高考化学大一轮复习 第8章 第3节 盐类的水解课件 鲁科版.ppt_第1页
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第3节盐类的水解 第八章物质在水溶液中的行为 考纲展示 1 了解盐类水解的原理 2 了解影响盐类水解程度的主要因素 3 了解盐类水解的应用 一 盐类水解的原理 h 水的电离平衡 oh 酸碱中和 一 盐类水解的原理 一 盐类水解的原理 一 盐类水解的原理 二 盐类水解的影响因素 越大 强 大 强 右 增大 右 减少 增大 右 增大 减小 三 盐类水解的应用 升温促进纯碱的水解 使溶液中c oh 浓度增大 盐酸 1 ph相同的盐酸和氯化铵溶液中由水电离出的c h 相同 2 某盐的溶液呈酸性 该盐一定发生了水解反应 3 某盐溶液呈中性 该盐一定为强酸强碱盐 4 降低温度和加水稀释 都会使盐的水解平衡向逆反应方向移动 考向一盐类水解规律及水解影响因素 酸越弱 阴离子水解程度越大 溶液ph越大 可直接推知z 水解程度最大 其酸性应最弱 而hx的酸性最强 则三种酸的酸性由强到弱的顺序是hx hy hz 解析 考向一盐类水解规律及水解影响因素 c 解析 考向一盐类水解规律及水解影响因素 b 考向一盐类水解规律及水解影响因素 解析 考向一盐类水解规律及水解影响因素 bd 解析 考向一盐类水解规律及水解影响因素 左 左 右 考向二溶液中粒子浓度大小的比较 考向二溶液中粒子浓度大小的比较 考向二溶液中粒子浓度大小的比较 考向二溶液中粒子浓度大小的比较 考向二溶液中粒子浓度大小的比较 考向二溶液中粒子浓度大小的比较 解析 考向二溶液中粒子浓度大小的比较 解析 考向二溶液中粒子浓度大小的比较 a 考向二溶液中粒子浓度大小的比较 b 考向二溶液中粒子浓度大小的比较 考向二溶液中粒子浓度大小的比较 1 一元酸ha与naoh等物质的量反应 酸性强弱取决于完全中和后盐溶液的ph a 7时为强酸 a 7时为弱酸 2 据电荷守恒 有c na c h c a c oh 因c h c oh 所以c na c a 解析 考向二溶液中粒子浓度大小的比较 c 3 丙为等浓度的ha与naa的混合溶液 由ph 7知a 水解程度大于ha的电离 离子浓度大小关系为c na c a c oh c h 4 据电荷守恒c na c h c a c oh 推导c na c a c oh c h 10 4 10 10 mol l 1 解析 考向二溶液中粒子浓度大小的比较 10 4 10 10 注意题干中的电离方程式 一级电离为完全电离 判断a项为b元素的物料守恒 c项为溶液中的质子守恒 解析 考向二溶液中粒子浓度大小的比较 a c 盐类水解原理应用十条 盐类水解原理应用十条 盐类水解原理应用十条 盐类水解
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