物化试卷卷四.doc

卷四得分评卷人一、 选择题。 1298 K时，当H2SO4溶液的浓度从0.01 molkg-1增加到0.1 molkg-1时，其摩尔电导率m将 （ ） A.m增加 Bm不变m减小 C. m减小 D.m变化不确定2、298K，含Cl-、OH-、NO3- 离子的无限稀薄溶液中，离子摩尔电导率最大者为（ ）A Cl-； B OH-； C NO3- D.K+3、某反应的速率系数k2.3110-2 dm3.mol-1. s-1，初始浓度为1.0 mol.dm-3，则该反应的半衰期为（ ）A 15 s； B 30 s； C 21.65 s； D 43.29 s；4、在反应ABC，AD中，活化能Ea,1 Ea,2 Ea,3， C是所需要的产物。 从动力学角度考虑，为了提高产物C的产量，选择反应温度时应选择（ ）A 较高反应温度 B 较低反应温度 C 适中反应温度 D 任意反应温度。 5、（25，AlCl3）与（25，AlCl3）的关系是（ ）A （25，AlCl3）= （25， AlCl3） B （25，AlCl3）= （25， AlCl3） C （25，AlCl3）= 3（25， AlCl3）D.没有关系6、在一支干净的粗细均匀的U型玻璃毛细管中注入少许纯水，两侧液柱高度相同。若用微量注射器从左侧注入少许正丁酸水溶液，两侧液柱的高度将是（ ）A 相同； B 右侧高于左侧； C左侧高于右侧； D 不能确定。7. 当一反应物的初始浓度为0.04 mol.dm-3时，反应的半衰期为360 s，初始浓度为0.024 mol.dm-3时，半衰期为600 s，则此反应为（ ）。 A 0级反应； B 1.5级反应； C 2级反应； D 1级反应.8. 丁铎（达）尔现象是光射到粒子上发生下列哪种现象的结果? ( ) A.散射 B.反射 C.透射 D.折射9.某溶液中溶质B的浓度为 cB（表面） cB（体相），表明 （ ） A d/dc0，B0； B d/dc0，B0； C d/dc0，B0； D d/dc0，B0。10. 下面对于催化剂 的特征的描述，哪一些是正确的? ( ) A.催化剂只能缩短反应达到平衡的时间而不能改变平衡状态 B.催化剂在反应前后其化学性质和物理性质皆不变 C.催化剂不能改变平衡常数 D.催化剂不能实现热力学上不可能进行的反应 得分评卷人二、 填空题（每空1.5分，共15分） 1、用10 cm 3 ,0.05 mol.dm -3 的KCl溶液和100 cm 3 ，0.006 mol .dm -3 AgNO3溶液制得AgCl溶胶。今若用下列电解质使其聚沉： KCl、Na3PO4、ZnSO4，则它们的聚沉能力由大到小排序为_ 2、电解质Al2(SO4)3水溶液，质量摩尔浓度为b，则其离子平均活度a与其离子平均活度因子及b的关系为a_3、胶体系统在电场中，若分散介质不动，胶粒定向移动的现象称为_,若胶粒不动，而分散介质定向移动的现象称为_4、直链反应经历三个基本过程，即_ ，_，_5、对于某反应：B产物，当B=0.2000moll-1时，反应速度是0.005moll-1S-1，如果反应对B是0级，其速度常数K等于_6、物理吸附与化学吸附有许多不同之处，其中物理吸附是_起作用，化学吸附则_起作用。得分评卷人三、 判断题（下列命题你认为正确的打“”，错误的打“”。每题1.5分，共15分） 1. 每一个元反应都表示反应的一个真实步骤. ( )2. 化学反应速率可以用参加反应的任一物质B的 dcB/dt表示，当B代表不同物质时，反应速率系数数值都相同。( )3. 弯曲液面的饱和蒸气压总是大于同温下平面液体的饱和蒸气压。( )4. 化学吸附的吸附力是化学键力。( )5. 催化剂能显著地改变反应速率，是由于它改变了化学反应的平衡点，使平衡转化率提高。( )6. 分子间力越大的液体，其表面张力越大。( )7. 无限稀薄时，HCl、HAc、HNO3三种溶液在相同温度、相同浓度、相同电场强度下，三种溶液中H+ 的迁移数相同。( )8. 某物质的反应级数为负值时，则该物质浓度升高将使反应速率减小。( )9不论是电解池还是原电池，极化的结果都是使阳极电势增大，阴极电势减小。( )10.一级反应的半衰期与反应物的起始浓度无关，而与反应的常数成正比。( )得分评卷人四、 简答题（回答要点，并简明扼要作解释。共15分） （1）写出兰谬尔（Langmuir）单分子层吸附理论的基本假设；（2）A和B两种气体在同一表面上混合吸附，若A和B吸附均属兰谬尔吸附，试从兰谬尔吸附理论的基本假设出发，推导出下式：式中，是吸附平衡时A的分压； 和分别是吸附平衡时A和B的表面覆盖度；是A的吸附平衡常数。得分评卷人五、 计算题（写出主要步骤及结果。共35分） 将以下化学反应设计成电池，写出电池表示式： Ag（s）+ Hg2Cl2（s）AgCl（s）+Hg（l）已知298 K时，该反应的rHm 5435 Jmol-1，各物质的标准摩尔熵分别为：物 质Ag（s）AgCl（s）Hg（l）Hg2Cl2（s）Smy/JK-1mol-142.5596.277.4195.8试计算：298 K时，电池的电动势E、rGm及温度系数，可逆过程的热效应。(18分)七、（12分）已知反应 + ，是一个酸催化反应，若A表示，反