新高一分班考试.升级版.化学.第一讲-化学计量.学生版.docx

化学计量分班考试的重要性：评价一个中学的好坏，看重的是升学率，而一个中学的实验班和普通班的升学率是相差很大的，因为很多学校的普通班和实验班的老师不一样，教学方法也不尽相同。所以想在辛苦考入的满意高中得到最优质的教学，进入实验班是非常重要的。实验班和普通班重要区别在于:1、实验班生源好，学习氛围浓厚。北京市的重点高中大都采用分层次教学，就是将最优异的学生放在最好的班上，比如人大附中高中最好的班是14班，其次是13班；14班到9班为理科实验班，依次减弱，8班为英语实验班，17班为普通班，平行分班;北大附中最好的学生进入实验1班，其次2班，3班等等。2、实验班配备的师资力量雄厚。任何一位重点中学的校长都明白一个道理：高中不再属于九年制义务教育的范畴，高考成绩成为衡量一个学校是否实力出众的最重要的标准。将最优秀的高中老师和最优异的学生结合在一起产生“化学效应”，是重点高中保证出高考成绩的最佳手段！3、实验班的学生将会有更多的机会参加高中各类竞赛。许多重点中学的实验班，例如人大附的第一实验班及实验中学的竞赛班等都肩负着为学校摘金夺银的重任，在这类班级就读的学生势必受到学校和老师的最大关注和支持。进入实验班就意味着能够参加更多的全国、全市竞赛，还能得到更多大学的加分，顺利进入名校；并且参加竞赛的培训在高考中将占有更多的优势。分班考试化学课程的安排：升级版（主讲高一新知识）课程名称授课内容化学计量物质的量，摩尔质量，气体的摩尔质量，溶液的物质的量浓度氧化还原反应氧化还原反应及其应用原子结构与化学键元素周期表、原子结构、化学键电化学原电池及其应用、电解池及其应用化学平衡化学平衡、平衡的运用、等效平衡有机物初级有机物的命名，烷烃，烯烃，芳香烃，醇，醛，酸，酯过渡版（初中化学竞赛向高一知识的延伸）计算技巧化学计量，计算技巧推断无机化学推断实验探究实验探究STS题集STS题集学习信息迁移与基础理论物质分类知识点睛知识回顾：微观粒子有分子、原子、离子、电子、中子等。其中我们学过分子的基本特性：分子的质量和体积很小；分子间有空隙；分子在做永不停息的无规则运动。由于分子的质量、体积小的性质，我们在研究小分子的个数时会遇到一些问题，比如：这里有多少水分子呢？10亿人数一滴水里的水分子，每人每分钟数100个，日夜不停，需要数上3万多年才能数完。可以看出宏观的量如果用微观的量来表示非常的巨大，使用起来较不方便。同样的道理：日常生活中，当一个物质的质量很大时，我们不用克来表示，而用吨等更大的单位表示。如一辆汽车的质量为3吨，我们不说成3106克；再如做某事花去10分钟，我们也不会说成1.910-5年。人们经常能够找到一个合适的计量单位将很大或很小的数转化成适中的数，便于计算与使用。因此，寻找一个合适的物理量，联系宏观的量与微观量非常重要。微观与宏观世界的桥梁物质的量1971年第14届国际计量大会规定了7个基本物理量及单位，其中之一即为物质的量。【定义】物质的量：表示含有一定数目粒子的集体。符号“n”。摩尔：物质的量的基本单位。符号“mol”。物质的量是国际单位制的7个基本物理量之一，是一个基本物理量。例题精讲例题精讲【例1】 下列说法正确的是A物质的量可理解为物质的质量B物质的量就是物质的粒子数目C物质的量是量度物质所含微观粒子多少的一个物理量D物质的量的单位摩尔只适用于分子、原子和离子【例2】 下列对于“摩尔”的理解正确的是A摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 D国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩阿伏伽德罗常数一定数目：正如丈量布匹一样，用尺作基准是必然的，那么计算微粒的基准是什么？1mol是什么意思呢？1mol粒子的粒子数目是多少呢？基准阿伏加德罗常数：0.012kg12C中所含的原子数，就是阿伏加德罗常数，符号NA，约为6.021023【注意】 阿伏加德罗常数带有单位，其单位是mol-1。NA数值巨大，只适用于微观粒子，作用于宏观物质没有实际意义。如说有NA个人，整个地球上都没有这么多人那还有什么意义。物质的量（）、阿伏加德罗常数（）与粒子数目（）之间的关系：例题精讲例题精讲【例1】下列物质里含氢原子数最多的是 A1 mol H2 B0.5molNH3 C6.021023个的CH4分子 D0.3molH3PO4【例2】0.1 mol NaHCO3中含有 A0.2 mol Na+B0.05 mol CO C6.021023个 O D0.1 mol H【例3】1molH2O约含 个H2O； 1molO约含 个e-； 2molH+约含 个H+； 3 6.021023个电子的物质的量是 mol e-； 1.2041024个水分子的物质的量为 mol。【例4】amolH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为A mol-1 B mol-1 Cmol-1 Dmol-1【例5】1mol Na转变为Na+时失去的电子数为A 3.011023 B6.021023 C1.2041023 D6.021023 【例6】下列各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是0.5molNH3 1molHe 0.5molH2O 0.2molH3PO4A B C D摩尔质量【思考】请分析下表列出的数据1mol不同物质的质量化学式相对原子质量或相对分子质量质量Fe5656gNaCl58.558.5gH2O1818gC2H5OH4646gH222gO23232gCO24444g摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。符号M，单位g/mol（或gmol-1），即1mol物质所具有的质量，在数值上等于物质的相对分子质量或相对原子质量。物质的量（）、物质的质量（）和摩尔质量（）的关系：【说明】由此我们可以求得一定物质的量的物质的质量或一定质量的物质的物质的量，即 是沟通、的桥梁。例题精讲例题精讲【例1】2.16 g X2O5中含有0.1 molO，则X的相对原子质量为A.21.6 B.28 C.14 D.31【例2】如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是 A1/n mol1 B9n mol1 C2n mol1 Dn mol1【例3】1.6g某元素含有6.021022个原子，则该元素原子的相对原子质量为 A1 B. 12 C.16 D.23【例4】下列叙述正确的是 A同质量的H2和Cl2相比，H2的分子数多 BNa2O2的摩尔质量为78g C0.1molH2SO4含有氢原子数的精确值为1.2041023D 1molKClO3含有阿伏加德罗常数个KClO3分子【例5】下列叙述正确的是ANaCl的摩尔质量是58.5gB64g氧气中含有2 mol氧C58.5g NaCl中含有1 mol NaCl分子D 0.1 mol CO2分子含有6.021022个二氧化碳【例6】如果4g氨由x个分子组成，那么8g硫化氢中含有的分子数为A xBx C2x D4x【例7】填写下列表格物质分子数质量（g）物质的量/mol摩尔质量（g/mol）氧气16硫酸3.011023水2气体摩尔体积【思考】请分析下表中列出的有关数据1mol不同物质的体积化学式体积0，101KPa20，101KPa0，202KPaFe_7.2cm3_NaCl_27.0cm3_H2O_18.0cm3_C2H5OH_58.3cm3_H222.4L24.0L11.2LO222.4L24.0L11.2LCO222.3L23.9L11.2L【讨论】在相同的温度和压强下，1mol不同气体的体积在数值上有什么特点？【思考】决定物质体积大小的因素有哪些？设问分析什么因素能影响物质体积。【总结】物质粒子本身的大小；物质所含微粒的多少；物质粒子之间距离的大小。以下是三态的微观粒子排布对比图： 固体 液体 气体对于固体和液体来说，由于物质微粒本身大小比微粒间的距离要大得多，所以固体和液体的体积主要取决于、两个因素，而又由于不同的固体、液体微粒本身的大小有较大差异，所以即使物质的微粒数相同，体积相差也较大。 对于气体体积来说，由于气体的体积受外界条件(如温度、压强)的影响较大。所以讨论气体体积之前必须在一定的温度和压强下进行比较。气体体积在微粒数一定的情况下，主要是由微粒间距和微粒本身大小决定的，而对气体来说微粒间距远远大于微粒本身大小，所以气体体积主要是由微粒距离决定的，在外界条件一定时微粒间平均距离近似相等，所以外界条件一定时，微粒数相同的气体体积近似相等。【思考】影响气体体积的因素有哪些？气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积。符号Vm，单位L/mol。【注意】（1）状态，气体摩尔体积是指气态物质而言。在一定的温度和压强下，气体分子之间的平均距离几乎都相等，与气体分子本身的构成和性质无关，气体和体积只随分子数目的多少而改变。所以，同温同压下，含有相同数目分子的气体的体积必然相等。（2）状况，一定量气体的体积是随着温度和压强等外界条件的改变而改变的。只有在同温、同压的条件下，气体分子之间的平均距离才近似相等，这时含有相同分子数目的气体才会占有相同的体积。物质的量、气体的体积和气体摩尔体积之间的关系：当气体处于0，时，即标准状况下，Vm22.4L/mol例题精讲例题精讲【例1】 下列叙述正确的是（）A粒子直径大小相同的两种液体，其体积一定相同B粒子数相同、粒子直径大小相同的物质，其体积一定相同C相同温度和相同压强下的相同物质的量的气体，体积相同D体积相同、温度相同、压强相同的任何气体，含有的分子数都近似相同【例2】 判断下列说法是否正确，如不正确加以改正。（1）在标准状况下，某气体的体积为22.4L，则该气体的物质的量为1mol，所含的分子数约为 6.021023。（2）当温度高于0时，一定量任何气体的体积都大于22.4L。（3）当压强大于101kPa时，1mol任何气体的体积都小于22.4L。（4）1mol的二氧化碳和1mol的水在相同状态下，体积一定相等。【例3】 NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B2g氢气所含原子数目为NAC在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NAD17g氨气所含电子数目为10NA【例4】 将1.75g金属A投入盐酸中，待A全部溶解后，生成ACl和2.8L（标准状况下）氢气，该金属的相对原子质量是（）A BCD【例5】设NA代表阿伏加德罗常数，以下说法不正确的是（）A水中含有的电子数是10NAB氧气所含原子数是C金属镁变成镁离子时失去的电子数是D二氧化氮和四氧化二氮含有的原子数均是物质的量浓度一、 物质的量浓度概念在化学实验中常用到溶液，初中时我们学习过用溶质的质量分数来表示溶液的组成。但是，我们很多时候取用溶液时，一般不是去称量它的质量，而是要量取它的体积。而且在化学反应中，反应物与生成物之间的比例关系是由化学方程式中的化学计量数所决定的。如果知道一定体积的溶液中溶质的物质的量，对于计算化学反应中各物质之间量的关系是非常便利的。因此，我们引入一个新的物理量物质的量浓度。概念：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。符号，单位mol/L。 在一定物质的量浓度的溶液中，溶质B的物质的量、溶液的体积和溶质的物质的量浓度之间的关系：【说明】（1）在1L溶液中含有1mol的溶质，这种溶液中溶质的物质的量浓度就是1mol/L。（2）溶液体积不等于溶剂体积，是溶质和溶剂混合溶解后的实际体积。（3）“溶质”是溶液中的溶质，可以指化合物，也可以指离子。（4）对于一定浓度的溶液，不论取用体积是多少，虽然在不同体积的溶液中，溶质的量不同，但浓度是不变的例题精讲例题精讲【例1】 标况下a LHCl(g)溶于1000克水中，得到密度为b gcm3的溶液，则该盐酸的物质的量浓度（molL1）是（ ）A B C D【例2】 等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为amolL1和bmolL1。则a与b的关系为（ ）Aab Ba2b C2ab Da5b 【例3】 某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理正确的是（ ）50 mL盐酸50 mL盐酸50 mL盐酸m（混合物）9.2g15.7g27.6gV（CO2）（标况）2.24L3.36L3.36LA盐酸的物质的量浓度为3.0mol/LB根据表中数据不能计算混合物中NaHCO3的质量分数C加入混合物9.2g时盐酸过量D 15.7g混合物恰好与盐酸完全反应【例4】下列溶液中，溶质的物质的量浓度是的是（）A将溶于水所得的溶液B将溶于水并配成的溶液C将的溶液加热蒸发掉水所得的溶液D 含离子的溶液【例5】现有的溶液，的溶液和溶液，这三种溶液中，硫酸根离子的浓度之比是（）ABCD课后小测2012年新高一分班考试化学计量小测1设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A、常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NAB、1.8g的NH4离子中含有的电子数为NAC、常温常压下，48g臭氧含有的氧原子数为NAD、2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA2某原子的摩尔质量是M gmol-1，则一个该原子的真实质量是A、M g B、 g C、 g D、 g3. 已知个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是A、16 g B、32 g C、64 D、32 4下列溶液中离子的物质的量浓度与1 氯化铝溶液中离子的物质的量浓度相等的是A、150 1 氯化钠溶液B、75 1 氯化钙溶液C、150 3氯化钾溶液D、50 3氯化镁溶液5. 、下，使V L氯化氢气体溶于水得V L水溶液，关于这种溶液的叙述正确的是A、所得盐酸的物质的量浓度为1B、溶液中C、溶液中水分子数与数之比为11D、溶液的物质的量浓度稍小于6. 摩尔是A、表示物质质量的单位B、表示个粒子的集合体C、计量微观粒子的物质的量的单位D、国际单位制的一个基本物理量7下列各物质中所含原子个数由多到少的顺序正确的是0.5mol的氯气 标准状况下22.4L氢气 时9mL的水 0.2mol的磷酸A、