陕西省南郑中学高中化学 4.3 硫和氮的氧化物教案A（第1课时）新人教版必修1(1).doc

陕西省南郑中学高中化学 4.3 硫和氮的氧化物教案a（第1课时）新人教版必修1教学目标一、知识目标1掌握二氧化硫、三氧化硫的性质。2了解大气污染的原因及其控制。二、能力目标通过对so2氧化性和还原性的推测及验证，培养学生的实验设计与综合分析能力。三、情感目标使学生体会化学对环保的重要意义，培养学生关注社会的意识和责任感。教学重点二氧化硫和氮的氧化物的性质。教学难点so2的氧化性与还原性。教学过程一、二氧化硫和三氧化硫1硫黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。 s+o2 点燃 so2过渡：我们已经学习过两种非金属氧化物co2和sio2的性质，并且知道它们都是酸性氧化物，化学性质相似。知识回顾：酸性氧化物的性质：（1）与碱反应生成盐和水。 （2）与某些碱性氧化物反应生成盐。学与练：分别写出co2与naoh、ca(oh)2、na2o、cao反应的化学方程式。归纳整理并板书：co2(少量)+ 2naoh = na2co3 + h2oco2(足量)+ naoh = nahco3co2 + ca(oh)2 = caco3+ h2oco2 + na2o = na2co3co2 + cao = caco3过渡：so2是一种非金属氧化物，也是酸性氧化物。它与co2的性质上有何异同呢？学生分组实验：（1）课本第90页实验4-7。（2）向澄清石灰水中通入so2。归纳整理现象：（1）试管中液面上升，用ph试纸测定溶液显酸性，滴入品红溶液后红色褪去，加热后又恢复红色，同时闻到刺激性气味。（2）澄清石灰水先变浑浊，后又变澄清。归纳整理并板书：2二氧化硫so2物理性质：无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。化学性质：(1)酸性氧化物指导学生根据酸性氧化物的通性，写出so2与ca(oh)2、cao反应的化学方程式。板书：so2 + ca(oh)2 = caso3+h2ocaso3 + so2 + h2o = ca(hso3)2so2 + cao = caso3注：当so2与碱或碱性氧化物反应时，性质与co2相似。(2)漂白性：可使品红溶液、纸浆、丝、毛等物质褪色。学生阅读教材第90页第三自然段，了解so2的漂白原理。讲述： so2的漂白作用是由于它能与某些有色物质生成不稳定的无色物质，这种无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。实验探究：向石蕊试液中通入so2。向石蕊试液中滴入新制氯水。向酸性高锰酸钾溶液中通入so2。归纳整理：现象：（1）石蕊试液变红不褪色；（2）石蕊试液先变红后褪色；（3）高锰酸钾溶液的紫色褪去。思考与交流：so2与次氯酸的漂白原理是否相同？so2能使高锰酸钾溶液的紫色褪去，是因为它具有漂白性吗？学生思考交流回答，教师补充。讲述：次氯酸具有漂白作用是因为它的强氧化性，它可以使大多数的有机色质褪色，并且过程是不可逆的，与so2的漂白原理是不同的。so2使高锰酸钾溶液的紫色褪去，不是因为它具有漂白性，而是因为它具有还原性。在so2中硫是4价，它在反应中可以升高，也可以降低，故so2既有氧化性又有还原性，so2通常表现出还原性，可被氧气在适当温度并有催化剂的条件下氧化为so3。2so2+o22so3板书：还原性：可使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色。与溴水反应的化学方程式为：so2 + br2 + 2h2o = h2so4 + 2hbr思考与交流：如何鉴别so2、co2两种气体？归纳整理：利用so2的气味、漂白性、还原性等进行鉴别收集so2、co2各一瓶，闻气体气味。将so2气体通入品红溶液中。分别将so2、co2气体通入酸性kmno4溶液中。学与练：硫的最高价氧化物so3也是一种酸性氧化物，请写出so3与水、ca(oh)2、cao反应的化学方程式。归纳整理并板书：3三氧化硫so3 (酸性氧化物) so3 + h2o = h2so4so3 + ca(oh)2 = caso4 + h2oso3 + cao = caso4三、课堂小结本节课我们知道了硫元素在自然界中的存在与性质，重点学习了二氧化硫的性质，对so2的化学性质要重点把握，主要有：能与水和碱反应(酸性氧化物)，漂白性(暂时的，有选择性的)，既有氧化性，也有还原性。四、板书设计第三节硫和氮的氧化物一、二氧化硫和三氧化硫1硫：黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。 s+o2 点燃 so22二氧化硫so2物理性质：无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。化学性质：(1)酸性氧化物so2 + ca(oh)2 = caso3+ h2ocaso3 + so2 + h2o = ca(hso3)2so2 + cao = caso3(2)漂白性：可使品红溶液、纸浆、丝、毛等物质褪色。(3)还原性：可使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色。so2 + br2 + 2h2o = h2so4 + 2hbr2so2+o22so33三氧化硫so3 (酸性氧化物) so3 + h2o = h2so4so3 + ca(oh)2 = caso4 + h2oso3+ cao = caso4五、作业布置整理归纳对比so2和co2的性质。六、巩固练习1酸雨有很大的危害。下列气体在空气中达到一定含量时，可形成酸雨的是( )anh3 bco ch2 dso22so2和cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质( )da立刻褪色 b慢慢褪色 c先