so42 ba2 2oh cu2 so42 fe3 3oh 4 h2o h oh 5 h2s h hs hs h s2 先判断强弱定等号还是可逆号 再判断一步还是分步电离 nahso4 溶于水 nahso4 熔融 nahco3hcloh2co3ch3coohnh3 h2oal oh 3 在水溶液中 nahso4 na h so42 在熔融状态下 nahso4 na hso4 ca oh 2fecl3al2 so4 3na2co3nh4clnahs 练习 完成下列电解质的电离方程式 二 离子反应1 离子反应的定义 有离子参加或生成的反应 2 离子反应的本质 自由离子的结合 生成新物质使溶液中的离子数目减少或离子种类发生变化 生成沉淀 气体 弱电解质 离子间发生氧化还原反应 双水解反应或络合反应 离子反应的条件 3 离子反应与已学反应的关系 书写离子方程式应注意的问题 关键 拆 可溶性强电解质 强酸 强碱和可溶性盐 写成离子形式 强酸 六个 h2so4 hno3 hclhbr hi hclo4 强碱 三个半 naoh koh ba oh 2 ca oh 2拆 澄清石灰水 饱和石灰水 氢氧化钙溶液不拆 浑浊石灰水或石灰乳 离子方程式书写步骤 写 拆 删 查 co32 so32 sio32 po43 hpo4 s2 仅k na nh4 溶 可溶性盐要拆 全溶 k na nh4 no3 ch3coo clo hco3 盐酸盐 cl 除agcl外 硫酸盐 so42 除baso4 pbso4 caso4 ag2so4微溶 外 溶解性口诀 钾钠硝酸铵全溶盐酸不溶银亚汞硫酸除去钡和铅它盐只溶钾钠铵 不拆的物质 b 多元弱酸的酸根离子 如hco3 等 不拆 而强酸的酸根离子 如hso4 要拆 a 单质 气体 氧化物 沉淀 弱电解质 弱酸 弱碱 水 c 对于微溶物的处理 微溶物在生成物中用化学式 当反应物里有微溶物处于澄清状态 稀溶液 应写成离子形式 当反应物里有微溶物是浊液或固态 应写化学式 思考 1 中和反应的实质是什么 2 中和反应能否都