高中化学 1.2《化学计量在实验中的应用》习题1 新人教版必修1.doc

化学计量在实验中的应用1下列说法不正确的是a已知20时，kno3的溶解度为316g。则20时kno3饱和溶液的质量分数等于316%b1mol/l的食盐溶液中含有585gnaclc所有物质的溶解度随着温度的升高而上升d实验室需要230ml 01mol/l的h2so4溶液，应选用250ml容量瓶配制2在配制一定物质的量浓度的溶液时，不会用到的仪器是a烧杯 b烧瓶 c容量瓶 d玻璃棒3标准状况下，相同质量的下列气体中，体积最大的是 ao2 bn2 ccl2 dco24等物质的量的下列化合物在相应条件下完全分解后，得到o2的质量最多的是akclo3(加mno2催化剂，加热) bkmno4(加热)ch2o2(水溶液，加mno2催化剂) dhgo(加热)5下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/l的是a将40gnaoh溶解在1l水中b将1l10mol/l的浓盐酸加入9l水中c将22.4lhcl气体溶于水配成1l溶液d将10gnaoh溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250ml6设na为阿佛加德罗常数，下列对于0.3mol/l的硫酸钾溶液的说法中不正确的是a1l溶液中含有0.6na个钾离子b1l溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9nac2l溶液中钾离子浓度为1.2mol/ld2l溶液中含有硫酸根离子0.6na个7欲配制100ml 010mol/l的kcl溶液，需要使用的仪器有a玻璃棒 b烧杯 c分液漏斗 d100ml容量瓶8已知下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的cl-浓度与50ml 1moll1 mgcl2溶液中的cl-浓度相等的是a150 ml 1 moll1 nacl溶液 b75 ml 2 moll1 cacl2溶液c150 ml 2 moll1 kcl溶液 d75 ml 1 mol l1 alcl3溶液9已知nano2的化学式量为69，则500ml 10mol/l的nano2溶液含有的溶质的质量为a138g b345g c69g d138g10nacl溶液的物质的量浓度的含义是a每升水含nacl的质量 b每升溶液含nacl的质量 c每升水含nacl的物质的量 d每升溶液含nacl的物质的量11(6分)实验室欲配制500ml 0.5mol/l的naoh溶液，有以下仪器：(1)实验中需要称量naoh 固体的质量是 。(2)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：称量 计算 溶解 摇匀 转移 洗涤 定容 冷却其正确的操作顺序为(填序号)_。(3)在配制过程中，如果没有洗涤烧杯和玻璃棒，其他操作都正确的，那么所配溶液的实际浓度将 (填大于、小于或等于)0.5mol/l 。12(10分)有关物质的量的计算是高中化学定量分析的基础：(1)200 ml fe2(so4)3溶液中含fe3+ 56g，溶液中so42的物质的量浓度是 (2)同温同压下，容器a中hcl与容器b中nh3所含原子数相等，容器a与容器b的体积之比是 (3)某小组将铁屑放入一定浓度的硫酸中并不断搅拌，即可制得硫酸亚铁溶液。现欲将5.6 gfe完全溶解，加水后得200 ml溶液。请计算(写出计算过程)： 生成的气体在标准状况下的体积。所得硫酸亚铁溶液的物质的量浓度。13(11分)一定质量的镁、铝混合物投到2 moll1的盐酸中，待金属完全溶解后，向溶液中加入2 moll1的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示。则：(1)8090ml对应反应的离子方程式 。(2)金属铝的质量为_ _(3)盐酸的体积是 ml。(4)a的取值范围是_ _。(5)n(mg)/n(al)的最大值是 。 参考答案1abc2b3b4a5d6c7abd8c9b10d1110.0g 小于12(1)7.5 mol/l