高考化学一轮巩固 2.5氧化还原反应课件 新人教版.ppt

氧化 还原 变化 得失 偏移 mno2 hcl cl2 2 6 02 1023 失电子 得电子 转移电子 反应物 生成物 同一种 得失电子 fe3 so42 o2 fe s h2o 还原性 还原性 氧化性 c 解析 氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移 故应选c a 解析 中氮元素由0价 2价 被氧化 中agno3中氮元素为 5价 no2中氮元素为 4价 氮元素被还原 中氮元素的化合价没有变化 故选a d 解析 kclo3中cl元素的化合价降低5 6个hcl中有5个cl被氧化 故答案选d c 解析 设原溶液中fe3 cu2 的浓度分别为amol l bmol l 溶液体积为vl 加入过量铁粉后发生两个反应 fe 2fe3 3fe2 cu2 fe cu fe2 充分反应后溶液的质量没有变化 则参与反应的fe的质量等于析出的铜的质量 即56 b a 2 v 64bv 得a b 2 7 c项正确 一 物质的氧化性 还原性强弱的判断1 根据金属活动性顺序来判断一般来说 越活泼的金属单质 失电子氧化成金属阳离子越容易 其阳离子得电子还原成金属单质越难 氧化性越弱 反之 越不活泼的金属 失电子氧化成金属阳离子越难 其阳离子得电子还原成金属单质越容易 氧化性越强 2 根据非金属活动性顺序来判断一般来说 越活泼的非金属单质 得到电子被还原成非金属阴离子越容易 其阴离子失电子氧化成单质越难 还原性越弱 3 根据氧化还原反应发生的规律来判断氧化还原反应可用如下式子表示 规律 反应物中氧化剂的氧化性强于生成物中氧化产物的氧化性 反应物中还原剂的还原性强于生成物中还原产物的还原性 7 根据原电池的正 负极来判断在原电池中 作负极的金属的还原性一般比作正极的金属的还原性强 8 根据电解池溶液里阴 阳离子在两极放电顺序来判断如 cl 失去电子的能力强于oh 还原性 cl oh 9 根据元素在周期表中位置判断 1 对同一周期金属而言 从左到右 其金属活泼性依次减弱 如na mg al金属性依次减弱 其单质的还原性也依次减弱 2 对同主族的金属而言 从上到下 其金属活泼性依次增强 如li na k rb cs金属活泼性依次增强 其单质的还原性也依次增强 3 对同主族的非金属而言 从上到下 其非金属活泼性依次减弱 如f cl br i非金属活泼性依次减弱 其单质的氧化性也依次减弱 4 对于同一周期的非金属而言 从左到右 其非金属活泼性依次增强 如si p s cl非金属性依次增强 其单质的氧化性也依次增强 10 根据 氧化剂 还原剂 元素的价态进行判断元素处于最高价只有氧化性 最低价只有还原性 处于中间价态既有氧化性又有还原性 一般来说 同种元素价越高 氧化性越强 价越低 还原性越强 如氧化性 fe3 fe2 s 6价 s 4价 等 还原性 h2s s so2 但是 氧化性 hclo4 hclo3 hclo2 hclo 注意 物质的氧化性 还原性不是一成不变的 同一物质在不同的条件下 其氧化能力或还原能力会有所不同 如氧化性 hno3 浓 hno3 稀 cu与浓h2so4在常温下不反应 在加热条件下反应 kmno4在酸性条件下的氧化性比在中性 碱性条件下的强 例1 已知 向kmno4晶体中滴加浓盐酸 产生黄绿色气体 向fecl2溶液中通入少量实验 产生的气体 溶液变黄色 取实验 生成的溶液滴在淀粉 ki试纸上 试纸变蓝色 下列判断正确的是 a 上述实验证明氧化性 mno cl2 fe3 i2b 上述实验中 共有两个氧化还原反应c 实验 生成的气体不能使湿润的淀粉 ki试纸变蓝d 实验 证明fe2 既有氧化性又有还原性 a 解析 根据 氧化性 kmno4 cl2 根据 氧化性 cl2 fe3 根据 氧化性 fe3 i2 综合以上 氧化性 kmno4 cl2 fe3 i2 a正确 题给三个反应都是氧化还原反应 b错 实验 生成的cl2能氧化i 为i2 淀粉遇i2变蓝 c错 实验 只能证明fe2 具有还原性 d错 练1 关于以下两个氧化还原反应 a bso4 aso4 b c aso4 cso4 a 下列说法正确的是 a 氧化性 c a bb 氧化性 bso4 aso4 cso4c 还原性 c b ad 还原性 bso4 aso4 cso4 b 解析 在氧化还原反应中 氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性 还原剂的还原性强于还原产物的还原性 反应中 还原性 a b 氧化性 bso4 aso4 反应中 还原性 c a 氧化性 aso4 cso4 二 氧化还原反应中的主要规律1 守恒律 对于一个氧化还原反应 元素化合价升高总数与降低总数相等 还原剂失电子总数与氧化剂得电子总数相等 反应前后电荷总数相等 离子反应 应用于有关氧化还原反应的计算 2 价态律 元素处于最高价 只有氧化性 如kmno4中等 元素处于最低价 只有还原性 如s2 i 等 元素处于中间价态 既有氧化性又有还原性 如fe2 s cl2 应用于判断元素或物质的氧化性 还原性 3 强弱律 强氧化性的氧化剂跟强还原性的还原剂反应 生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物 应用于在适宜条件下 用氧化性强的物质制备氧化性弱的物质 用还原性强的物质制备还原性弱的物质 用于比较物质间氧化性或还原性的强弱 4 转化律 氧化还原反应中 以元素相邻价态之间的转化最容易 同种元素不同价态之间发生反应 元素的化合价变化只靠近而不交叉 同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应 应用于判断氧化还原反应能否发生 氧化产物 还原产物的判断及表明电子转移情况 例如 5 难易律 越易失电子的物质 失去电子后的阳离子就越难得电子 越易得电子的物质 得到电子后的阴离子就越难失去电子 一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时 还原性最强的优先发生反应 同理 一种还原剂遇多种氧化剂时 氧化性最强的优先发生反应 应用于判断物质的稳定性及反应顺序 例2 常温下 下列三个反应均可自发向右进行 2w x2 2x w2 2y w2 2w y2 2x z2 2z x2由此可得出的正确结论是 a x y z w 中 z 的还原性最强b 还原性 x y c 2z y2 2y z2不能向右进行d 氧化性 y2 z2 解析 根据氧化性 氧化剂 氧化产物 还原性 还原剂 还原产物 可知氧化性为z2 x2 w2 y2 还原性为y w x z c 练2 将so2通入足量fe2 so4 3溶液中 完全反应后再加入k2cro4溶液 发生的两个化学反应为 so2 2fe3 2h2o so 2fe2 4w cr2o afe2 bh 2cr3 afe3 h2o 下列有关说法正确的是 a 还原性 cr3 so2b 方程式 中 a 6 b 7c cr2o能将na2so3氧化成na2so4d 方程式 中w为oh c 解析 由反应 中各元素的价态变化可知 反应 中 so2为还原剂 fe3 为氧化剂 且还原性为so2 fe2 氧化性为fe3 so42 反应 中 fe2 为还原剂 cr2o72 为氧化剂 且还原性为fe2 cr3 氧化性为cr2o72 fe3 由此可知选项a错误 选项b 配平反应 cr2o72 6fe2 14h 2cr3 6fe3 7h2o 故a 6 b 14 错误 选项c 由于cr2o72 具有氧化性 且氧化性 cr2o72 fe3 so42 na2so3具有还原性 故cr2o72 能将na2so3氧化成na2so4 正确 选项d 根据质量守恒定律 可知反应 中w为h 错误 2 计算方法 得失电子守恒法解题的一般步骤为 1 找出氧化剂 还原剂及相应的还原产物和氧化产物 2 找准一个原子或离子得失电子数 注意化学式中粒子的个数 3 根据题中物质的量关系和得失电子守恒列出等式 n 氧化剂 变价原子个数 化合价变化值 低价 高价 n 还原剂 变价原子个数 化合价变化值 高价 低价 例3 向过量的稀硫酸中加入5 6gfe粉 待反应完全后 再加入50ml0 5mol l 1kno3溶液 恰好反应完全 第二步反应的化学方程式为 feso4 kno3 h2so4 k2so4 fe2 so4 3 nxoy h2o 下列关于该反应的说法正确的是 a 反应中还原产物是nob 氧化产物和还原产物的物质的量之比为1 4c 该反应过程中转移的电子数为6 02 1023d 化学方程式中按物质顺序的化学计量数分别是8 2 5 1 4 1 5 d c 练4 单质铁溶解于一定浓度的硝酸中 反应的化学方程式为 afe bno ch dfe2 ffe3 gno hn2o kh2o 请回答下列问题 1 b c d f的关系式 2 g h d f的关系式 3 c g h的关系式 解析 1 根据电荷守恒 2 根据得失电子守恒 3 由 1 2 得 c 3g 8h b 再根据n守恒 b g 2h 所以c 4g 10h 答案 1 c b 2d 3f 2 2d 3f 3g 8h 3 c 4g 10h 1 下列反应一定是氧化还原反应的是 a 化合反应b 分解反应c 复分解反应d 置换反应 d 解析 化合反应不一定是氧化还原反应 如so3 h2o h2so4 分解反应也不一定是氧化还原反应 如nh4hco3nh3 h2o co2 复分解反应一定不