高中化学 第二章 第二讲 第二课时 电解质离子反应课件.ppt

第二章第二讲电解质离子反应 第二课时 al3 3 al oh 4 4al oh 3 2al3 3s2 6h2o 2al oh 3 3h2s al3 3hco3 al oh 3 3co2 2al3 3co32 3h2o 2al oh 3 3co2 双水解反应方程式的书写 1 直接写出最终产物 用 2 反应物中有h不加水 无h加水 3 配平时先利用电荷守恒 再配其它 难点 与量有关的离子方程式的书写 5 氧化还原反应中涉及到的 量 1 试剂的滴加顺序涉及到的 量 2 酸式盐与碱的反应涉及到的 量 3 酸性气体与碱反应涉及的 量 4 盐与酸性氧化物反应涉及的 量 na2co3溶液 盐酸 co32 2h co2 h2o co32 h hco3 hco3 h co2 h2o 现象 开始就有大量气体生成 现象 开始时无气体放出 稍后有大量气体产生 na2co3溶液 1 co32 与h 的互滴 盐酸 1 试剂的滴加顺序涉及到的 量 a na2co3溶液逐滴加入盐酸中 b 盐酸逐滴加入na2co3溶液中 naoh溶液 alcl3溶液 al3 3oh al oh 3 al oh 3 oh al oh 4 3 al oh 4 al3 4al oh 3 现象 先产生白色沉淀 然后沉淀消失 现象 开始无沉淀生成 过量后生成白色沉淀 且沉淀不消失 2 al3 与oh 的互滴 al3 4oh al oh 4 naoh溶液 alcl3溶液 a naoh溶液逐滴加入alcl3溶液中 b alcl3溶液逐滴加入naoh溶液中 盐酸 na al oh 4 溶液 al oh 4 h al oh 3 h2o al oh 3 3h al3 3h2o al3 3 al oh 4 4al oh 3 现象 先产生白色沉淀 然后白色沉淀消失 al oh 4 4h al3 2h2o 盐酸 na al oh 4 溶液 3 al oh 4 与h 的互滴 a 盐酸逐滴加入na al oh 4 溶液中 b na al oh 4 溶液逐滴加入盐酸中 现象 开始无沉淀生成 过量后生成白色沉淀 且沉淀不消失 第一类型 hco3 oh h2o co32 nahco3和ca oh 2 ca hco3 2和naoh 2 酸式盐与碱的反应涉及到的 量 少定 即量少的反应物 其离子的化学计量数确定为1 但注意量少物质参加反应的离子的物质的量之比之比符合化学式 少定多变 多变 即过量的反应物 其离子的化学计量数 可根据反应中量少离子的需要取任意整数值 不受化学式中比例的制约 1 ca hco3 2与naoh a ca hco3 2溶液中加入少量naoh溶液 b ca hco3 2溶液中加入过量naoh溶液 oh hco3 ca2 caco3 h2o 2oh ca2 2hco3 caco3 co32 2h2o naoh ca hco3 2 ca hco3 2 naoh 2 nahco3与ca oh 2 ca2 2hco3 2oh caco3 co32 2h2o a nahco3溶液中加入少量澄清石灰水 ca2 hco3 oh caco3 h2o ca oh 2 nahco3 ca oh 2 nahco3 b nahco3溶液中加入过量澄清石灰水 特例 碳酸氢铵和碱反应 一般只讨论碱过量的情况 2004 上海 碳酸氢铵中加入过量的naoh溶液hco3 oh co32 h2o 错 nh4 hco3 2oh nh3 h2o co32 h2o nh4 与oh 反应 不加热时生成nh3 h2o 而加热时有nh3产生 第二类型 硫酸氢盐或硫酸盐和ba oh 2反应 1 nahso4和ba oh 2 2 nahso4溶液和过量的ba oh 2溶液反应 ba2 h oh so42 baso4 h2o ba2 2oh 2h so42 baso4 2h2o 中性 沉淀完全 a al3 完全沉淀时 2al3 3so42 3ba2 6oh 2al oh 3 3baso4 2 kal so4 2与ba oh 2 b so42 完全沉淀时 al3 2so42 2ba2 4oh al oh 4 2baso4 2 3 1 2 1 nahso4溶液和少量的ba oh 2溶液反应 1 co2气体通入naoh溶液中 co2 2oh co3 h2o co2 过量 oh hco3 2 co2气体通入ca oh 2溶液中 3 so2气体通入naoh溶液中 4 h2s气体通入naoh溶液中 co2少量时 生成co32 co2过量时 生成hco3 3 酸性气体与碱反应涉及的 量 规律 气体少量时 生成正盐 气体过量时 生成酸式盐 少量 或过量 4 盐与酸性氧化物反应涉及的量 1 四羟基合铝酸钠溶液与少量 或过量 的二氧化碳反应2 硅酸钠溶液与少量 或过量 的二氧化碳反应3 次氯酸钙溶液与少量 或过量 的二氧化碳反应4 次氯酸钠溶液与少量 或过量 的二氧化碳反应5 苯酚钠溶液中通入少量 或过量 的co2 向苯酚钠溶液中通co2时 不论是否过量都生成hco3 向次氯酸钠溶液中通co2时 不论是否过量都生成hco3 5 氧化还原反应中涉及到的量 关键 判断特定条件下的产物 1 febr2和不同量的氯水 cl2 的反应 还原性 i fe2 br febr2和少量氯水 2fe2 cl2 2fe3 2cl febr2和过量氯水 2fe2 4br 3cl2 2fe3 2br2 6cl febr2与cl21 1反应 2cl2 2fe2 2br 2fe3 br2 4cl 离子方程式的正误判断见创新设计p30 氧化性离子 fe3 no3 h clo mno4 cr2o72 还原性离子 fe2 i s2 hs so32 hso3 发生氧化还原反应不能大量共存 注 fe3 与fe2 可以共存 so32 和s2 在碱性条件下可以共存 但与h 不能存在 s2o3 2h s so2 h2o 2s2 so32 6h 3s 3h2o h 与s2o32 不能大量共存 fe3 离子的检验 黄色 方法三 加入苯酚溶液 呈紫色 说明有fe3 fe2 离子的检验 浅绿色 方法三 加入酸性kmn04溶液 紫色退去 同时有fe3 和fe2 kscn溶液 kmno4溶液 出现血红色 证明有fe3 紫色退去 证明有fe2 cl agno3溶液 稀硝酸 离子 检验试剂 实验现象 加入稀硝酸酸化的agno3溶液生成白色沉淀 br i agno3溶液 稀硝酸 氯水 ccl4 加入稀硝酸酸化的agno3溶液生成浅黄色沉淀 加入氯水后振荡 再滴入ccl4 ccl4层呈橙红色 agno3溶液 稀硝酸 氯水 ccl4 加入稀硝酸酸化的agno3溶液生成黄色沉淀 加入氯水后振荡 再滴入ccl4 ccl4层呈紫红色 no3 cu 稀硫酸 加入稀硫酸和铜屑 铜屑溶解产生无色无味的气体并在试管口变成红棕色 溶液呈蓝色 反应顺序的判断 1 含oh co32 ch3coo 溶液中滴入稀hcl 1 oh h h2o 2 co32 h hco3 3 hco3 h h2co3 4 ch3coo h ch3cooh 2 含h nh4 al3 溶液中滴入稀naoh 3 oh nh4 nh3 h2o 1 oh h h2o 2 3oh al3 al oh 3 4 oh al oh 3 al oh 4 离子检验 1 原理 根据物质的物理性质 如颜色 状态 气味 密度等 或化学性质 生成气体 沉淀等的特殊现象 知识必备 1 常见的沉淀颜色 白色 蓝色 红褐色等 2 必须记忆的物质颜色 常见的黑色固体 ccuomno2fe3o4fe粉红色固体 cufe2o3淡黄色固体 硫磺过氧化钠紫红色或紫色溶液 kmno4溶液具有刺激性气味的无色气体 nh3so2红棕色气体 no2黄绿色气体 cl2 离子检验时的注意事项 基本原则 用离子的特征反应检验 2 先取样 后操作 不能在待测物质中直接加入试剂 应取样 固体一般先溶于水配成溶液 1 选择合理的试剂 操作简单 反应灵敏 现象明显的试剂 3 对几种待测离子进行并列实验时 每进行一次实验 都要另取新溶液 避免已加试剂的干扰 还要注意某些共有现象的干扰 如果进行连续实验时 要注意每一次用的试剂是另