高二化学 定量实验复习题.doc

高二化学 定量实验复习题 班级 姓名 学号 成绩 1下列仪器“0”刻度位置正确的是(A)量筒在上端 (B)滴定管在上端(C)托盘天平在刻度尺的正中 (D)托盘天平在刻度尺的右边2在中和滴定实验中，下列仪器中不会用到的是 (A) (B) (C) (D)3中和滴定的过程中，眼睛应注视 A滴定管内液面的变化 B液滴滴出的速度C滴定管的刻度 D锥形瓶中溶液颜色的变化4在一支50 mL滴定管中盛入0.1 molL HCl溶液，其液面恰好在20 mL刻度处。若把滴定管中的溶液全部放入锥形瓶中，然后以0.1 molL NaOH溶液进行滴定，当恰好中和时，消耗NaOH溶液的体积 A等于20 mL B等于30 mL C大于30 mL D小于20 mL5下图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，下述读数(虚线刻度)及说法正确的是21412345401235305A是量筒，读数为2.5mL B是量筒，读数为2.5mLC是滴定管，读数是3.5mL D是温度计，读数是2.56在“测定1mol气体体积”实验中，我们通常选择的测量气体是氢气，选择的反应原理是镁和稀硫酸反应。（1）直接测定H2的体积和质量，操作上比较繁复，我们通常采用转化的思想，即把H2的质量转化成 的质量，所以实验中硫酸用过量；把H2的体积转化成 的体积。（2）右图中的A、B、C三部分能组成气体摩尔体积测定装置。A、B、C装置接口的连接顺序是 。该装置正确连接后怎样做气密性检查？ 。本实验中有两次针筒抽气，需要记录的是第 次抽出气体的体积。（3）这是某同学实验数据的记录：温度：25，气压：101.3kPa实验次数镁带质量(g)硫酸体积(mL)C瓶读数(mL)抽出气体的体积(mL)10.10810.0129.28.020.10510.0125.76.2计算两次实验1mol氢气的体积的平均值=_L(保留一位小数)。实验温度下，1mol氢气的体积的理论值为24.5L，实验误差=_%(保留一位小数)。7某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度,进行以下滴定操作： 在天平上准确秤取烧碱样品W g在烧杯中加蒸馏水溶解； 用250mL容量瓶配制250mL烧碱溶液； 用移液管量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂； 将物质的量浓度为C mol/L的标准H2SO4溶液装入滴定管，调整液面，记下开始刻度数V1mL； 在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度数为V2mL。 回答下面问题：(1) 操作中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是 。(2) 操作中液面应调整到 。(3) 滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为_，终点时的颜色变化 。(4) 若滴定管没有用标准H2SO4溶液润洗，会对测定结果有何影响_(填“偏高” “偏低”或“无影响” )。(其他操作均正确)(5)该烧碱样品的纯度计算式是_。8测定硫酸铜晶体（CuSO45H2O）里结晶水的含量，实验步骤为：研磨 称量空坩埚和装有试样的坩埚的质量 加热 冷却 称量 重复至的操作，直到连续两次称量的质量差不超过0.001g为止 根据实验数据计算硫酸铜结晶水的含量。请回答下列问题：（1）现有坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、玻璃棒、干燥器、药匙、硫酸铜晶体样品等实验用品，进行该实验时，缺少的实验用品是 ；（2）该实验中哪一步骤需要使用干燥器？使用干燥器的目的是什么？ 答： ；（3）实验步骤的目的是 ；（4）若操作正确而实验测得的硫酸铜晶体中结晶水的含量偏低，其原因可能有（填入选项的编号）： 。A. 加热前所用的坩埚未完全干燥B. 实验前被测样品已有部分失水C. 被测样品中含有加热易挥发的杂质D. 被测样品中含有加热不挥发的杂质9根据测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验，填写下列空白：（1）本实验至少需要加热 次。至少需要称量 次。（2）通过实验知道，要确保结果的准确性，本实验中的一个关键是通过_来判断硫酸铜晶体加热时是否完全变成无水硫酸铜。（3）学生甲实验得到以下的数据：坩埚质量(g)坩埚和晶体的总质量(g)加热后坩埚和剩余固体的质量(g)11.68513.69112.948甲学生结晶水数量的测定值 （保留2位小数）（4）若学生乙的实验结果偏低，从下列选项中选出造成结果偏低的可能原因 （填序号）。a加热前称量时坩埚未完全干燥 b加热过程中有少量晶体溅出 c加热时坩埚内物质变黑 d加热后放在空气中冷却e最后两次加热后称量的质量差大于0.001g10. 用标准的氢氧化钠溶液（浓度为0.1212mol/L）测定未知浓度的20.00mL盐酸溶液。（1）滴定时一般可用 做指示剂 ，当溶液由 色变成 色，且 ，则达到滴定终点。（2）盛放标准氢氧化钠溶液滴定管的初读数为0.10mL，末读数为20.20mL，则滴定中，消耗标准氢氧化钠溶液的体积为 mL，则该盐酸的浓度为 mol/L。（3）装标准氢氧化钠溶液的滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致测定结果（填“偏小”、“偏大”或“无影响”） 。11一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。某研究性学习小组在实验室中配制1mol/L的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。I配制稀硫酸标准溶液（1）配制时，其正确的操作顺序是_。用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡准确量取所需的浓硫酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀将已冷却的硫酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中将容量瓶盖紧，振荡，摇匀改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度23cm处（2）操作中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是 。溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_。（3）若加蒸馏水时不慎超过了刻度，则所配溶液的浓度将_（填“偏大”、“偏小”或“无变化”）。II中和滴定（4）已知标准H2SO4的浓度为0.100 mol/L，取20.00mLNaOH于锥形瓶中，某学生实验结束后读数结果如下表实验次数初读数（mL）末读数（mL）10.0018.5020.0022.4530.0018.48该同学要做第三次实验的理由是_，根据以上数据计算待测NaOH的物质的量浓度为_ mol/L。（5）下列操作可能导致测定NaOH的浓度偏低的是（ ）a滴定前滴定管用蒸馏水洗涤后，未用标准硫酸溶液润洗b滴定前装待测液的滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失c盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗23次d滴定前在锥形瓶中有少量蒸馏水12用标准酸溶液滴定待测碱液时，下列操作对所测碱液浓度值有何影响（偏大、偏小、无影响）。用待测碱液润洗锥形瓶后再注入所量取的一定体积的待测液_未用标准液润洗盛酸的滴定管就直接注入标准酸液_滴定时锥形瓶中