（广东版）高三化学一轮复习 限时集训（13）氮及其化合物.doc

限时集训(十三)氮及其化合物(限时：60分钟满分：100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1(2012福建高考)下列物质与水作用形成的溶液能与nh4cl反应生成nh3的是() a二氧化氮b钠c硫酸镁 d二氧化硅2(2012湛江调研)能正确表示下列反应的离子方程式的是()a向fe(no3)2稀溶液中加入盐酸：3fe24hno=3fe3no2h2ob铜片与浓hno3：cuno4h=cu2no2h2oc氯化铵浓溶液跟浓naoh溶液混合后加热：nhohnh3h2od碳酸氢铵溶液与足量的naoh溶液混合后加热：nhohnh3h2o3在如图所示装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体c呈喷泉状态喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是表中的()ab(液体)ano2h2obno4 moll1naoh溶液ccl2饱和nacl溶液dnh31 moll1盐酸4(2013莆田一中检测)u(铀)常见化合价有4和6。硝酸铀酰加热分解：uo2(no3)2uxoyno2o2反应未配平，收集满一试管气体产物，倒扣于水中，水充满试管。则生成的铀氧化物中铀元素的化合价是()a4b6c6和4 d4和05足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和no2、n2o4、no的混合气体，这些气体与1.68 l o2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 moll1naoh溶液至cu2恰好完全沉淀，则消耗naoh溶液的体积是()a60 ml b45 mlc30 ml d15 ml6对某酸性溶液(可能含有br、so、h2so3、nh)分别进行如下实验：加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；加入氯水时，溶液显黄色，再加入bacl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是()abr bsoch2so3 dnh7无色的混合气体甲，可能含no、co2、no2、nh3、n2中的几种，将100 ml甲气体经过下图所示实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为()anh3、no2、n2 bnh3、no、co2cnh3、no2、co2 dno、co2、n28有某硫酸和硝酸的混合溶液20 ml，其中含有硫酸的浓度为2 moll1，含硝酸的浓度为1 moll1，现向其中加入0.96 g铜粉，充分反应后(假设只生成no气体)，最多可收集到标准状况下的气体的体积为()a89.6 ml b112 mlc168 ml d224 ml9(2012苏北四市高三一模)nh3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图)。下列有关表述正确的是()anh4cl和nahco3都是常用的化肥bnh4cl、hno3和na2co3受热时都易分解cnh3和no2在一定条件下可发生氧化还原反应d图中所涉及的盐类物质均可以水解10下列关系图中，a是一种正盐，b是气态氢化物，c是单质，f是强酸。当x无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需条件均已略去)，当x是强碱时，过量的b跟cl2反应除生成c外，另一产物是盐酸盐。下列说法中不正确的是()a当x是强酸时，a、b、c、d、e、f中均含同一种元素，f可能是h2so4b当x是强碱时，a、b、c、d、e、f中均含同一种元素，f是hno3cb和cl2的反应是氧化还原反应d当x是强酸时，c在常温下是气态单质二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11(11分)(2012江苏高考，有改动)利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含no、no2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的ca(no2)2，其部分工艺流程如下：(1)上述工艺中采用气液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋)，其目的是_；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是_(填化学式)。(2)该工艺需控制no和no2物质的量之比接近11。若n(no)n(no2)11，则会导致_；若n(no)n(no2)11，则会导致_。(3)生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中ca(no2)2会发生分解，产物之一是no，其反应的离子方程式为_。12(13分)已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用如下示意图中的装置可以实现该反应。回答下列问题：(1)a中加入的物质是_，发生反应的化学方程式是_。(2)b中加入的物质是_，其作用是_。(3)实验时在c中观察到的现象是_，发生反应的化学方程式是_。(4)实验时在d中观察到的现象是_，d中收集到的物质是_，检验该物质的方法和现象是_。13(12分)在浓硝酸中放入铜片：(1)开始反应的化学方程式为_，实验现象为_。(2)若铜有剩余，则反应将要结束时的化学方程式是_。(3)待反应停止后，再加入少量质量分数为25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是_。(4)在标准状况下，若将12.8 g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生气体5.6 l(不考虑2no2n2o4)。则所消耗的硝酸的物质的量是_，所得气体的平均相对分子质量为_。14(14分)某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质，按下图所示装置进行实验。请回答下列问题：(1)装置甲中盛放浓硝酸的仪器a的名称是_，该装置中发生反应的化学方程式为_。(2)实验过程中，装置乙、丙中出现的现象分别是：_、_；装置丙中的试管内发生反应的离子方程式为：_。(3)为了探究no的还原性，可以在装置丁的导气管c中通入一种气体，通入的这种气体的名称是_。(4)取下装置丙中的试管d，在其中滴加feso4溶液，溶液变为_色，为了证明铁元素在该反应中的产物，可以再在溶液中滴加kscn溶液，溶液变为_色。答 案限时集训(十三) 氮及其化合物1b2.a3.d4.b5选a由题意可知：hno3，由图分析可得：cu失去的电子数与o2得到的电子数相等。即n(cu)2n(o2)20.15 mol。根据质量守恒及naoh和cu(no3)2的反应可得关系式：n(naoh)2ncu(no3)22n(cu)0.3 mol，则v(naoh)0.06 l60 ml。6选b实验说明溶液中有h2so3，实验说明溶液中存在nh，实验说明溶液中存在br，但不能确定溶液中是否含so，因为当加入氯水时发生反应cl2h2so3h2o=2hclh2so4，因而无法确定是原溶液中存在so，还是发生上述反应时生成的so，故b项符合题意。7选b因是无色混合气体，证明没有no2的存在，故a、c错误，又经过系列实验的处理得酸性溶液且通过足量na2o2后显红棕色，最后通入水中无气体剩余，证明甲气体中无n2，应存在nh3、no、co2，故b正确。8选d铜粉溶解于混酸的离子方程式为：3cu 8h 2no=3cu22no4h2o0015 mol0.1 mol0.02 mol经比较cu不足。由cu的量求得生成no为0.01 mol，即标准状况下的气体的体积为224 ml9c10.d11(1)使尾气中的no、no2被充分吸收ca(oh)2(2)排放气体中no含量升高产品ca(no2)2中ca(no3)2含量升高(3)3no2h=no2nocacl22nh32h2o(其他合理答案也可以)(2)碱石灰(或cao)除去nh3气流中的水蒸气(3)黑色粉末逐渐变为红色2nh33cuon23h2o3cu(4)出现无色液体氨水用玻璃棒蘸取无色液体，滴在红色石蕊试纸上，试纸变蓝；取少量无色液体，加入无水硫酸铜，无水硫酸铜变蓝13解析：(2)随着反应的进行，硝酸浓度不断减小，故反应后阶段发生的是铜与稀hno3的反应。(4)n(nox)0.25 mol，故消耗n(hno3)2n(cu)n(nox)20.25 mol0.65 mol。设产生no2的物质的量为x，则no的物质的量为(0.25 molx)。根据得失电子守恒，得下列方程x1(0.25 molx)32解得：x0.175 mol。所以所得气体的摩尔质量为：412 gmol1，故所得气体的平均相对分子质量为41.2。答案：(1)cu4hno3(浓)=cu(no3)22no22h2o溶液逐渐变蓝，有红棕色气体逸出(2)3cu8hno3(稀)=3cu(no3)22no4h2o(3)加入稀h2so4后，与原溶液中的no构成强氧化性的条件，又能与过量的cu反应(4)0.65 mol41.214解析：(1)在浓硝酸与铜的反应中，需要随时控制浓硝酸的流量，故采用分液漏斗，而不是普通漏斗；浓硝酸与铜反应生成二氧化氮。(2)二氧化氮为红棕色气体，能够与水反应