高考化学 第二章 第二节 离子反应课件 新人教版.ppt

第二节离子反应 一 电解质1 电解质 1 分类依据 强电解质 弱电解质 水溶液中 熔融 状态下 2 电解质的强弱与物质类别的关系 强酸 强碱 弱酸 弱碱 水 2 电解质的电离电离是指电解质在 状态下 离解成自由移动离子的过程 3 电离方程式的书写 1 强电解质的电离方程式中 用 连接 弱电解质 包括弱酸的酸式酸根 的电离方程式中 用 连接 如na2so4 hclo 水溶液中或熔融 2 多元弱酸的电离分步书写 多元弱碱的电离一步写完 如h2co3 fe oh 3 3 酸式盐的电离 多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子不同 如nahso4溶液中 nahco3溶液中 二 离子反应1 离子反应的本质 2 离子方程式 1 书写步骤 以caco3与盐酸的反应为例 反应物中某些离子的浓度减小 2 意义 离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应 还可以表示同一类型的离子反应 如氢氧化钠溶液和盐酸反应 氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式 都可用 来表示 h oh h2o 3 离子反应发生的条件 1 复分解反应类型 难溶 难电离 挥发性 2 氧化还原反应类型 强氧化性物质 强还原性物质 弱氧化性物质 弱还原性物质如fecl3溶液与cu反应的离子方程式为 2fe3 cu 2fe2 cu2 思考辨析 1 铜和食盐水都能导电 都属于电解质 baso4 caco3等不溶于水 都属于弱电解质 分析 铜和食盐水都不属于电解质 电解质必须是化合物 baso4 caco3等不溶性盐属于强电解质 2 所有的化学反应都能写成离子方程式 分析 不是在溶液中进行的反应 不是自由移动的离子之间的反应 不能写离子方程式 如铜和浓硫酸的反应 铵盐与碱反应制取氨气等 3 co2的水溶液能导电 故co2是电解质 baso4的饱和溶液导电性差 故baso4是弱电解质 分析 电解质是指在水溶液中或熔融状态下能自身离解成自由移动离子的化合物 co2溶于水生成电解质h2co3 而不是自身直接电离 co2是非电解质 baso4的饱和溶液导电性差的原因是其难溶于水 离子浓度小 但溶于水的部分却能全部电离 故baso4是强电解质 4 h oh h2o可表示所有强酸和强碱的中和反应 分析 部分强酸和强碱反应可用h oh h2o来表示 有些强酸与强碱的反应不能 如2h ba2 2oh baso4 2h2o 5 在ph 1的溶液中 fe2 na cl 可以大量共存 分析 在酸性条件下具有强氧化性 能氧化fe2 生成fe3 不能大量共存 考点1离子方程式正误判断的 六查 总体思路 1 一查 是否符合客观事实如2fe 6h 2fe3 3h2 2 二查 是否使用恰当如用饱和fecl3溶液制备胶体 fe3 3h2ofe oh 3 3h 如nahco3溶液因水解呈碱性 3 三查 拆分是否正确只有易溶于水的强电解质能拆写成离子 其他物质均不能拆写 如ca hco3 2 2h ca2 2co2 2h2o如cl2 h2o2h cl clo 4 四查 是否 漏写 离子反应如稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 5 五查 反应物的 量 过量 少量 足量等如把过量的nahco3溶液与ca oh 2溶液混合 6 六查 是否符合三个守恒 1 质量守恒 如na h2o na oh h2 2 电荷守恒 如fe3 cu fe2 cu2 3 得失电子守恒 氧化还原反应型的离子方程式要符合得失电子守恒 如将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合 高考警示 1 离子方程式书写中 浓硫酸不能拆写成离子形式 而浓硝酸 浓盐酸要拆写成离子形式 2 拆写时 微溶物的澄清溶液要写成离子形式 呈浑浊状态或沉淀时要写成化学式 如澄清石灰水表示为 ca2 2oh 而石灰乳表示为 ca oh 2 3 多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式 如nahco3不能拆写成 4 氨水作为反应物写为nh3 h2o 作为生成物 若有加热条件或浓度很大时 写为 nh3 h2o 5 具有强氧化性的微粒与强还原性的微粒相遇时 首先考虑氧化还原反应 不能简单考虑复分解反应 如fe3 和s2 6 反应中的隐含条件和反应物量的关系也是判断离子方程式正误的关键问题 知识链接 与量有关的离子方程式在物质发生化学反应时 有些反应会因操作顺序或反应物相对量的不同而发生不同的反应 1 酸式盐与碱反应涉及的 量 例如 ca hco3 2溶液与少量naoh溶液反应 ca2 oh caco3 h2oca hco3 2溶液与足量naoh溶液反应 ca2 2oh caco3 2h2o此外 nahso4溶液与ba oh 2溶液 ca oh 2溶液与nahco3溶液等反应均与 量 有关 2 酸性氧化物与碱溶液反应涉及的 量 例如 naoh溶液与少量co2反应 naoh溶液与足量co2反应 类似的还有so2与碱的反应 3 反应物混合顺序不同涉及的 量 例如 铝盐与强碱溶液反应此外 na2co3与盐酸 agno3与氨水 naalo2与盐酸反应也有类似情况 4 氧化还原反应中涉及的 量 1 febr2溶液与不同量的氯水混合 当氯水足量时 2fe2 4br 3cl2 2fe3 2br2 6cl 当氯水少量时 2fe2 cl2 2fe3 2cl 当febr2与cl2物质的量为1 1时 2fe2 2br 2cl2 2fe3 br2 4cl 2 铁和稀硝酸的反应 铁不足 铁过量 考查角度1直接考查离子反应方程式的正误判断 典例1 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 a fecl3溶液与cu的反应 cu fe3 cu2 fe2 b no2与水的反应 3no2 h2o no 2h c 醋酸溶液与水垢中的caco3反应 caco3 2h ca2 h2o co2 d 向naoh溶液中通入过量co2 co2 2oh h2o 解题指南 解答本题应注意以下3点 1 应注意电荷守恒 质量守恒和题给条件 2 牢记常见易溶易电离的物质 3 注意酸 碱 盐的拆分规律 解析 选b a项 离子方程式两边的电荷不守恒 a错 c项 醋酸是弱酸属于弱电解质 不能改写成离子 c错 d项向naoh溶液中通入过量co2的离子方程式为d错 变式训练 2013 河东区模拟 下列离子方程式书写正确的是 a 铝片放入naoh溶液中 2al 2oh 2 h2 b nahco3水解 h2oh3o c 向fei2中通入少量cl2 2i cl2 i2 2cl d 在nahso4溶液中滴加ba oh 2溶液至中性 h ba2 oh baso4 h2o 解析 选c a项正确的离子方程式为2al 2h2o 2oh 3h2 b项为nahco3的电离方程式 c项正确 在nahso4溶液中滴加ba oh 2溶液至中性 氢离子 氢氧根 水的化学计量数应该为2 d项错 考查角度2根据题设条件考查离子反应方程式的书写 典例2 1 2012 新课标全国卷 26节选 fecl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质 该反应的离子方程式为 高铁酸钾 k2feo4 是一种强氧化剂 可作为水处理剂和高容量电池材料 fecl3与kclo在强碱性条件下反应可制取k2feo4 其反应的离子方程式为 2 2011 山东高考 29节选 na2s溶液长期放置有硫析出 原因为 用离子方程式表示 解题指南 解答本题应注意以下2点 1 充分应用题目中提供的信息 根据信息书写出相关的反应物和生成物 2 充分利用电荷守恒 原子守恒 得失电子守恒书写和检查离子方程式 解析 1 fecl3与氢碘酸反应生成的棕色物质 根据现象可知道生成碘单质 则i 被氧化为i2 fe3 被还原成fe2 可以写出fe3 i fe2 i2 然后根据得失电子守恒 电荷守恒配平 fecl3与kclo反应时 根据题目信息fe3 被氧化为则clo 被还原成cl 可以写出fe3 clo cl 然后根据氧化还原反应中得失电子守恒可以得到2fe3 3clo 3cl 再结合溶液强碱性和电荷守恒 在左边补上oh 然后配平即可 2 na2s溶液长期放置有硫生成 一定有氧气参加反应 结合生成单质硫 可以根据氧化还原反应规律写出s2 o2 h2o oh s 再根据电荷守恒 原子守恒配平方程式 答案 1 2fe3 2i 2fe2 i22fe3 3clo 10oh 3cl 5h2o 2 2s2 o2 2h2o 4oh 2s 一题多解 对 2 可以先写出na2s溶液长期放置所发生反应的化学方程式2na2s o2 2h2o 4naoh 2s 然后再改写成离子方程式2s2 o2 2h2o 4oh 2s 互动探究 1 把 1 中氢碘酸换成淀粉ki试纸会有何变化 试用离子方程式及简要语言解释变化的原因 2 你能用化学方程式表示氢硫酸溶液敞口放置易变浑浊的原因吗 提示 1 2fe3 2i 2fe2 i2 淀粉遇i2变蓝色 2 2h2s o2 2s 2h2o 考点2判断离子大量共存问题的 四个要点 判断多种离子能否大量共存于同一溶液中 归纳起来就是 一色 二性 三特殊 四反应 1 一色 溶液颜色几种常见离子的颜色 2 二性 溶液的酸碱性 1 在强酸性溶液中 oh 及弱酸根阴离子 如s2 ch3coo 等 均不能大量存在 2 在强碱性溶液中 h 及弱碱阳离子 如al3 fe3 等 均不能大量存在 3 酸式弱酸根离子 如等 在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在 3 三特殊 三种特殊情况 1 不能大量共存 2 组合具有强氧化性 能与s2 fe2 i 等还原性的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存 3 等组合中 虽然两种离子都能水解且水解相互促进 但总的水解程度仍很小 它们在溶液中能大量共存 4 四反应 四种反应类型指离子间通常能发生的四种类型的反应 能相互反应的离子显然不能大量共存 4 络合反应 如fe3 与scn 等 高考警示 1 注意题目要求是 一定大量共存 可能大量共存 还是 不能大量共存 等易混关键点 2 审题时应注意题目中的隐含条件 由水电离产生的c oh 或c h 1 10 nmol l 1 溶液可能呈酸性 也可能呈碱性 使某种指示剂显示一定的颜色 可确定溶液的酸碱性 与al反应能放出氢气的溶液可能呈酸性 但酸性条件下不能含 也可能呈碱性 透明溶液 意味着无难溶物和微溶物 但并不意味着溶液无色 若为无色透明溶液 说明溶液中不含cu2 fe3 等有色离子 等在酸性条件下具有强氧化性 与还原性离子 如等 不能共存 典例3 2013 武清区模拟 常温下 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 解题指南 解答本题应注意以下2点 1 注意隐含条件 如ph 1的溶液 含有大量的h c h 1 10 14mol l 1的溶液等 2 明确离子大量共存的判断思路和方法 解析 选c a项 由于发生氧化还原反应而不能大量共存 b项 c h 1 10 14mol l 1 说明水的电离受到抑制 说明溶液中存在大量的h 或oh 故不能存在 c项 c h c oh 且溶液中的c h 0 1mol l 1 溶液显酸性 各离子能大量共存 d项 fe3 能与scn 发生络合反应 含有fe3 的溶液酸性较强 此时clo 不能大量共存 互动探究 1 若a项条件改成 在ph 10且无色透明的溶液中 离子能够大量共存吗 2 若c项条件改成 c h c oh 10 12 离子能够大量共存吗 提示 1 ph 10的溶液呈碱性且无色透明 则fe2 不能存在 2 若c h c oh 10 12 说明c h c oh 溶液呈碱性 则不能大量存在 1 下列说法中正确的是 a 氯化钠水溶液在电流的作用下电离出na 和cl b 硫酸钡难溶于水 但硫酸钡属于强电解质c 二氧化碳溶于水能部分电离 故二氧化碳属于弱电解质d 硫酸钠在水中的电离方程式可表示为na2so4 2na s6 4o2 解析 选b 电解质电离的条件是溶于水或熔融 a错 硫酸钡在水中溶解的部分能够完全电离 属于强电解质 b正确 二氧化碳溶于水能部分电离 是因为二氧化碳与水反应生成碳酸 二氧化碳属于非电解质 c错 是酸根离子 不能拆分 d错 2 对下列反应 nahco3溶液与石灰水反应 k2so3溶液与稀盐酸反应 al与烧碱溶液反应 fe与稀硝酸反应 改变反应物用量 不能用同一个离子方程式表示的是 a b c d 解析 选b nahco3过量时 生成na2co3 ca oh 2过量时 生成naoh k2so3过量时 生成khso3 盐酸过量时 生成so2 fe过量时 生成fe2 硝酸过量时生成fe3 中al与烧碱溶液反应的离子方程式为不论改变哪种反应物的量 离子方程式是不变的 所以 不符合题意 3 下列离子方程式书写正确的是 a 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应ba2 h oh baso4 h2ob 铜与稀硝酸反应cu 4h cu2 no h2oc 稀盐酸中慢慢的滴加na2co3溶液至过量 2h co2 h2od 向烧碱溶液中滴入少量碳酸氢铵溶液 oh nh3 h2o 解析 选c a项中各物质的化学计量数关系不正确 正确的离子方程式为ba2 2h 2oh baso4 2h2o b项中电荷不守恒 d项中参与反应的离子不全 正确的离子方程式为 2oh nh3 h2o h2o 4 2013 静海县模拟 将足量so2通入下列各溶液中 所含离子还能大量共存的是 a na s2 oh b c h br fe2 d fe3 cl ba2 al3 解析 选c so2的水溶液显酸性 a项中s2 oh 在酸性条件下不能大量共存 b项在酸性条件下不能大量共存 d项中fe3 能氧化so2 所以选c 5 2013 南昌模拟 有一无色透明澄清溶液 可能含有较大量的等离子中的两种或多种 做如下实验 取溶液少量加入铁粉有气体放出 另取原溶液加na2so3溶液后有气体放出 也有白色沉淀生成 再加盐酸沉淀不完全消失 另取原溶液加入agno3溶液无沉淀生成 1 由此判断原溶液中一定含有的离子是 一定不含有的离子是 可能含有的离子是 2 有关反应的离子方程式为 解析 无色透明溶液 则不含cu2 蓝色 据 可知一定含有h 则不含s2 据 可知一定不含i 据 可知原溶液加na2so3溶液后放出的气体为so2 原溶液中有h 也有不溶于稀盐酸的白色沉淀生成 则此白色沉淀为baso4 说明原溶液中一定含有ba2 则不含那么原溶液中一定含有在酸性条件下将氧化为才符合题意 故放出的气体中还应有no 有h 也说明无i 而k 不能确定是否存在 答案 1 h ba2 cu2 i s2 k 2 fe 2h fe2 h2 1 2012 安徽高考 下列离子或分子在溶液中能大量共存 通入co2后仍能大量共存的一组是 a k ca2 cl b k na br c h fe2 cl2d k ag nh3 h2o 解析 选a 各成分彼此不发生反应 且通入co2后仍能大量共存 a正确 本组离子能大量共存 通入co2后发生反应不能大量共存 b错误 由于发生反应2fe2 cl2 2fe3 2cl 故不能大量共存 c错误 由于ag 和nh3 h2o发生络合反应而不能大量共存 d错误 2 2012 江苏高考 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 a 用kio3氧化酸性溶液中的ki 5i 3h2o 3i2 6oh b 向nh4hco3溶液中加过量的naoh溶液并加热 c 将过量so2通入冷氨水中 so2 nh3 h2o d 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜 解析 选c 酸性溶液中的反应 应为a错误 过量的氢氧化钠 也应与氢氧根离子反应 漏写oh 与的反应 b错误 过量二氧化硫 所以生成c正确 得失电子不守恒 还原剂银失去的电子总数与氧化剂硝酸得到的电子总数不相等 d错误 3 2012 广东高考 在水溶液中能大量共存的一组离子是 解析 选c c项 因为本组离子之间没有发生任何反应 符合题意 a项中clo 具有强氧化性 fe2 具有还原性 两者之间会发生氧化还原反应 因而不能大量共存 b项中cu2 和oh 反应生成难溶的cu oh 2沉淀 所以不能大量共存 d项中h 和反应生成弱酸h2sio3 不溶于水 所以不能大量共存 4 2012 四川高考 下列离子方程式正确的是 a 钠与水反应 na 2h2o na 2oh h2 b 硅酸钠溶液与醋酸溶液混合 2h h2s