河南省洛阳八中高三化学上学期第一次月考【会员独享】.doc

高三化学第一学期第一次月考相对原子质量：h 1 si 28 cu 64 s 32 as 75 fe 56 i 127 na 23 cl 35.5 o 16 第卷一、选择题：（每题只有一个正确答案，每题3分共48分） 1下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是 ah2so4、naoh腐蚀品 b汽油、c2h4易燃液体 ccac2、na遇湿易燃物品 dkmno4、k2cro7氧化剂 2下列实验操作与安全事故处理错误的是 a银镜反应实验后附有银的试管，可用稀hno3清洗 bnacl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体停止加热 c实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70o以上的热水清洗 d把玻管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻管插入端， 缓慢旋进塞孔中 3用na表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是 ana2o2与h2o反应生成2.24l o2,反应中转移的电子数为0.2 na b4.5g sio2晶体中含有的硅氧键数目为0.3 na c标准状况下，11.2l的so3所含分子数为0.5 na d18g重水（d2o）所含的电子数为10 na 4下列实验操作中，错误的是 a.配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中加适量的水搅拌溶解 b.实验室里需用490 ml 0.1 mol/l硫酸铜溶液，须称取12.5g胆矾配成 500ml溶液 c.测定未知naoh溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗23次 d.配制0.1 mol/l的h2so4溶液时，将量取的浓h2so4放入容量瓶中加水 稀释 5下列判断正确的是 a酸性氧化物一定是非金属氧化物 b只含有一种元素的物质，一定是纯净物 c碱性氧化物一定是金属氧化物 d硫酸、纯碱、石膏分属于酸、碱、盐类物质 6下列与含氯化合物有关的说法正确的是 ahclo是弱酸，所以naclo是弱电解质 b向沸水中逐滴加入少量饱和fecl3溶液，可制得fe（oh）3胶体 chcl溶液和nacl溶液均通过离子导电，所以hcl和nacl均是离子 化合物 d电解nacl溶液得到22.4l h2（标准状况），理论上需要转移na个电子（na表示阿伏加德罗常数）7下列离子方程式书写正确的是a含有a mol febr2的溶液中，通入a mol cl2：2fe2+2br+2cl2br2+2fe3+4clb向次氯酸钙溶液通入少量so2：ca2+2clo+h2o+so2= caso3+2hclo c向氢氧化钙溶液中滴入少量的碳酸氢钠溶液：2hco3-+ca2+2oh= caco3+ co32-+ 2h2od向盐酸中滴加氨水：h+ + oh- = h2o8在下列各溶液中，离子或分子一定能大量共存的是a甲基橙呈黄色的溶液中：k+、al3+、cl-、so42-b含有0.1 moll-1 fe3+的溶液中：k+、mg2+、i-、no3-c使石蕊呈变红的溶液中：na+、fe3+、no3-、so42- d室温下，ph=1的溶液中：k+、cr2o72- 、ch3cho、so42-9.在浓盐酸中h3aso3与sncl2反应的离子方程式为：3sncl2+12cl-+2h3aso3 +6h+=2as+3sncl62-+6m，关于该反应的说法中正确的组合是氧化剂是h3aso3 还原性：cl-as每生成7.5 g as,还原剂失去的电子为 0.3molm为h2o sncl62-是还原产物a b c d10在100ml含等物质的量的hbr和h2so3的溶液里通入0.015molcl2,若br-全部转变br2(已知br2能氧化h2so3 )。原溶液中hbr和h2so3的浓度都等于a0.1mol/l b0.15mol/l c0.3mol/l d 0.03 mol/l 11.下列几种溶液中的指定离子，nahco3溶液中的hco3、naso3溶液中的so32-、，nahco3和na2co3混合溶液中的co32-、ch3coona溶液中的ch3coo-，饱和氢氧化钙溶液中的ca2+，向其中加入足量的过氧化钠固体后，忽略溶液体积变化，恢复到原温度，离子浓度基本保持不变的是a和 b和 c 和 d和12.向混有一定量盐酸的硫酸铝和硫酸镁混合溶液中，逐滴 加入 2mol/l的naoh 溶液，所生成沉淀w g 与加 入 naoh 溶液的体积v ml如图所示，则原混合溶液 中c(cl-)、c(al3+)、c(mg2+)之比为 a1：3：1 b1：2： 1 c1：1 ：1 d1：1：213两种盐的固体混合物：加热时有气体产生，加水溶解时有沉淀生成，且沉淀溶于稀盐酸。满足上述条件的混合物是 a. bacl2和(nh4)2s04 b . agno3和nh4cl cfecl3和nahco3 d. kcl和na2co314.下列叙述正确的是 ano2通入feso4溶液中溶液颜色无变化 b氨具有还原性 cco、no、no2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 d新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色15在fecl3、cucl2、fecl2的混合溶液中，fe3+、cu2+、fe2+的物质的量浓度之比为：4:2:1， 现加入适量的铁粉，使溶液中的三种离子的物质的量浓度之比为：1:3:9，则投入的铁粉与原溶液中cu2+的物质的量之比为 a5:4 b4:5 c3:5 d5:616、下列各组离子在指定条件下，能大量共存的是在含大量fe3的溶液中：nh4+、na、cl、scn 使ph试纸变深蓝的溶液中：k、co32-、na、alo2 水电离的c(h+)=1013mol/l的溶液中：clo、k、nh4+、so32在加入铝粉能产生h2的溶液中：nh4+、fe2+、so42、no3使甲基橙变红的溶液中：no3、so42、na+、fe3+能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：na+、nh4+、s2、bra b c d答题卡题号123456789答案题号10111213141516答案第卷（非选择题，共52分）17（15分）为了将混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠提纯，并制得纯净的氯化钠溶液，某学生设计如图所示实验。（1）操作能否用硝酸钡溶液？说明理由。 （2）进行操作后，如何判断so42-已除尽，方法是 。（3）操作目的是 ； 步操作需要用到的玻璃仪器有哪些 。（4）此方案是否严密，说明理由 。18（12分）我国目前使用碘酸钾作为食用盐中碘强化剂。并规定，食用盐碘含量的平均水平（以碘元素计）为20 mg/kg30 mg/kg。（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式，并用单线桥标出电子转移。 kio3 ki h2so4 k2so4 i2 h2o（2）已知：i22s2o322is4o62，某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：a.准确称取20 g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量ki溶液，使kio3与ki反应完全；c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.010-3 moll1的na2s2o3溶液10.0 ml，恰好反应完全。判断c中反应恰好完全依据的现象是 。b中反应所产生的i2的物质的量是 mol。根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是 mg/kg。19、（18分）（1）某化学探究小组对so2的化学性质进行以下探究并写如下实验报告。请帮助他完成实验报告物质类别化学性质预测实验验证(仪器：试管、胶头滴管)实验操作现象实质(离子方程式表示)so2酸性氧化物可以和水反应将盛满二氧化硫气体的试管倒立在水中,并测定试管中溶液的phso2h2o = h2so3与碱反应出现白色沉淀（2）另一化学探究小组根据so2中s元素的化合价，预测并通过实验探究验证了so2的其它性质。探究过程中选用的实验药品有浓硫酸、na2so3固体、na2s溶液、酸性kmno4溶液，品红溶液等。探究过程实验装置图如下。请你回答有关问题请你完成下面表格装置药品作用b酸性kmno4溶液验证so2的还原性cdb中反应的离子方程式为 。d中的现象为 。 20、（7分）实验室在制备氨气前如何检查装置的气密性？简述操作步骤？_ _实验室在用制氢气的简易装置制取氢气前如何检查装置的气密性？简述操作步骤？_ 高三化学答案1-5:bcbdc 6-10:bacaa 11-15:cccbd 16：b17（15分）(1)不能，会引入no3-杂质 (2)取少量上层澄清溶液，滴加bacl2溶液，如无白色沉淀出现，则说明so4已除尽；反之则有。（3）除去过量的ba2+（4）不严密；在、处加过量溶液，在处加过量的盐酸18(13分)(1)(2)溶液蓝色恰好褪去(变为无色) 1.010-5 21.219(18分)(1)实验操作:将so2气体通入澄清石灰水中 现象:试管中水面上升,则ph7 离子方程式:so2+ca2+2oh-=caso3+h2o(2)c,药品：na2s溶液 作用：验证so2氧化性 d，药品：品红溶液 作用：验证so2