元素周期表第二课时导学案.doc

第一章 第一节元素周期表导学案元素的性质与原子结构（课时二）【基础填空】（一）请同学们查阅元素周期表中的有关信息，完成下第5页的“科学探究”。元素名称元素符号核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数原子半径（nm）碱金属元素锂0.152钠0.186钾0.227铷0.248铯0.265问题1. 通过观察上表，讨论碱金属元素的原子结构存在什么相同点和不同点？ 答：同： 异：核电荷数由 ；电子层数由 ；原子半径逐渐 （二）实验（1）钾与氧气燃烧实验 观察现象，同钠与氧气的反应比较。并写出钠、钾与氧气在加热条件下的化学反应方程式。碱金属现象与氧气的化学反应方程式（加热）钠钾问题2.从钾、钠与氧气反应实验中，总结出钾、钠与氧气的反应有什么相似性、递变性？答：相似性： 。 递变性：与氧气的反应越来越 。（2）钾与水反应实验观察现象。同钠与水的反应进行比较钠钾与水的反应的现象方程式 问题3. 根据钾、钠与水反应的实验，总结出钾、钠与水反应有什么相同点、不同点？答：相同点：与水反应都生成 和 。不同点：与水的反应越来越 ，生成氢氧化物的碱性越来越 。(三)碱金属元素在化学性质上的规律1、与氧气反应4Li + O2 = 2Li2O（白色、氧化锂） 2Na + O2 = Na2O2（淡黄色、过氧化钠） 2K + O2 = KO2（橙黄色，超氧化钾）在室温时，铷和铯遇到空气时就会燃烧，生成比过氧化物更复杂的氧化物。请总结出碱金属与氧气的反应有什么相似性、递变性？答：相似性： 。 递变性：周期表中碱金属从上往下，与氧气的反应越来越 。2、与水反应2Li + 2H2O = 2LiOH + H2 （较剧烈） 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2（剧烈） 2K + 2H2O = 2KOH + H2（剧烈燃烧、轻微爆炸） 通式： （猛烈、燃烧、爆炸） （更猛烈、燃烧、爆炸） 请总结出碱金属与水反应有什么相同点、不同点？答：相同点：碱金属与水反应都生成 和 。 不同点：周期表中碱金属从上往下，与水的反应越来越 ，生成氢氧化物的碱性越来越 。【归纳总结】1、碱金属单质化学性质的相似性：碱金属元素原子的最外层上都只有 个电子，因此，它们的化学性质 ，都能与氧气等非金属单质以及水反应。产物中碱金属元素的化合价都为 价。2、碱金属单质化学性质的递变性：从上到下（从Li到Cs），随着核电核数的 ，碱金属原子的电子层数逐渐 ，原子半径越来越 ，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去电子的能力 ，即元素金属性逐渐 ，所以从Li到Cs的金属性逐渐 ，金属单质的还原性逐渐 , 生成的氧化物越 ，与水和氧气的反应越 。（三）碱金属的物理性质新课标第一网阅读：P7第二自然段碱金属物理性质，请总结碱金属的物性有什么共性、递变性？Li Na k Rb Cs相似点颜色熔沸点 硬度密度导电、导热性递变性密度变化 熔沸点变化 课堂练习1、下列元素中，原子半径最小的是（ ），金属性最强的是（ ） A、Na B、Li C、K D、Cs2、关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是（ ） A碱金属元素原子最外层都只有1个电子 B依Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点升高，密度增大 C随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强 D随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强3、随着核电荷数的增加，碱金属元素的单质（ ） A、熔点依次增加 B、密度依次减少 C、颜色逐渐加深 D、金属活动性增强4、下列关于碱金属的叙述中正确的是（ ） A、碱金属单质与水反应都能生成碱和H2 B