高一至高三化学方程式总结.doc

高一至高三化学方程式总结来源：/content/10/1217/02/1576800_78857193.shtml1.碳与氧气(不足)的反应2C+O2= 2CO 碳与氧气(充足)的反应C+O2= CO2 2.一氧化碳与氧气的反应2CO+O2= 2CO2 3.二氧化碳与碳的反应CO2+C= 2CO 4.碳酸氢钠与盐酸的反应NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2 5.碳酸钠与盐酸的反应Na2CO3+ 2HCl= 2NaCl+ H2O+ CO2 6.碳酸钙与盐酸的反应CaCO3+2HCl= CaCl2+ H2O+ CO2 7.碳酸氢钠与氢氧化钠的反应NaHCO3+NaOH= Na2CO3 +H2O 8.碳酸钠与氢氧化钙的反应Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3+ 2NaOH 9.碳酸氢钠(少量)与氢氧化钙的反应NaHCO3+ Ca(OH)2= CaCO3+NaOH+ H2O 碳酸氢钠(过量)与氢氧化钙的反应2NaHCO3+ Ca(OH)2= CaCO3+Na2CO3+2H2O 10.碳酸氢钠加热的反应2NaHCO3= Na2CO3+ H2O+CO2 11.碳酸氢钙加热的反应Ca(HCO3)2= CaCO3+H2O+CO2 12.碳酸钙加热的反应CaCO3= CaO+CO2 13.二氧化碳(过量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+2CO2= Ca(HCO3)2 二氧化碳(少量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+CO2= CaCO3+H2O 14.氮气与氧气的反应N2+O2= 2NO 15.一氧化氮与氧气的反应2NO+O2= 2NO2 16.二氧化氮与水的反应3NO2+ H2O= 2HNO3+ NO 17.氮气与氢气的反应N2+3H2= 2NH3 18.氨气与水的反应NH3+H2O= NH3?H2O 19.氨气与盐酸的反应NH3+HCl= NH4Cl 20.氨气与硫酸的反应2NH3+H2SO4= (NH4)2SO4 21.氨气与强酸的离子的反应NH3+H+= NH4+ 22.氨的催化氧化的反应4NH3+5O2= 4NO+6H2O 23.碳酸氢铵加热的反应NH4HCO3= NH3+CO2+H2O 24.氯化铵加热的反应NH4Cl= NH3+HCl 25.碳酸铵加热的反应(NH4)2CO3= 2NH3+CO2+H2O 26.氯化铵与氢氧化钙的反应2NH4Cl+ Ca(OH)2= CaCl2+2NH3+2H2O 27.氯化铵与氢氧化钠的反应NH4Cl+ NaOH= NaCl+NH3+H2O 28.碳酸氢铵与氢氧化钠的反应NH4HCO3+2NaOH= Na2CO3+NH3+2H2O 29.碳酸氢铵与氢氧化钙的反应NH4HCO3+Ca(OH)2= CaCO3+NH3+2H2O 30.硝酸的分解的反应4HNO3= 4NO2+O2+2H2O 31.铜与浓硝酸的反应Cu+4HNO3(浓)= Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 32.铜与稀硝酸的反应3Cu+8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 33.铁与浓硝酸的反应Fe+6HNO3(浓)= Fe(NO3)3+3NO2+3H2O 34.铁与稀硝酸的反应Fe+4HNO3(稀)= Fe(NO3)3+NO+2H2O 35.碳与浓硝酸的反应C+4HNO3(浓)= CO2+4NO2+2H2O 36.一氧化氮与一氧化碳的反应2NO+2CO= N2+2CO2 37.一氧化氮与氧气和水的反应4NO+3O2+2H2O= 4HNO3 38.二氧化氮与氧气和水的反应4NO2+O2+2H2O= 4HNO3 39.氢氧化钠吸收二氧化氮和一氧化氮的反应2NaOH+NO2+NO= 2NaNO2+ H2O 40.氨气(过量)与氯气的反应8NH3+3Cl2= 6NH4Cl+N2 氨气(少量)与氯气的反应2NH3+3Cl2= 6HCl+N2 41.二氧化氮生成四氧化二氮的反应2NO2= N2O4 42.硫与铜的反应S+2Cu= Cu2S 43.硫与铁的反应S+Fe= FeS 44.硫与钠的反应S+2Na= Na2S 45.硫与铝的反应3S+2Al= Al2S3 46.硫与汞的反应S+Hg= HgS 47.硫与氧气的反应S+O2= SO2 48.硫与氢气的反应S+H2= H2S 49.硫与氢氧化钠的反应3S+6NaOH= 2Na2S+Na2SO3+3H2O 50.硫与浓硫酸的反应 S+2H2SO4(浓)= 3SO2+2H2O 51.黑火药点燃S+2KNO3+3C= K2S+3CO2+N2 52.二氧化硫(少量)与氢氧化钠的反应SO2+2NaOH= Na2SO3+H2O 二氧化硫(过量)与氢氧化钠的反应SO2+NaOH= NaHSO3 53.二氧化硫与氢氧化钙的反应SO2+Ca(OH)2= CaSO3+H2O 54.二氧化硫与亚硫酸钙溶液的反应SO2+CaSO3+H2O = Ca(HSO3)2 55.二氧化硫与水的反应SO2+H2O= H2SO3 56.二氧化硫与硫化氢的反应SO2+2H2S= 3S+2H2O 57.二氧化硫与氧气的反应2SO2+O2= 2SO3 58.二氧化硫与过氧化钠的反应SO2+Na2O2= Na2SO4 59.二氧化硫与氯水的反应SO2+ Cl2+2H2O= H2SO4+2HCl 60.三氧化硫与水的反应SO3+H2O= H2SO4 61.亚硫酸与氧气的反应2H2SO3+O2= 2H2SO4 62.亚硫酸钠与氧气的反应2Na2SO3+O2= 2Na2SO4 63.浓硫酸与铜的反应 2H2SO4(浓)+Cu= CuSO4+SO2+2H2O 64.浓硫酸与碳的反应 2H2SO4(浓)+C= CO2+2SO2+2H2O寿 65.工业制备硫酸(初步) 4FeS2+11O2= 8SO2+2Fe2O3 66.实验室制备硫酸(初步) Na2SO3+H2SO4(浓)= Na2SO4+SO2+H2O 67.硫化氢(少量)与氢氧化钠的反应H2S+2NaOH= Na2S+2H2O 硫化氢(过量)与氢氧化钠的反应H2S+NaOH= NaHS+H2O 68.硫化氢(少量)与氨气的反应H2S+2NH3= (NH4)2S 硫化氢(过量)与氨气的反应H2S+NH3= NH4HS 69.硫化氢与氧气(不足)的反应2H2S+O2= 2S+2H2O 2H2S+O2= 2S+2H2O 硫化氢与氧气(充足)的反应2H2S+3O2= 2SO2+2H2O 70.硫化氢与氯气的反应H2S+Cl2= 2HCl+S 71.硫化氢与浓硫酸的反应 H2S+H2SO4(浓)= S+SO2+2H2O 72.硫化氢的制备FeS+H2SO4= FeSO4+H2S 73.电解饱和食盐水(氯碱工业) 2NaCl+2H2O= 2NaOH+H2+Cl2 74.电解熔融状态氯化钠(制单质钠) 2NaCl= 2Na+Cl2 75.海水制镁(1) CaCO3= CaO+CO2 (2) CaO+H2O= Ca(OH)2 (3) Mg2+2OH2-= Mg(OH)2 (4) Mg(OH)2+2HCl= MgCl2+2H2O (5) MgCl2= Mg+Cl2 76.镁在空气中燃烧(与氧气的反应) 2Mg+O2= 2MgO (与氮气的反应) 3Mg+N2= Mg3N2 (与二氧化碳的反应) 2Mg+CO2= 2MgO+C 77.镁与氯气的反应Mg+Cl2= MgCl2 78.镁与水的反应Mg+2H2O= Mg(OH)2+H2 79.镁与盐酸的反应Mg+2HCl= MgCl2+H2 80.镁与氢离子的反应Mg+2H+= Mg2+H2 81.二氮化三镁与水的反应Mg3N2+6H2O= 3Mg(OH)2+2NH3 82.镁与溴水的反应(颜色退去) Mg+Br2= MgBr2 (产生气泡) Mg+2HBr= MgBr2+H2 83.溴与水的反应Br2+H2O= HBr+HBrO 84.溴与氢氧化钠的反应Br2+2NaOH= NaBr+NaBrO+H2O 85.溴与氢气的反应Br2+H2= 2HBr 86.溴与铁的反应3Br2+2Fe= 2FeBr3 87.碘与铁的反应I2+Fe= FeI2 88.溴与碘化钾的反应Br2+2KI= 2KBr+I2 89.氯气与溴化钾的反应2KBr+Cl2= 2KCl+Br2 第四章 90.硅与氧气的反应Si+O2= SiO2 91.硅与氯气的反应Si+2Cl2= SiCl4 92.硅与氢气的反应Si+2H2= SiH4 93.二氧化硅与氟的反应Si+2F2= SiF4 94.硅与碳的反应Si+C= SiC 95.硅与氢氧化钠溶液的反应Si+2NaOH+H2O= Na2SiO3+2H2 96.硅与氢氟酸的反应Si+4HF= SiF4+2H2 97.单质硅的制备(1.制备)SiO2+2C= Si+2CO (2.提纯)Si+2Cl2= SiCl4 (3.提纯)SiCl4+2H2= Si+4HCl 98.二氧化硅与氢氧化钠的反应SiO2+2NaOH= Na2SiO3+H2O 99.二氧化硅与氧化钠的反应SiO2+Na2O= Na2SiO3 100.二氧化硅与碳酸钠的反应SiO2+Na2CO3= Na2SiO3+ CO2 101.二氧化硅与氧化钙的反应SiO2+CaO= CaSiO3 102.二氧化硅与碳酸钙的反应SiO2+CaCO3= CaSiO3+CO2 103.二氧化硅与氢氟酸的反应SiO2+4HF= SiF4+2H2O 104.硅酸的制备Na2SiO3+ CO2+H2O= H2SiO3+ Na2CO3 105.硅酸加热分解H2SiO3= SiO2+H2O 106.铝与氧气的反应4Al+3O2= 2Al2O3 107.铝与氯气的反应2Al+3Cl2= 2AlCl3 108.铝与盐酸的反应2Al+6HCl= 2AlCl3+3H2 109.铝与氢氧化钠的反应2Al+2NaOH+6H2O= 2NaAl(OH)4+3H2 110.铝与水的反应2Al+6H2O= 2Al(OH)3+3H2 111.铝与三氧化二铁的反应(铝热反应)2Al+Fe2O3= 2Fe+Al2O3 112.铝与二氧化锰的反应(铝热反应)4Al+3MnO2= 3Mn+2AlO3 113.氧化铝与盐酸的反应Al2O3+6HCl= 2AlCl3+3H2O 114.氧化铝与氢氧化钠的反应Al2O3+2NaOH+3H2O= 2NaAl(OH)4 115.电解氧化铝2Al2O3= 4Al+3O2 116.硫酸与与一水合氨的反应Al2(SO4)3+6NH3?H2O= 2Al(OH)3+3(NH4)2SO4 117.氯化铝与一水合氨的反应AlCl3+3NH3?H2O= Al(OH)3+3NH4Cl 118.氯化铝与氢氧化钠(少量)的反应AlCl3+3NaOH= Al(OH)3+3NaCl 119.氢氧化铝与氢氧化钠的反应Al(OH)3+NaOH= NaAl(OH)4 120.氯化铝与氢氧化钠(过量)的反应AlCl3+4NaOH= NaAl(OH)4+3NaCl 121.四羟基合氯酸钠与盐酸(少量)的反应NaAl(OH)4+HCl= Al(OH)3+NaCl+H2O 122.氢氧化铝与盐酸的反应Al(OH)3+3HCl= AlCl3+3H2O 123.四羟基合氯酸钠与盐酸(过量)的反应NaAl(OH)4+4HCl= AlCl3+NaCl+4H2O 124.四羟基合氯酸钠与氯化铝的反应3NaAl(OH)4+AlCl3= 4Al(OH)3+3NaCl 125.向四羟基合氯酸钠中通入过量二氧化碳NaAl(OH)4+CO2= Al(OH)3+NaHCO3 126.铜在潮湿空气中被腐蚀2Cu+O2+H2O+CO2= Cu2(OH)2CO3 127.铜与氧气的反应2Cu+O2= 2CuO 128.铜与氯气的反应Cu+Cl2= CuCl2 129.铜氧化在高温下转化4CuO= 2Cu2O+O2 130.硫酸铜与水的反应CuSO4+5H2O= CuSO4?5H2O常见化学物质俗称硫酸盐类： 1.皓矾： ZnSO4.7H2O 2.钡餐,重晶石： BaSO4 3.绿矾,皂矾,青矾： FeSO4.7H2O 4.芒硝,朴硝,皮硝： Na2SO4.10H2O 5.明矾： KAl(SO4)2.12H2O 6.生石膏：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4.H2O 7.胆矾、蓝矾：CuSO4.5H2O 8.摩尔盐：（NH4）2SO4.FeSO4.6H2O 二、矿石类： 1.莹石：CaF2 2.光卤石： KCl.MgCl2.6H2O 3.黄铜矿： CuFeS2 4.矾土：Al2O3.H2O、Al2O3.3H2O和少量Fe2O3 、SiO2 5.磁铁矿石： Fe3O4 6.赤铁矿石：Fe2O3 7.褐铁矿石： 2Fe2O3.3H2O 8.菱铁矿石：Fe2CO3 9.镁铁矿石：Mg2SiO4 10.苏口铁：碳以片状石墨形式存在 11. 白口铁:碳以FeC3形式存在 12.高岭石： Al2(Si2O5)(OH)4 或(Al2O3.2SiO2.2H2O) 13.正长石： KAlSi3O8 14.石英：SiO2 15.硼砂： Na2B4O7.10H2O 16.脉石：SiO2 17.刚玉(蓝宝石.红宝石)：天然产的无色氧化铝晶体 18.黄铁矿（愚人金）：FeS2 19.炉甘石：ZnCO3 20.智利硝石：NaNO3 21.滑石：3MgO.4SiO2.H2O 22.大理石（方解石、石灰石）：CaCO3 23.孔雀石：CuCO3.Cu（OH）2 24.白云石：MgCO3.CaCO3 25.冰晶石：Na3AlF6 26.高岭土：Al2O3.2SiO2.2H2O 27.锡石：SnO2 28.辉铜矿：Cu2S 三、气体类： 1.高炉煤气：CO,CO2等混合气体 2.水煤气CO,H2 3.天然气（沼气）：CH4 4.液化石油气：C3H8，C4H10为主 5.焦炉气：CH4，CO，H2，C2H4为主 6.裂解气：C2H4为主 7.爆鸣气：H2和O2 8.笑气：N2O 9.裂化气：C1C4的烷烃、烯烃 10.电石气：C2H2（通常含H2S、PH3等） 四、有机类： 1.福马林（蚁醛）： HCHO 2.蚁酸：HCOOH 3.尿素： (NH4CNO)或 CO(NH2)2 4.氯仿： CHCl35.木精（工业酒精）：CH3OH 6.甘油： CH2OH-CHOH- CH2OH 7.硬脂酸：C17H35COOH 8.软脂酸： C15H31COOH 9.油酸： C17H33OH 10.肥皂：C17H35COONa 11.银氨溶液：Ag(NH3)2+ 12.乳酸：CH3-CHOH-COOH 13.葡萄糖：C6H12O6 14.蔗糖：C12H22O11 15.核糖：CH2OH-(CHOH)3CHO 16.脱氧核糖：CH2OH-(CHOH)2CH2-CH3 17.淀粉： (C6H10O5)n 18.火棉,胶棉：主要成份都是(C6H7O2)-(ONO2)3n 只是前者含N量高 19.尿素： CO(NH2)2 NH4CNO为氰酸铵.（互为同分异构体） 20.油酸： C17H33COOH 21.银氨溶液：Ag(NH3)2OH 22.脱氧核糖：CH2OH-(CHOH)2CH2-CHO 五、其他类： 1.白垩： CaCO3 2.石灰乳：Ca(OH)2 3.熟石灰： 2CaSO4.H2O 4.足球烯： C60 5.铜绿：Cu2(OH)2CO3 6.纯碱（碱面）： Na2CO3 7.王水： HCl,HNO3 (3:1) 8.水玻璃(泡火碱) ：Na2SiO3 9.小苏打：NaHCO3 10.苏打：Na2CO3 11.大苏打（海波）：Na2S2O3 12.盐卤：MgCl2.6H2O 13.雌黄：As2S3 14.雄黄：As4S4 15.朱砂：HgS 16.石棉：CaO.3MgO.4SiO2 17.砒霜：As2O3 18.泻盐：MgSO4.7H2O 19.波尔多液：CuSO4+Ca(OH)2 20.钛白粉：TiO2 氯化钠;食盐 NaCL氯化镁;盐卤 MgCL2*6H2O 碳酸钠;苏打.纯碱 Na2CO3 碳酸氢钠;小苏打 NaHCO3 氢氧化钠;烧碱.苛性钠 NaOH 氢氧化钾;苛性钾 KOH 氢氧化钙;熟石灰 Ca(OH)2 高锰酸钾;灰锰氧 KMnO4 氟化钙;萤石.氟石 CaF2 二硫化亚铁;黄铁矿.硫铁矿 FeS2 硫酸铜晶体;胆矾.蓝矾 CuSO4*5H2O 硫酸锌晶体;皓矾 ZnSO4*7H2O 硫酸亚铁晶体;绿矾 FeSO4*7H2O 硫酸铝晶体;明矾 kAL(SO4)2*12H2O 硫酸钙晶体;(生)石膏 CaSO4*2H2O 硫酸钙晶体;熟石膏.烧石膏(CaSO4)2*H2O 硫酸钡晶体;重晶体 BaSO4 硫酸钠晶体;芒硝 NaSO4*10H2O 硫酸镁晶体;泻盐 MgSO4*7H2O 硫代硫酸钠;大苏打.海波 Na2S2O3 硝酸钾;智利硝石.火硝 KNO3 硫酸钙和硫酸二氢钙;过磷酸钙(普钙) Ca(H2PO4)2和2CaSO4 磷酸二氢钙;重过磷酸钙.重钙 Ca(H2PO4)2 一氧化碳和氢气;水煤气 CO和H2 一氧化碳和二氧化碳;发生炉煤气 CO和CO2 二氧化碳(固体);干冰 CO2 碳酸钙;石灰石.方解石.大理石.白垩 CaCO3 氧化钙;生石灰 CaO 碳化钙;电石 CaC2 碳化硅;金刚砂 SiC 二氧化硅;石英.水晶 SiO2 硅酸钠溶液;水玻璃.泡花碱 Na2SiO3 氧化铝;刚玉 AL2O3 亚铁氰化钾;黄血盐 K4 铁氰化钾;赤血盐 k33 亚铁氢化钾;普鲁士蓝 K4Fe(CN)6 碱式碳酸铜;铜绿 Cu2(OH)2CO3 漂白粉; Ca(CLO)2和CaCL2 王水; 浓HNO3和浓HCL(1:3) 氧化砷;砒霜 As2O3 硫化砷:雄黄 As2S3 氯化汞;升汞 HgCL2 氯化亚汞;三仙丹 HgO 硫化汞;辰砂 HgS二氧化碳和一氧化碳一、二氧化碳1.二氧化碳的物理性质标准状况下二氧化碳是一种无色、无味、密度比空气大、能溶于水的气体。增大压强、降低温度能变成固体，俗称“干冰”。2.二氧化碳的化学性质 (1)不能燃烧，也不支持燃烧二氧化碳能使燃着的木条熄灭，说明它既不能燃烧也不支持燃烧。不支持燃烧是相对的，指它不支持非还原性物质燃烧，却能支持一些还原性很强的物质（如活泼金属镁）燃烧。(2)与水反应生成碳酸CO2+H2OH2CO3，CO2能使紫色石蕊试液变成红色，碳酸不稳定容易分解，H2CO3 H2O+CO2，所以，实验室里没有碳酸存在。(3)与Ca(OH)2反应，生成白色沉淀碳酸钙2（）2 32所以，能使澄清石灰水变浑浊，以此来检验二氧化碳的存在。3.二氧化碳对生活和环境的影响（1）温室效应的产生因为大量使用化石燃料，森林破坏，大气中增多，地面吸收的太阳光不易散失而导致全球变暖，这种现象称为“温室效应”。能产生温室效应的气体除了，还有臭氧（）、甲烷（）和氟氯代烷等。（）温室效应产生的危害两极冰川融化，海平面上升淹没部分沿海城市；导致土地沙漠化；造成农业减产。（）防治温室效应的措施减少使用煤、石油和天然气等化石燃料；更多地利用太阳能、风能、地热等清洁能源；大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林；限制并逐步停止氟氯代烷的生产和使用。二、一氧化碳1.一氧化碳的物理性质通常状况下是无色、无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。2.一氧化碳的化学性质实验探究一氧化碳的燃烧现象无色、无味的一氧化碳燃烧发出蓝色火焰，放出热量。在其火焰上方罩一个干而冷的烧杯，烧杯壁上出现水珠；把烧杯倒过来，迅速倒入少量澄清石灰水振荡，石灰水变浑浊。分析2222（1）可燃性 反应原理：2222（2）毒性一氧化碳能与血液中的血红蛋白相结合，导致生物体因缺氧而死亡。煤气中毒就是一氧化碳造成的中毒。联想发散 在新鲜的鸡血里通入一氧化碳，血液由鲜红色变成深红色，说明CO极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，造成生物体内缺氧，严重时会危及生命。 （3）还原性一氧化碳能与大多数金属氧化物反应，如与氧化铜、氧化铁的反应。实验探究CO的还原性反应原理：COCuOCuCO2操作步骤：a.加热前先通入一氧化碳赶走空气b.再点燃酒精灯加热c.反应结束，先撤走酒精灯d.等试管冷却后再停止通入一氧化碳尾气处理：因一氧化碳有毒，可点燃剩余尾气实验现象：黑色粉末逐渐变成红色粉末；生成气体使澄清石灰水变浑浊；尾气燃烧产生蓝色火焰。要点提示 先通入一氧化碳，在加热前必须先检验一氧化碳的纯度，防止加热时引起空气和一氧化碳混合气的爆炸。酒精灯应后点先熄，再通一会儿一氧化碳直到试管冷却。问题思路探究问题1：为了使用石灰浆Ca（OH）2抹的墙壁快点干燥，为什么常在室内生个炭火盆？为什么开始放炭火盆时，墙壁反而更潮湿？思路：这个问题与生活联系密切，石灰浆的主要成分是Ca(OH)2,它可与二氧化碳反应生成碳酸钙与水；生炭火盆的目的是产生大量的二氧化碳，使氢氧化钙尽快反应掉。探究：生炭火盆的目的是产生大量的二氧化碳，开始放炭火盆时，墙壁反而更潮湿是因为二氧化碳与氢氧化钙反应产生了水。 问题2水壶里的水沸腾后，溢出溅到煤炉的炉火上为什么火焰不熄灭，反而燃烧更旺？思路：水与碳的反应是吸收热量的反应，只有少量的水溅到炽热的炭火上才能发生上述现象。若水量较大时，由于上述反应进行时需从周围空间吸收大量的热，将使燃烧的物质温度降低到着火点以下。所以当水刚接触燃烧着的物体之初，燃烧的火焰显得更旺，随着水量的增加，周围空间温度的降低，最终火焰将逐渐减弱而熄灭。这也就是用水来灭火的原因。探究：水壶里的水沸腾后，溢出溅到正在燃烧旺盛的炽热的炭火时，水与灼热的炭便发生如下的化学反应：H2OCH2+CO，在高温点燃条件下，产生的氢气和一氧化碳可和空气中的氧气发生反应而燃烧。2H2+O22H2O 2CO+O2CO2故水沸腾后，溢出溅到炉火时，炉火的火焰不但不熄灭反而燃烧得更旺。典题热题新题例1：某同学设计了如下一组实验。取四朵被石蕊试液染成紫色的干燥纸花，分别按下图进行实验。完成下列问题：.纸花变红；. ；.纸花不变色；. 。（2）该同学进行的、两项实验，说明什么？ 。（3）该同学进行四组对比实验的目的是什么？（用文字叙述） 。（4）写出实验中发生反应的化学方程式： 。思路解析：实验、起到了对比的作用，可以观察到稀醋酸使紫色石蕊变红，而水不能使之变色；中说明CO2不能使石蕊变色，喷水后紫色石蕊变红，说明CO2与水反应生成的H2CO3具有酸的性质。答案：（1）纸花不变色 纸花变红（2）稀醋酸能使紫色石蕊变红，水不能使紫色石蕊变红（3）证明水和二氧化碳都不能使紫色石蕊变红，酸能使紫色石蕊溶液变红，二氧化碳能与水反应生成具有酸性的物质（4）CO2H2OH2CO3深化升华 此题主要是通过对比实验，证明使紫色石蕊变红的是碳酸而不是。例2：将CO、CO2、N2的混合气体，通过足量的澄清石灰水，再通过足量灼热的氧化铜，充分反应后剩余的气体是（ ）A.N2 B.CO2和N2 C.CO2和CO D.N2和CO思路解析：这类题一定要看每步反应掉什么气体，结果又生成什么气体。先通入澄清石灰水，除掉原有的CO2气体，再通过灼热的氧化铜，除掉原有CO气体，又生成了新的CO2气体，而N2在通常情况下不与其他物质发生反应，因此剩余的气体是CO2和N2。答案：B深化升华熟悉物质的性质，是处理这类问题的关键。每一步处理的结果，消耗了哪些物质，又能够产生哪些物质，这是正确处理这类问题的根本。例3用氢气、木炭粉、一氧化碳作还原剂，分别与质量相同的氧化铜在高温下反应，消耗的氢气、木炭粉、一氧化碳三种物质的质量比为（ ）A.111 B.1314 C.1614 D.212思路解析：首先写出三种物质分别与氧化铜反应的化学方程式.(1)H2+CuOCu+H2O C+2CuO2Cu+CO2 CO+CuOCu+CO2题中的条件是CuO的质量相等，可将反应方程式各项都乘2得：(2)2H2+2CuO2Cu+2H2O C+2CuO2Cu+2CO22CO+2CuO2Cu+2CO2所以氢气、木炭粉、一氧化碳的质量比为41256=1314答案：B深化升华相同量的氧化铜，消耗的氢气、木炭粉、一氧化碳三者的分子个数比为212，故三者的质量比为41256=1314。例4:一氧化碳有毒是因为它（ ）A.易燃 B.是还原剂C.与氧结合生成二氧化碳 D.与血红蛋白结合，使其失去吸收氧气的能力思路解析：一氧化碳有剧毒，吸进肺里跟血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白不能很好地跟氧气结合，使血液的携氧功能发生障碍，造成肌体急性缺氧，所以人吸入一氧化碳，就会因为缺乏氧气而死亡。答案：D深化升华 一氧化碳的毒性主要是与血红蛋白结合，这是一氧化碳毒性的关键性质。通过本题可整理有关有气体的知识，制成卡片，便于记忆。例5:冬季在塑料大棚中种植蔬菜，除保证适当的水、肥条件和控制适宜的温度外，还必须保证充足的光照和适量补充气肥（CO2），以满足蔬菜光合作用的需要。某同学设计了在自家大棚中施放气肥的方法：用塑料桶盛放稀释过的工业废酸并悬挂在高处，需要时向桶中加入一些固体物质，如a.石灰石块 b.纯碱 c.小苏打 d.碳铵等即可有气肥放出。试完成下列问题：（1）若废酸中主要含有硫酸，则固体物质不能选用上述物质中的 （填序号），因为 。（2）若废酸是盐酸、硫酸、硝酸的混合酸，则从反应产物在农业生产中的再利用角度考虑，固体物质最好选用上述物质中的 （填序号），写出所选用固体物质与硫酸反应的化学方程式 。（3）塑料桶挂在高处的原因是 。思路解析：该题紧密联系生产、生活实际，以塑料大棚为载体，将蔬菜种植、施放气肥、光合作用、CO2的制取和性质等知识巧妙融为一题，突出考查同学们应用所学知识解决生产、生活实际问题的能力。据题给新信息，应用所学知识可知：（1）不能选用a，因块状石灰石与稀硫酸反应，生成的CaSO 4微溶于水，覆盖在石灰石表面，阻止了石灰石与酸的接触，而使反应逐渐停止。（2）选用d，因碳铵与混合酸反应，除生成CO2外，还生成促使蔬菜的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿的氮肥氯化铵、硫酸铵、硝酸铵的混合物。其中碳铵与硫酸反应的化学方程式为：2NH4HCO3H2SO4(NH4)2SO42H2O2CO2。（3）CO2的密度比空气大，塑料桶挂在高处便于CO2与蔬菜叶面充分接触。答案：（1）a 因实验室制取CO2若选用块状石灰石与稀硫酸反应，反应生成的CaSO4微溶于水，覆盖在石灰石表面，阻止了石灰石与酸的接触，而使反应逐渐停止。（2）d 2NH4HCO3H2SO4 (NH4)2SO42H2O2CO2（3）CO2的密度比空气大，塑料桶挂在高处便于CO2与蔬菜叶面充分接触。深化升华 该题紧密联系生产、生活实际，以塑料大棚为载体，将蔬菜种植、施放气肥、光合作用、CO2的制取和性质等知识巧妙融为一题，突出考查同学们应用所学知识解决生产、生活实际问题的能力。金刚石、石墨和C60金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，但由于碳原子的排列方式不同，因此它们的物理性质有很大差异。一、碳的单质1.金刚石无色透明，正八面体形状，可作装饰品钻石，它是天然存在的最硬的物质。2.石墨石墨是一种深灰色的有金属光泽而不透明的细鳞片状固体，很软，有滑腻感，有优良的导电性能。要点提示 石墨很软，在纸上划过会留下痕迹，因而常用于制铅笔芯。以干电池用石墨为例，说明石墨具有优良的导电性能。另外石墨的结构是分层的，每一层内每个碳原子和其他三个碳原子结合，形成正六边形，每层之间的连接不牢固，可以滑动。3.木炭、活性炭、炭黑木炭主要是由石墨的微小晶体和少量杂质构成的，它具有疏松多孔的结构。这种疏松多孔的结构使木炭具有吸附能力。木炭、活性炭、炭黑、焦炭的比较木炭吸附一些食品和工业产品的色素，吸附有异味的物质活性炭吸附能力比木炭强，吸附毒气，制糖工业里脱色制白糖炭黑制造墨、油墨、油漆、鞋油和颜料，还可以增加轮胎制品的耐磨性焦炭冶炼金属4.C60分子C60是一种新的以单质形式存在的碳，是一种由60个碳原子构成的分子，它形似足球，很稳定。要点提示 C60分子结构与足球相似，所以又称“足球烯”，这种“足球”结构的碳分子很稳定，一个C60分子中含有60个碳原子，每个碳原子都和其他三个碳原子结合形成正六边形，这样C60有30个六边形组成。5.金刚石、石墨和C60的物理性质和用途金刚石石墨物理性质外观无色透明正八面体形状的固体深灰色细鳞片状固体光泽加工琢磨后有夺目光泽有金属光泽硬度最硬（天然存在）很软导电性不导电优良的导电性用途刻刀、钻石、钻头铅笔芯、电极、润滑剂要点提示 金刚石的碳原子在空间构成连续、坚固的骨架结构，所以坚硬。石墨的碳原子呈平面层状结构，层与层之间的作用力小，所以很软，能导电，有滑腻感。除了金刚石和石墨以外，生活中我们还常常用到木炭、活性炭、炭黑、焦炭等，它们主要由石墨的微小晶体和少量杂质构成。物质的组成结构决定体现物质的性质决定体现物质的用途二、碳的化学性质在常温下，碳的化学性质不活泼。常温下，碳受日光照射或跟空气、水分接触，都不容易发生变化。1.碳跟氧气的反应单质碳可以在氧气里燃烧，放出热量，燃烧充分时，生成二氧化碳气体；燃烧不充分时，产生一氧化碳气体。化学方程式为：氧气充足时：C+O2CO2氧气不足时：2C+O22CO2.碳跟某些氧化物的反应（1）木炭和氧化铜反应，生成铜和二氧化碳：2CuO+C2Cu+CO2实验探究木炭还原氧化铜原理：C+2CuO2Cu+CO2装置：铁架台、大试管、酒精灯（用高锰酸钾制氧气的装置）。实验步骤：按(上图)从下到上安装好仪器，试管口略向下倾斜。将木炭粉和黑色氧化铜分别充分烘干后，按一定的质量比称取两种黑色粉末。放入研钵中反复研碎、混匀。用药匙或小纸槽将黑色混合物放进试管底部，塞上带有橡皮塞的直角玻璃导管，玻璃导管的另一端插入另一支盛有澄清石灰水的试管中。点燃酒精灯，先预热试管，然后集中在盛有混合粉末处加强热。几分钟后，可观察到澄清石灰水变浑浊。拔下橡皮塞，熄灭酒精灯，待试管自然冷却后，将试管中的混合物倒在一张白纸上。混合粉末中有红色的单质铜生成。 现象：黑色粉末变成红色固体，放出的气体能使澄清石灰水变浑浊。要点提示 试管口略向下倾斜。实验结束先从澄清石灰水中拿出导管再停止加热。待试管冷却后再把试管中的红色固体倒出来，防止生成的铜再被氧化；用酒精灯加热时可用网罩提升温度，也可用酒精喷灯加热。氧化铜与碳的配比：由化学方程式计算，氧化铜与碳的质量比应当是131，在实际操作中，氧化铜粉与炭粉的质量比控制在(913)1的范围内效果较好。（2）木炭还原氧化铁2Fe2O3+3C4Fe+3CO2三、还原反应含氧化合物里的氧被夺去的反应叫做还原反应。含氧化合物提供氧的性质叫做氧化性，含氧化合物是氧化剂；夺取含氧化合物中氧的物质是还原剂，它的这种性质叫做还原性。用于冶金工业，如3C+2Fe2O34Fe+3CO2要点提示 氧化剂和和还原剂描述的对象是反应物，还原反应和氧化反应描述的是反应过程，氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。如：反应2CuO+C2Cu+CO2。 氧化铜失去氧而变成单质铜，氧化铜被还原发生了还原反应。木碳得到氧变成二氧化碳，木碳被氧化发生了氧化反应。木炭使氧化铜还原为铜，木炭具有还原性，是一种还原剂。氧化铜能使木炭氧化为二氧化碳，那么氧化铜具有氧化性，在这个反应中是还原剂。关于氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂的判断，可以根据下面的韵语：得氧氧化，失氧还原；要是问剂，恰恰相反。氧化反应和还原反应同时发生，不可能在一个反应中，只有物质发生氧化反应，没有物质发生还原反应。也就是说在同一反应中，有氧化剂，也有还原剂。问题思路探究 问题1：吸附（作用）是物理变化还是化学变化？思路:吸附是各种固体表面都有的性质。一定质量的吸附剂，吸附能力的大小决定于其表面积的大小，表面积越大，吸附能力越强。被吸附的气体物质的分子越大（半径越大）相对分子质量越大，沸点越高，越易被吸附。探究:木炭和活性炭的吸附是将被吸附物（有色液体、气体、有毒气体等）吸在表面（细管道内），这个变化并没有新物质生成，因此是物理变化。由于活性炭是将木炭在隔绝空气的条件下，通过水蒸气气流加强热得到的，所以管道更为疏通，因而吸附性强于木炭。问题2：同一种元素可以组成不同的单质吗？思路：由于同一种元素可以组成不同种单质，元素已经发现了109种，那么单质的种类就要更多了。注意元素和单质是不同的概念，单质一定是由同一种元素组成的，但一种元素不一定只形成一种单质。探究：同一种元素不仅能够组成一种单质，有的还能组成多种单质，如碳元素可组成金刚石、石墨、C60等几种单质；磷元素可组成红磷、白磷等单质；氧元素可组成氧气、臭氧等单质。 典题热题新题例1：碳元素有金刚石、石墨和无定形碳等多种单质，下列关于碳单质的叙述正确的是（ ）A.都是黑色固体 B.碳原子的排列方式都相同C.在氧气中充分燃烧时都生成二氧化碳 D.都能使红墨水褪色思路解析：金刚石是无色透明的，所以A选项不对；这几种物质正是因为碳原子排列方式不同所以结构不同，是不同的物质，所以B选项错；金刚石、石墨和无定形碳都是碳元素形成的单质，其燃烧产物相同，都是二氧化碳；这三种物质中，只有无定形碳是疏松多孔的物质，具有吸附性，能使红墨水褪色，所以D选项错。答案：C深化升华该题考查了对同种元素可以组成不同单质的理解，进一步提高了对组成结构决定性质、性质决定用途基本原理的认识。金刚石、石墨和无定形碳等单质都是由碳元素组成的，虽组成元素完全一样，但因结构不同,又是完全不同的几种物质，性质差别很大。如金刚石无色透明、硬度极大、不导电，石墨呈灰黑色、质软、具有良好的导电性，木炭、活性炭有较强的吸附性等，用途也各不相同。例2：1985年科学家发现的C60分子是由60个碳原子构成的，它的形状像足球（图C），因此又叫足球烯。1991年科学家又发现一种碳的单质碳纳米管，它是由六边环形的碳原子构成的管状大分子（图D）。图A、图B分别是金刚石和石墨的结构示意图，图中小黑点均代表碳原子。思路解析：由于碳原子排列方式的不同，导致它们的物理性质有较大差异。金刚石、石墨、足球烯、碳纳米管都是由碳原子构成的碳单质，它们的化学性质（常温下稳定性、可燃性、还原性）是相同的，而且由于碳原子的最外层电子数为4，常温下不易得失电子，决定了这些碳单质在常温下性质稳定。证明足球烯和碳钠米管都是由碳元素组成的，首先利用其可燃性说明其含有碳元素，其次通过定量测定证明其只含碳元素。答案：（1）碳原子的排列方式不同。（2）不活泼，因为碳原子的最外层电子数为4，常温下不易得失电子。（3）将足球烯放在充满氧气的密闭容器里使之燃烧，测定其生成物是二氧化碳，且二氧化碳里所含碳的质量等于燃烧前后足球烯减少的质量。 分析题目时应将足球烯和碳纳米管的结构、性质与金刚石和石墨的结构、性质相联系。例3：据美国化学杂志报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470 、80 MPa下合成出金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是 （ ）A.由二氧化碳合成金刚石是化学变化B.金刚石是碳的一种同位素C.钠被氧化最终生成碳酸钠D.金刚石中只含有非极性共价键思路解析：判断过程属于物理变化还是化学变化的关键是看是否产生新的物质，由二氧化碳合成金刚石产生新的物质属于化学变化，金刚石是一种单质而不是元素。答案：B深化升华 此题综合性较强，考查的知识点较多，既有概念方面的问题，又有化学性质方面的问题，如钠被氧化最终生成碳酸钠，还有理论方面的问题，如共价键。只要这些基本知识比较扎实，此问题不难解决。例4：水煤气厂生产煤气，将水加热成蒸气，通过赤热的碳，得到氢气和一氧化碳。王老师为了说明其化学原理，画出了如图所示的卡通片，其中A图表示 （物质），是 剂；B图表示 （物质），是 剂；写出该反应的化学方程式 。A B 思路解析：根据氧化还原反应的原理，氧化剂给出氧原子，还原剂得到氧原子，从反应H2O+CH2+CO可看出，H2O给出氧原子，是氧化剂；碳得到氧原子，是还原剂。答案：H2O 氧化 C 还原 H2O+CH2+CO深化升华 本题首先要学会读图片，根据图片提供的信息，给出氧原子的应该是水，得到氧原子的应该是碳。化学：金刚石、石墨和C60一、教学内容金刚石、石墨和C60二、考点清单1、了解金刚石和石墨的物理性质和主要用途。2、知道碳单质的化学性质。3、知道C60分子的结构特点和潜在应用前景。三、全面突破考点1 碳的单质1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，无色透明，正八面体。可用于制钻石；刻划玻璃、钻探机的钻头（体现了它的硬度大）等。 2、石墨（C）是最软的矿物之一，深灰色，具有金属光泽，是细鳞片状的固体，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯（体现了它呈深灰色、质软）、干电池的电极（体现了它的导电性）、电车的电刷（体现了它的导电性，滑腻感、常温下化学性质稳定）、作润滑剂（体现它具有滑腻感）等。金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有：焦炭，木炭，活性炭，炭黑等。活性炭、木炭具有强烈的吸附性（因为具有疏松多孔的结构），木炭可用于食品、工业产品中除去色素、异味等，活性炭可用于防毒面具中除去毒气、制糖业中脱色以制白糖；焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。注意：吸附性是活性炭、木炭的物理性质4、C60：C60分子是由60个碳原子构成的分子，形似足球，结构稳定。【典型例题】例1：下列有关碳的物质的用途说法错误的是A. 金刚石中混有杂质就呈现不同颜色