高中化学 3.1 水溶液（第一课时）同课异构课件 鲁科版选修4.ppt_第1页
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第3章物质在水溶液中的行为 第1节水溶液 第1课时 冰醋酸 不导电 导电 加水 联想 质疑 酸 碱 盐的水溶液能导电 纯水能导电吗 一 水的电离 1 实验 2 现象 3 结论 水是一种极弱的电解质 4 原因 水的电离是一个可逆的过程 在一定温度下可以达到电离平衡 其过程遵循化学平衡移动原理 电离平衡常数为 变形为 k h2o h oh 实验证明25 时 kw h oh 1 10 14mol2 l 2 kw叫水的离子积常数 简称水的离子积 在一定温度下 k h2o 是常数 则 h oh 也为常数 kw h oh 进一步实验证明 kw适用于酸 碱 盐的稀溶液 不同温度下水的离子积常数 分析上表数据可得出怎样的结论 kw只与温度有关 温度越高 kw越大 观察与思考 根据平衡移动原理分析影响水的电离平衡的因素有哪些 练习 1 下列说法正确的是 a hcl溶液中无oh b naoh溶液中无h c nacl溶液中既无oh 也无h d 常温下 任何物质的水溶液中都有h 和oh 且kw h oh 10 14 d 2 kw仅仅是温度的函数 下列关于kw与温度关系的叙述中 正确的是 a 温度越高 kw越大b 温度越低 kw越大c 随着温度的升高 kw可能增大 也可能减小d 随着温度的升高 kw肯定增大 h 和oh 浓度同时升高 ad 交流研讨 根据室温条件下水的离子积 计算并填写下表空缺 1 0 10 12 1 0 10 12 1 0 10 11 1 0 10 11 由表中的数据能得出什么规律 酸性或碱性溶液中均存在h 和oh 只是 h 和 oh 的相对大小不同 酸性溶液中 h oh 碱性溶液中 h oh 由水电离出的 h 或 oh 均为10 12时 溶液可能为酸溶液 也可能为碱溶液 p76 二 溶液的酸碱性 水溶液的酸碱性与 h 和 oh 的相对大小关系为 h oh 溶液呈中性 h oh 溶液呈酸性 且 h 越大酸性越强 h oh 溶液呈碱性 且 oh 越大碱性越强 思考 当溶液中 h 10 7时 一定是酸性溶液吗 不一定 可能是酸性溶液 也可能为中性溶液注意 因溶液的酸碱性与水的电离平衡有关 所以必须指明温度 1 一个平衡 水的电离平衡一个常数 水的离子积常数2 矛盾对立统一 此消彼长的辨证唯物主义观点 小结 kw h oh f t 存在水与任意溶液中 三特点 可逆 吸热 程度小 1 某温度时 水的离子积常数为1 10 12mol2 l 2 若该溶液中h 浓度为1 10 7mol l 1 则该溶液 a 呈碱性b 呈酸性c 呈中性d c oh 100c h ad 练习 2 水的电离过程为h2oh oh 在不同温度下其离子积为kw25 1 0 10 14mol2 l 2 kw35 2 1 10 14mol2 l 2则下列叙述正确的是 a 纯水中
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