优化方案（全国通用）高考化学二轮复习 上篇 专题突破方略 专题二 基本理论综合检测学案.doc

专题二 基本理论(卷一)(时间：45分钟；分值：100分)一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)1下列说法错误的是()a同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大bna和cs属于a族元素，cs失电子的能力比na强ca族与a族元素间可形成共价化合物或离子化合物d同周期元素(0族元素除外)从左到右，原子半径逐渐减小解析：选a。如卤族元素中，从上到下，简单阴离子的还原性依次增强，除f外，其他离子均不水解，a项错误；同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，单质的还原性逐渐增强，单质失电子能力逐渐增强，b项正确；卤化氢是共价化合物，a族和a族元素间形成的盐是离子化合物，c项正确；同周期元素(0族元素除外)从左到右，随着原子序数的递增，质子数逐渐增加，对核外电子的吸引力逐渐增强，原子半径逐渐减小，d项正确。2在一定条件下，s8(s)和o2(g)发生反应依次转化为so2(g)和so3(g)。反应过程和能量关系可用如图简单表示(图中的h表示生成1 mol含硫产物的数据)。由图得出的结论正确的是()as8(s)的燃烧热h8(ab) kjmol1b2so3(g) 2so2(g)o2(g)h2b kjmol1cs8(s)8o2(g)=8so2(g)ha kjmol1d由1 mol s8(s)生成so3(g)的反应热h(ab) kjmol1解析：选a。根据燃烧热的概念和图像数据可求出s8(s)的燃烧热为h8(ab) kjmol1，a选项正确；so3分解生成so2和o2的反应为吸热反应，h为正值，b选项错误；c项反应热应为h8a kjmol1，c选项错误；d项反应热应为h8(ab) kjmol1，d选项错误。3下列条件变化会使h2o的电离平衡向电离方向移动，且ph7的是()a将纯水加热到100 b向水中通入少量hclc向水中加入少量naohd向水中加入少量na2co3解析：选a。a项，h2o的电离是吸热反应，加热促进水的电离，ph7，正确；b项，向水中通入少量hcl，抑制水的电离，ph7，错误；c项，向水中加入少量naoh，抑制水的电离，ph7，错误；d项，向水中加入少量na2co3，促进水的电离，ph7，错误。4(2015江西南昌二模)相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中均发生如下反应：2so2(g)o2(g) 2so3(g)h197 kjmol1。实验测得有关数据如下：容器编号起始时各物质的物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化/kjso2o2so3甲210q1乙1.80.90.2q2丙002q3下列判断中正确的是()a197|q2|q1|b若升高温度，反应的热效应不变c|q3|197d生成1 mol so3(l)时放出的热量大于98.5 kj解析：选d。a.三个容器内尽管最终平衡状态相同，但起始量不同，故反应的热效应也不同，正反应是放热反应，逆反应是吸热反应，且反应可逆，故197|q1|q2|，a错误；b.正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，反应的热效应改变，b错误；c.容器甲中反应正向进行，放出热量，容器丙中反应逆向进行，吸收热量，则q30，又反应不能进行彻底，则|q3|197，c错误。5电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，某研究小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置如图所示，下列说法正确的是()a装置a中碳棒为阴极b装置b中通入空气的电极反应是o22h2o4e=4ohc污水中加入适量的硫酸钠，既可增强溶液的导电性，又可增强凝聚净化的效果d标准状况下，若a装置中产生44.8 l气体，则理论上b装置中要消耗ch4 11.2 l解析：选c。燃料电池电极反应式为负极：ch48e4co=5co22h2o；正极：2o28e4co2=4co。电解池电极反应式为阳极：fe2e=fe2，4oh4e=2h2oo2；阴极：2h2e=h2，fe22oh=fe(oh)2，4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3。fe(oh)3具有吸附性，从而达到净水目的。a、b项错误；硫酸钠易溶于水且呈中性，可起到增强溶液导电性和凝聚净化效果的作用，c项正确；a装置除产生h2外，还会产生o2，所以消耗的ch4的量不能确定，d项错误。6下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是()a在agcl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，ksp(agcl)增大b在caco3的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动c可直接根据ksp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小d25 时，ksp(agcl)ksp(agi)，向agcl悬浊液中加入ki固体，有黄色沉淀生成解析：选d。ksp的大小只与温度有关，a项错误；caco3(s) ca2(aq)co(aq)，加入稀盐酸，co与h反应，导致沉淀溶解平衡正向移动，b项错误；只有比较相同温度下、相同组成形式的难溶电解质的ksp的数值大小，才可比较难溶物在水中的溶解度大小，c项错误。7(2015云南昆明高三质检二)苯甲酸(c6h5cooh)是一种酸性比醋酸强的弱酸，下列说法不正确的是()a在水溶液中，c6h5cooh的电离方程式为c6h5cooh c6h5coohb0.1 moll1 c6h5coona溶液中离子浓度大小关系为c(na)c(c6h5coo)c(oh)c(h)cc6h5coona和c6h5cooh的混合溶液呈中性，且c(na)0.1 moll1，则：c(na)c(c6h5coo)c(oh)c(h)d等浓度的c6h5coona和ch3coona两溶液中，前者离子总浓度小于后者解析：选d。苯甲酸是弱酸，其电离可逆，a项正确；c6h5coo在溶液中会发生水解，且水解后溶液显碱性，故c(na)c(c6h5coo)c(oh)c(h)，b项正确；c6h5coona和c6h5cooh混合溶液中电荷守恒式为c(na)c(h)c(c6h5coo)c(oh)，因混合溶液呈中性，即c(oh)c(h)，故c(na)c(c6h5coo)0.1 moll1，c项正确；因溶液呈电中性，故c(苯甲酸钠溶液中总离子)2c(na)c(h)，c(醋酸钠溶液中总离子)2c(na)c(h)，由于ch3coo水解程度比c6h5coo大，故醋酸钠溶液中c(oh)大，由水的离子积可推知醋酸钠溶液中c(h)小，而两溶液中c(na)相等，故等浓度的苯甲酸钠溶液与醋酸钠溶液中，前者离子总浓度比后者大，d项错误。二、非选择题(本题包括4小题，共58分)8(17分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：(1)表中所示元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_(填化学式)，碱性最强的是_(填化学式)。(2)的最高价氧化物对应的水化物所含的化学键类型是_，与单质反应的离子方程式是_。(3)单质与浓的的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是_。(4)用单质作电极，单质、单质和浓koh溶液组成原电池，其正极上的电极反应式为_。(5)由表中部分元素组成甲、乙、丙3种物质，其转化关系为甲乙丙。已知甲、乙分子中分别含10个电子和18个电子，丙是离子化合物。向水中通入乙，恢复至原温度，则kw_(填“增大”、“减小”或“不变”)；检验丙中阳离子的实验方法是_。(6)已知：、的单质各1 mol完全燃烧，分别放出热量a kj和b kj；单质能与的最高价氧化物发生置换反应。在298 k时，若生成3 mol 的单质，则该置换反应的h_。解析：(1)表中所标注的元素分别是h、c、n、o、na、al、cl，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是hclo4，碱性最强的是naoh；(2)naoh中既有离子键，又有共价键，铝能与naoh溶液反应生成氢气；(3)碳单质与浓硝酸反应生成co2、no2、h2o；(4)碱性条件下氢氧燃料电池的电极反应：负极为2h24e4oh=4h2o，正极为o24e2h2o=4oh；(5)甲分子含有10个电子，可能是ch4、nh3、h2o等，乙分子中含有18个电子，可能是hcl、c2h6等，但能反应生成离子化合物，只能是nh3和hcl反应生成nh4cl，因kw只受温度影响，温度不变，kw则不变；(6)c(s)o2(g)=co2(g)ha kjmol1；4al(s)3o2(g)=2al2o3(s)h4b kjmol1，根据盖斯定律求算出4al(s)3co2(g)=2al2o3(s)3c(s)h(4b3a) kjmol1。答案：(1)hclo4naoh(2)离子键、共价键2al2oh2h2o=2alo3h2(3)c4hno3(浓)co24no22h2o(4)o24e2h2o=4oh(5)不变取少量样品加入氢氧化钠溶液并加热，如产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则可确定是铵根离子(6)(3a4b) kjmol1或(4b3a) kjmol19(10分)弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。.已知h2a在水中存在以下平衡：h2a=hha，haha2。(1)某温度下，若向0.1 moll1的naha溶液中逐滴滴加0.1 moll1koh溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的体积变化)。此时该混合溶液中的下列关系一定正确的是_。ac(h)c(oh)1.01014bc(na)c(k)c(ha)2c(a2)cc(na)c(k)dc(na)c(k)0.05 moll1(2)已知常温下h2a的钙盐(caa)的饱和溶液中存在以下平衡：caa(s) ca2(aq)a2(aq)h0。若要使该溶液中ca2浓度变小，可采取的措施有_。a升高温度 b降低温度c加入nh4cl晶体 d加入na2a固体.含有cr2o的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0103 moll1的cr2o。为了使废水的排放达标，进行如下处理：cr2ocr3、fe3cr(oh)3、fe(oh)3(1)该废水中加入绿矾和h，发生反应的离子方程式为_。(2)若处理后的废水中残留的c(fe3)2.01013 moll1，则残留的cr3的浓度为_。(已知：kspfe(oh)34.01038，kspcr(oh)36.01031)解析：.(1)h2a在水中的一级电离进行完全，则ha不水解只电离，故naha溶液呈酸性。ha在水中部分电离，0.1 moll1的naha溶液中c(h)小于0.1 moll1，加入0.1 moll1koh溶液至溶液呈中性时消耗的koh溶液体积小于naha溶液体积，则混合溶液中c(na)c(k)；由电荷守恒知，c(na)c(k)c(h)c(ha)2c(a2)c(oh)，且c(h)c(oh)，则c(na)c(k)c(ha)2c(a2)；水的离子积与温度有关；混合液中c(na)0.05 moll1。(2)降温、增大c(a2)都能使平衡caa(s) ca2(aq)a2(aq)左移。.(1)废水中加入绿矾和h，根据流程图可知发生的是氧化还原反应，配平即可。(2)1.5107，故c(cr3)3.0106 moll1。答案：.(1)bc(2)bd.(1)cr2o6fe214h=2cr36fe37h2o(2)3.0106 moll110(15分)已知a(g)b(g) c(g)d(g)，反应的平衡常数和温度的关系如下：温度/7008008301 0001 200平衡常数1.71.11.00.60.4回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式k_，h_0(填“”或“”)。(2)830 时，向一个5 l的密闭容器中充入0.20 mol的a和0.80 mol的b，如反应初始6 s内a的平均反应速率 v(a)0.003 moll1s1，则6 s时，c(a)_moll1，c的物质的量为_mol；若反应经一段时间后达到平衡，则a的转化率为_，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时a的转化率为_。(3)判断该反应是否达到平衡的依据为_(填正确选项前的字母)。a压强不随时间改变b气体的密度不随时间改变cc(a)不随时间改变d单位时间里生成c和d的物质的量相等(4)1 200 时反应c(g)d(g) a(g)b(g)的平衡常数的值为_。解析：(1)因平衡常数随温度的升高而降低，因而h0。(2)c始(a)0.20 mol/5 l0.04 moll1，由 v(a)可得c(a)0.018 moll1，c末(a)c始(a)c(a)0.022 moll1；或直接写“三段式”可得计算所需数据；在830 下，反应达平衡时的平衡常数k1.0，由k的表达式利用“三段式”可计算出平衡时a的转化率为80%；因体积没变，加入的氩气不引起各物质的浓度变化，因而a的转化率不变。(3)a、b、d项本来就是不会随反应变化而变化，不能作为判断是否达到平衡的依据。答案：(1)qb最高价氧化物对应水化物的酸性：qqrd含t的盐溶液一定显酸性解析：选d。根据题意可知：t是al元素，q是si元素，r是n元素，w是s元素。n的非金属性强于p，p的非金属性强于si，故nh3的热稳定性大于sih4，选项a正确； 同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，所以s的非金属性强于si，故h2so4的酸性强于h2sio3，选项b正确；同周期从左到右，元素原子半径依次减小，又n的原子半径小于p，选项c正确；naalo2的水溶液显碱性，选项d错误。2已知一定条件下断裂或形成某些化学键的能量关系如下表：断裂或形成的化学键能量数据断裂1 mol h2分子中的化学键吸收能量436 kj断裂1 mol cl2分子中的化学键吸收能量243 kj形成1 mol hcl分子中的化学键释放能量431 kj对于反应：h2(g)cl2(g)=2hcl(g)，下列说法正确的是()a该反应的反应热h0b生成1 mol hcl时反应放热431 kjc氢气分子中的化学键比氯气分子中的化学键更牢固d相同条件下，氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量解析：选c。由于h436 kjmol1243 kjmol12431 kjmol1183 kjmol1，所以该反应的反应热h0，a错误；生成1 mol hcl时反应放出热量91.5 kj，b错误；氢气的键能大于氯气的键能，所以氢气分子中的化学键更牢固，c正确；相同条件下，氢气较稳定，氢气分子具有的能量低于氯气分子具有的能量，d错误。3已知反应：co(g)cuo(s) co2(g)cu(s)和反应：h2(g)cuo(s) cu(s)h2o(g)在相同的温度下的平衡常数分别为k1和k2，该温度下反应：co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)的平衡常数为k。则下列说法正确的是()a反应的平衡常数k1b反应的平衡常数kc对于反应，恒容时，温度升高，h2的浓度减小，则该反应的焓变为正值d对于反应，恒温恒容下，增大压强，h2的浓度一定减小解析：选b。在书写平衡常数表达式时，纯固体不能出现在平衡常数表达式中，a错误。由于反应反应反应，因此平衡常数k，b正确。反应中，温度升高，h2的浓度减小，则平衡左移，即逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，因此h0，c错误。对于反应，在恒温恒容下，增大压强，若充入稀有气体，则平衡不移动，h2的浓度不变，d错误。4(2014高考安徽卷)室温下，在0.2 moll1 al2(so4)3溶液中，逐滴加入1.0 moll1 naoh溶液，实验测得溶液ph随naoh溶液体积变化曲线如图，下列有关说法正确的是()aa点时，溶液呈酸性的原因是al3水解，离子方程式为al33ohal(oh)3b.ab段，溶液ph增大，al3浓度不变c.bc段，加入的oh主要用于生成al(oh)3沉淀d.d点时，al(oh)3沉淀开始溶解解析：选c。a.al2(so4)3为强酸弱碱盐，al3水解使溶液显酸性，水解离子方程式为al33h2o al(oh)33h，a错误。b.ab段，加入naoh消耗h，使al33h2oal(oh)33h反应正向进行，al3的浓度减小，b错误。c.bc段，ph变化不明显，说明oh主要用于生成al(oh)3沉淀，c正确。d.cd过程中，ph变化较大，说明发生了反应：al(oh)3naoh=naalo22h2o，所以c点以后al(oh)3开始溶解，d错误。5(2015四川德阳四校联考)在25 时，下列溶液的ph或微粒的物质的量浓度关系正确的是()a将0.2 mol/l的某一元酸ha溶液和0.1 mol/l naoh溶液等体积混合后溶液ph大于7，则充分反应后的混合液：2c(oh)2c(h)c(ha)c(a)b某溶液中存在的离子有s2、hs、oh、na、h，则离子浓度的大小关系一定是c(na)c(s2)c(oh)c(hs)c(h)c将ph4的醋酸溶液与ph10的koh溶液等体积混合，则充分反应后的混合液：c(ch3coo)c(h)c(k)c(oh)d某物质的溶液中由水电离出的c(h)110amol/l，若a7，则该溶液的ph为14a解析：选a。a项，混合后溶液中的溶质为ha和naa，溶液呈碱性，说明a的水解程度大于ha的电离程度，根据电荷守恒得c(oh)c(a)c(h)c(na)，根据物料守恒可得2c(na)c(a)c(ha)，根据两式可得2c(oh)2c(h)c(ha)c(a)，正确；b项，溶液中存在的离子s2、hs、oh、na、h不能确定其浓度大小，错误；c项，由于醋酸是弱酸，只有极少量的电离，离子浓度的大小关系应为c(ch3coo)c(k)c(h)c(oh)，错误；d项，a7时，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性也可能呈碱性，因此ph不一定为14a，错误。6对饱和agcl溶液(有agcl固体存在)进行下列操作后，c(ag)和ksp(agcl)均保持不变的是()a加热b加少量水稀释c滴加少量1 mol/l 盐酸d滴加少量1 mol/l agno3溶液解析：选b。agcl存在溶解平衡：agcl(s)ag(aq)cl(aq)，溶解过程吸热。加热，平衡向溶解方向移动，c(ag)、ksp(agcl)都增大；加少量水稀释，溶液仍为饱和溶液，c(ag)、ksp(agcl)都不变；滴加盐酸，c(cl)增大，ksp(agcl)不变，c(ag)减小；滴加agno3溶液，c(ag)增大，ksp(agcl)不变。7如图所示，x、y、q、w都是惰性电极，将电源接通后，w极附近颜色逐渐加深。下列说法中不正确的是()a电源的m极为正极b甲装置中溶液的ph减小c甲装置的两个电极上都有单质生成且物质的量之比为 11d欲用乙装置给铜镀银，u极应该是ag，电镀液选择agno3溶液解析：选c。选项a，因fe(oh)3胶体微粒带正电荷，w极附近颜色加深，说明w与电源负极相连，故m为电源的正极，n为电源的负极。选项b，电解 cuso4 溶液时产生h2so4导致溶液的ph减小。选项c，根据反应：2cuso42h2o2cuo22h2so4，x极上产生o2单质，y极上产生cu单质，二者物质的量之比为12。选项d，u为电镀池的阳极，ag为阳极而溶解，agno3电镀液中的ag在r上析出而使铜被镀上ag。二、非选择题(本题包括4小题，共58分)8(14分)已知五种短周期元素在周期表中的相对位置如表所示：abcde(1)上述元素形成的简单离子中离子半径最大的是_(填元素对应离子)。(2)已知a、b、c、d、e五种化合物均由上述元素中的几种组成。它们之间的转换关系如图所示，且a、b、e三种物质含有相同的一种金属元素，c和d分别是常见的强酸和强碱，则：a、b、e所含的该金属元素的原子结构示意图为_；若将d的溶液逐滴滴入a的溶液中至过量，反应过程中的离子方程式依次为_。解析：根据五种短周期元素在周期表中的相对位置，可以推断a为h，b为o，c为na，d为al，e为s。(1)五种元素形成的简单离子中离子半径最大的为s2。(2)根据e既能与酸反应又能与碱反应，且a和b反应可以得到e，可以推断e为al(oh)3。a、b、e所含金属元素为al，原子结构示意图为 。向可溶性铝盐溶液中逐滴滴入强碱溶液，离子方程式为al33oh=al(oh)3、al(oh)3oh=alo2h2o。答案：(1)s2(2) al33oh=al(oh)3、al(oh)3oh=alo2h2o9(12分)一种处理废铅蓄电池的主要工艺流程如下：(1)铅蓄电池中的两个电极分别为pb和pbo2，放电时pbo2作电池的_(填“正”或“负”)极。(2)下列对聚丙烯、硬橡胶等处理方法正确的是_(填序号)。a直接填埋 b露天焚烧c粉碎还田 d回收再生(3)湿法溶解时，加入酸化过的feso4溶液将pbo2还原为pbso4，该反应的离子方程式为_。(4)湿法溶解时，加入石灰可以除去的杂质离子是_(填序号)。afe3 bso(5)电解硫酸钠溶液的装置如图所示，图中阳极产生的气体b为_(填分子式)；阴极的电极反应式为_。解析：(1)铅蓄电池放电时，pb为负极，pbo2为正极。(2)聚丙烯、硬橡胶等有机物可回收再利用。(3)pbso4为沉淀，写离子方程式时不能拆开，根据电子守恒配平。(4)石灰中的ca2可以结合so生成微溶物caso4，oh可以和fe3反应生成沉淀。(5)由图可知，阳极产生的气体b为o2，阴极为h放电。答案：(1)正(2)d(3)pbo22fe24hso=pbso42fe32h2o(4)ab(5)o22h2e=h210(14分)t 时，向1 l固定体积的密闭容器m中加入2 mol x和1 mol y，发生反应：2x(g)y(g)az(g)w(g)hq kj/mol(q0)；该反应达到平衡后，放出的热量为q1 kj，物质x的转化率为；若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小。请回答下列问题：(1)化学计量数a的值为_。(2)下列能说明该反应达到了化学平衡状态的是_(填序号)。a容器内压强一定b容器内气体的密度一定c容器内z的分子数一定d容器内气体的质量一定(3)维持t 温度不变，若起始时向容器m中加入2 mol x、1 mol y和1 mol ar(稀有气体不参与反应)，则反应达到平衡后放出的热量是_ kj。(4)维持t 温度不变，若起始时向容器m中加入4 mol x 和6 mol y，反应达到平衡时容器内的分子数目减少10%，则反应中放出的热量为_ kj。(5)维持t 温度不变，若在一个和原容器体积相等的恒压容器n中加入2 mol x和1 mol y，发生题给反应并达到平衡，则_(填“m”或“n”)容器中的反应先达到平衡状态，容器中x的质量分数m_(填“”、“”或“”)n。(6)该反应的平衡常数随温度变化的情况如表所示：温度/200250300350平衡常数k9.945.210.5若在某温度下，2 mol x和1 mol y在容器m中反应并达到平衡，x的平衡转化率为50%，则该温度为_。解析：(1)混合气体的平均相对分子质量减小，表明气体的总物质的量增大，升高温度，化学平衡逆向移动，因此题中的反应为气体分子数减少的反应，a只能为1。(2)当正、逆反应速率相等或各组分的物质的量浓度不再改变时，化学反应达到平衡状态，c正确；该反应前后气体体积不相等，当容器内压强不再变化时，证明反应达到了平衡状态，a正确；当反应正向进行时，压强减小，而气体的密度和质量一直不变，b、d错误。(3)同温同体积下，加入与各组分不反应的气体，不影响化学平衡，放出的热量保持不变。(4)2x(g)y(g)z(g)w(g)起始物质的量/mol 4 6 0 0转化物质的量/mol 2x x x x平衡物质的量/mol 42x 6x x x由已知条件可得(10x)1090%，解得x1。参与反应的x为2 mol，放出的热量为q kj。(5)由于该反应是气体体积减小的反应，恒容条件下，压强不断减小，而恒压条件下的压强保持不变，因此容器n中的化学反应速率更快，先达到平衡，而且压强增大，平衡向右移动，x的转化率较高，质量分数较小。(6)2x(g)y(g)z(g)w(g)起始浓度/(mol/l) 2 1 0 0转化浓度/(mol/l) 1 0.5 0.5 0.5平衡浓度/(mol/l) 1 0.5 0.5 0.5k0.5，则对应的温度为350 。答案：(1)1(2)ac(3)q1(4)q(5)n(6)35011(18分)(2015北京海淀区高三期末)电解质的水溶液中存在离子平衡。(1)醋酸是常见的弱酸。醋酸在水溶液中的电离方程式为_。下列方法中，可以使醋酸稀溶液中ch3cooh的电离程度增大的是_(填字母序号)。a滴加少量浓盐酸b微热溶液c加水稀释d加入少量醋酸钠晶体(2)用0.1 moll1naoh溶液分别滴定体积均为20.00 ml、浓度均为0.1 moll1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液的ph随加入naoh溶液体积而变化的两条