福建省泉州市安溪县蓝溪中学高一化学下学期期中试卷（含解析）.doc

2014-2015学年福建省泉州市安溪县蓝溪中学高一（下）期中化学试卷 一、选择题（每题3分，共72分每题只有一个选项符合题意）：1（3分）（2015春安溪县校级期中）在炼铁、制玻璃、制水泥三种工业生产中，都需要的原料是（）a生石灰b石灰石c石英d纯碱2（3分）（2012南阳校级二模）下列物质：氢氟酸；浓h2so4；烧碱溶液；na2co3固体；氧化钙；浓hno3，其中在一定条件下能与sio2反应的有（）abcd全部3（3分）（2015春安溪县校级期中）世博园地区改造规划的实施将提升上海的环境质量位于规划区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的棕红色烟雾的困扰你估计这一空气污染物可能含有（）afeo粉尘bp2o5粉尘cfe2o3粉尘dsio2粉尘4（3分）（2014春禅城区期末）光纤通讯是70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通讯系统已经投入使用光纤通讯的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成（）a石墨b二氧化硅c氧化镁d氧化铝5（3分）（2015春安溪县校级期中）制备单质硅时，主要化学反应如下：sio2+2csi+2co si+2clsicl4 sicl4+h2si+4hcl下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是（）a为置换反应b均为氧化还原反应c为化合反应d三个反应的反应物中硅元素均被氧化6（3分）（2015春安溪县校级期中）通常情况下能共存且能用浓硫酸干燥的气体组是（）anh3、h2bnh3、hclcno、o2dn2、o27（3分）（2009湛江校级学业考试）下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是（）a浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化b浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体c浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体d浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化8（3分）（2013天津校级学业考试）下列书写电离方程式，正确的是（）anaohna+ohbna2so4=na2+so42cnh3h2onh4+ohdh2co3=2h+co329（3分）（2011扬州校级学业考试）区别二氧化硫和二氧化碳气体的最佳方法是（）a通入澄清的石灰水b用湿润的蓝色石蕊试纸c用品红溶液d根据有无毒性10（3分）（2015春安溪县校级期中）将等物质的量的so2气体和cl2同时作用于湿润的红色布条，则布条的颜色（）a变白色b变无色c不变色d先褪色后又复原11（3分）（2015春安溪县校级期中）no因污染空气而“臭名昭著”，而奇妙的作用也使期成为“明星分子”如可用于制hno3、肥料、炸药、促进血管扩张、促进免疫功能、增强记忆等下列各组物质中，不能生成no的是（）acu+hno3（稀）bn2+o2cnh4cl+naohdno2+h2o12（3分）（2015春安溪县校级期中）下列微粒结构示意图错误的是（）a14c：b16o：cli+：dh：13（3分）（2009秋周口期末）将装有50ml no2、no混合气体的量筒倒立于水槽中，反应后气体体积缩小为30ml，则原混合气体中no2和no的体积比是（）a5：3b3：5c3：2d2：314（3分）（2015春安溪县校级期中）试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是（）a加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口b加naoh溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口c加naoh溶液，加热，滴入酚酞试剂d加naoh溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂15（3分）（2013秋庆安县校级期末）下列反应中，硝酸既表现了氧化性又表现了酸性的是（）ac+浓hno3bcu+稀hno3ccuo+浓hno3dnaoh+hno316（3分）（2015春安溪县校级期中）取四张湿润的蓝色石蕊试纸放在玻璃片上，然后按顺序分别滴加69%的硝酸、98.3%的硫酸、新制氯水、浓氨水，四张试纸最后呈现的颜色是（）a白、红、白、蓝b白、黑、白、蓝c白、白、白、蓝d红、黑、红、蓝17（3分）（2015春安溪县校级期中）下列物质性质递变正确的是（）a原子半径：c、al、k依次增大b热稳定性：hf、nh3、sih4依次增强c水化物的酸碱性：naoh、al（oh）3、mg（oh）2碱性减弱d非金属性：cl、p、s依次增强18（3分）（2012春鲤城区校级期末）a、b代表2种金属，下列叙述中，肯定能判断金属活动性a比b强的是（）a常温下，a能从水中置换出氢，而b不能b原子的电子层数a比b多c原子的最外层电子数a比b少d1mola、b分别与足量盐酸反应，生成h2的质量a比b大19（3分）（2011春海珠区期末）已知x、y是主族元素，x2+、y与氩原子的电子层结构相同，下列判断不正确的是（）a原子半径xyb原子序数xyc最外层电子数xyd电子层数xy20（3分）（2015春安溪县校级期末）短周期中三种元素x、y、z在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是（）ax是种活泼的非金属元素bz的最高价氧化物的水化物是一种弱酸cy的氢化物很稳定dy元素的最高化合物为+7价21（3分）（2011春许昌期中）在核电荷数为120的元素中，最外层电子数和电子层数相等的元素共有（）a3种b4种c5种d6种22（3分）（2015春安溪县校级期中）已知r元素的最高正化合价与最低负价的绝对值差为4，r原子最外层上的电子数是k层上电子数的3倍则r元素的名称为（）a硫b碳c氮d硅23（3分）（2015春安溪县校级期中）某元素的最高价含氧酸的阴离子符号是ro3，则该元素的气态氢化物的化学式是（）ahrbh2rcrh3d不能确定24（3分）（2011友谊县校级模拟）x、y、z三种元素原子的核电荷数在1018之间，它们的最高价氧化物对应水化物是hxo4、h2yo4、h3zo4则下列判断正确的是（）a非金属性：xyzb含氧酸的酸性：h3zo4h2yo4hxo4c气态氢化物稳定性：按x、y、z顺序增加d元素负化合价的绝对值：按x、y、z变大二、非选择题：25（12分）（2015春安溪县校级期中）氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾，因此必须对含有氮氧化物的废气进行尾气处理（1）用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：no2+no+2naoh2nano2+h2o no2+2naohnano2+nano3+h2o 在反应中，氧化剂是，还原剂是在反应中，氧化剂是，还原剂是（2）汽车尾气中含有一氧化碳和二氧化氮，消除这两种物质对大气污染的方法是安装催化转化器，使它们发生反应生成氮气和二氧化碳，该反应的化学方程式（3）氨气可用来处理氮氧化物氨气可与二氧化氮发生如下反应：6no2+8nh37n2+12h2o，试计算：要处理含no213.44l（标准状况）的尾气，需要氨气g26（16分）（2015春安溪县校级期中）下表是元素周期表示意图的一部分，根据ai在元素周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：周期/族aaaaaaa01a2degi3bcfh（1）表中元素化学性质最不活泼的是，只有负化合价而无正化合价的是，非金属性最强的元素是，金属性最强的元素是（2）表中元素最高价氧化物的水化物的碱性最强的化合物是，酸性最强的化合物是，呈两性的化合物是（3）a分别与d、e、f、g、h形成的化合物中，最稳定的是2014-2015学年福建省泉州市安溪县蓝溪中学高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题3分，共72分每题只有一个选项符合题意）：1（3分）（2015春安溪县校级期中）在炼铁、制玻璃、制水泥三种工业生产中，都需要的原料是（）a生石灰b石灰石c石英d纯碱考点：高炉炼铁；水泥的主要化学成分、生产原料及其用途；玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途分析：石灰石的主要成分是碳酸钙，高温分解能生成氧化钙，可以用于建筑材料和硅酸盐工业，用于生成水泥和玻璃等，同时，石灰石还是炼铁的一种原料（造渣材料），据此分析解答解答：解：生产水泥以黏土和石灰石为主要原料，经研磨、混合后在水泥回转窑中煅烧，再加入适量石膏，并研成细粉就得到普通水泥；生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，高温下，碳酸钠、碳酸钙和二氧化硅反应分别生成硅酸钠、硅酸钙；石灰石还是炼铁的一种原料（造渣材料）；所以在炼铁、制玻璃、制水泥三种工业生产中都用到的原料是石灰石，故选b点评：本题考查了制水泥、制玻璃、炼铁三种工业生产的原料，掌握三种工业生产原理是解答关键，题目难度不大2（3分）（2012南阳校级二模）下列物质：氢氟酸；浓h2so4；烧碱溶液；na2co3固体；氧化钙；浓hno3，其中在一定条件下能与sio2反应的有（）abcd全部考点：硅和二氧化硅分析：二氧化硅化学性质不活泼，不与水反应，酸性氧化物一般不与酸反应，但二氧化硅能与氢氟酸反应生成四氟化硅与水，但不与其它酸反应，能与碱性氧化物或强碱反应生成盐，可以与碳酸盐反应生成硅酸盐，应用于硅酸盐工业解答：解：二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅与水，故正确；二氧化硅不与氢氟酸以外的酸反应，不与浓硫酸反应，故错误；二氧化硅与烧碱溶液反应生成硅酸钠与水，故正确；二氧化硅与na2co3固体在高温的反应生成硅酸钠与二氧化碳，故正确；二氧化硅与氧化钙在高温时反应生成硅酸钙，故正确；二氧化硅不与氢氟酸以外的酸反应，不与浓硝酸反应，故错误故正确故选c点评：本题考查二氧化硅的性质，比较基础，掌握二氧化硅的性质即可解答，注意硅元素的亲氧性与亲氟性3（3分）（2015春安溪县校级期中）世博园地区改造规划的实施将提升上海的环境质量位于规划区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的棕红色烟雾的困扰你估计这一空气污染物可能含有（）afeo粉尘bp2o5粉尘cfe2o3粉尘dsio2粉尘考点：铁的氧化物和氢氧化物分析：该厂产生的棕红色烟雾，说明产生的固体呈红棕色，根据固体的颜色判断即可解答：解：afeo呈黑色，所以该棕红色烟不是feo，故a错误；bp2o5固体呈白色，不符合题意，故b错误；cfe2o3固体呈棕红色，符合题意，故c正确；dsio2固体不是棕红色，所以不符合题意，故d错误；故选c点评：本题考查铁的氧化物，明确常见物质的颜色即可解答，氧化铁还可以作涂料、油漆，题目难度不大4（3分）（2014春禅城区期末）光纤通讯是70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通讯系统已经投入使用光纤通讯的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成（）a石墨b二氧化硅c氧化镁d氧化铝考点：硅和二氧化硅专题：元素及其化合物分析：光纤通信的光导纤维是二氧化硅经特殊工艺制成的，光导纤维的主要成分是二氧化硅进行解答解答：解：a、二氧化硅不是由石墨制成的，故a错误；b、光导纤维的主要成分是二氧化硅，故b正确；c、二氧化硅不是由氧化镁制成的，故c错误；d、二氧化硅不是由氧化铝制成的，故d错误；故选b点评：本题考查硅及化合物的组成和用途，题目简单，注意基础知识的学习积累5（3分）（2015春安溪县校级期中）制备单质硅时，主要化学反应如下：sio2+2csi+2co si+2clsicl4 sicl4+h2si+4hcl下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是（）a为置换反应b均为氧化还原反应c为化合反应d三个反应的反应物中硅元素均被氧化考点：氧化还原反应分析：a一种单质和一种化合物反应生成另外的单质和化合物的反应为置换反应；b有电子转移的反应为氧化还原反应，其特征是有元素化合价升降；c两种或多种物质生成一种物质的反应为化合反应；d在反应中失电子化合价升高的元素被氧化解答：解：a属于置换反应、属于化合反应、属于置换反应，故a正确；b这三个反应方程式中都有元素化合价升降，所以都属于氧化还原反应，故b正确；c由两种物质生成一种物质，所以为化合反应，故c正确；d中si元素得电子被还原、中si元素失电子被氧化、中si元素得电子被还原，故d错误；故选d点评：本题考查氧化还原反应、基本反应类型，侧重考查基本概念，明确元素化合价变化及基本反应类型特点是解本题关键，题目难度不大6（3分）（2015春安溪县校级期中）通常情况下能共存且能用浓硫酸干燥的气体组是（）anh3、h2bnh3、hclcno、o2dn2、o2考点：气体的净化和干燥分析：气体之间不发生化学反应就能共存；浓硫酸是酸能和碱性气体发生反应，所以浓硫酸能干燥酸性气体或中性气体，据此进行解答解答：解：a氨气是碱性气体，能和浓硫酸反应，所以氨气不能用浓硫酸干燥，故a错误；bnh3和hcl能发生反应生成氯化铵，所以nh3和hcl不能共存，氨气是碱性气体，能和浓硫酸反应，所以氨气不能用浓硫酸干燥，故b错误；co2和no能发生化学反应，所以氧气和一氧化氮不能共存，故c错误；do2、n2之间不发生反应，且都是中性气体，和浓硫酸不反应，所以能共存且能用浓硫酸干燥，故d正确；故选d点评：本题考查了气体的共存与干燥，题目难度不大，明确常见气体的性质为解答关键，注意浓硫酸不能干燥碱性气体，碱石灰不能干燥酸性气体7（3分）（2009湛江校级学业考试）下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是（）a浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化b浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体c浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体d浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化考点：浓硫酸的性质专题：氧族元素分析：浓硫酸具有酸性、强氧化性、吸水性和脱水性，根据浓硫酸的性质进行分析解答：解：a浓硫酸具有脱水性，能使蔗糖炭化，故a错误；b浓硫酸在加热条件下可与铜片反应放出二氧化硫气体，故b错误；c浓硫酸具有酸性，不能用来干燥碱性气体，具有强氧化性，不能用来干燥hi、hbr、h2s等还原性气体，故c错误；d浓硫酸具有强氧化性，常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化，故d正确故选d点评：本题考查浓硫酸的性质，题目难度不大，注意相关基础知识的积累8（3分）（2013天津校级学业考试）下列书写电离方程式，正确的是（）anaohna+ohbna2so4=na2+so42cnh3h2onh4+ohdh2co3=2h+co32考点：电离方程式的书写专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：先判断强电解质、弱电解质，然后根据强电解质完全电离、弱电解质部分电离，其电离方程式分别用等号、可逆号进行判断解答：解：a氢氧化钠为强电解质，溶液中完全电离，应该用等号，其电离方程式为naoh=na+oh，故a错误；b硫酸钠电离出2个钠离子，钠离子表示方法错误，硫酸钠正确的电离方程式为na2so4=2na+so42，故b错误；c一水合氨为弱电解质，溶液中存在电离平衡，其电离方程式为nh3h2onh4+oh，故c正确；d碳酸钠为二元弱酸，碳酸的电离分步进行，主要以第一步为主，碳酸的电离方程式为h2co3=h+hco3，故d错误；故选c点评：本题考查了电离方程式的书写判断，题目难度中等，主要掌握电解质强弱的判断及电离方程式的书写原则，明确弱电解质部分电离，溶液中存在电离平衡9（3分）（2011扬州校级学业考试）区别二氧化硫和二氧化碳气体的最佳方法是（）a通入澄清的石灰水b用湿润的蓝色石蕊试纸c用品红溶液d根据有无毒性考点：二氧化硫的化学性质专题：氧族元素分析：二氧化硫和二氧化碳气体均能使澄清石灰水变浑浊，水溶液均显酸性，二氧化硫有毒且有刺激性气味，二氧化硫具有漂白性，以此来解答解答：解：a二氧化硫和二氧化碳气体均能使澄清石灰水变浑浊，则不能区分，故a错误；b二者的水溶液均显酸性，都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则不能区分，故b错误；c二者中只有二氧化硫具有漂白性，可使品红褪色，则可以区分，故c正确；d二氧化硫有毒且有刺激性气味，二氧化碳无毒，利用气味可以鉴别，但一般不用此法，故d错误；故选c点评：本题考查气体的区分，明确二氧化硫、二氧化碳的性质是解答本题的关键，题目难度不大，注意选项d能鉴别但不是最佳方法10（3分）（2015春安溪县校级期中）将等物质的量的so2气体和cl2同时作用于湿润的红色布条，则布条的颜色（）a变白色b变无色c不变色d先褪色后又复原考点：二氧化硫的化学性质；氯气的化学性质专题：卤族元素；氧族元素分析：等物质的量的so2气体和cl2同时作用于湿润的红色布条，发生反应生成硫酸和盐酸，生成物均不具有漂白性，以此来解答解答：解：等物质的量的so2气体和cl2同时作用于湿润的红色布条，发生反应生成硫酸和盐酸，反应为cl2+so2+2h2o=h2so4+2hcl，生成物均不具有漂白性，则布条的颜色不变色，故选c点评：本题考查物质的性质，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应及漂白性的考查，题目难度不大11（3分）（2015春安溪县校级期中）no因污染空气而“臭名昭著”，而奇妙的作用也使期成为“明星分子”如可用于制hno3、肥料、炸药、促进血管扩张、促进免疫功能、增强记忆等下列各组物质中，不能生成no的是（）acu+hno3（稀）bn2+o2cnh4cl+naohdno2+h2o考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响专题：氮族元素分析：铜和稀硝酸反应，硝酸被还原为一氧化氮；氮气和氧气在放电的条件下可以生成一氧化氮；氯化铵和氢氧化钠加热反应生成氨气，不会生成一氧化氮；二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮解答：a、3cu+8hno3=cu（no3）2+2no+4h2o，故a正确；b、n2+o22no，故b正确；c、nh4cl+naohnh3+h2o+nacl，故c错误；d、no2+h2o=2hno3+no，故d正确故选c点评：本题考查了氮气、二氧化氮、氨气、硝酸的化学性质，主要考查反应的条件应用和生成物的判断12（3分）（2015春安溪县校级期中）下列微粒结构示意图错误的是（）a14c：b16o：cli+：dh：考点：原子结构示意图分析：元素为质子数相同的一类原子的总称元素左上角数字为质量数，微粒的结构示意图中，圆圈表示原子核，圆圈内的数值为质子数，核外电子层用弧线表示，弧线上的数据表示每层的电子数，质子数=核外电子数，微粒为原子；质子数核外电子数，微粒为阴离子；质子数核外电子数，微粒为阳离子，a为碳原子，微粒的结构示意图与微粒符号一致；b为氧原子，微粒的结构示意图为硫离子，微粒的结构示意图与微粒符号不一致；c为锂离子，微粒的结构示意图与微粒符号一致；d为氢元素阴离子，微粒的结构示意图与微粒符号一致解答：解：a14c表示碳元素质量数为14，碳原子核内有6个质子，核外有2个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有4个电子，微粒的结构示意图与微粒符号一致，故a正确；b16o表示氧元素质量数为16，氧原子核内有8个质子，核外有2个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有6个电子，图示微粒结构为硫离子结构，微粒的结构示意图与微粒符号不一致，故b错误；cli+表示锂元素的阳离子，核内有3个质子，核外有1个电子层2个电子，微粒的结构示意图与微粒符号一致，故c正确；dh表示氢元素的阴离子，核内有1个质子，核外有1个电子层2个电子，微粒的结构示意图与微粒符号一致，故d正确；故选b点评：本题难度不大，旨在考查学生对基础知识的掌握，掌握微粒符号的意义、原子结构示意图与离子结构示意图的区别、特点以及元素的核外电子排布规律是正确解答的关键13（3分）（2009秋周口期末）将装有50ml no2、no混合气体的量筒倒立于水槽中，反应后气体体积缩小为30ml，则原混合气体中no2和no的体积比是（）a5：3b3：5c3：2d2：3考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响；化学方程式的有关计算专题：氮族元素分析：50mlno2和no的混合气体通入倒立于水槽中盛满水的试管中，发生反应为3no2+h2o=2hno3+no，充分反应后试管中剩下30ml气体应为no，利用差量法计算二氧化氮气体的体积，再根据混合气体的体积计算一氧化氮气体的体积，从而确定其体积比解答：解：50mlno2和no的混合气体通入倒立于水槽中盛满水的试管中发生反应为3no2+h2o=2hno3+no，剩余30ml气体，反应前后气体体积减少20ml，设二氧化氮气体的体积为v，3no2+h2o=2hno3+nov（气体体积减少）3 2v（no2） 20ml3：2=v（no2）：20ml，v（no2）=30ml，原气体中v（no）=50ml30ml=20ml，所以原混合气体中no和no2的体积比为为v（no2）：v（no）=30ml：20ml=3：2，故选c点评：本题考查了根据方程式的计算，根据二氧化氮和气体体积减少的体积的关系，利用差量法来分析解答，难度不大14（3分）（2015春安溪县校级期中）试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是（）a加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口b加naoh溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口c加naoh溶液，加热，滴入酚酞试剂d加naoh溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用专题：物质检验鉴别题分析：铵盐可与碱反应生成氨气，氨气水溶液呈碱性，可用红色石蕊试纸检验，因氨气易溶于水，生成氨气的反应应加热，以此解答该题解答：解：a加水，不能生成氨气，故a错误；b加naoh溶液，生成氨气，加热，促进氨气的挥发，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，如变蓝色，可说明生成氨气，故b正确；c加入氢氧化钠，生成氨气，溶液呈碱性，滴加酚酞呈红色，不能检验，故c错误；d加naoh溶液，加热，如氢氧化钠过量，则滴加紫色石蕊试剂呈蓝色，如氢氧化钠完全反应，且氨气没有完全挥发，溶液也呈碱性，紫色石蕊试剂变蓝色，不能证明，故d错误故选b点评：本题考查学生铵盐的检验方法，为高频考点，侧重于学生的分析、评价能力的考查，注意先把铵盐转化为氨气再检验，常见的碱性气体只有氨气一种，题目难度不大15（3分）（2013秋庆安县校级期末）下列反应中，硝酸既表现了氧化性又表现了酸性的是（）ac+浓hno3bcu+稀hno3ccuo+浓hno3dnaoh+hno3考点：硝酸的化学性质分析：硝酸既表现酸性，又表现氧化性，说明反应过程中部分硝酸中元素化合价不变，部分硝酸中得电子化合价降低，根据元素化合价来分析解答解答：解：ac和hno3反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，发生c+4hno3=co2+2h2o+4no2，硝酸只表现出强氧化性，故a错误；bcu和稀hno3反应，该反应有元素化合价变化生成二氧化氮，为氧化还原反应，生成硝酸铜，体现硝酸的酸性，故b正确；ccuo和浓hno3反应，是碱性氧化物与酸反应，非氧化还原反应，故c错误；dnaoh和hno3反应，酸碱中和反应，体现硝酸的酸性，故d错误故选b点评：本题考查硝酸的性质，题目难度不大，本题注意硝酸酸性与氧化性的判断，注意根据物质的性质分析16（3分）（2015春安溪县校级期中）取四张湿润的蓝色石蕊试纸放在玻璃片上，然后按顺序分别滴加69%的硝酸、98.3%的硫酸、新制氯水、浓氨水，四张试纸最后呈现的颜色是（）a白、红、白、蓝b白、黑、白、蓝c白、白、白、蓝d红、黑、红、蓝考点：硝酸的化学性质；氯气的化学性质；氨的化学性质；浓硫酸的性质专题：卤族元素；氧族元素；氮族元素分析：酸遇蓝色的石蕊变红，但硝酸、氯水都具有漂白性，浓硫酸具有脱水性；碱遇蓝色石蕊还是蓝色，以此来解答解答：解：取四张湿润的蓝色石蕊试纸放在玻璃片上，然后按顺序分别滴加69%的硝酸、98.3%的硫酸、新制氯水、浓氨水，因硝酸具有强氧化性，能使试纸褪色，则滴加69%的硝酸，先变红后褪色，最后为白色；因98.3%的硫酸为浓硫酸，具有脱水性，则能使蓝色石蕊试纸最后变为黑色；因氯水中含有盐酸和次氯酸，新制氯水具有漂白性，则在试纸上滴加氯水，先变红后褪色，最后为白色；浓氨水溶液显碱性，遇蓝色石蕊还是蓝色，故选b点评：本题考查硝酸、硫酸、氯水、氨水的性质，明确酸碱指示剂的变色、具有漂白性的物质等即可解答，难度不大，硝酸的漂白是学生解答中的易错点17（3分）（2015春安溪县校级期中）下列物质性质递变正确的是（）a原子半径：c、al、k依次增大b热稳定性：hf、nh3、sih4依次增强c水化物的酸碱性：naoh、al（oh）3、mg（oh）2碱性减弱d非金属性：cl、p、s依次增强考点：金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律专题：元素周期律与元素周期表专题分析：a根据原子核外电子层数越多，半径越大分析；b元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；c元素的金属性越强，对应最高价氧化物的水化合物的碱性越强；d同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强解答：解：ac核外有2个电子层，电子层数最小，则半径最小，k原子核外有4个电子层，电子层数最多，半径最大，则有原子半径：c、al、k依次增大，故a正确；b非金属性：fnsi，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则有：热稳定性：hf、nh3、sih4依次减弱，故b错误；c金属性：namgsi，元素的金属性越强，对应最高价氧化物的水化合物的碱性越强，则有naoh、mg（oh）2、al（oh）3碱性减弱，故c错误；d同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则非金属性：cl、p、s依次减弱，故d错误故选a点评：本题考查元素周期律的递变，题目难度不大，本题注意把握元素周期律与元素周期表的关系，注意相关规律、方法的掌握18（3分）（2012春鲤城区校级期末）a、b代表2种金属，下列叙述中，肯定能判断金属活动性a比b强的是（）a常温下，a能从水中置换出氢，而b不能b原子的电子层数a比b多c原子的最外层电子数a比b少d1mola、b分别与足量盐酸反应，生成h2的质量a比b大考点：常见金属的活动性顺序及其应用；原子结构与元素周期律的关系专题：元素周期律与元素周期表专题；元素及其化合物分析：比较金属的活泼性可根据金属之间的置换反应及金属与酸反应置换氢气的难易程度判断，金属与水反应的难易程度，原电池的正负极判断等方面判断，不能从电子层的多少、最外层电子数的多少以及生成氢气的多少的角度判断解答：解：a、金属的活泼性越强，越易与水反应，常温时，a能从水中置换出氢，而b不能，说明金属的活泼性a比b活泼，故a正确；b、如金属不位于同一主族、同一周期，则不能根据电子层数的多少来判断金属的活泼性强弱，故b错误；c、最外层电子数少的金属金属性不一定比最外层电子数多的金属性强，如钙的金属性强于锂，故c错误；d、产生氢气的多少取决于金属失去电子数的多少，金属的活泼性与得失电子难易有关，与得失电子数目无关，故d错误故选a点评：本题考查了金属性强弱的比较，难度不大，注意金属的金属性强弱与得失电子的多少无关，与得失电子的难易程度有关19（3分）（2011春海珠区期末）已知x、y是主族元素，x2+、y与氩原子的电子层结构相同，下列判断不正确的是（）a原子半径xyb原子序数xyc最外层电子数xyd电子层数xy考点：原子结构与元素周期律的关系专题：原子组成与结构专题；元素周期律与元素周期表专题分析：x、y是主族元素，x2+、y与氩原子的电子层结构相同，则x的质子数为18+2=20，为ca元素，y的质子数为181=17，为cl元素，以此来解答解答：解：x、y是主族元素，x2+、y与氩原子的电子层结构相同，则x的质子数为18+2=20，为ca元素，y的质子数为181=17，为cl元素，a电子层越多，原子半径越大，则原子半径cacl，即xy，故a正确；bca的原子序数为20，cl的原子序数为17，则原子序数xy，故b正确；cca的最外层电子数为2，cl的最外层电子数为7，则最外层电子数xy，故c错误；dca的电子层数为4，cl的电子层数为3，则电子层数xy，故d正确；故选c点评：本题考查原子结构与元素周期律，明确离子的电子数、电荷数与质子数的关系是解答本题的关键，并熟悉元素的位置及元素周期律来解答，难度不大20（3分）（2015春安溪县校级期末）短周期中三种元素x、y、z在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是（）ax是种活泼的非金属元素bz的最高价氧化物的水化物是一种弱酸cy的氢化物很稳定dy元素的最高化合物为+7价考点：元素周期律和元素周期表的综合应用分析：由如图所示短周期中三元素x、y、z在周期表中的位置可知，x为氦元素，y为氟元素，z硫元素利用元素周期律的递变规律和在周期表中的位置解答解答：解：短周期元素，由元素在周期表中的位置可知x为氦元素，y为氟元素，z硫元素，则a、x为氦元素，为惰性气体元素，性质稳定，非金属性很弱，故a错误；b、z硫元素，其最高价氧化物的水化物是硫酸，属于强酸，故b错误；c、y为f元素，非金属性非常强，非金属性越强，其氢化物越稳定，所以氟化氢很稳定，故c正确；d、y为f元素，无正价，最高化合价为0，故d错误故选：c点评：本题考查位置结构性质的相互关系应用，题目难度不大，注意周期律的递变规律21（3分）（2011春许昌期中）在核电荷数为120的元素中，最外层电子数和电子层数相等的元素共有（）a3种b4种c5种d6种考点：原子构成专题：原子组成与结构专题分析：核电荷数为120的元素中，最外层电子数和电子层数相等，则可假设分别有1、2、3、4个电子层，符合实际即可满足要求，以此来解答解答：解：如果是第一电子层，最外层排1个电子，是h元素；如果是第二电子层，最外层排2个电子，是be元素；如果是第三电子层，最外层排3个电子，是al元素如果是第四电子层，最外层排4个电子，则原子序数大于20，不符合，则最外层电子数和电子层数相等的元素共有3种，故选a点评：本题考查元素的原子结构，熟悉核外电子排布规律是：每层电子最多排2n2个，最外层电子最多排8个即可解答，难度不大22（3分）（2015春安溪县校级期中）已知r元素的最高正化合价与最低负价的绝对值差为4，r原子最外层上的电子数是k层上电子数的3倍则r元素的名称为（）a硫b碳c氮d硅考点：原子结构与元素的性质分析：r原子最外层上的电子数是k层上电子数的3倍，最外层电子数为6，r元素的最高正化合价与最低负价的绝对值差为4，则最高正化合价为+6、最大负化合价为2，结合选项进行判断解答：解：r原子最外层上的电子数是k层上电子数的3倍，最外层电子数为6，处于a族，r元素的最高正化合价与最低负价的绝对值差为4，则最高正化合价为+6、最大负化合价为2，故选项中s元素符合，故选a点评：本题考查原子结构与元素性质，比较基础，注意理解化合价与族、最外层电子数关系23（3分）（2015春安溪县校级期中）某元素的最高价含氧酸的阴离子符号是ro3，则该元素的气态氢化物的化学式是（）ahrbh2rcrh3d不能确定考点：原子结构与元素的性质专题：元素周期律与元素周期表专题分析：化合物中元素的化合价代数和为零，据此计算r元素的化合价再利用最高正化合价+|最低负化合价|=8，计算r元素在气态氢化物中的化合价，可确定氢化物化学式解答：解：元素r的最高价含氧酸的阴离子是ro3，可知r的最高正价为+5价，则最低负化合价为58=3，所以氢化物的化学式应为rh3故选c点评：本题考查化合物中元素化合价的计算，难度不大，清楚化合物中元素的化合价代数和为零是关键，掌握识记常见元素的化合价24（3分）（2011友谊县校级模拟）x、y、z三种元素原子的核电荷数在1018之间，它们的最高价氧化物对应水化物是hxo4、h2yo4、h3zo4则下列判断正确的是（）a非金属性：xyzb含氧酸的酸性：h3zo4h2yo4hxo4c气态氢化物稳定性：按x、y、z顺序增加d元素负化合价的绝对值：按x、y、z变大考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律专题：元素周期律与元素周期表专题分析：x、y、z三种元素原子的核电荷数在1018之间，应为同一周期元素，它们的最高价氧化物对应水化物是hxo4、h2yo4、h3zo4，则x为cl元素，y为s元素，z为p元素，根据同一周期元素的非金属性的递变规律以及元素的性质与对应单质、化合物的性质的关系解答该题解答：解：x、y、z三种元素原子的核电荷数在1018之间，应为同一周期元素，它们的最高价氧化物对应水化物是hxo4、h2yo4、h3zo4，则x为cl元素，y为s元素，z为p元素，则a同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则非金属性：xyz，故a错误；b非金属性：xyz，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则有含氧酸的酸性h3zo4h2yo4hxo4，故b错误；c非金属性：xyz，元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强，则气态氢化物稳定性：按x、y、z顺序减弱，故c错误；dx为cl元素，y为s元素，z为p元素，最低化合价分别为1、2、3，所以元素负化合价的绝对值：按x、y、z变大，故d正确故选d点评：本题考查元素周期表与元素周期律的综合应用，题目难度中等，本题注意把握同周期元素性质的递变规律二、非选择题：25（12分）（2015春安溪县校级期中）氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾，因此必须对含有氮氧化物的废气进行尾气处理（1）用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：no2+no+2naoh2nano2+h2o no2+2naohnano2+nano3+h2o 在反应中，氧化剂是no2，还原剂是no在反应中，氧化剂是no2，还原剂是no2（2）汽车尾气中含有一氧化碳和二氧化氮，消除这两种物质对大气污染的方法是安装催化转化器，使它们发生反应生成