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化学基础知识复习提纲一：知识类1、物质物理性质包括色态味，溶沸熔，硬密挥等。化学性质有可燃性，氧化性，腐蚀性，还原性等。2、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。 3、在原子中，质子数 = 核电荷数 = 核外电子数。 相对原子质量 = 质子数 + 中子数 4、地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。二者组成的化合物是：Al2O3 5、决定元素的种类是质子数或核电荷数。 6. 氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。 7. 化学变化的本质特征是有新物质生成。 燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。 燃烧，缓慢氧化、自燃的相同点都是氧化反应。8. 化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，氧化反应，中和反应，还原反应。复分解反应成立的条件是：生成物有水，气体，沉淀三个中的任意一个。9. 金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au 10. 具有还原性的物质是H2、C、CO。其中属于单质的是C、H2。属于化合物的是CO。 11. 在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、原子的相对原子质量，反应前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。 12. 溶液都是均一、稳定的混合物。例如：稀硫酸、食盐水、石灰水等。溶液中各部分的性质相同。溶液不一定是无色的。 13. 溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。这是计算溶液问题的关键。 14.PH范围0到14， 酸的pH7；如：NaOH、Ca(OH)2、CaO溶于水形成的氢氧化钙溶液、Na2CO3溶液，氨水等，中性溶液pH=7。如：水、NaCl溶液等 15. 可燃物燃烧的三个条件是（1）要有可燃物；（2）要与空气充分接触；（2）温度达到或超过可燃物的着火点。灭火的原理有清除可燃物，可燃物与空气隔绝，周围温度降到着火点以下。 16. 构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。 17. 酸有盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。 碱有氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2等。盐有硫酸盐，硝酸盐，碳酸盐，盐酸盐等，也可分为钾钠铵盐等。 18. 化合价口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷；二三价铁，二四价碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。（其他口诀也可）19. 空气中的污染性气体有一氧化碳CO、二氧化硫SO2、二氧化氮NO2。 20. 氢气在空气中燃烧的产物对空气没有污染。未来最理想最清洁的能源之一。氢气的用途有冶炼金属（还原性），焊接金属（可燃性），做探空气球（密度最小）。 21. 空气中按体积分数计算，最多的气体是氮气，占78%，其次是氧气，占21%。 22. 可以使带火星的木条燃烧的是氧气O2。密度比空气略大，不易溶于水，氢气是同体积中密度最小的气体，难容于水，二氧化碳密度比空气大，易溶于水。23. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰。 24. 铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体。在做此实验时，应预先在瓶底放水或细砂，原因是防止高温物质溅落，炸裂瓶底。 25. 磷在氧气中燃烧，呈黄色火焰，出现大量的白烟。烟是固体。 26. 镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体。 27. 实验室制取氧气所用的药品是（1）氯酸钾（白）和二氧化锰（黑）的混合物共热； 其中在反应中二氧化锰做催化剂。（2）高锰酸钾（紫黑色）加热；（3）双氧水和二氧化锰混合不加热。28. 实验室制取氢气所选用的药品是锌和稀硫酸。 29. 实验室制取二氧化碳所选用的药品是石灰石（或者大理石）和稀盐酸。29.工业制氧使空气液化，利用沸点不同进行分离，属于物理变化。30. 水是由氢元素和氧元素组成的纯净物。 31. 所学物质中为黑色的是木炭C，氧化铜CuO，二氧化锰MnO2，四氧化三铁Fe3O4。 铁粉（Fe）等。32. 用墨书写的字画常年不褪色，是因为碳在常温下具有稳定性(或者碳在常温下化学性质不活泼)。 33. 二氧化碳能灭火，是因为在一般情况下，不能燃烧也不支持燃烧，密度比空气大。（里面包括两个化学性质和一个物理性质） 34. 煤气中毒实际上就是一氧化碳CO中毒。CO难溶于水，因此在煤炉上放一壶水不能防止煤气中毒。密度比空气略小，燃烧火焰呈蓝色。有可燃性和还原性。 35. 假酒可导致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇CH3OH。36、三大化石燃料是:煤，石油，天然气，都属于混合物，其中天然气主要成分甲烷，（也称瓦斯），沼气的主要成分是CH4。甲烷是化合物。最简单的有机物是甲烷。其他燃料有乙醇（酒精），氢气，柴草等，氢气是最理想的能源。 37.紫色石蕊溶液遇酸变红；遇碱变蓝。无色酚酞溶液遇酸不变色，遇碱变红。 38. 浓硫酸敞口放置质量会增加，因为浓硫酸具有吸水性。浓盐酸敞口放置质量会减少，因为浓盐酸具有挥发性。氢氧化钠（NaOH）敞口放置，质量会增加，因为氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解，而且可以和空气中的二氧化碳反应而变质。 39. 用石灰浆（主要成分是氢氧化钙）抹墙，逐渐变硬的原因是由于石灰浆与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钙，同时生成水。 40. 五种白色沉淀是AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2；一种蓝色沉淀是 Cu(OH)2；一种红褐色沉淀是Fe(OH)3。 其中不溶于水，也不溶于稀硝酸的是AgCl和BaSO4。 41. 浅绿色溶液有氯化亚铁溶液和硫酸亚铁溶液，黄色溶液有氯化铁溶液和硫酸铁溶液。蓝色物质有：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硫酸铜固体，氯化铜固体，氢氧化铜固体。42. 氧气的收集方法是向上排空气法和排水法。氢气的收集方法是向下排空气法和排水法。二氧化碳的收集方法是向上排空气法。 43. 做氢气还原氧化铜的实验，在进行操作时，应先通氢气，后加热，原因是排净试管中的空气，防止混合气体加热时爆炸。实验结束时，应先停止加热，后停止通氢气，原因是防止灼热的铜再次被氧化。 44. 在氧气、稀硫酸、熟石灰、干冰四种物质中，可用来金属除锈的是稀硫酸；可用来改良酸性土壤的是熟石灰；可用于潜水、抢救病人的是氧气；可用作人工降雨的是干冰。 45、由饱和溶液到不饱和溶液的方法是升高温度或增加溶剂。 46、由不饱和溶液到饱和溶液的方法是降低温度、增加溶质或减少溶剂。47、影响固体溶解度的因素是温度。影响气体溶解度的因素是温度和压强。 48、若要分离溶解度随温度的升高而明显增大的物质，应用冷却热饱和溶液法。（曲线较陡）溶解度受温度影响较小的用蒸发溶剂的方法结晶（曲线较缓）。温度越高，溶解度反而降低的物质，采用降温法结晶。 49、粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发、转移。溶液的配置步骤是：计算、称量、溶解、装瓶、贴签。 50、浓硫酸在稀释时，应将浓硫酸慢慢注入水中，并不停搅拌。51具有吸附性的物质有活性炭，木炭。52区分硬水和软水的试剂是肥皂水。降低水的硬度可以是煮沸，活性炭不能降低水的硬度，明矾在净水环节中作絮凝剂，不是吸附剂，不能吸附异味。53常用的干燥剂有氧化钙，氯化钙，浓硫酸，氢氧化钠等。54有的物质溶解吸热（溶液温度降低）：如硝酸铵NH4NO3，有的物质溶解放热（溶液温度升高）：如氢氧化钠，浓硫酸。55.四大有机营养物质：蛋白质，糖，油脂，维生素。56.植物所需三大营养素：氮，磷，钾。57.三大合成材料：塑料，合成纤维，合成橡胶。58.改良酸性土壤用熟石灰，胃酸主要成分是盐酸。59.铁生锈的条件是在潮湿的空气中，（同时具备水和氧气）铁锈的主要成分是氧化铁 。赤铁矿的主要成分也是氧化铁。炼铁的主要原理是用一氧化碳的还原性。60.幼儿和青少年缺钙可能得佝偻病，不是呆小症或者侏儒症，呆小症是甲状腺发育不良。61.同种元素可以组成不同物质（同素异形体）。62.常用化学式（见上册课本我们抄了的，大约60个）。63.常用方程式（见总复习打了勾的，大约20个）。64.有机物是指含碳的化合物，但不包括单质碳，一氧化碳，二氧化碳，碳酸盐等少数含碳的物质。二：技巧类1. 区分溶液中溶质的方法：根据读法，读作什么溶液，溶质就是什么，稀什么，溶质就是什么。2. 一般读作某酸或者某某酸的就属于酸。读作氢氧化某的一般是碱。读作某酸某的或者氯化某一般是盐。3. 金属单质，稀有气体单质和碳单质一般由原子直接构成，活泼气体单质，非金属氧化物由分子构成，酸碱盐一般由离子构成。4. 化合价数值=离子所带电荷数值=原子得失电子数=内外所差数。交叉法写化学式：（1）确定顺序，近左非右，氧在右，CHO等顺序，（2）标上化合价数值，（3）数字交叉（如果是原子团，要将原子团括起来），（4）约成最简。5. 向澄清石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸钙。方程式中有碳酸钙生成要打沉淀符号。6. 溶解度是指在一定温度下，100克溶剂（水）中，最多能溶解 g某物质，溶液达到饱和状态。7. 分子原子离子写法：元素符号前的数字表示原子个数，化学式前的数字表示分子个数，化学式又下角数字表示一个该分子中有几个某原子。或者表示一个分子由几个某原子构成。8. 化合价写在元素符号正上方，正几负几；离子电荷数写在元素符号右上方，几正几负。离子意义：带几个单位什么电荷的什么离子。或者什么离子带几个单位什么电荷。9. 反应后所得溶液的质量计算方法：反应后所得溶液质量=加进去的质量（凡是加进去的都算）-生成的气体生成的沉淀没反应完的。10. 反应后所得溶液中溶质质量分数计算方法： 溶质质量（要通过化学方程式设溶质质量为X并且计算出来 ） 100%反应后所得溶液质量=加进去的质量（凡是加进去的都算）-生成的气体生成的沉淀没反应完的。11. 化学反应前后有质量差，可能是有其他生成，那么这个气体质量就是纯量，可以直接带进化学方程式中参与运算。12. 有溶液参加反应的计算：能反应是溶质，先算出溶质质量，溶质质量=m液x溶质质量分数13. 曲线分析：三点一向，三点：起点，终点，转折点；一向：曲线走向。14. 表格数据分析：注意倒数第二项，十有八九是刚好完全反应的，反应前后有个数据不变，十有八九是催化剂。15. 探究操作方法格式：取少量于 （分别于） 中，滴加（通入） ，（震荡）， 现象 ，证明（说明） ，反之则（另一种或几种） 。16. 酸碱盐的写法技巧：写酸，先凑出酸根，再加氢或者氢几或者铵根，写碱，先写出氢氧根，再加金属，写盐，先凑出酸根，再写金属或者铵根。17. 除杂技巧：吸收二氧化碳用氢氧化钠溶液；鉴别二氧化碳用澄清石灰水；除掉少量一氧化碳是通过灼热的氧化铜；除掉少量氧气可通过灼热的铜丝或者碳层；18. 对物质的描述：物质对元素，分子对原子。19.硫酸铜晶体俗称胆矾或蓝矾；固体二氧化碳俗称干冰；氢氧化钠俗称烧碱，苛性钠，火碱；碳酸钠俗称纯碱，苏打；氢氧化钙俗称熟石灰，消石灰；其溶液俗称石灰水；石灰石、大理石主要成分碳酸钙；乙醇俗称酒精；过 氧化氢俗称双氧水；食盐主要成分氯化钠；食醋主要成分醋酸；氧化钙俗称生石灰；汞俗称水银，碳酸氢钠俗称 小苏打；水煤气主要成分一氧化碳和氢气；天然气，沼气，瓦斯主要成分甲烷；生铁，钢主要成分铁；铁锈，赤 铁矿石主要成分氧化铁； 20.各类物质的鉴别和检验：鉴别氯化某，用硝酸银溶液，有白色沉淀出现；鉴别硫酸某，用氯化钡溶液（氢氧化钡溶液、硝酸钡溶液），有白色沉淀出现；鉴别碳酸盐，用稀盐酸，产生气体且该气体能使澄清石灰水变浑浊（碳酸盐怕酸）；鉴别铵盐，一是闻气味，有氨味，而是加碱研磨，有刺激性气体氨气产生（铵盐怕碱）；鉴别酸性溶液可用紫色石蕊溶液（溶液变红）；鉴别碱性溶液，可用无色酚酞溶液（溶液变红）； 21.区别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液不能用无色酚酞溶液，应该用稀盐酸。 22.复分解反应中沉淀判断技巧（口诀）： 生成物的化学式中含K、Na、NH4、NO3的全都溶，氯化物只有氯化银不溶，硫酸某只有硫酸钡不溶，氢氧化铜铁镁锌也不溶，碳酸钙钡多不溶。 三、计算能力：