酸碱盐复习教学设计.doc

酸、碱、盐复习教学设计一、 教学目标：1、知识与技能：掌握酸、碱、盐的性质，尤其是化学通性，会灵活应用。 以“不变应万变”，熟练写出相关的化学反应方程式，解释一些具体反应，并紧密与生活、生产相联系。2、过程与方法：采用学生回顾与教师点拨的方法共同综合推出酸、碱、盐的通性。 通过例举事例加深对酸、碱、盐性质的理解与运用。3、情感、态度、价值观：通过实际应用知道学好酸、碱、盐知识的重要性。 培养学生运用知识解决实际问题的能力。二、 重点：酸、碱、盐的化学性质三、 难点：酸、碱、盐性质的灵活运用四、 教学方法：回顾-启发-讨论五、 教学过程：通过简单回顾酸、碱、盐这三种化合物的分类依据，知道属于同类物质即具有相同或相似的一些性质，尤其是化学性质。 一、常见酸的性质：（浓盐酸、浓硫酸）1、 物理性质：浓盐酸：无色、有刺激性酸味的液体，有挥发性（酸雾）。 密度为1.19g/cm3，有腐蚀性（化性）。浓硫酸：无色、无味的黏稠状液体，密度为1.98g/cm3，有强烈的腐蚀性（脱水性），吸水性（做干燥剂）。2、酸的化学通性（主要有5条）紫色石蕊试液变 红无色的酚酞不变色指示剂作用活泼金属 盐 + H2 如：Zn +H2SO4 = H2+ ZnSO4（）前金属例：_金属氧化物盐水如：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 +3 H2O例_碱盐水 如：NaOH + HCl =NaCl + H2O（中和反应）例：_（某些）盐新盐新酸如：AgNO3 + HCl = AgCl+HNO3例：_ 酸+二、常见碱的性质：（氢氧化钠、氢氧化钙）1、物理性质：氢氧化钠：化学式NaOH，俗称：火碱、烧碱、苛性钠，固态易吸水而潮解，有强烈的腐蚀性（化学性质）保存：密封氢氧化钙：化学式Ca（OH）2，俗称：熟石灰、消石灰，微溶于水，有腐蚀性（化性）保存：密封2、碱的化学通性：（主要有4条）紫色石蕊试液变蓝无色的酚酞变红指示剂作用非金属氧化物盐水如：酸盐水如：某些盐新碱新盐如： 碱三、常见的盐：1、物理性质：氯化钠：俗称：食盐，白色固体，易溶于水（生理盐水是0.9%的氯化钠溶液。）粗盐因含有CaCl2和MgCl2易潮解（工业用盐是亚硝酸钠, 化学式_, 若用于烹调食物, 会引起中毒。）碳 酸 钠：俗称：_，白色粉末，易溶于水，化学式_。碳酸氢钠：俗称：_，白色粉末，易溶于水，化学式_。碳 酸 钙：是石灰石、大理石的主要成分，白色固体，不溶于水，化学式_。（某些）金属新盐新金属如：酸新盐新酸如：碱新盐新碱如：盐两种新盐如：2、盐的化学通性（主要有4条） 盐四、复分解反应发生的条件： （需应用酸、碱、盐的溶解性表） 1、反应物：溶于水（反应在水溶液中进行）或溶于酸（能与酸反应的物质）。、 条件 2、生成物：需有水或气体或沉淀，否则不能发生反应。练习判断下列反应能否发生,能反应写出化学方程式。碳酸钙与稀盐酸_ 硫酸钡与稀盐酸_氢氧化钠与硫酸铜_氢氧化钙与碳酸钠_五、几种重要离子的鉴别： (1)H+或OH所用方法：或 (2)Cl所用试剂(3)SO42所用试剂： (4)CO32所用试剂：练习现有两瓶失去标签的溶液,若分别是氢氧化钠和稀盐酸, 请鉴别_。若分别是蒸馏水和稀盐酸, 请鉴别_。若分别是氯化镁和稀盐酸，请鉴别_。若分别为氢氧化钠和碳酸钠，请鉴别_。 板 书 设 计说明：（1）通过设计将生活或生产中的情境转化为化学方程式的书写，从而达到加深记忆的目的。 （2）每次请两位同学同时上黑板上写，采用比正确、