高考化学一轮巩固 3.7铝及其化合物课件 新人教版.ppt

银白 低 小 2 化学性质 1 与非金属单质 o2 cl2 s等 反应 2al 3cl22alcl3 2al 3sal2s3 2 与酸反应 与非氧化性酸 如 盐酸 稀h2so4 离子方程式 与氧化性酸 如hno3 浓h2so4 al与稀hno3 al遇到冷的浓硝酸或浓硫酸 2al 6h 2al3 3h2 钝化 2al 2oh 2h2o 2alo2 3h2 2al fe2o3al2o3 2fe 二 铝的重要化合物1 氧化铝 1 化学性质 用离子方程式表示 2 用途 熔点很高 是一种较好的 还可制作各种宝石 耐火材料 2al oh 3al2o3 3h2o 2 用途 治疗胃酸过多 其原理涉及到的离子方程式 水解生成al oh 3胶体可净水 明矾净水 明矾的电离方程式 净水原理涉及的离子方程式 al oh 3 3h al3 3h2o kal so4 2 k al3 2so42 al3 3h2o al oh 3 胶体 3h 3 制备 向铝盐中加入氨水 nh3 h2o 的离子方程式 向偏铝酸盐 alo2 溶液中通入足量co2的离子方程式 al3 3nh3 h2o al oh 3 3nh4 alo2 co2 2h2o al oh 3 hco3 d 解析 金属铝易与空气中的氧气反应 可在表面形成一层致密的氧化膜 这层氧化膜能阻止氧气与金属继续反应 所以铝在空气中能够稳定存在 a b d 一 铝三角 及其应用1 铝三角 是指al3 al oh 3和alo2 相互转化的三角关系 如下图 相关反应al oh 3 oh alo2 2h2oal oh 3 3h al3 3h2oal3 3oh al oh 3 al3 4oh alo2 2h2oalo2 h h2o al oh 3 alo2 4h al3 2h2oal3 3alo2 6h2o 4al oh 3 2 应用 1 制取al oh 3al3 3nh3 h2o al oh 3 3nh4 alo2 co2 2h2o al oh 3 hco3 2 离子共存问题al3 与hs s2 alo2 hco3 co32 等因水解相互促进而不能大量共存 alo2 与nh4 al3 fe3 等也不能大量共存 3 分离除杂 如除去mg2 中的al3 注意 当溶液中有多种离子时 要考虑离子之间的反应顺序 如含有h nh4 mg2 al3 的混合溶液中逐滴加入naoh溶液 naoh先与h 反应 再与mg2 al3 反应生成沉淀 再与nh4 反应 最后才溶解al oh 3沉淀 一般是按生成水 沉淀 气体的顺序反应 例1 由短周期元素组成的单质a b c和甲 乙 丙 丁 戊五种化合物有如图所示的转化关系 甲是工业上制取a的主要原料 请回答 1 写出下列物质的化学式 a 乙 2 写出甲物质在工业上的任意两种主要用途 3 写出a与naoh溶液反应的离子方程式 4 写出戊溶液与乙溶液混合的离子方程式 答案 1 alnaalo2 2 作耐高温材料 制取铝单质 3 2al 2oh 2h2o 2alo 3h2 4 al3 3alo 6h2o 4al oh 3 练1 工业上用铝土矿 主要成分为al2o3 含fe2o3杂质 为原料冶炼铝的工艺流程如下 下列叙述正确的是 a 试剂x可以是氢氧化钠溶液 也可以是盐酸b 反应 过滤后所得沉淀为氢氧化铁c 图中所示转化反应都不是氧化还原反应d 反应 的化学方程式为naalo2 co2 2h2o al oh 3 nahco3 d 解析 a项中试剂x不可以是盐酸 b项中过滤后所得沉淀为fe2o3 c项中al2o3电解生成al是氧化还原反应 二 铝与强酸 强碱反应有关量的问题分析依据 2al 6hcl 2alcl3 3h2 2al 2naoh 2h2o 2naalo2 3h2 例2 现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物 在高温下使之充分反应 将反应后的固体分为两等份 进行如下实验 假定反应前后溶液的体积不变 向其中一份固体中加入100ml2 0mol l 1的naoh溶液 加热使其充分反应后过滤 测得溶液的c oh 1mol l 向另一份固体中加入100ml4 0mol l 1的hcl溶液 使固体全部溶解 测得反应后所得溶液中只有h fe2 和al3 三种阳离子且c h 0 1mol l 则产生的气体的体积 标准状况 为 a 2 352lb 2 448lc 2 688ld 2 856l 解析 由关系式 mg h2 2al 3h2 可知产生等量h2时 消耗mg al物质的量之比为3 2 故a项正确 二者质量之比为4 3 摩尔质量之比为8 9 反应速率之比为3 2 三 有关al oh 3的图象分析1 可溶性铝盐溶液与naoh溶液反应的图象 2 偏铝酸盐溶液与盐酸反应的图象 3 向h 和al3 oh 和alo2 混合溶液中分别滴加naoh溶液 盐酸的反应图象 例3 现有alcl3和mgso4混合溶液 向其中不断加入naoh溶液 得到沉淀的物质的量与加入naoh溶液的体积如图所示 原溶液中cl 与so的物质的量之比为 a 1 3b 2 3c 6 1d 3 1 解析 据题意可知 沉淀质量减少是由于al oh 3溶解于naoh溶液 设c naoh 1mol l 1 则n alcl3 n al oh 3 n naoh 溶解al oh 3消耗的naoh的物质的量 0 5mol 0 4mol 0 1mol 沉淀mgso4消耗naoh0 4mol 0 1mol 3 0 1mol 故n mgso4 0 1mol 2 0 05mol 所以 n cl n so 0 1mol 3 0 05mol 6 1 c 解析 根据图象 刚开始没有沉淀生成可知 原溶液中含有h 中间沉淀的物质的量不变 是因为nh消耗oh 然后沉淀溶解 则说明原溶液中含有al3 从溶解的量上分析 沉淀剩余的量和溶解的量是1 1的关系 由生成沉淀时所消耗的naoh溶液的体积和沉淀溶解时所消耗的naoh溶液的体积计算 可知溶液中的另一金属离子只能是fe3 最终形成的溶液中的溶质除na2so4外 还有naalo2 d 解析 利用铁 铝化学性质的差别 铁溶于酸 不溶于碱溶液 铝既溶于酸又溶于碱溶液 所以要除去铁粉中少量的铝粉 可以用氢氧化钠溶液溶解