10月月考题.doc

第卷(选择题共42分)单项选择题：本题包括14小题，每小题3分，共计42分。1. 下列有关生活中的化学，说法不正确的是 A. 石油裂解、煤的气化、海水制镁都包含化学变化B. 福尔马林可制备标本是利用了使蛋白质变性的性质C. 含钙、钡、铂等金属元素的物质有绚丽的颜色，可用于制造焰火D. 红葡萄酒储藏时间长后变香可能是因为乙醇发生了酯化反应2下列说法或表示正确的是 ANH3、H2O、PCl3都是极性分子 BCO2的分子示意图：CH2O2的电子式： DCS2、C6H6、C2H2都是直线型分子 3常温下，下列各组离子在水溶液中能大量共存的是ANH4+，Ag+，NO3，CO32，SO42 B. Fe2+，H+，NO3，ClCAl3+、NH4+，HCO3、Cl D. K+、Na+、NO3、SO42 4生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列说法不正确的是AMg(OH)2和Al(OH)3热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O2、稀释可燃气体，分解产物MgO和Al2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂B近年来禽流感病毒H7N9时有病例报告，卫生部门强调要尽量避免接触活禽，个人也应加强消毒预防，其中消毒剂可以选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等适宜的物质C食品包装袋中常放入小袋的铁粉，目的是防止食品受潮变质D蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质5. 关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是 碱石灰b苯水水A装置可用于分离苯和溴苯的混合物 B装置可用于吸收HCl或NH3气体 C装置可用于分解NH4Cl制备NH3 D装置b口进气可收集CO2或NO气体 6下列叙述正确的是A常温常压下，4.6 g NO2气体约含有1.811023个原子B在标准状况下，80 gSO3所占的体积约为22.4LC常温下，0.1 mol/L醋酸溶液的pH约为1D标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为2NA7. 下列反应的离子方程式表示正确的是A向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2NO3-+8H+6I-=3I2+2NO+4H2OB硫酸溶液中加入足量氢氧化钡溶液：Ba2OHHSO42= BaSO4H2OCFeCl3溶液中通入过量的H2S气体：2Fe3+H2S = S+2Fe2+2H+DNaHCO3溶液与过量Ba(OH)2溶液反应： Ba2+2OH2HCO3BaCO3CO322H2O8在学习中，我们经常应用类推法。下列左边正确，类推法应用于右边也正确的是A向FeCl2溶液中滴入氯水2Fe2+ Cl22Fe3+ 2Cl向FeCl2溶液中滴入碘水2Fe2+ I22Fe3+2IB向澄清石灰水中通入少量CO2 气体Ca2+2OH +CO2 CaCO3+ H2O 向澄清石灰水中通入少量SO2 气体Ca2+2OH +SO2 CaSO3+H2O C向Na2CO3溶液中滴入稀HNO3CO322HCO2 H2O向Na2SO3溶液中滴入稀HNO3SO32+2HSO2+H2ODCO2通入漂白粉溶液中CO2+ Ca2+2ClO+H2O=CaCO3+ 2HClOSO2通入漂白粉溶液中SO2 +Ca2+2ClO+H2OCaSO3+2HClO9短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素。其中X与W处于同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外）。W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等，五种元素原子最外层电子数之和为21，下列说法正确的是AY的简单离子半径小于Z的简单离子半径BZ最高价氧化物对应的水化物分别与X、Y最高价氧化物对应的水化物反应生成1 mol水时所放出的热量相同CQ可分别与X、Y、Z、W形成化学键类型相同的化合物DY的简单气态氢化物在一定条件下可被Q单质氧化10具有显著抗癌活性的10-羟基喜树碱的结构如图所示。下列关于10羟基喜树碱的说法正确的是A分子式为C20H18N2O5 B可用FeCl3溶液检验该物质是否发生水解C该物质可与7mol H2发生加成反应D一定条件下，1mol分别消耗Na、NaOH、Na2CO3的比值为2：2：111下列说法正确的是A向Na2CO3溶液通入CO2，可使水解平衡：CO32 H2OHCO3 OH向正反应方向移动，则溶液pH增大B室温时，0.1 molL1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则该溶液的pH4C25 时，pH13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH数目为0.2NAD用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pH值12下列说法正确的是A粗锌与稀硫酸反应比纯锌快，说明粗锌中含有更活泼的金属B新制氯水显酸性，滴加少量紫色石蕊溶液，溶液始终呈红色C常温下，弱酸酸式盐NaHA的pH=6，说明HA的电离程度大于其水解程度D一定温度下，反应2NaCl（s）=2Na（s）+Cl2（g）的H0，S013下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A向1 mL 1% NaOH溶液加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡后滴加0.5 mL葡萄糖溶液，加热未出现红色沉淀葡萄糖中不含有醛基B向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1 molL-1H2SO4溶液试管口无现象溶液中Fe2+无法被稀硫酸氧化C等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量锌反应，用排水法收集气体HA放出的氢气多且反应速率快HA酸性比HB强D向加入了几滴酚酞试液的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液红色逐渐褪去Na2CO3溶液中存在水解平衡14室温下，将0.2 molL-1的一元酸HA和0.1 molL-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列说法不正确的是A0.1molL-1 HA溶液与0.1 molL-1的NaOH溶液中，水电离出来的c(H+)不相等B混合后溶液中：c(HA)c(Na +)c(A)c(OH)C混合后溶液中：c(A) + c(HA)0.2 molL-1D混合后溶液中：c(Na +) + c(H+)c(A) + c(OH)第II卷(非选择题共58分)15（12分）已知有机物分子中的碳碳双键发生臭氧氧化反应：有机物A的相对分子质量Mr（A）是氢气相对分子质量的83倍。A遇FeCl3溶液显紫色，G的分子式为C7H12O，以下AH均为有机物，其转化关系如下：（1）下列说法正确的是 _ 。AE的分子式是C7H6O3 B1molA最多可以和2molNaOH反应CC可以发生氧化反应、取代反应和加成反应D由到F反应是否进行完全，可用FeCl3溶液检验（2）A的结构简式为 _ ，由F到G的反应类型为 _ 。（3）反应的作用是 _ ，合适的试剂a为 _ 。（4）同时满足下列条件的A的所有同分异构体的结构简式 _ （不考虑立体异构）。与A具有相同的官能团 属于苯的邻二取代物 1H-NMR分析，分子中有8种不同化学环境的氢原子（5）若H与G分子具有相同的碳原子数目，且1molH能与足量的新制银氨溶液反应生成4mol单质银。写出H与足量的新制银氨溶液反应的化学方程式 _ 。16(10分)锌浮渣主要含Zn、ZnO、SiO2、Fe2+、Cd2+、Mn2+，工业上可通过控制条件逐一除去杂质以制备超细活性氧化锌，其工艺流程如下：（1）锌浮渣利用硫酸浸出后，将滤渣1进行再次浸出，其目的是 。（2）净化1是为了将Mn2+转化为MnO2而除去，试写出该反应的离子方程式 。图10浸出液pH铁质量浓度(g/L)0 （3）90时，净化2溶液中残留铁的浓度受pH影响 如图10。pH值中等时，虽有利于Fe2+转化为Fe3+，但残留铁的浓度仍高于pH为34时的原因是 。（4）滤渣3的主要成份为 （填化学式）。（5）碳化在50进行,“前驱体”的化学式为 ZnCO32Zn(OH)2H2O，写出碳化过程生成“前驱体”的化学方程式 ；碳化时所用NH4HCO3的实际用量为理论用量的1.1倍，其原因一是为了使Zn2+充分沉淀，二是 。17（13分）铬铁矿的主要成分可表示为FeOCr2O3，还含有SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质。以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）、重铬酸钠（Na2Cr2O7）的过程如下图所示。焙烧滤液2Na2CrO4NaFeO2操作调pH78滤液1滤渣1操作水浸滤渣2铬铁矿氧气碳酸钠X气体重结晶pH5K2Cr2O7晶体混合溶液KCl固体操作硫酸酸化Na2Cr2O7晶体母液 已知：NaFeO2遇水强烈水解：NaFeO2 + 2H2ONaOH + Fe(OH)3；Cr2O72+ H2O 2CrO42 + 2H+ 。 请回答： （1）“焙烧”后的固体产物成分除Na2CrO4、NaFeO2外，还有 （填化学式）等。写出“焙烧”过程中所发生的氧化还原反应的化学方程式 。（2）“焙烧”过程中，所产生X气体的电子式为 。（3）“水浸”步骤中，为了提高浸出率，可采取的措施有（请写出两条）： ； 。（4）滤渣1的主要成分是 。若要进一步分离滤渣2 中的可酸溶成分，请写出酸溶时发生反应的离子方程式 。（5）含Na2Cr2O7的“混合溶液”经过蒸发并冷却至3040得到的Na2Cr2O7晶体还要进行重结晶，其目的是进一步减少晶体中杂质 （填化学式）的含量。（6）操作由多步组成，向含Na2Cr2O7的母液中加入KCl固体，最终获得K2Cr2O7晶体的操作依次是 、 、过滤、75乙醇水溶液洗涤、干燥。18（10分）随着氮氧化物污染的日趋严重，国家将于“十二五”期间加大对氮氧化物排放的控制力度。目前，消除氮氧化物污染有多种方法。（1）用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C(s)2NO(g)N2(g)CO2 (g) H。某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温(T1)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：浓度/molL1时间/minNON2CO200.10000100.0580.0210.021200.0400.0300.030300.0400.0300.030400.0320.0340.017500.0320.0340.017T1时，该反应的平衡常数K （保留两位小数）。30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是 。若30min后升高温度至T2，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5：3：3，则该反应的H 0（填“”、“ ”或“”）。（2）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g)4NO2(g)4NO(g)CO2(g)2H2O(g) H574 kJmol1CH4(g)4NO(g)2N2(g)CO2(g)2H2O(g) H1160 kJmol1H2O(g)H2O(l) H44.0 kJmol1写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(1)的热化学方程式 。（3）以NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如右图所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，有关电极反应可表示为 。19(13分) Na2S2O3可用作照相的定影剂等。已知Na2S2O3的某些性质如下：(1) S2O32-能被I2氧化为S4O62-; (2) 酸性条件下S2O32-迅速分解为S和SO2. 市售Na2S2O3中常含有SO42-， 请完成以下方案，检验其中含有的SO42-：实验步骤预期现象或结论步骤1：取少量固体样品溶于无氧蒸馏水中固体完全溶解得无色澄清溶液步骤2：步骤3：. 利用K2Cr2O7标准溶液可以定量测定市售硫代硫酸钠试剂的纯度，步骤为：溶液配制：称取1.0g Na2S2O3试样，用新煮沸并冷却的蒸馏水溶解，最终定容至100mL。滴定：取10.00mL0.01molL-1K2Cr2O7标准溶液，加硫酸酸化，再加过量KI溶液。往步骤所得溶液加入某指示剂，用Na2S2O3滴定至终点(2S2O32- +I2S4O62- +2I-)，记录Na2S2O3溶液用量，平行滴定3次.(1) 步骤中必须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 和 。(2) 完成并配平步骤中的离子反应： Cr2O72-+ ( )+ I- = I2 + Cr3+ H2O(3) 步骤中，指示剂最好选用，该滴定应在接近中性的溶液中进行而不在强酸性溶液进行的原因是 。(4) 若3次滴定Na2S2O3溶液的平均用量为12.00mL，则样品的纯度为 。(Na2S2O3的摩尔质量为158gmol-1)。参考答案1234567CADCAAC891011121314BDCBCDC15.（12分）（1）ABD（2分，少选一个得一分，少选两个不得分，多选0分）（2）（1分） 消去反应（1分）（3）保护酚羟基，防止在反应中被O2氧化（2分） NaHCO3（2分）（4）和（2分）（5）（2分）16(10分)（1）提高锌元素的总浸出率（1分）；（2）Mn2+S2O82+2H2OMnO2+2SO42+4H+（2分）（3）H+抑制Fe3+水解 （1分）；（4）Cd （2分）（5）3ZnSO4+6NH4HCO3ZnCO32Zn(OH)2H2O+3(NH4)2SO4+5CO2 （2分） 反