九年级化学下册第九单元溶液课题3溶液的浓度第1课时教学课件新人教版.pptx

人教版九年级化学下册 课题3溶液的浓度第1课时 本节导读 一 创设情景明确目标 药液太稀不能杀死害虫和病菌 但药液太浓又会毒害农作物或树木 一 创设情景明确目标 你观察到了什么 看到这些 你想到了什么 二 自主学习指向目标 自读课本P42 P44 完成学生用书当堂作业部分 三 合作探究达成目标 探究点一 溶质质量分数公式的理解 20 1 20 5 22 浅蓝 浅蓝 蓝 三 合作探究达成目标 两杯溶液都是无色透明 怎样比较溶液的稀浓 三 合作探究达成目标 溶质的质量分数 1 概念 溶质质量与溶液质量之比 三 合作探究达成目标 结论 溶液中溶质的质量分数越大 溶液浓度越大 固体溶解 固体溶解 10 20 三 合作探究达成目标 讨论 某氯化钠溶液中溶质的质量分数为10 其含义是什么 表示100份质量的氯化钠溶液中含有10份质量的氯化钠 90份质量的水 溶质质量 溶剂质量 1 9 三 合作探究达成目标 注意 溶质的质量 形成溶液的那部分溶质 无溶入溶液的不计 溶液的质量 溶质的质量 溶剂的质量 必须分清溶质 溶剂与溶液 计算时上下质量单位要统一 不要忘记X100 最后得到百分数 物质的质量分数要在不超过其最大溶解量的范围时才有意义 三 合作探究达成目标 生理盐水浓度是0 9 每99 1克水和0 9克氯化钠溶解混合而成 0 9 表示的意义是什么 医用酒精浓度是75 每3体积的酒精和1体积的蒸馏水混合配制而成的的酒精溶液 75 表示的意义是什么 教师点拨 溶液颜色由浅到深 浓度由小到大 颜色越深 浓度越大 但是溶液的浓与稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶质的多少 但在实际应用中 常常要准确知道一定量溶液里含有溶质的质量 这就需要用到溶液的质量分数 三 合作探究达成目标 一试身手 请同学们完成学生用书当堂作业部分 三 合作探究达成目标 三 合作探究达成目标 探究点二 溶液的稀释 100 溶液质量 溶质质量 溶剂质量 题型一 有关溶质 溶剂和溶液之间的换算 溶质质量分数计算 溶质质量 溶液质量 溶质质量分数 计算的依据 三 合作探究达成目标 例题1 在农业生产中 常需要用质量分数为16 的氯化钠溶液来选种 现要配制150kg这种溶液 需要氯化钠和水的质量各是多少 解 答 配制150kg质量分数为16 的氯化钠溶液需24kg氯化钠和126kg水 三 合作探究达成目标 练习1 20g10 的盐水中放入2g水或2g食盐 求 所得溶液的溶质质量分数 练习2 20g10 的盐水中倒出一半 求 剩余溶液的溶质的质量分数 剩余溶液的溶质质量分数不变 仍是10 解 20gX10 加水 20g 2g 9 1 加盐 20gX10 2g 20g 2g 18 2 三 合作探究达成目标 饱和溶液的溶质质量分数 溶解度 100g 溶解度 溶质的质量分数36 是指 溶质T0C时溶解度36g是指 溶质质量分数与溶解度的比较 在一定温度下的饱和溶液是最浓的溶液 100g溶液中含有36g溶质 在T0C时 100g水最多溶解该溶质36g 三 合作探究达成目标 题型二 饱和溶液中溶质的质量分数计算 计算的依据 饱和溶液的溶质质量分数 溶解度 100g 溶解度 三 合作探究达成目标 例2 已知20 时食盐的溶解度为36g 求20 时食盐饱和溶液的溶质质量分数 解 20 时食盐饱和溶液的溶质质量分数为 26 5 36g 100g 36g 答 20 时食盐饱和溶液的溶质质量分数为26 5 三 合作探究达成目标 练习1 100C时 NaCl的溶解度是36克 现有50克水放入20克NaCl 求 所得溶液的溶质质量分数 分析 溶解度即为 溶解的限度 50克水若溶不下20克NaCl 则溶液中NaCl的质量分数即为饱和溶液的浓度36 100 36 解 x 18g 20g 则 溶质在溶液中的质量分数为 100 26 5 100g 36g 50g x 18g 50g 18g 或 36g 100g 36g 三 合作探究达成目标 题型三 有关溶液稀释或浓缩的计算 计算的依据 稀释前溶质质量 稀释后溶质质量 浓缩前溶质质量 浓缩后溶质质量 三 合作探究达成目标 例题3 化学实验室现有98 的浓硫酸 但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液 要把50g质量分数为98 的浓硫酸稀释为质量分数为20 的硫酸溶液需要多少克水 解 设稀释后溶液的质量为x 50g 98 X 20 X 答 需要水的质量195g 需要水的质量 245g 50g 195g 三 合作探究达成目标 2 有40g溶质质量分数为5 的氯化钠溶液 若将其溶质的质量分数增大到10 可以采取的方法是 解 方法一增加溶质 设应加入氯化钠固体的质量为x 40gX5 x 40g x X10 方法二蒸发水分 设应蒸发掉水的质量为y 40gX5 40g y X10 解得y 20g 答 加入2 22g氯化钠 或蒸发掉20g水 解得X 2 22g 三 合作探究达成目标 教师点拨 溶液在稀释前后的质量相等 这是列等式进行计算的依据 三 合作探究达成目标 一试身手 请同学们完成学生用书当堂作业部分 三 合作探究达成目标 典例精讲 某工厂化验室配制5000g20 的盐酸 需38 的盐酸 密度为1 19g cm 3 多少毫升 思路点拨 1 该题是有关溶液稀释问题 与例题2相比较 不同点是例题中已知数据都指质量 而此题需要根据体积先求出质量 2 溶质的质量分数是质量比不能用体积直接带入公式计算 答案 解 设需38 的盐酸体积为x 5000g 20 1 19g cm 3 x 38 x 2211mL 答 需38 的盐酸221lmL 归纳 溶质在稀释前后的质量相等 这是列等式进行计算的依据 四 总结梳理内化目标 一 溶质的质量分数1 定义 溶质的质量与溶液的质量之比 2 定义式 溶质的质量分数 100 二 溶液中溶质质量分数的计算1 已知溶质和溶剂的质量 求溶质的质量分数 2 已知溶液质量和溶质的质量分数 求溶质和溶剂的质量 溶质质量 溶液质量 溶质的质量分数溶液质量 溶质质量 溶剂质量 3 溶液稀释和配制问题的计算关键 稀释前溶质的质量 稀释后溶质的质量涉及到体积时 溶质质量 溶液体积 溶液密度 溶质的质量分数 易错易混提示 1 没有溶解的溶质 不能算做溶液的质量 2 溶液在稀释时 前后的质量可以进行加减 但体积不能进行加减 五 达标检测反思目标 1 20g食盐溶液中含有2g食盐 求 该溶液的溶质质量分数 2 40g2 的食盐溶液中含有多少g食盐和水 3 20g10 的盐水中放入2g水或2g食盐 求 所得溶液的溶质质量分数4 2