化学部分《空气和水》,《化学用语》动态测试.doc

化学部分空气和水，化学用语动态测试1.卢瑟福的粒子轰击金箔实验推翻了汤姆森在1903年提出的原子结构模型，为建立现代原子理论打下了基础如图线条中，可能是粒子（带正电）在该实验中的运动轨迹的是（）A. abcd B.abc C.bcd D.ad2.如图为一组物质发生化学反应的示意图，其中分别表示X、Y、R、Z四种不同元素的原子如图分析，下了结论正确的是（）A 该反应属于置换反应B“”的是化合物CR在该反应中的作用一定是加快反应速率D.3.一定条件下，一定量的化合物A和O2恰好完全反应，生成44gCO2和9gH2O，则A物质的相对分子质量不可能是( )A26 B40 C58 D904.某钢样品的含碳量为0.24%（其他杂质元素不考虑），若碳元素主要以Fe2C和Fe3C的形式存在，则该钢样品中Fe2C和Fe3C的质量分数（）范围是（）（相对分子质量：Fe2C：124，Fe3C：180） A0.03%2% B0.48%0.72% C2.48%3.6% D2.24%3.36% 5. 根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解物质的质量，绘制成如图中斜线下列说法正确是（）A该物质的溶解度随温度的升高而增大 Bt时该物质的溶解度为40 CG点表示溶液中溶质的质量分数为20% D图中4个点表示的溶液中溶质质量分数的关系是：Gmw=z 6. 电影黄金大劫案上映后，里面用“王水”（浓盐酸与浓硝酸的混合液）溶解黄金的情引起了广泛的热议黄金溶解在“王水”中形成HAuCl4（四氯合金酸），没有氢气产生根据以上信息，下列有关说法正确的是（）“王水”溶解黄金是化学变化； 金比氢活泼；HAuCl4中，Au的化合价为+3价； 可以将pH试纸伸入“王水”中测其酸碱度；“王水”可以用铁质容器盛装A . B . C. D.7.对于反应：X+H2SO4=2Y+BaSO4，下列分析中正确的是（）AX 一定是BaCl2 B反应后溶液仍为酸性 CY 的相对分子质量可能为18 D该反应中各元素的化合价可能改变 8.防锈和回收废旧金属都是保护金属资源的重要途径为测定一种待回收的废铁中铁的锈蚀程度，某同学取该部分锈蚀的铁片样品（仅由铁和氧化铁组成），测得其中氧元素的含量为12%，则样品中已被锈蚀的铁元素占原金属铁的质量分数约为（）YXaOt1 t2 溶解度gA28% B31.8% C46.7% D70% 9.X、Y两物质（不含结晶水）溶解度曲线如图所示，在t2时分别往两份100g水中加入agX和agY充分搅拌后，将溶液均降温至t1，下列说法正确的是( )A.t1时，X、Y两溶液均已饱和B. t1时，X、Y的溶解度相等，X、Y两溶液质质量分数相等C.t2时，X、Y两溶液溶质质量分数相等，X、Y两溶液均已饱和D.t2时，X、Y两溶液中溶质质量分数不相等，X、Y两溶液均不饱和二、填空计算题10.（1）A元素和B元素形成化合物的化学式为AxBy，已知A、B两元素的相对原子质量之比为27：16上述化合物中A、B两元素的质量比9：8，则x：y= 若B的相对原子质量为8，则化合物AxBy的相对分子质量为 （2）某元素R的化合价是奇数(无变价),已知某氧化物的式量为m,某氯化物的式量为n,则R的化合价为 11.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：（1）25时，将25g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为 g（2）要使35时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是 （3）现有操作步骤：a溶解 b过滤 c降温结晶d加热浓缩；若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作步骤是 （填字母序号）（4）将35时丙的饱和溶液降温到25，则其溶液的溶质质量分数 （填“变大”、“变小”或“不变”）（5）向100g35的水中加入45g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出你认为“全部溶解”的原因可能是 12.氢气是最轻的气体，难溶于水氢气作为未来的理想能源，是航天工业的高能燃料，也是化工生产的重要原料实验室通常采用下面装置制取少量氢气，请根据要求回答：实验室使用稀盐酸和金属锌制取氢气的化学反应方程式为 ，这种方法制得的氢气往往含有少量 （原因是 ）和水蒸气，可将杂质气体通过装置 除去；实验中可采用 装置收集氢气；集满氢气后的集气瓶按装置G方式放置备用，原因是 。13.Fe2O3在一定条件下可转化为FeO：Fe2O3CO2FeOCO2，反应前Fe2O3的质量为160g，反应过程中，Fe2O3的转化率（参加反应的Fe2O3与反应前的Fe2O3的质量比）用表示，固体中铁元素与氧元素的质量比用mFe/mO表示。（1）填写下表中的空格：mFe/mO7/3 7/2固体成分Fe2O3Fe2O3、FeO 转化率（）0 50%100%（2）如果Fe2O3转化为FeO的反应分两步进行：3Fe2O3CO2Fe3O4CO2 Fe3O4CO3FeOCO2反应后的固体中mFe/mO=21/8时，固体的成分可能有三种情况：Fe3O4 （填化学式、下同） 。14.过碳酸钠（Na2CO4）在洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域有大量应用，某化学研究性学习小组设计并完成了如下实验测定过碳酸钠样品（含有的杂质不溶于水且不与酸反应）的纯度实验原理2Na2CO4+4HCl4NaCl+2CO2+O2+2H2O实验装置交流与讨论甲同学认为测定产物中O2的体积即可测定样品的纯度（1）装置的作用是 ：（2）装置的作用是 ：（3）称取适量样品与足量浓盐酸充分反应后，收集到的氧气的体积为0.25L（已知该实验条件下氧气的密度为1.28g/L），则称取的样品质量应大于 g乙同学认为测定产物中CO2的质量（即反应前后装置的质量差）就可测定样品的纯度但利用上述实验装置测得CO2的质量并计算样品的纯度，结果会偏高，你认为原因可能是 ；（填序号A浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体被装置吸收B二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置中冷凝而被吸收C装置、内空气中的二氧化碳被装置吸收丙同学提出了一种新方案，得到了大家的一致认可：称取样品12.5g，滴加足量浓盐酸至样品反应完全，再将烧瓶中所有的液体蒸发、结晶、烘干，称得氯化钠固体11.7g则该样品的纯度为 15.化学反应中通常伴随有能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生。如果NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应。该组同学将不同浓度的盐酸和NaOH溶液各10 mL混合，用 温度计测定室温下混合前后温度的变化，并记录了每次混合前后温度的升高值t（如下表）。编号盐酸NaOH溶液t/13.652.003.523.654.00x37.308.0014(1)表中x = 。(2)某同学在没使用温度计的情况下，通过右图所示装置完成了实验。则该同学根据 判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应。关于实验中的细节和意外情况：实验中，稀盐酸必须用胶头滴管逐滴滴加，这样做的目的是 。实验过程中，要用玻璃棒不断搅拌，这样做的目的是 。在实验过程中意外发现有气泡出现，你认为原因是 。发现盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想： 可能是NaOH；你认为： 可能是_； 可能是_。16.叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某兴趣小组对其进行下列研究NaN3纯度测定：精确称量0.140g NaN3样品，设计如图装置，测定其纯度已知2NaN33N2（NaN3中的N全部转化为N2，其他产物略），反应中放出大量的热（4）检查该装置气密性的方法是连接好装置，从水准瓶注水，量气管中液面与右边液面形成高度差，做好标记，一段时间后，两边高度差 （填“变大”、“变小”或“不变”），说明气密性良好（5）使小试管中的NaN3样品与