必修1专题2课时练习.doc

高一化学必修1课时练习 班级 姓名 2-1-1 氯气的生产原理 1氯在自然界以化合物形态存在，18世纪70年代，首先发现并制得氯气的化学家是（ ）A汉弗莱戴维 B舍勒 C阿伏加德罗 D侯德榜2在抢救大出血的危症病人时，常需静脉点滴，输予0.9的氯化钠溶液（俗称“生理盐水”）是由于人体血液的“矿化度”（即无机盐的相对含量）为0.9。另有研究表明，30亿年前地表原始海水的矿化度即为0.9。对此，下列猜测或评论中，不足取的是 （）A人类祖先可能是从原始海洋中逐渐进化到陆地上的 B人体血液和原始海水的矿化度均为0.9纯属巧合 C人体血液和原始海水之间存在着某些尚未被认识的关系 D人体血液仍然带有原始海水的某些印痕3海水中含质量最多的离子是（）A钠离子 B氯离子 C钙离子 D镁离子4如图所示，接通直流电源，电解饱和食盐水，则电解一段时间后，在碳棒和铁钉表面都有气体生成，其中碳棒表面生成的气体是（ ）ACl2 BO2 CH2 DHCl 5若上题中电解的是未精制的饱和食盐水（粗盐中的Ca2Mg2SO42），结果很快在某一电极附近出现浑浊现象。造成浑浊的难溶物主要是（ ）A碳酸镁 B硫酸钡 C氢氧化镁 D碳酸钡61molMnO2与含HCl4mol的浓盐酸共热，在不考虑HCl挥发的情况下得到氯气为（） A2mol B1mol C小于1mol D大于2mol7（1）在19世纪，科学家发明了电解食盐水制氯气的方法，为工业制氯气奠定了基础。人们把以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“ ”。（2）电解氯化钠溶液时，与电源正极相连的电极材料是 ，上面产生的气体为 ；与电源负极相连的电极材料是 ，上面产生的气体为 ；该反应的方程式为 。（3）氯气的实验室制法原理是 。该方法于1774年，由瑞典化学家 发现。氯气希腊文意为“ ”。试剂A 试剂B 仪器C 仪器D 仪器E 仪器F 8指出下列实验室制取氯气的装置中的常用试剂及仪器名称图中3个部分的作用分别是（1）；（2）；（3）。9某软锰矿石中MnO2的质量分数为87，如果其它成分不与浓盐酸反应，则150g此矿石与足量浓盐酸反应，求：（1）消耗HCl的物质的量是多少？（2）制得的氯气在标准状况下的体积是多少？（Mn=55，O=16）2-1-2氯气的性质1新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是（）AA颜色相同 B前者能使有色布条褪色 C都含有H+ D加AgNO3溶液都能生成白色沉淀2下列选项中，与氯气用途无关的是（）A消毒杀菌 B制漂白粉 C制盐酸 D从海水中提取食盐3下列物质中，属于纯净物的是（）A氯水 B盐酸C液氯 D漂白粉4下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是 （）AFeCl3 BCuCl2 CHCl DFeCl25氯气的物理性质：在通常情况下，色： 、态： 、味： 、密度： 、溶解性：常温下 。6氯气是一种化学性质 的非金属单质，能与多种金属和非金属直接化合。铁在氯气中燃烧的现象 ，方程式为 ，铜在氯气中燃烧的现象 ，方程式为 。7新制备的氯水显_色，说明氯水中有_分子存在。向氯水中滴入几滴AgNO3溶液，立即有 生成，说明氯水中有_存在。蓝色石蕊试纸遇到氯水后，首先变红，但很快又褪色，这是因为 。氯水经光照后，黄绿色逐渐消失，并放出无色的_气，方程式是 。久置的氯水变为。8洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。（1）工业上将氯气通入石灰乳Ca(OH)2制取漂白粉，化学反应方程式为 。（2）漂白粉的主要成分是（填化学式） ，有效成分是 。（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为 。（4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号） 。（5）工业上电解饱和食盐水制取氯气，若消耗234g NaCl，试计算理论上最多可得到氯气的体积（标准状况）。（6）将上述制得的氯气通入足量石灰乳中，理论上可得到次氯酸钙多少克？2-1-3 氧化还原反应1氧化还原反应的实质是（） A元素化合价发生变化 B反应中有氧原子的得失 C反应中有电子转移 D反应后生成新物质2下列反应一定是氧化还原反应的是（） A化合反应 B分解反应 C复分解反应 D置换反应3下列反应中，水作还原剂的是（） A2Na2H2O=2NaOHH2 BCl2H2OHClHClO C2F22H2O=4HFO2 DSO2H2OH2SO34在下列各反应中，盐酸既表现出酸性又表现出氧化性的是（）AHCI+NaOHNaCl+H2OBZn+2HClZnCl+H2CHCl+AgNO3AgCl+HNO3DMnO2+4HCl(浓)MnCl2+C12+2H2O5下列物质的用途，利用氧化还原反应的是（）A用氯气消毒自来水 B用稀盐酸除去热水瓶胆壁上的水垢(主要成分是CaCO3)C用食盐腌渍食物 D用小苏打治疗胃酸过多6在用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2的反应中，消耗的氯化氢的物质的量与作还原剂的氯化氢的物质的量之比是（）A11B12C21D417氧化还原反应是 的的反应；氧化剂：具有 性，化合价 ，在反应中 电子，此反应是 反应；还原剂：具有 性，化合价 ，在反应中 电子，此反应是 反应。8判断下列反应是否是氧化还原反应，是氧化还原反应的就请指出氧化剂和还原剂。(1)2Fe+3Cl2=2FeCl3 (2)CaO+H2O=Ca(OH)2 (3)Cl2+H2O=HCl+HClO (4)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 9分析下列变化过程,并填空。（1）Cl- Cl2，属于_反应，需与_剂反应；（2）H2SO4 SO2，属于_反应，需与_剂反应；（3）HCl H2，属于_反应，HCl是_剂，具有性；（4）HCl Cl2，属于_反应，HCl是_剂，具有性。10用“双线桥”标出下列氧化还原反应电子转移的方向和数目,并指出氧化剂、还原剂。（1） （2）Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2MnO2+4HCI(浓) MnCl2+C12+2H2O（3）（4）Fe2O3+3CO 2Fe + 3CO22Cl22Ca(OH)2CaCl2Ca(ClO)22H2O2-1-4溴、碘的提取1（1）如今人们把食品分为绿色食品蓝色食品白色食品等类型。绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品；而直接从海洋获取的食品叫蓝色食品；通过微生物发酵制得的食品叫白色食品。下面属于蓝色食品的是 （）A食醋 B面粉 C海带 D白酒（2）医生建议患甲状腺肿大的病人多吃海带，这是由于海带中含较丰富的（）A碘元素 B铁元素 C钾元素 D锌元素 （3）实验室从海带中提取碘有如下化学反应：2NaI+Cl2=2NaCl+I2 这一反应所属类型（ ）A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应2向含有NaBr、KI的溶液中通入过量的Cl2，然后将溶液蒸干，并灼烧固体，最后得到的物质是（）AKCl BNaCl和KCl CNaCl和KBrDNaClKCl和I23海水中含有大量的化学元素，自然界中的有些元素主要存在于海水中。下列元素中，被称为“海洋元素”的是（）A氮 B硫 C溴 D氯 4把碘从碘水里分离出来，有下列基本操作：静置后分液 充分振荡 把碘水倒入分液漏斗，再加入萃取剂四氯化碳。其正确的操作顺序是（）A B C D5下列物质中，能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是（）A氯水BKClCKBrDKI6在通常情况下，溴单质是 色、密度比水 的 体；碘单质是 色的 体，易 。溴和碘在水中的溶解度 ，但易溶于有机溶剂如 和 。碘单质遇 变成蓝色，该性质可用于检验碘单质的存在。在水溶液中，溴离子和碘离子都能与硝酸银溶液反应生成比 更难溶于的淡黄色 沉淀和黄色 沉淀。方程式为 、 。7在硬质玻璃管中的A、B、C处依次放有浸有KBr溶液、KI溶液、淀粉溶液的三个棉球(如右图所示)。由左端导入Cl2，在B处加热，可观察到A处棉球呈_色，B处棉球呈_色，C处棉球呈_色。待试管冷却后，在B、C之间的玻璃壁上有_色的_，这是因为_。 写出上述A、B两处发生反应的化学方程式，并用“双线桥”标出电子转移的方向和数目。8 X、Y、Z三种元素，它们具有下述性质：(1)X、Y、Z的单质在常温下均为气体。(2)X的单质可以在Z的单质中燃烧，燃烧时火焰为苍白色。(3)化合物XZ极易溶于水，并电离出X+和Z-，其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红。(4)2分子X的单质可与1分子Y的单质化合，生成2分子X2Y，X2Y在常温下为液体。(5)Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用。根据上述事实：（1）写出X、Y、Z的元素符号、；（2）写出XZ和X2Y的化学式、。（3）写出（5）反应方程式，并标明电子转移。2-2-1 金属钠的性质与应用 1金属钠的用途有：还原某些金属；制高压钠灯；制钠钾合金，作中子反应堆的热交换剂；其中利用钠的物理性质的是 （）A B C D2钠与水反应时产生的各种现象如下： 钠浮在水面上钠沉在水底钠熔化成小球小球迅速游动逐渐减小，最后消失滴入酚酞后溶液显红色其中正确的一组是 （）A B全部 CD3下列有关钠的叙述中，错误的是 （）A钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等B钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界C钠是一种灰黑色的固体D钠的质地软，可用小刀切割4在空气中长时间放置少量金属钠，最终的产物是（）ANa2CO3BNaOHCNa2ODNa2O25（1）钠是一种很 （硬度）、具有 色金属光泽的金属。由于钠很容易与空气中的_ 、_等物质反应，通常将钠保存在_里。（2）新切开的金属钠,切面呈 色,在空气中很快变 ，其原因是_，有关的化学方程式为。（3）取一小块金属钠放在石棉网上加热，下列实验现象中，描述正确的是。A、金属钠先熔化 B、在空气中燃烧，放出黄色火花 C、燃烧后得到白色固体 D、燃烧时火焰为黄色 E、燃烧后生成淡黄色固体（4）写出下列反应的化学方程式，并用双线桥法标明电子转移方向和数目。A、钠在空气中燃烧。B、将一小块钠投入水中。6物质A是由某元素组成的单质，将其在酒精灯上灼烧，火焰为黄色，B，C，D是含有A元素的三种不同化合物，A、B、C、D按右图关系进行转化：写出化学式：A_B_C_D_。7把4.6g钠投入到95.6g水中，发生化学反应。假设水无蒸发现象，计算：（1）生成的气体在标准状况下的体积？（2）将所得溶液稀释到500mL，求所得溶液中溶质的物质的量浓度。2-2-2 碳酸钠的性质和应用 1下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是 （）A对热稳定性：Na2CO3NaHCO3 B常温时水溶性：Na2CO3NaHCO3C与稀盐酸反应的快慢：Na2CO3NaHCO3D相对分子质量：Na2CO3NaHCO32106g Na2CO3和84g NaHCO3分别与过量的HCl溶液反应，其中 （）ANa2CO3放出的CO2多BNaHCO3放出的CO2多CNa2CO3消耗的HCl多DNaHCO3消耗的HCl多3下列钠的化合物及其性质或用途不相符的是： （）ANa2O2淡黄色固体，可用做漂白剂和供氧剂BNa2O白色固体，性质不稳定CNaHCO3受热易分解，可用做发酵粉DNa2CO3性质稳定，可冶疗胃酸过多4要除去CO2气体中混有的少量HCl气体，最好的方法是将混合气通过 （）A饱和NaHCO3溶液B饱和Na2CO3溶液C饱和石灰水D氨水 5能把Na2CO3、KCl、BaCl2三种溶液鉴别出来的一种试剂是 （） ANa2SO4溶液B稀盐酸 C稀硫酸 DAgNO3溶液6有相同质量的两份NaHCO3粉末，第一份加入足量的盐酸，第二份先加热使其完全分解，冷却后再加入足量的盐酸，则二者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比是（） A2:1 B1:1 C1:2 D4:17除去下列物质中的少量杂质。（1）Na2CO3固体（NaHCO3）方法 ，方程式是 。（2）NaHCO3溶液（Na2CO3）方法是 ，方程式是 。8证明Na2CO3固体含有NaHCO3方法为 ，现象为 。证明NaHCO3溶液中含Na2CO3方法是 ，方程式为 。9有A、B、C三种物质，其焰色反应均为黄色。且A和B反应生成C；加热A时得到C和水及无色无味的气体D；D和C的水溶液作用又可生成A；D和B作用有C生成，D过量时，C转变为A。（1）写出A、B、C、D的化学式：A ，B ，C ，D 。（2）写出下列化学反应的化学方程式：D + C（溶液） ；B + 少量D ；A + B 。 10将某碳酸钠和碳酸氢钠的混合物2.74g加热到质量不再变化时，剩余物质的质量为2.12g。求混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量。2-2-3 离子反应1下表中物质的分类组合完全正确的是 （）编组ABCD强电解质NaClH2SO4盐酸HNO3弱电解质H3PO4BaSO4H2CO3NH3H2O非电解质Cl2CO2CH4蔗糖2下列离子方程式正确的是 （）A氨水和盐酸反应：HOH H2OB碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO32H+Ca2+H2OCO2C氢氧化铝与稀硫酸反应：H+ + OH = H2OD氯气和石灰水反应：Cl2OH ClClOH2O3能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 （）A氢氧化钡溶液与盐酸的反应：OHH H2OB澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H = Ca2+2H2OC铜片插入硝酸银溶液中：Cu +Ag = Cu2 + AgD钠和水反应：NaH2O Na+OHH24下列反应的离子方程式正确的是 （）A氯气和水反应：Cl2H2O 2HClClOB氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合：Ba2SO42BaSO4C氢氧化镁与足量盐酸反应：Mg(OH)22HMg22H2OD过量CO2通入氢氧化钠溶液中：CO22OHCO32H2O5离子方程式BaCO3+2H= CO2+H2O+ Ba2中的H不能代表的物质是（）HCl H2SO4 HNO3 NaHSO4 CH3COOHA B C D6写出下列反应的离子方程式：（1） 石灰石溶于稀硝酸 （2） 电解氯化钠的水溶液 （3） 氧化铜溶于稀盐酸 （4） 氯气通入氢氧化钠溶液中 7把下列离子方程式改写成化学方程式。（1）Ba2SO42- BaSO4；（2）2HCO32- CO2H2O；（3）Fe2O36H 2Fe33H2O；（4）Cl22OH ClClOH2O；8常见的强电解质有_、_、_等三类，它们在水溶液中_电离，在书写离子方程式时应写成_形式。常见的弱电解质有_、_、_等三类，它们在水溶液中_电离，在书写离子方程式时应写成_形式。9复分解反应发生的条件包括_、_和_，能相互之间发生复分解反应的离子不能大量共存于溶液中。10相互之间能发生氧化还原反应的离子也不能大量共存与溶液中。如H、NO3MnO4具有强氧化性，不能和具有_性的离子（如Fe2、SO32、Br等）共存。2-2-4 镁的提取及应用 1镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可少的原料，工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却。现有下列气体：空气、CO2、Ar、H2、N2，其中可作为冷却气体的是（ ）A和 B和 C和 D和2镁着火时，可用于灭火的物质是 （）A、干冰 B、氮气 C、水 D、黄沙3下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的为 （）A、加热氧化镁 B、加热碳酸钙 C、电解熔融氯化钠 D、氯化钠与铝粉高温共热4有两种金属的合金13g，与足量稀硫酸反应后，在标准状况下产生气体11.2L，则组成该合金的金属可能是 （）AMg和Al BMg和Zn CFe和Zn DAl和Fe电解电解5目前，世界上生产的镁有60%来自海水。海水提镁，最基本的方法就是往海水里加碱使镁沉淀出来，然后经过一系列处理，最终得到单质镁。试判断：在海水提镁的过程中，不可能发生的反应有 （）A2MgO 2Mg+O2BMgCl2 Mg+Cl2CMg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O DMg2+2OH=Mg(OH)26Na、Mg、Al各0.2mol，分别放入0.1mol/L稀HCl 1L中，产生H2的质量分别为abc则三者关系正确的是 （）Aabc = 123 Babc = 211Cabc = 632 Dabc = 1227镁原子最外层有_个电子，在化学反应中容易_电子，是性