第二章-第一节-化学能与热能导学案第二章第一节化学反应与能量

第一节 化学能与热能（导学案） 【学习目标】(1)知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。(2)了解吸热反应和放热反应，并通过实验活动及结果分析获得正确的认识。(3)通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化。【学习重难点】：重点：化学反应中能量变化的主要原因以及化学能转化为热能的重大意义。难点：从本质上理解化学反应中能量的变化，从而建立起科学的能量变化观。【学习过程】第一阶段：实验探究实验目的：探究化学反应过程中的能量变化（实验步骤详见教材P33-34页）实验药品：水、镁条、盐酸、Ba(OH)28H2O、NH4Cl、NaOH溶液实验内容现象结论Mg与6mol/L盐酸Ba(OH)28H2O与NH4Cl2mol/LNaOH溶液与2mol/L盐酸【思考】：物质发生化学反应的同时还伴随着能量的变化，而这些能量变化通常又表现为热能变化。为什么有的化学反应吸热，而有的化学反应放热？第二阶段：基础梳理1、各种物质都储存有化学能，不同的物质储存的化学能不同。看书33页图示：当反应物总能量 生成物总能量时，反应为 反应；当反应物总能量 生成物总能量时，反应为 反应。根据能量守恒定律，反应物的总能量（E反）、生成物总能量（E生）、放出或吸收的能量（E）之间的关系：放热反应中： 吸热反应中： 2、 强酸与强碱反应的实质是HOH=H2O，中和反应是放热反应。酸与碱发生 生成 称为中和热。3、大胆预测：化学反应中的能量从哪里来？请你以H2和Cl2化合生成HCl的反应为例从化学键角度分析其中的能量变化。已知该反应为放热反应，则拆开化学键需要的总能量（E拆）、形成化学键释放的总能量（E成）与放出的能量（E）之间的关系： 。【思考】：1、请根据所学的化学反应列举常见的吸热反应和放热反应。2、阅读课本3436页，人类如何利用化学反应产生的热量？【课堂反馈】新课标第一网1、下列有关化学反应中能量变化的理解，正确的是（ ）A凡是伴有能量的变化都是化学变化B在化学反应过程中，能量的变化只能表现为热量的变化C在确定的化学反应中，反应物的总能量一定不等于生成物的总能量D在确定的化学反应中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量2、下列说法不正确的（ ）A.需要加热才能进行的反应一定是吸热反应 B.化学反应开始时都需要吸收能量C.E（拆键） E（成键），则反应放热 D.可逆反应若正向放热，则逆向一定吸热3、有关能源的下列说法不正确的是（ ）A煤、石油、天然气均为化石能源 B化石能源是非再生能源C氢能是可再生能源 D氢能、核能均为无污染的高效能源4、H2和Cl2反应生成HCl是放热反应，比较反应物H2和Cl2的总能量（E反）与生成物HCl的总能量（E生）大小关系： （选做）5、资料：拆开1molH2吸热436kJ，拆开1molCl2吸热243kJ，形成1molHCl放热431kJ。请你算一算“氢气和氯气反应生成氯化氢”的反应是吸热过程还是放热过程，并计算1molH2完全反应的能量变化。本节归纳：化学反应遵守两个守恒定律： 和 化学反应中能量变化的主要原因：旧键断裂需要 能量，新键形成需要 能量。化学反应是放热还是吸热，取决于 的相对大小，与反应条件 （填“有关”或“无关”）。 物质所具有的能量越 （填“高”或“低”），物质越稳定，断裂