福建省漳州市高二化学下学期的第一次月考试题.doc

福建省漳州市2012-2013学年高二化学下学期的第一次月考试题第卷(选择题 共50分)1、钛(ti)金属常被称为未来钢铁。钛元素的同位素、中， 中子数不可能为 a.30 b.28 c.26 d.242、下列各组指定原子序数的元素，不能形成ab2型化合物的是 a.6和8 b.16和8 c.12和9 d.11和163、下列过程中，共价键被破坏的是 a.碘升华 b.溴蒸气被木炭吸附 c.酒精溶于水 d.hcl气体溶于水4、下列叙述正确的是 a.同周期元素的原子半径以a族的为最大b.在周期表中零族元素的单质全部是气体c.a、a族元素的原子，其半径越小越容易失去电子d.所有主族元素的原子形成单原子离子时的最高价数都和它的族数相等5、下列说法中正确的是 a.第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小b.铝的第一电离能比镁的第一电离能大c.在所有元素中，氟的第一电离能最大d.钾的第一电离能比镁的第一电离能大6、下列说法中正确的是 a.分子中键能越大，键越长，则分子越稳定b.失电子难的原子获得电子的能力一定强c.在化学反应中，该元素由化合态变为游离态，使元素被还原d.电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增多而减小7、下列原子中的未成对电子数为1的是(单独占据1个原子轨道的电子称为未成对电子) a.n b.f c.o d.s8、下列关于稀有气体的叙述不正确的是a.最外层电子为2或8b.其原子与同周期a、a族阳离子具有相同的核外电子排布c.化学性质非常不活泼 d.同周期中第一电离能最大9、下列离子中外层d轨道达半充满状态的是 a.24cr3+ b.26fe3+ c.27co3+ d.29cu+10、13cnmr(核磁共振)、15nnmr可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，kurt wuithrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13c、15n的叙述正确的是 a.13c与15n有相同的中子数 b.13c电子排布式为1s22s22p3c.15n与14n互为同位素 d.15n的电子排布式为1s22s22p411、下列物质的熔沸点依次升高的是 a.na，mg，al b.na，rb，cs c.mg，na，k d.铝、硅铝合金、单晶硅 12、图1所示晶体结构是一种具有优良的压电功能的铁片晶体材料的最小结构单元（晶胞），晶体内与每个“ti”紧邻的氧原子数和这种晶体材料的化学式分别是 a.8 bati8o12 b.8 bati4o9 c.6 batio3 d.3 bati2o313、物质结构理论推出：金属晶体中金属离子与自由电子之间的强烈相互作用，叫金属键。金属键越强，其金属的硬度越大，熔沸点越高，且据研究表明，一般说来金属原子半径越小，价电子数越多，则金属键越强，由此判断下列说法错误的是 a.钠的硬度大于铝 b.镁的熔沸点高于钙c.镁的硬度大于钾 d.钙的熔沸点高于钾14、y元素最高正价与负价的绝对值之差是4，y元素与m元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子。该化合物是 a.kcl b.na2s c.na2o d.k2s15、下列说法中错误的是 a.所有的非金属元素都分布在p区b.元素周期表中b族到b族10个纵行的元素都是金属元素c.除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8d.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同16、已知enn=945 kjmol-1，ehh=436 kjmol-1，enh=391 kjmol-1。那么1 mol n2与3 mol h2合成氨时的能量变化为 a. 放出93 kj的热量 b.放出208 kj的热量c.吸收93 kj的热量 d. 吸收208 kj的热量17、下列物质中全部含有极性键的是 a.br2、co2、h2o、hbr b.co2、o2、h2s、hclc.na2o2、s8、co2、h2o d.co2、h2s、h2o、hi18、下列原子代表的单质既能与酸反应又能与碱溶液反应，且都产生h2的是 a.核内无中子的原子 b.价电子构型为3s23p1c.最外层电子数等于倒数第三层上的电子数的原子d.n层上无电子，最外层上的电子数等于电子层数的原子19、x元素的阳离子和y元素的阴离子具有相同的核外电子层结构，下列叙述正确的是 a.原子序数xy b.原子半径xyc.离子半径xy d.原子最外层电子数xy20、美国科学杂志评选2001年世界科技十大成就中，名列第五的日本青山大学教授秋光纯发现的金属间化合物硼化镁超导转变温度高达39 k，该金属间化合物的晶体结构如下图，则它的化学式为 a.mgb b.mg2b c.mgb2 d.mg2b321、下列各指定粒子数目之比不是11的是 a.na2o2晶体中的阴离子和阳离子 b.nahco3晶体中的na+ 和hco3-c.中的质子和中子 d.氯化钠溶液中的钠离子和氯离子22、下列叙述错误的是 a.带相反电荷离子之间的静电作用称为离子键b.金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键c.某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键d.非金属元素形成的化合物中不可能含有离子键23、下列说法不正确的是a.双键、叁键都含有键b.成键原子间原子轨道重叠愈多，共价键愈牢固c.因每个原子未成对电子数是一定的，故配对原子个数也一定d.每一个原子轨道在空间都具有自己的方向性24、x和y均为短周期元素，已知axn-比bym+多两个电子层，下列说法正确的是 a.b3 b.x只能位于第三周期c.a+n-b+m的值可能为16 d.y不可能位于第二周期第卷(非选择题 共50分)二、非选择题（本题包括6小题，共计50分）1、按要求填空：6分(1)第三周期中有两个成单电子的元素符号是_。(2)四核10电子的粒子的电子式(写一种)_。(3)第四周期中，3d轨道半充满的元素符号是_。2、写出符合下列条件的元素原子的电子排布式：8分(1)电负性最大的元素_。(2)自然界中含量居第二的金属元素_。(3)第四周期0族元素_。(4)能形成自然界中最硬的单质的元素_。3、a、b、c、d四种元素，已知a元素是自然界中含量最多的元素；b元素为金属元素，它的原子核外k、l层上电子数之和等于m、n层电子之和；c元素是第3周期第一电离能最小的元素；d元素在第3周期中电负性最大。12分(1)试推断a、b、c、d四种元素的名称和符号。a_、_b_、_c_、_d_、_(2)写出c和d的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式_(3)a和b形成的1mol化合物溶于水放出653kj的热量，请写出热化学方程式_4、用符号“”“”或“=”连接下列各项关系。6分(1)第一电离能：na_mg，mg_ca(2)电负性： f_cl,o_f(3)能量高低：ns_ (n+1)s，ns_np。5、下表是元素周期表的一部分。8分aaaaaaa01a2dfh3bceg根据ag元素在周期表中的位置，用化学式填空：(1)单质中氧化性最强的是_，化学性质最不活泼的是_。(2)最高价氧化物对应水化物的酸性最强的酸是_，最稳定的氢化物是_。(3)c元素的最高价氧化物对应水化物的化学式是_。(4)d、e、f三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为_。(5)a的氧化物常温下呈_态，它和b的单质反应后所得溶液的ph_7。 6、晶体结构：12分(1)金和铜可以形成多种金属化合物，其中一种的晶体结构如图所示(为面心立方结构)，该金属化合物的化学式_。(2)白磷(p4)分子为正四面体型分子，如下图所示，4个p原子位于正四面体的四个顶点，请回答下列问题： (1)1 mol p4分子中有_mol pp键(2)p4分子是_(填极性或非极性)分子 (3)在离子晶体中，阴、阳离子按一定规律在空间排列，下图(左)是nacl的晶体结构。在离子晶体中，阴阳离子具有或接近具有球对称的电子云，它们可以被看成是不等径的钢性圆球，并彼此相切(如下图中)。离子键的键长是相邻阴、阳离子的半径之和(如下图右)。已知a为常数。试回答下列问题：在nacl晶体中，每个na+同时吸引个_cl-，而na+数目与cl-数目之比为_。na+半径与cl-半径之比=_。(已知=1.414，=1.732，=2.236) 座次号： 化学试题答案卷一、选择题（共48分，每小题只有一个正确答案）h : n : h h 二、非选择题（52分）1、（6分）（1） si s （2） （3） cr mn 2、（8分）（1） 1s22s22p5 （