广西桂林市2016-2017学年高一化学下学期期中试题.doc

广西桂林市2016-2017学年高一化学下学期期中试题注意事项：本试卷共4页，答题卡2页。考试时间90分钟，满分100分； 正式开考前，请务必将自己的姓名、考号用黑色水性笔填写清楚并张贴条形码； 请将所有答案填涂或填写在答题卡相应位置，直接在试卷上做答不得分。可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cl35.5 Na23 S32 Fe56 Cu64 第I卷（选择题，共 48 分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共 48 分）1、下列说法中，不正确的是A、若形成化学键释放的能量大于断裂化学键所吸收的能量，则是放热反应B、若反应物的总能量大于生成物的总能量，则是放热反应C、化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关D、 化学反应必然伴随着能量的变化和化学键的变化2、随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是 A、单质的熔点逐渐降低 B、卤素离子还原性逐渐增强C、气态氢化物稳定性逐渐增强 D、单质氧化性逐渐增强3、对于反应4NH3+5O24NO+6H2O，下列为4种不同情况下测得的反应速率中，表明该反应进行最快的是A、v(NH3)0.2 mol/（Ls） B、v(O2)1.4 mol/（Lmin） C、v(H2O)0.25 mol/（Ls） D、v(NO)9 mol/（Lmin）4、某元素气态氢化物的化学式为H2X，则此元素最高价氧化物对应的水化物的化学式应是A、H2XO3 B、H2XO4 C、H3XO4 D、HXO45、下列说法正确的是A、含有离子键的化合物必是离子化合物 B、含有共价键的化合物就是共价化合物C、共价化合物可能含离子键 D、离子化合物中一定含有共价键6、下列关于甲烷化学性质的叙述正确的是A、甲烷微溶于水，其密度小于空气的密度 B、甲烷使溴的四氯化碳溶液褪色，发生取代反应 C、甲烷在氧气中燃烧，发生氧化反应 D、甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应7、下列有关叙述不正确的是 A、一个D2O分子中所含中子数为8 B、热稳定性：HCl H2S PH3C、酸性强弱：H2SiO3 H2CO3 HNO3 D、碱性强弱：KOH NaOH Mg(OH)28、下列各组中属于同位素关系的是A、与B、T2O与H2OC、与D、金刚石与石墨9、下列各组元素中，属于同一主族的是AF、Cl、BrBNa、Mg、AlCSi、P、SDO、S、Cl10、在周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近能找到A、制农药的元素B、制催化剂的元素C、制半导体的元素D、制耐高温合金材料的元素11、对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是A、若质量相等，则质子数相等 B、若分子数相等，则体积相等C、若原子数相等，则中子数相等 D、若体积相等，则密度相等12、下列烷烃沸点由高到低顺序正确的是丁烷 2-甲基丙烷 戊烷 2-甲基丁烷 2,2-二甲基丙烷A、B、C、D、13、一定量的锌粉和6molL1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质：石墨铜粉CuO锌粒CuCl2溶液浓盐酸KNO3时，能够加快反应速率，又不响产生H2总量的是 A、 B、 C、 D、14下列说法中正确的一组是 A、H2和D2互为同位素 B、 和 互为同分异构体； C、正丁烷和异丁烷是同系物 D、和 是同一种物质15冶炼金属一般有下列四种方法：焦炭法；水煤气法；活泼金属置换法；电解法。四种方法在工业上均有应用，古代有：（）火烧孔雀石炼铜；（）湿法炼铜。现代有：（）铝热法炼铬；（）从光卤石中炼镁。对它们的冶炼方法的分析不正确的是 A、（） B、（） C、（） D、（）16在容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 A、Z为0.3mol/L B、Y2 为0.4mol/L C、X2为0.2mol/L D、 Z为0.4mol/L第卷（非选择题，共 52 分）17、（共10分）（1）下面列出了几组物质，请将物质的合适编号填写在空格上。同素异形体 ， 同分异构体 。 金刚石与“足球烯”（ C60 ）； D与T ； 16O、17O和18O ； 氧气（O2）与臭氧（O3）； CH4和CH3CH2CH3 ； 乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；CH3CH3CH3和； 尿素【CO(NH2)2】和 氰酸铵（NH4CNO）（2）H2O2、KCl、Na2SO4、Na2O2、NH3、O2中只含离子键的是 ，既有极性键又有非极性键的是 。既含离子键又含非极性键的物质的电子式是 。18、（共12分）现有短周期A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，A元素形成的2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个；B元素与A元素可组成一种淡黄色固体E；C的最高价氧化物既可以与酸反应，也可以和碱反应；D元素原子的M层上有7个电子。（1）C元素的名称 _；D的气态氢化物与H2S相比，稳定性较强的是_（用化学式表示）；（2）A、B、C、D三种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是_（用化学式表示）；（3）A的常见氢化物中有两种，其中含有18个电子的分子的电子式是_。（4）用电子式表示化合物B2A的形成过程_。（5）钾元素与B元素位于同一主族，钾元素与A元素可形成K2A、K2A2、KA2等多种化合物，其中K2A2和KA2和CO2均可发生反应（反应与淡黄色固体E和CO2的反应类似），写出K2A2与CO2发生反应的化学方程式_。19、（共12分）人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息填空。（1）蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池的作用。铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。负极反应式为_；反应一段时间后负极的质量_（填“增重”或“减少”或“不变”）（2）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是甲烷燃料电池原理示意图，该电池极的负电极反应式是：_；标准状况下，2.24L的甲烷全部反应后，电子转移_ mol。（3）将铝片和铜片用导线相连，分别插入浓硝酸中（a组）和插入烧碱溶液中（b组），都形成了原电池，在a组原电池中，负极材料为_；写出b组插入烧碱溶液中形成原电池的负极反应式：_。20、（10分）某化学研究性学习小组为了模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，查阅资料知：Br2的沸点为59，微溶于水，有毒性。设计了如下操作步骤及主要实验装置（夹持装置略去）：连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入至反应结束；关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；进行步骤的同时，向B中通入足量SO2；关闭b，打开a，再通过A向B中缓慢通入足量Cl2；将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。请回答：（1）步骤中鼓入热空气的作用为_；（2）步骤中发生的主要反应的离子方程式为_。（3）此实验中尾气可用_（填选项字母）吸收处理。a水 b浓硫酸 cNaOH溶液 d饱和NaCI溶液（4）若直接连接A与C，进行步骤和，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，C中反应生成了NaBrO3等，该反应的化学方程式为_。（5）与B装置相比，采用C装置的优点为_。21、（8分，要求写出计算过程）某种烃A的蒸气折合成标况下的密度是3.214g/L，已知该烃中的碳氢元素质量比为51，求： （1）该烃的相对分子质量； （2）确定该烃的分子式；（3）如果该烃的一氯取代物有4种，请写出该烃的结构简式。参考答案一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）12345678910CBABACACAC111213141516BDBDBA二、非选择题（共52分）17、（共10分，每空2分） （1）； （2）KCl；H2O2 18、（共12分，每空2分） （1）铝；HCl （2）Cl O2Na+Al3+ (3) (4)Na2O形成过程（略） （5）2K2O2+2CO2=2K2CO3+O219.（共12分，每空2分）（1）PbSO42-2e-=PbSO4； 增重（2）CH410OH8eCO327H2O； 0.8（3）C