化学人教版九年级上册测量空气中氧气体积.docx

测量空气中氧气体积的教案一教学目标1知识与技能知道空气中氧气含量测定的原理，初步形成基本的化学实验技能，能设计和完成简单的化学实验。2过程与方法通过学生参与实验设计，并对实验结果加以观察分析，体验科学探究的意义和基本过程。3情感态度与价值观增强学生对科学知识的好奇心和探究欲，提高学习化学的浓厚兴趣。通过分组讨论实验方案，共享实验成果，发展学生善于协作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。二教学策略本节课总的教学策略是创设教学情景，通过体验式教学法讨论法、探究式教学法、实验教学法、学生自主学习法等多种方法相结合，为学生创设更多的学习空间，让学生更可能多地体验到知识的产生、发展，从而变被动学习为主动学习，掌握科学的学习方法。三教学过程导课：谜语导入，提出探究问题老师先请学生猜一个谜语：一物到处有，用棒赶不走；眼睛看不见，手摸也没有；咀嚼无滋味，没它活不久。学生回答：是空气。教师引出今天研究的课题与空气有关，然后提问学生：空气就在我们身边，如何用学过的知识证明他们的存在？因为这些知识是学生生活中能亲自感悟到的问题，所以有很高的积极性，学生积极回答问题：给车胎打气；风；空玻璃瓶在盛满水的水槽中侧立时，有气泡冒出；树叶飘落下来，等等。教师引出探究性问题:从生活经验和以往的探究活动中，我们知道了空气中含有氧气、二氧化碳和水蒸汽。那么，空气中氧气大约占空气体积的多少呢？让我们一起探究：设计实验，测定空气中氧气的体积分数。学生分成6个活动小组，根据已有的知识和经验，充分想象，分析和推理，能主动地或在教师的启发下对问题可能的答案大胆的提出假设。学生开始实验探究（一）、提出问题：空气中氧气大约占空气体积的多少？（二）、做出猜想与假设：空气中氧气约占空气体积的1/5。（三）、设计实验方案：学生进行自主探究，分组设计实验，预期实验结果。学生分小组讨论，设计实验依据的原理是什么，教师给以适时地点拨、引导，共同得出实验原理。1、实验原理：可燃物在空气中燃烧，消耗氧气，集气瓶中气体减少，减少的体积等于消耗掉的氧气的体积，容器中的压强下降，水被沿导管吸入集气瓶，进来水的体积等于减少的氧气的体积”。2、选择实验药品：学生大胆想象，可选木炭，铁丝，硫磺，蜡烛，红磷，白磷等。每个小组各选择一种物质进行讨论，预测实验能否成功。教师和学生一起讨论交流。学生小组发言：1组：我们认为选木炭不行，通过查阅资料知道木炭燃烧生成二氧化碳气体，消耗了氧气，但有新的气体生成，瓶内压强基本不变，水不会流入集气瓶。2组：我们认为选铁丝不可行，铁丝在空气中不会燃烧。3组：我们认为选硫磺不可行，通过查阅资料知道硫磺燃烧生成二氧化硫气体，消耗了氧气，但有新的气体生成，瓶内压强基本不变，水不会流入集气瓶。4组：我们认为选蜡烛不可行，通过查阅资料知道蜡烛燃烧生成二氧化碳气体和水蒸气，消耗了氧气，但有新的气体生成，瓶内压强基本不变，水不会流入集气瓶。5组：我们认为选红磷可行，红磷燃烧生成固体物质，消耗氧气，装置内压强变小，烧杯中的水流入广口瓶。6组：我们认为选白磷可行，通过查阅资料知道白磷比红磷容易燃烧，白磷燃烧生成固体物质，消耗氧气，装置内压强变小，烧杯中的水流入广口瓶。教师和学生一起交流总结：同学们分析地非常好，我们选的药品是白磷和红磷，没有选铁丝，是因为铁丝不会燃烧，也没有选木炭、硫磺和蜡烛，原因是他们都生成气体，装置内压强基本不变。教师进一步引导，如果我们选了这些物质，有没有更好的方法来实现我们的预期实验现象呢？同学们积极思考并讨论。有的小组提出，能不能将生成的气体吸收处理呢？教师和学生一起讨论。教师提示：生成的气体二氧化碳和二氧化硫可以被氢氧化钙或氢氧化钠溶液吸收，学生想到了，可以在装置中事先放入少量的氢氧化钠溶液，把烧杯中的水换成稀氢氧化钠溶液，就可以观察到明显的现象了，同学们恍然大悟，原来生成物是气体也可以用来测定空气中氧气的含量啊！3、确定实验装置：学生自己选择实验仪器，并组装好实验装置。教师鼓励学生在课本上所给实验装置的基础上进行改进，有创新，有超越，大胆提出自己的想法，设计出不同的实验装置，培养学生的求异精神。小组间互相交流，讨论设计出比较简单且现象明显的实验装置。教师给以适当的点拨。实验步骤：学生自己按照所选药品、实验装置设计实验步骤。通过小组间交流、集思广益，初步设计出实验方案，教师在帮助提示、充分、完善，使实验设计科学，可行性强，最后制定出如下探究方案第1、2小组制定实验方案如下;选择合适的药品：红磷水选择合适的仪器：标刻度的集气瓶、带导管的橡皮塞、燃烧匙、止水夹、烧杯、橡皮管、酒精灯实验步骤：检查装置的气密性。燃烧匙内装满红磷，将橡皮管上的止水夹加紧。将燃烧匙内的红磷在酒精灯火焰上点燃，迅速伸入集气瓶内，塞进橡皮塞。等集气瓶冷却到室温时，把导管插入水中，打开止水夹。仔细观察实验现象。第3、4小组制定方案如下：选择合适的药品：白磷热水选择仪器：带支管的试管、气球、胶塞、水槽、铁架台、铁夹、烧杯实验步骤：将气球系在支管处，将支管分成五等份取适量的白磷放在试管底部，塞好橡胶塞将盛有热水的烧杯放在铁架台上，并把试管固定在铁夹上，下部接触热水，加热白磷。等试管冷却后取下，倒放入盛有水的水槽中，取下胶塞第5、6小组制定方案如下：选择合适的药品：蜡烛氢氧化钠溶液选择合适的仪器：标刻度的集气瓶、带导管的橡皮塞、燃烧匙、止水夹、烧杯、橡皮管、酒精灯、氢氧化钠溶液实验步骤：检查装置的气密性。燃烧匙内装好一支蜡烛，将橡皮管上的止水夹加紧，在集气瓶内放少量的氢氧化钠溶液。将燃烧匙内的蜡烛点燃，迅速伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞。等集气瓶冷却到室温时，把导管插入烧杯的液体中，打开止水夹。仔细观察实验现象。4、学生实验学生记录实验现象：以小组为单位汇报实验现象1、2小组：红磷燃烧产生大量的白烟，放出热量，冷却后打开止水夹，水倒流入集气瓶，约占集气瓶内空气体积的1；3、4小组：白磷燃烧产生大量的白烟，放出热量，试管内液面上升，约占试管内空气体积的1；5、6小组：蜡烛燃烧发出黄色火焰，冷却后打开止水夹，水倒流入集气瓶，约占集气瓶内空气体积的1；5、实验结论：空气中氧气约占空气总体积的1/5，剩余的气体不支持燃烧，约占空气总体积的4/5。营造交流平台，分享探究成果。（四）、反思与评价：学生通过本次探究实验知道了，选择药品要只与氧气反应，生产物可以是固体，也可以是气体，若生成气体，要将气体进行吸收处理，同时要保证装置的气密性良好。（五）、表达与交流：有的小组实验中看到进入的水少于1/5,有的学生急于想把自己的体验和发现告诉同学，也有的学生急于想知道自己失误所在,这时，教师就给学生营造一个交流的氛围，使他们在交流中取长补短，共同进步，找出出现各种现象的原因。这样学生在实验操作时的注意点：如a.燃烧匙中的药品为什么要装满？b.红磷、白磷和蜡烛点燃后为什么迅速伸入集气瓶中，盖紧橡皮塞？c.为什么等集气瓶冷却到室温时，打开止水夹？等等有了更深刻的理解。（六）、师生共同小结本探究性实验以学生活动为主，通过学生积极思考，主动参与，体验了科学探究的基本过程，提出问题猜想与假设设计实验反思与评价表达与交流。实验完成后，学生总结了设计化学实验方案的基本原则：a.原理要科学b.方法要简单c.现象要明显d.成本要经济e.安全加环保。四、教学体会引导学生从生活经验和已有的知识出发，感知空气和空气中成分的真实存在，进而水到渠成提出探究问题“空气中氧气的体积含量测定”。让学生在现实的问题情景中去“做”、去“尝试”、去“反思”、去“经验”，在这个过程中，学生自主认识了这个实验的设计原理，使学生的知识与技能在学习过程中得到同步的提高。在活动中，教师是组织者、指导者，给学生创设了发现问题、解决问题的时间和空间，使学生成为学习的主体。如在“药品和装置的选择”上没有给学生现成的答案，鼓励学生进行探究，对学生提出的实验方案创造条件让学生实践、反思，使学生真正体验到探究发现的乐趣。本探究活动中有独立的思考