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物质的量浓度学习目标：1 了解物质的量浓度的概念2 掌握物质的量浓度的简单计算一 物质的量浓度 1 定义2 公式3 单位4 要点、V-( )的体积 、溶液均一，稳定，取出任意体积溶液，( ) 不变 阅读教材23 页 例4 ， 完成计算中第一部分：利用公式的简单计算二 物质的量浓度的计算：1 利用公式的简单计算 （1）将4g NaOH 溶于水，配成100mL溶液，求所得溶液的物质的量浓度。（2）将标准状况下1.12LHCl气体溶于水，配制成250mL溶液，求该溶液中HCl的物质的量浓度。（3） 100ml 1mol/L NaOH溶液中，NaOH的物质的量？（4） 配置 0.5mol/L HCl溶液100ml ，需要标准状况下 HCl气体的体积是多少？2 溶液中微粒浓度和数目的计算（1）分析0.5L 1mol/L 酒精溶液和0.5L 1mol/L 蔗糖溶液中溶质微粒的种类，物质的量浓度和数目是否相同？ （2）分析 1L 1mol/L NaOH 和 1L 1mol/L CaCl2 溶液中溶质微粒的种类，物质的量浓度和数目是否相同？练习：200ml 0.5mol/L Al2(SO4)3溶液中，C( Al3+) =（ ） C( SO42-) = （ ） Fe2(SO4)3溶液中 C(Fe3+) = 0.6mol/L， C( SO42-) =（ ）其中Fe3+和SO42-的物质的量浓度之比为（ ）， 500ml 溶液中 Fe3+和SO42-的物质的量浓度之比为（ ） 把上述练习中 问题中的C 换成 n ,做以上练习。 总结：溶液中溶质微粒的物质的量，和物质的量浓度的算法？测一测：1、 将4gNaOH固体溶于水配成50mL溶液，其物质的量浓度为 （ ） A0.1mol/L B0.5mol/L C1mol/L D2mol/L2、NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是（ ）A500mL溶液中所含K+、SO42总数为0.3NAB500mL溶液中含有0.1NA个K+离子C1L溶液中K+离子浓度是0.2mol/LD2L溶液中SO42离子浓度是0.4mol/L3、 下列溶液中，跟100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl物质的量浓度相同的是 （ ） A100mL0.5mol/LMgCl2溶液 B200mL0.25mol/LCaCl2溶液 C50ml1mol/LNaCl溶液 D25ml1mol/LHCl溶液 4、 30mL1mol/LNaCl溶液和40mL0.5mol/LCaCl2溶液混合后，混合液中Cl浓度为（） A0.5mol/LB0.6mol/L C1.00mol/LD2mol/L 5 、0.5L 1mol/L的FeCl3溶液与0.2L 1 mol/L的KCl溶液中，Cl浓度比为A152B11C31D136、 100mL 1 molL1Al2(SO4)3溶液中，含Al3
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